informe 8 de química general ai

7/24/2019 informe 8 de qumica general AI

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Facultad de qumica e ingeniera qumica

E.A.P. QUIMICA

Asignatura : Laboratorio de QumicaGeneral A1

Grupo : Lunes am a 1!pm "oras #emestre Acad$mico : !%1& '1 Pro(esor: Ing. Edmundo Estrada

Alarc)n In(orme : *+ Practica : P,EPA,ACI-* /AL0,ACI0* E

#0LUCI0*E# 2ec"a de reali3aci)n: lunes %& de 4U*I0 del !%1& 2ec"a de entrega: lunes 1% de 4U*I0 del !%1& Integrantes:

' e la #ota /entura 4aime 4es5s 6c)digo: 777777778'Camargo ,u3 4os$ Carlos 6c)digo:

777777778',i9as Amado 4orge Luis 6c)digo:

777777778' errera Guimac Er;in an< 6c)digo:

777777778


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Q U I M I C A

P,EPA,ACI0* /AL0,AC0* E#0LUCI0*E#

Contenido

1 RESUMEN..............................................................................................3

2 PRINCIPIOS TEORICOS...........................................................................

!.1 = IP0# E I#0LUCI-* .............................................................................................>!.! C0*CE*=,ACI0*E#..........................................................................................?!.& U*I A E# QUIMICA#.........................................................................................@

3 PROCE!IMIENTO E"PERIMENT#$............................................................%

&.1 P,EPA,ACI-* E U*A #0LUCI-* E#=A* , E * A! C0 &%B1 *.........................&.! E#=A* A,I ACI-* E LA #0LUCI-* E C L AP,0DIMA AME*=E %B1 * C0*LA #0LUCI0* PA=,0* E * A! C0 &%B1 *.......................................................................&.& /AL0,ACI-* E U*A #0LUCI-* E * A0 AP,0DIMA AME*=E %B1% * C0* LA#0LUCI-* E C L E#=A* A,I A 0..........................................................................11

C&$CU$OS...........................................................................................13

F.1 U*I A E# 2 #ICA#................................................................................................1&F.! U *I A E# QU MICA#.............................................................................................1&

' CONC$USIONES...................................................................................1(

) RECOMEN!#CIONES............................................................................1(

( *I*$IO+R#FI#.....................................................................................1(

Laboratorio de Qumica PHgina !


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Q U I M I C A

% CUESTION#RIO....................................................................................1%

Laboratorio de Qumica PHgina &


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Q U I M I C A

P,EPA,ACI0* /AL0,ACI0* E#0LUCI0*E#

1 RESUMENEn este in(orme ue presentamos a continuaci)n

9eremos como preparar una soluci)n < cuantiJcarla

sabiendo los m$todos


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SOLUCIN Es la mescla homognea de dos o

ms sustancias donde hay unasustancia que se disuelve denominadasoluto, que pueden estar en di erentesestados !sicos como s"lidos# clorurode sodio $NaCl% o cloruro de potasio$&Cl%' l!quidos# hidr"(ido de )monio

$N*+O*%' )cetato de Sodio$NaC*COO% y gaseoso ,i"(ido deCar-ono $CO

.%' )mon!aco $N*

/%0 El

otro componente de una soluci"n es elsolvente que es la sustancia donde se

disuelve el soluto' puede ser enmuchos casos el agua0 ,ependiendo

de la naturale1a de las sustancias quecomponen las soluciones se

clasi icaran atendiendo a la cantidadde soluto disuelto0 Como la solu-ilidad

de las sustancias var!a con latemperatura' estas clasi icaciones se

asumen para una temperaturaconstante#

SO$UCI,N NO S#TUR#!#-Contiene menor cantidad de soluto

Iue la Iue es capa3 de disol9er.

SO$UCI,N S#TUR#!# : Contienela mHMima cantidad de un soluto

Iue se disuel9e en un disol9ente enun disol9ente en particular a una

temperatura especJca.

