PROF. LUCIANE

2014

Teste de Condutividade Elétrica – Parte IIIPag. 294• Discussão da questão 12 g

• Discussão da questão 12 h

• Discussão da questão 12 e

• Discussão da questão 12 f

Teste de Condutividade Elétrica – Parte IIPag. 295• Discussão da questão 12 b

• Respostas de outras questões (12a, 12c e 12d)

Teste de AquecimentoPag. 287• Discussão da questão 6d

• Discussão da questão 6g

• Discussão da pirolise do Dicromato de Amônio

• Desidratação do acetato de sódio

• Respostas de outras questões (6a, 6b, 6c, 6e e 6f)

Pag. 297 Resumindo

Demonstração: teste de condutividade elétrica – Parte III

sistemateste de condutividade com

a lâmpada incandescente

teste de condutividade com

a lâmpada de LED

água destilada

água de torneira

cristal de sulfato de

cobre pentahidratado

cristal de sulfato de

cobre pentahidratado

colocado na água com

o passar do tempo

Não será feito

estanho líquido Não será feito

PAG. 294

Quadro 6. Teste de condutividade elétrica dos sistemas

ÍNDICE

Discussão da questão 12gPAG. 296

EXPLIQUE o resultado do teste de condutividade elétrica da água de torneira.

Esquema 5 da pag. 290

A água de torneira conduz eletricidade

porque há íons dos sais minerais

(substâncias iônicas) em solução, ou

seja, íons que não estão presos no

retículo cristalino.

A condução é pequena devido a baixaconcentração de íons. Por isso, acondução foi apenas percebida com alâmpada de LED (que requer menorpassagem de corrente elétrica).

ÍNDICE

Discussão da questão 12hPAG. 296

EXPLIQUE o resultado do teste de condutividade elétrica da água de destilada.

A água de destilada também conduzeletricidade porque ela não écompletamente pura, ou seja, não há apenasmoléculas de água no sistema.Devido a auto ionização das moléculas, háíons de H e OH- em solução, mesmo que aágua passe várias vezes pelo processo dedestilação.A condução é pequena devido a baixaconcentração de íons. Por isso, a conduçãofoi apenas percebida com a lâmpada de LED(requer menor passagem de correnteelétrica).

Veja animações em:

http://www.bionova.org.es/animbio/anim/acib

asph.swf

ÍNDICE

Discussão da questão 12ePAG. 295

Como você explica o fato do CuSO4.5H2O não conduzir

corrente elétrica, já que ele tem água em sua

constituição?

A água, que o sulfato de cobre

pentahidratado possui, está entre os

íons. Esta água não é suficiente para

romper o retículo cristalino iônico e

deixar o íons livres. Portanto, não há

condução elétrica do sólido, já que os

íons estão presos no retículo cristalino.

ÍNDICE

Discussão da questão 12fPAG. 296

ELABORE um modelo para o cloreto de sódio na fase

sólida e dissolvido em água. Faça uma legenda para o

desenho

O modelo para o NaC sólido

feito ao lado é uma simplificação

para o modelo do retículo

cristalino tridimensional

mostrado acima

Veja animações em:

http://www.quimica.net/emiliano/d

issolucao-nacl.html

Lembre-se que o cátion é menor que o ânion.

A quantidade de cátion deve ser a mesma de ânion, já que

a fórmula do cloreto de sódio é NaC ).

ÍNDICE

Discussão da questão 12bPAG. 295

Por que não há condução de corrente elétrica na solução

aquosa de sacarose? Considere os conhecimentos sobre

ligação química.

A sacarose é uma substância molecular.

As soluções aquosas de substâncias

moleculares que não ionizam (ou seja,

não geram íons) em água não

conduzem bem eletricidade.

Vale ressaltar que é necessário existir

íons, para haver condução elétrica em

solução.

SOLUÇÃO NÃO ELETROLÍTICA (solução que não conduz bem eletricidade)

Veja animação em:

http://www.quimica.net/emiliano/dissolucao-

acucar.html

ÍNDICE

Discussão da questão 12aPAG. 295

É correto afirmar que apenas as substâncias metálicas sólidas

conduzem corrente elétrica? JUSTIFIQUE sua resposta

considerando os resultados do quadro 4 e/ou 5.Não podemos afirmar que apenas as

substâncias metálicas conduzem corrente

elétrica, porque o GRAFITE , que não é uma

substância metálica, conduziu corrente

elétrica.

Modelo para o grafite

ÍNDICE

Discussão da questão 12cPAG. 295

Por que não há condução de corrente elétrica no cloreto de sódio,

já que ele é formado por cargas elétricas? Considere os modelos

de partículas.O sólido cloreto de sódio não conduz

eletricidade porque os íons estão presos no

retículo cristalino. Ocorre condução elétrica

somente quando as cargas possuem

mobilidade, ou seja, podem se movimentar

organizadamente (movimento translacional).

