PH E INDICADORES

1 Jess David Lpez Parra 201411500821 Edward Camilo Murcia Avila 201411500712 Vctor Manuel Pabn Riao

1,2 Universidad Distrital Francisco Jos de Caldas1 Estudiantes Qumica Bsica II 03, 2 Profesor

Bogot D.C...,10 octubre 2014

RESUMEN: En el siguiente informe se presentan los resultados obtenidos de la prctica, que consisti en determinar la acidez o basicidad de distintas sustancias y luego determinar el pH de ellas

ABSTRACT: The report below the results obtained in practice, which consisted of determining the acidity or basicity of substances and then determining the pH of which are presented

PALABRAS CLAVE: Indicador, cidos, bases, colores, hidrogeno, punto de equivalencia, redox, complejos, valoracin, potencial

KEY WORDS: Indicator, acids, bases, colors, hydrogen, equivalence point, redox, complex, assessment, potential

1. INTRODUCCIN

El objetivo de la prctica ser mirar los diferentes medios para medir el pH, examinar los indicadores apropiados para acido-base y mirar otros indicadores (redox, complejos, etc.)

1.1 pH: El pH es la medida para determinar la acidez o alcalinidad de una solucin. El termino pH puede significar, potencial hidrogeno, potencial de hidrogeno o potencial de hidrogeniones. El pH indica la cantidad de H3O+ (iones hidronio) presentes en una solucin. Es definido como:pH= log (1)

El pH se puede medir de forma precisa con un potencimetro que es tambin conocido como pH-metro, este instrumento lo que hace es medir la diferencia de potencial

entre dos electrodos, uno de referencia que generalmente es la plata o el cloruro de

plata y otro de vidrio que es sensible al ion hidrogeno

El pH en una solucin tambin se puede medir de manera aproximada con cidos o bases dbiles, los cuales presentan distinto color segn el pH, los ms conocidos son el papel tornasol, la fenolftalena y naranja de metilo. [1]

1.2 Indicadores redox: Presentan un color bien definido en cada uno de sus estados (oxidado o reducido), estos se emplean en reacciones que son muy coloridas y en pequeas cantidades ya que presentan colores muy intensos. Estos indicadores solo requieren de pequeos cambios en las proporciones en los estados de oxidacin para que cambien de color, la reaccin del indicador es inmediatamente posterior al punto de equivalencia y permite verificar el trmino de la ecuacin redox sin cambiar mucho el volumen, ya que con una gota de titlate es suficiente para el cambio de color.

Tabla N1. Colores de algunos indicadores

IndicadorColor (reducido)Color (oxidado)

Azul de metilenoIncoloroAzul

Sulfato de barioIncoloroPurpura

Nitro-ferronaRojoAzul plido

IndofenilAzulIncoloro

Rojo neutroRojoIncoloro

TioninaVioletaIncoloro

FerronaRojoAzul plido

En la tabla N1 se pueden apreciar algunos indicadores redox con sus respectivos colores cuando son reducidos y cuando son oxidados [2]

1.3 Indicadores de complejos: Dentro de los complejos se dan indicadores tales como:Indicadores metalocrmicos: Son colorantes orgnicos que se forman con los metales complejos con un color diferente al del indicador libre, esto permite la determinacin del final de la valoracin. [3]

2 Metodologa

2.1 Reactivos

Imagen 1. Color original de los indicadores utilizados en la prctica

1. p Nitrofenol 2. Violeta de metilo 3 Amarillo de alizarina 4 Azul de timol 5 Fenolftalena6 Violeta cristal 7 Rojo Congo 8 Verde bromocresol 9 Indicador universal 10 Rojo de fenol Reactivo12 345678910

Rango de pH 5.6 7.6 0.1 1.6 10.1 12.01.2 2.8 8.0 9.6 0 23.0 5.2 3.8 5.40 146.4 8.2

Color

Tabla No2 tabla de intervalos de pH y color de los diferentes indicadores utilizados en la prctica - HCl -Leche - HNO3 -Vinagre - NaOH - Cerveza - NH3 - Gaseosa2.2 Materiales Tubos de ensayo Placa de muestras Pipetas Goteros 2.3 Procedimiento 2.3.1 Agregar a la placa de muestras, una pequea cantidad de sustancia en cada espacio. 2.3.2 Adicionar unas cuantas gotas de cada indicador a los espacios con las muestras.2.3.3 Repetir este procedimiento con cada una de las sustancias. 2.3.4 Hacer el procedimiento pero ahora con los indicadores caseros2.3.5 Medir el pH de las sustancias con ayuda del pH-metro.2.3.6 Identificar el pH por medio de los papeles.

HCl

Imagen 2. En esta se observa el HCl con los diferentes indicadores.

Como se puede observar en algunos casos el color no cambio, como en el caso de los indicadores 1, 2, 3 y 5, con esta informacin sabemos que el pH del HCl est entre 0.1 y 3

HNO3

Imagen 3. Indicadores en presencia del HNO3 Con presencia de HNO3 se observa que algunos indicadores no cambian su color como el nmero 1 y el 5, con esto sabemos que su pH oscila entre 0 y 5 NaOH

Imagen 4. Indicadores con presencia de hidrxido de sodio.

