Ligações Químicas e

Geometria Molecular

Geometria Molecular

Compostos apresentam estrutura tridimensional;

Estrutura está intimamente ligada com as propriedades físicas e químicas;

E possível prever a geometria molecular a partir das ligações entre os átomos.

A forma microscópica das moléculas geralmente se reflete na forma macroscópica do composto

O Modelo VSEPR

Regras

1. Os pares de elétrons se orientam no espaço de forma a sofrerem a menor repulsão possível (ou seja, o mais distantes possível um do outro.

2. Pares de elétrons não ligantes sofrem MAIOR repulsão que pares ligantes.

3. A molécula é classificada de acordo com a disposição espacial dos núcleos atômicos.

O Modelo VSEPR

• Fazer a distribuição de Lewis;

• Imaginar a melhor distribuição espacial dos pares de elétrons, levando em conta as diferenças de repulsão;

BeH2

H : Be : H

Linear

BH3

Trigonal Planar

O Modelo VSEPR

CH4

Estrutura de Lewis

O Modelo VSEPR

Pares não Ligantes

NH3

O Modelo VSEPR

Pares não Ligantes

H2O

Outras Geometrias Possíveis

Momento de Dipolo ()

Momento de Dipolo ()

Polaridade de Moléculas

Hibridização

• Ligação – Intercruzamento de nuvens eletrônicas (orbitais).

• Híbrido – Misturado, fundido...

• Mistura de orbitais atômicos leva a formação de novos orbitais moleculares;

E quando se combinam orbitais de formas diferentes?

Hibridização SP

Moléculas

Lineares

Hibridização SP2

Moléculas

Trigonal-Planas

Hibridização SP3

Moléculas

Tetraédricas

Casos Especias

• NH3

• H2O

• CH4

• H2C=CH2

• H3C=CH3

Hibridização sp3d

Ex: PCl5

P – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d0

Os orbitais d vazios também podem ser usado na hibridização

Hibridizações sp3d2

Ex: SF6

P – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d0

Resumo

sp sp2 sp3

Geometria Trigonal Plana

(BF3, AlCl3, ...)

Geometria Linear

(BeH2, MgF2, ...)

Geometrias Possíveis

Tetraédrica(CH4, CH2Cl2, CHCl3, ...)

Angular(H2O, SeO2, O3, ...)

Piramidal(NH3, PCl3, ...)

Resumosp3d sp3d2

Geometrias Possíveis

Forma T (ClF3)

Bipiramidal (PCl5)

Gangorra (SF4)

Linear (XeF2)

Geometrias Possíveis

Octaédrica (SF6)

Piramidal Quadrada (BrF5)

Quadrado Planar (XeF4)

FORÇAS INTERMOLECULARES

• Dipolo Induzido (Forças de London)– Interação fraca.

– Depende do tamanho da cadeia.

– Predomina em moléculas apolares

– Baixos pontos de fusao e ebulição

FORÇAS INTERMOLECULARES

• Dipolo Permanente– Interação Intermediária

– Predomina em moléculas polares.

– Pontos de fusão e ebulição intermediários

FORÇAS INTERMOLECULARES• Pontes de Hidrogênio

– Interação Forte

– Compostos que apresentam Hidrogênios Ionizáveis

– Altos pontos de fusão e ebulição.

EXEMPLOS

COMPARAR PONTOS DE FUSÃO

a. CH3Cl, CH4, CH3OH

b. H2O, CH3OH, H3C-O-CH3

c. H2O, NH3, H2S,

d. CH4, CH3-CH3, H3C-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3