Modelo para o sólido cloreto de

sódioÍNDICE

Discussão da questão 12dPAG. 295

EXPLIQUE a condutividade elétrica da solução

cloreto de sódio. Considere os modelos de

partículas.

A solução aquosa de cloreto de sódio

conduz eletricidade porque há íons em

solução. Quando o cloreto de sódio

(substância iônica) foi colocado na

água, o retículo cristalino foi quebrado,

e os íons poderão constituir um fluxo

organizado de cargas elétricas.

Modelo para a solução de cloreto

de sódio

ÍNDICE

Teste de aquecimento – Parte IIPAG. 285

Veja o experimento em:

http://www.youtube.com/watch?v=fD-2iHwMeNo&feature=em-

upload_owner

ÍNDICE

Discussão da questão 6aPAG. 287

Por que algumas amostras fundem ao passo que outras não? EXPLIQUE

utilizando os modelos de ligação química

Algumas amostras fundem ao passo que

outras não porque as interações entre as

partículas são diferentes.

Quanto mais fraca a interação entre as

partículas, menor a temperatura de

fusão. As substâncias moleculares

apresentam baixa temperatura de fusão.

Além disso, algumas amostras não

fundem porque, ao serem aquecidas,

ocorrem reações química.Esquema 4 da pag. 283

ÍNDICE

Discussão da questão 6bPAG. 287

Quais amostras do quadro 3 são formadas por moléculas? JUSTIFIQUE

sua resposta

IODO (sublimou),

PARAFINA (fundiu no banho maria)

SACAROSE (foi o primeiro material a

fundir na chapa de aquecimento).

Esquema 4 da pag. 283

ÍNDICE

Discussão da questão 6cPAG. 287

EXPLIQUE o aparecimento de água, após o aquecimento, no tubo

contendo o cloreto de cálcio dihidratado?

Surge água nas paredes do tubo devido à desidratação do sal

(perda da água de cristalização). Ao aquecer o sólido, a água

sai do retículo cristalino, evapora e condensa nas paredes do

tubo.

CaC2.2H2O (s) CaC2(s) + 2H2O ()

Sal hidratado sal anidro

ÍNDICE

Demonstração: aquecimento da sacarose

No banho maria (não funde)

Na lamparina (funde, decompõem e

entra em combustão)

Modelos para as moléculas de sacarose

Propriedades da sacarose

ÍNDICE

O aquecimento da sacarose, a temperaturas elevadas (>140°C),

desencadeia um grupo complexo de reações químicas originando

produtos fortemente coloridos. A termólise (pirólise) causa a

desidratação (perda de água) das moléculas de açúcar com a

introdução de dupla ligação e formação de anéis anidros. Ligações

duplas conjugadas absorvem luz e produzem cor. Os anéis insaturados

condensam-se formando polímeros de coloração escura, denominados

caramelos (FENNEMA,1996).

O caramelo é uma mistura complexa de anidridos, com composição

diferenciada dependente de tempo, temperatura e valor de pH no qual a

reação ocorre. De acordo com Bourzutschky (2005a), aumentando-se os

valores do pH, a formação da cor é mais acentuada do que com o

aumento da temperatura. A formação da cor é dez vezes maior em pH

8,0 quando comparado ao pH 5,9. Além da formação dos anidridos um

grande número de produtos voláteis é obtido incluindo monóxido e

dióxido de carbono, ácido fórmico, aldeídos, cetonas, acroleína e

furfural (HONIG,1953).

ÍNDICE

Discussão da questão 6dPAG. 287

EXPLIQUE o aparecimento de água, após o aquecimento, no tubo contendo sacarose(C12H22O11)?

A água surge devido à reação química que ocorre com a

sacarose no seu aquecimento. A sacarose tem a fórmula

C12H22O11, ou seja, possui em sua composição o elemento

hidrogênio. Quando a sacarose é aquecida, as ligações

químicas são rompidas e formadas novas ligações. Neste caso,

os átomos de hidrogênio se combinam com os de oxigênio para

formar a água, além de outros compostos, por exemplo, CO2,

CO, cetonas (substâncias inflamáveis) e carvão.

ÍNDICE

Uma versão esquemática do carvão

ÍNDICE

Discussão da questão 6ePAG. 288

EXPLIQUE a mudança de cor do sulfato de cobre pentaidratado após o

aquecimento?

O sulfato de cobre pentaidratado possui

água de cristalização, ou seja, entre os íons

cobre e de sulfato, há também moléculas de

água ocupando posições no retículo

cristalino.