Con diferencia a las imgenes (1 y 2) en este experimento los indicadores que no haban cambiado toman otro color, adems los dems indicadores ya no poseen colores parecidos a los de las muestras anteriores con HCl y HNO3. Su pH se encuentra en un intervalo entre 12 y 14 NH3

Imagen 5. Amoniaco con presencia de diferentes indicadores de pH

Del mismo modo que ocurri con la presencia de NaOH, los indicadores cambiaron su color con respecto a las imgenes (1,2). Este en comparacin con el NaOH no varan mucho sus colores son parecidos, en los nicos que se observa un cambio de tonalidad muy notorio es el indicador 2, 3 y 9. Con ayuda de estos es que se determin que el pH del amoniaco utilizado en la prctica esta entre 11 y 13 Indicadores naturales 132bdca

Imagen 6. Indicadores naturales en presencia de los compuestos usados anteriormente

1. Indicador hecho con agua de clavel 2. Indicador de Repollo Rojo 3. Indicador de agua de Orqudea

a. HCl b. HNO3c. NaOH d. NH3

(1-a) El color que se observ al mezclar cido clorhdrico y agua de clavel fue un rojo intenso.

(2-a) Al agregarle unas cuantas gotas al HCl de agua de repollo da un color rojo violeta, para hallar el valor de pH de la muestra es necesario comparar con el obtenido con los de la siguiente prctica.

Tabla 3. Coloracin y valores de pH para el agua de repollo.Comparando el color obtenido con el de la tabla se concluye que el HCl tiene un pH menor que 6. (3-c) Se aaden gotas de agua de orqudeas al HCl y se obtiene un color amarillo muy claro.

(1-b) Se torna un color vino tinto luego de agregarle al cido ntrico unas gotas de agua de clavel.

(2-b) Se observa un color violeta al agregarle unas cuantas de gotas de agua de repollo al cido ntrico.

(3-b) Se obtiene un color amarillo pardo en la mezcla de agua de orqudeas y cido ntrico. (1-c) Al mezclar el NaOH con agua de orqudea, se produjo un color caf.

(2-c) Se observa un color verde al agregarle al NaOH gotas del indicador de repollo.

(3-c) Al unir NaoH con agua de orqudea se observa un color amarillo verdoso.

(1-d) Se mezcla NH3 con agua de clavel dando un color morado, si se observa la imagen 6. Se puede observar que hay una escala de color desde un rojo brillante hasta un morado.

(2-d) Al agregar gotas del agua del repollo se obtiene un color verde ms claro que el que se obtuvo con el NaOH.

(3-d) Cuando se agregan unas cuantas gotas de agua de orqudea al amoniaco se obtiene un color amarillo intenso, como sucedi con el indicador de agua de clavel se observa que a medida que hay menos iones H+ su color cambia en este caso de un color amarillo pardo a amarillo intenso.

Sustancias de la vida diariaGaseosa

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Imagen 7. Gaseosa en presencia de los indicadores de la (imagen 1) y (1) agua de repollo y (2) agua de clavel

Con la informacin obtenida al comparar los colores obtenidos en la muestra con la tabla 2 y 3. Se determina que la gaseosa tiene un pH entre 3 y 5, por lo que es una sustancia cida

Leche

Imagen 8. Indicadores, agua de repollo (11) y agua de clavel (12) en presencia de leche

Con la comparacin de los colores se determina que la leche tiene un pH entre 6 y 7 por lo que se considera una sustancia ligeramente cida.

Cerveza

Imagen 9. Cerveza con diferentes indicadores, al igual que con las anteriores imgenes los ltimos dos son agua de repollo y agua de clavel.

Se determina que la cerveza tiene un pH entre 4 y 5, lo que hace que esta sustancia sea cida.

Vinagre

Imagen 10. Indicadores y agua de repollo y de clavel en presencia de vinagre

En esta se sabe que el vinagre principalmente est compuesto por cido actico por lo que se esperaba tener un pH bajo efectivamente se obtuvo un pH entre 2 y 4.

Clorox

Imagen 11. Clorox en presencia de indicadores, agua de repollo y agua de clavel

Se determina que el pH del clorox es de 10 a 12, lo que hace que esta sustancia sea bsica.

Mediciones con pH-metro (1) Gaseosa (5) Clorox(2) Leche (6) HCl (3) Cerveza (7) NaOH(4) Vinagre

Sustancia (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)

Medicin de pH 3.26.54.42.611.51.210.5

Tabla No4 mediciones de las distintas sustancias con ayuda del pH-metro.

Indicadores de papel

4312

56

1. Leche 2. NaOH 3. Vinagre 4. Clorox 5. cido clorhdrico6. Gaseosa

Se utilizan tres tipos de papel diferentes el papel tornasol azul, papel tornasol rojo y papel tornasol neutro.

CONCLUSIONES

Con los diferentes tipos de mtodos para determinar el pH de una sustancia, el que menos margen de error se tiene es con el pH-metro, seguidamente los indicadores y los papeles que determinan el pH, el agua de repollo es bueno pero en algunos casos se pueden producir errores a la hora de hacer la prueba, y los ltimos son sin duda los indicadores naturales hechos a base de flores pues slo presentan dos tonalidades, pero no dan un dato exacto de que pH se tiene.

BIBLIOGRAFA

1 WITTEN, K., GAILEY, K., Qumica General, 10 edicin, Editorial McGraw-Hill, p. 756

2 WITTEN, K., GAILEY, K., Qumica General, 10 edicin, Editorial McGraw-Hill, p. 761

3 WITTEN, K., GAILEY, K., Qumica General, 10 edicin, Editorial McGraw-Hill, p. 777