Introdução à Química

História da Química

• Pré-História– Fogo: cozinhar alimentos; iluminação; afugentar animais.

– Transformação química

– Preocupação: o fenômeno ocorre.– Não se preocupavam em explicar o “porque”.

Disponível em: http://happystardale.blogspot.com.br/2011/07/historia.html. Acesso em: 02 abr. 2012.

História da Química

• Idade Antiga– Homem tenta explicar os fenômenos naturais

Tales de Mileto Anaxímenes Heráclito Xenófanes Empédocles

Água Ar Fogo Terra 4 elementos

História da Química

• Idade Antiga– Aristóteles 4 elementos + éter

• Leucipo e Demócrito (400 a.C.)– Matéria: concentração de minúsculas partículas

Átomos Em grego significa: a - “não” e tomo - “divisão”.O que não pode ser dividido,

História da Química

• Idade Média (entre 500 e 1500 d.C.)– Alquimia

• Khemeia: arte relacionada ao sepultamento dos mortos• Confecção de vidros, metalurgia, extração de corantes• Envolvia misticismos chamados de bruxos

– Principais objetivos• Pedra filosofal capaz de transformar metal em ouro• Elixir da longa vida imortalidade e juventude

Lei de Lavoisier• Lei da conservação das massas

Disponível em: http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/capas/quimica/lei-de-lavoisier.php.

Acesso em: 02 abr. 2012.

Massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos

“Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”

Hidrogênio + Carbono = Metano

1 g 3 g 4 g

Lei de Lavoisier• Fixando o conteúdo!!1) Observe a reação de combustão de etanol:

etanol + oxigênio = gás carbônico + água

Se reagirmos 10 g de etanol com 21 g de oxigênio e produzindo 12 g de água, qual a quantidade de gás carbônico liberado nessa reação?

Resposta:19 g

Lei de Lavoisier• Fixando o conteúdo!!2) Observe a reação química a seguir e descubra a

massa de cada reagente e produto:

metano + oxigênio gás carbônico + água(x + 3)g (6x + 2)g (6x - 8)g (3x + 3)g

Resposta:Metano = 8 / Oxigênio = 32 /

Gás Carbônico = 22 / água = 18

Lei de Lavoisier• Fixando o conteúdo!!3) Num recipiente foram misturados 5 g de hidrogênio

com 42g de oxigênio. Após a reação podemos observar a formação de 45 g de água.

Qual é a massa de oxigênio em excesso?

Resposta:2 g

Lei de Proust• Leis das Proporções Constantes

Hidrogênio + Carbono = Metano

1 g 3 g 4 g

12 g9 g3 g ??

x 3x 3x 3

Proporção 1 para 3

Lei de Proust• Fixando o conteúdo!!1) Observe a reação de combustão de etanol:

etanol + oxigênio = gás carbônico + águaa) Se reagirmos 10 g de etanol com 21 g de oxigênio

e produzindo 12 g de água, qual a quantidade de gás carbônico liberado nessa reação?

b) Se quisermos 96 gramas de água quanto seria necessário de etanol e oxigênio?

Resposta:Etanol = 80 g

Oxigênio= 168 g

R = 19 g

Lei de Proust• Fixando o conteúdo!!2) 8 g de hidróxido de sódio reagem com quantidade

suficiente de ácido sulfúrico produzindo 14,2 g de sulfato de sódio e certa quantidade de água. Que massa de hidróxido de sódio é necessária para, em reação com o ácido sulfúrico, produzir 35,5 g de sulfato de sódio?

Resposta:20 g

Modelo Atômico• Modelo atômico de Dalton (Séc. XIX)

– Matéria é formada por partículas• Átomos – indivisíveis• Bola de bilhar

– Átomos de um mesmo elemento possui características iguais

– Átomos não são criados nem destruídos– Reações químicas

• Reorganização dos átomos

Disponível em: http://quimicaonline.webnode.com.br/products/john-dalton/. Acesso em: 02 abr. 2012.

Disponível em: http://www.grupoescolar.com/pesquisa/modelos-atomicos.html. Acesso em: 02 abr. 2012.

Modelo Atômico• Modelo de Thomson (Séc. XX)

– Matéria possui cargas negativas• Elétrons• 1º a propor que o átomo era divisível

– Novo modelo para o átomo• Esfera maciça com carga positiva• Elétrons dispersos• Modelo “Pudim de passas”

Disponível em: http://www.grupoescolar.com/pesquisa/modelos-atomicos.html. Acesso em: 02 abr. 2012.

Disponível em: http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Jj-thomson2.jpg. Acesso em: 02 abr. 2012.

Modelo Atômico• Modelo Atômico Rutherford

– Experimento para se átomos eram maciços

Modelo Atômico• Modelo Atômico Rutherford

– Maior parte do átomo era vazio• Eletrosfera – onde se localiza os elétrons

– Núcleo • Pequena região maciça onde se concentra a massa• Possui cargas positivas - prótons

– Elétrons giram ao redor do núcleo– Modelo: Sistema Solar

Disponível em: http://www.infoescola.com/quimica/modelo-atomico-de-rutherford/.

Acesso em 02 abr. 2012.

Modelo Atômico• Modelo Rutherford-Bohr

– Bohr completou o modelo atômico de Rutherford– Elétrons se movimentam ao redor no núcleo

• Cada órbita é chamada de camada ou nível• Cada camada possui um valor de energia

– Quando elétrons absorvem energia• Passam para um nível maior de energia – “Excitado”• Retornam ao estado inicial liberando energia