Quando o sulfato de cobre é aquecido, há

perda da água de cristalização, tornando-se

sulfato de cobre anidro, cuja coloração é

branca. CuSO4

Composto anidro

CuSO4.5H2O

Composto hidratado

ÍNDICE

PAG. 288

Propriedades do sulfato de cobre pentahidratado

ÍNDICE

SULFATO DE COBRE

PENTAHIDRATADOO sulfato de cobre pentahidratado decompõe-seantes de fundir, perdendo quatro águas dehidratação à 110°C a 200°C, graças ao rompimentodas interações de entre íons e água.

À 650°C o sulfato de cobre(II) decompõe-se emóxido de cobre (II) (CuO) e trióxido de enxofre(SO3).

A coloração azul do sulfato de cobrepentahidratado se deve às suas águas dehidratação. Quando em contato com chama, seuscristais se desidratam e tornam-se brancosacinzentados. O sulfato de cobre na sua formaanidra apresenta-se fortemente higroscópico.

ÍNDICE

Balancear as equações

CuSO4.5H2O (s) → CuSO4.3 H2O (s) + ___ H2O (v) (40 – 80ºC)

CuSO4.3H2O (s) → CuSO4.H2O (s) + ____ H2O (v) (80 - 140ºC)

CuSO4.H2O (s) → ___CuSO4 (s) + _____H2O (v) (140 - 400ºC)

2 CuSO4 (s) → ____CuSO4.CuO (s) +____ SO3 (g) (400 - 695ºC)

CuSO4.CuO (s) → ____CuO (s) + ____ SO3 (g) (695 - 780ºC)

____ CuO (s) → Cu2O (s) + ½ O2 (g) (780 - 900ºC)

2

2

1 1

1 1

2 1

2

BRANCO

AZUL

MARROM

ÍNDICE

Discussão da questão 6fPAG. 288

Toda amostra que tem brilho é metálica? EXEMPLIFIQUE.

Nem toda amostra que tem brilho é

metálica. O brilho está relacionado

com a reflexão da luz. Materiais

cristalinos irão refletir a luz, quando

o plano do cristal for regular.

Por exemplo, o cristal de cloreto de

sódio apresenta brilho e não é uma

substância metálica. O cristal de

iodo e o de grafite também tem

brilho e não são metálicos.

Cristal de iodo

(I2)Cristal de cloreto de

sódio (NaC) e

modelo para o

retículo cristalinoÍNDICE

Inicialmente, foi representado um retículo cristalino molecular para o iodo.

Depois da sublimação, foi rompido o retículo cristalino molecular,

ocorrendo a separação das moléculas. Observe que a ligação entre os

átomos não é rompida, quando ocorre a mudança de estado físico do

sólido para o gasoso.

Discussão da questão 6gPAG. 288ELABORE um modelo cinético-molecular para o sistema antes e após o

aquecimento do iodo (I2). Utilize o modelo atômico de Dalton e 5

moléculas. F aça uma legenda para o desenho.

ÍNDICE

Pirólise do dicromato de amônio

O sólido verde formado é o trióxido de dicromo (Cr2O3). A expansão do material e sua projeção ocorre

devido à formação do gás nitrogênio e vapor de água.

Veja mais em http://www.cienciatube.com/2009/08/aprenda-fazer-um-vulcao-de-dicromato-de.html

ÍNDICE

Desidratação do acetato de sódio trihidratado

Acetato de Sódio Alerta sobre risco à saúde

Nome IUPAC

Acetato de sódio (IUPAC) etanoato de sódio (sistemático)

Propriedades

Fórmula molecular CH3COONa

Aparência Pó branco deliquescente

Densidade

1,52 g·cm–3 (20 °C, anidro)1 1,42 g·cm-3 (20 °C, trihidratado)1

Ponto de fusão

decompõe-se a 324 °C1 58 °C (trihidratado)1

Solubilidade em água solúvel (365 g·l-1 a 20 °C)1

Estrutura

Estrutura cristalina monoclínico

Riscos associados

Principais riscos associados

Irritação

Ponto de fulgor 250 °C

Temperatura de auto-ignição

607 °C

ÍNDICE

i) R

esu

min

do

amostra FórmulaEstado

físico

Solubilidade

em água

Condutividade

elétricaTeste do

aquecimen

to

Classifica-

çãoSólido a

25°CEm solução

Cloreto de

sódioNaC S So Nc C Nt I

Ferro Fe S In C - Nt MeAcetato de

sódio

trihidratado

NaC2H2O2

2H2OS So Nc C R I

Grafite C S In C - Nt Co

Sacarose C12H22O11 S So Nc Nc F e R Mo

Iodo I2 S In Nc - Su Mo

Estanho Sn S In C - Nt Me

Parafina Não há S In Nc - F MoÓxido de

alumínioA 2O3 S In Nc - Nt I

Sulfato de

cobre II

pentaidratado

CuSO4.

5H2OS So Nc C R I

PAG. 297

ÍNDICE