SO$UCI,N SO*RE S#TUR#!#-Contiene mHs soluto Iue el Iue

puede "aber en una soluci)nsaturada.

Q U I M I C A

2 PRINCIPIOS TEORICOS

Laboratorio de Qumica PHgina >


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Q U I M I C A

2.1 Ti /0 de di0/luci n

Cur a0 de 0/lu ilidad- Las sustancias disueltas tienen di(erentes reacciones alcambiar su temperatura < su presi)n. Es entonces ue la cur9a de solubilidades un grHJco mediante el cual podemos determinar el coeJciente desolubilidad 6e e


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Q U I M I C A

2.2 CONCENTR#CIONES

Es la proporci)n matemHtica ente la cantidad de soluto < sol9ente en una soluci)n.

S/lu ilidad : Es la cantidad mH ima de soluto ue puede "aber en unadisoluci)n. Esta depende de la temperatura < presi)n < de otras sustanciasdisueltas en suspensi)n. #i aOadimos un poco soluto a un sol9enteconsiderable 6ambos l uidos8 < luego agitamos entonces tenemos unadisoluci)n luego agregamos mHs soluto poco a poco mientras aguatamos lamuestra llegaremos de este modo a un punto en el ue el soluto precipite.Entonces se dice ue la muestra se es saturo el soluto no podrH disol9ersemHs. En las sales si calentamos la saturaci)n se podrH disol9er un poco maspero si en(riamos la muestra se precipitara por ue al en(riar en este caso elagua perdera la capacidad de retener disuelta la sal < el e ceso se precipitarH.

Unidade0 de c/ncentraci n- son las (ormas de indicar la cantidad el soluto enuna soluci)n:

P/rcenta4e de ma0a en ma0a 56 7 8- Indica la masa 6 8 de soluto por cada1%% unidades de masa de soluci)n. Una (orma matemHtica para "allar el 6 pKp8esas:

R #=0 D1%%

#0=

P/rcenta4e de /lumen en /lumen 56 7 8 - indica el 9olumen de soluto porcada 1%% unidades de 9olumen de la soluci)n. Podemos "allar de este modo:

P/rcenta4e de ma0a en /lumen 56m7 8- Indica la masa del soluto porcada 1%% unidades de 9olumen.

Laboratorio de Qumica PHgina @

/ R / #=0 D 1%% / #0L

#L=D 1%%/ #0L


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Q U I M I C A

Parte0 /r mill n 5 m8- Indica el peso del soluto por cada millon$simaparte de la soluci)n.

P m 9 : STO5mg8 ; SO$ 5$8

2.3 UNI!#!ES


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Q U I M I C A

3 PROCE!IMIENTO E"PERIMENT#$

3.1 PREP#R#CI,N !E UN# SO$UCI,N EST#N!&R !E Na 2CO3>?1 N

1 Primero pesamos un 9aso limpio < seco en la balan3aB para luego tararel peso obtenidoB siendo el peso de ese > B! gr.

! Luego una 9e3 tarado el peso del 9asoB con a&gr de *a! C0 &%B1 *.

& Luego agregamos apro imadamente >% mL de agua destilada ?1> N CON $# SO$UCI,N !E AClEST#N!#RI@#!O

1 Colocamos en dos matraces de Erlenme


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a ;/lumen en cada ErlenmeBer- 1% mL de Cl estandari3ado V! gotas de (enol(talena

b ;/lumen inicial en la ureta- 1@B! mL 6primer matra38c ;/lumen nal en la ureta- FB& mL 6primer matra38d Primer ga0t/ de ACl e0tandariDad/- 1!B mL 6primer matra38

e ;/lumen inicial en la ureta- 11B> mL 6primer matra38( ;/lumen nal en la ureta- %B> mL 6segundo matra38g Segund/ ga0t/ de ACl e0tandariDad/- 1% mL 6segundo

matra38

Laboratorio de Qumica PHgina 1&


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Q U I M I C A

Laboratorio de Qumica PHgina 1F


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Q U I M I C A

C&$CU$OS

.1 Unidade0 0ica0.'Preparar una soluci)n en porcenta e peso a peso.

