Introdução

Em 1869 que surgiu uma tabela que atendia as necessidades dos químicos e que se tornou a base da tabela atual. Foi proposta por

Dimitri Ivanovitch Mendeleev (1834-1907)

que organizada os elementos em linhas

verticais, os grupos ou famílias, em função das massas atômicas dos elementos.

Em1913, Moseley verificou que as propriedades dos elementos estavam relacionadas a seus números atômicos (Z)

Na tabela atual, os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente de número atômico, originando na horizontal os períodos, e na vertical (em coluna), as famílias ou grupos.

Família (ou grupo)

1º período (ou série)

2º período (ou série)

3º período (ou série)

4º período (ou série)

5º período (ou série)

6º período (ou série)

7º período (ou série)

Série dos Lantanídeos

Série dos Actinídeos

ELEMENTO QUÍMICO –NÍQUEL (28Ni)

DISTRIBUIÇÃO EM SUBNÍVEIS NA ORDEM ENERGÉTICA

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d8

DISTRIBUIÇÃO EM SUBNÍVEIS NA ORDEM GEOMÉTRICA

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d8, 4s2

DISTRIBUIÇÃO EM NÍVEIS DE ENERGIA

K = 2 , L = 8 , M = 16 , N = 2

DETERMINAÇÃO DOS PERÍODOS DA TABELA PERIÓDICA

LOGO, O NÍQUEL ESTÁ NO QUARTO PERÍODO DA TABELA PERIÓDICA

Organização da Tabela PeriódicaFamílias ou grupos

A tabela atual é constituída por 18 COLUNAS.

FAMÍLIAS A – ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

TÊM COMO SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO s OU p, E O NÚMERO DE ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA, É O NÚMERO DA FAMÍLIA.

12s

13s

Família IA = todos os elementos apresentam

1 elétron na camada de valência.

62p2

2s2

1sNa

21s3Li

11

Família ou grupo

Nº de elétronsna camada de valência

Distribuição eletrônica da camada de valência

Nome

IA 1 ns¹ Metais alcalinos

IIA 2ns² Metais alcalinos terrosos

IIIA 3 ns² np¹ Família do boro

IVA 4 ns² np² Família do carbono

VA 5 ns² np³ Família do nitrogênio

VIA 6 ns² np4 Calcogênios

VIIA 7 ns² np5 Halogênios

VIIIA ou O

8ns² np6 Gases nobres

Localização dos elementos nas Famílias BOs elementos dessas famílias são denominados genericamente elementos de transição.

Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB até IIB (10 colunas), e apresenta seu elétron mais energético em subníveis d.São classificados como transição simples ou externa.

IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB

1d 2d 3d 4d 5d 6d 7d 8d 9d 10d

Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 26

1s²2s²2p63s²3p64s²3d6

Período: 4º

Família: 8B

ELEMENTOS DE TRANSIÇÃOINTERNA

TÊM SUBNÍVEL “f “COMO MAIS ENERGÉTICO.

SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO- 4f – SÉRIE DOS LANTANÍDIOS

SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO- 5f – SÉRIE DOS ACTINÍDIOS

O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais energético dos elementos da tabela periódica.

Apresentam brilho quando polidos;

Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido, a única exceção é o mercúrio, um metal líquido;

São bons condutores de calor e eletricidade;

São resistentes, maleáveis e dúcteis

Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção é o bromo, um não-metal líquido;

não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de diamante;

não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma de grafite;

Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o que lhes dá tendência a ganhar elétrons, transformando-se em íons negativos (ânions)

Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, 8 elétrons. A única exceção é o hélio, que possui uma única camada, a camada K, que está completa com 2 elétrons.

Elementos químicos que dificilmente se combinam com outros elementos – hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio.

Apresenta propriedades muito particulares e muito diferentes em relação aos outros elementos. Por exemplo, tem apenas 1 elétron na camada K (sua única camada) quando todos os outros elementos têm 2.