W i= W i

W 0 x100 W i= Peso del soluto W

W 0= Pesos quehay enla solucin

#. Preparaci)n de una soluci)n de cloruro de sodio 6*aCl8 al 1% pKp.

=enemos:

W NaCl R 1B% g

agua R 1gKml V agua R ml W agua R g

Calculando pKp

pKp R1,0 g10 g 1%% R 1%

*. P reparaci)n de una soluci)n de cloruro de sodio al 1 ;K9.

'Preparar una soluci)n en porcenta e peso'9olumen.W iV

=W iV

x100 W i= Peso del soluto; V = volumende la solucion

=enemos:

W NaCl R 1B% g V H 2 O R &%ml

=ras9asando la soluci)n anterior a una Jola tenemos:

W NaCl R 1B% g V Soluci n R 1%%ml

Laboratorio de Qumica PHgina 1>


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Q U I M I C A

K/ R1,0 g

100 ml 1%% R 1

.2 Unidade0 qumica0.MO$#RI!#! 5M8

M = nsolutoV

=

W solutoW M del soluto

V solucion W M del soluto = Peso fo mula ( P ! " )

# . P reparar 1%%ml de una soluci)n %B1M de *a0 XQu$ cantidad en pesonecesitamos de *a0 Y

=enemos:

MR 0B1 molKL

P ! " NaOH 9 F% gKmol

V Solucin R 1%%ml R %B1 L

XCuHntos gramos de de *a0 necesitamos para tener dic"a concentraci)nY

MR

nSoluto

V Solucin W

NaOH R M .V

Solucin . P ! "

NaOH

W NaOH R %B1 molKL . %B1L . F%gKmol R %BF% g

N/rmalidad 5N8

N = eq solutoV

=

W solutoW M del soluto

#V solucion

R Peso

formula =peso formula = PF

Laboratorio de Qumica PHgina 1?


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eq soluto = W solutoW eqsoluto

; W eq soluto =W fo mula soluto

#

N = #M

*. Preparaci)n de 1%% mL de una soluci)n de Hcido clor"drico 6 Cl8 %B1* apartir de Cl concentradoW de densidad 1B1 gKmL contenido en un (rasco < unporcenta e de pure3a de &@B!> .

=enemos:

*R %B1 E KL V Solucin R 1%%mlR oB1L

HCl R 1B1 gKml

W HCl R &@B!>

*R $q HCl

V Solucin R

W HCl P ! " HCl

#

V solucin

W HCl R * .

V soluci n . P ! " HCl

#

W HCl R %B1 E KL . %B1L.

36,5 g/mol1 $q /mol

W HCl R %B&?> g

Como


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Q U I M I C A

V HCl RW HCl

HCl ! %W HCl 1%% R0,365 g

1,18 g /ml .37.25 1%% R>?%3 m$

C. Calculamos el peso de 1%% mL de una soluci)n %B1 * de *aCl ! C 0 &

W Na 2 CO 3= N !V solucion (l) ! P" Na 2 CO 3

#

W Na 2 CO 3= 0,1eq &

!0,1 & !106 g

mol2 eqmol

W Na 2 CO 3= 0,53 g

E0tandariDaci n de 0u0tancia0 a artir de una 0/luci n atr n.

#. E standari3aci)n de Cl con la soluci)n patr)n de N a2 CO 3 a %B1%%*.

aremos el cHlculo en base a nuestra e periencia. Titulaci n 1-

En la bureta con Cl se gast) este 9olumen para estandari3ar: V HCl gastado

R1%B1ml

En el matra3 tenemos la soluci)n patr)n Na2 CO 3(ac ) : *R%B1%%E Kmol

V solucin R 1%%ml

Calculamos la normalidad de Cl.

N Na 2 CO 3(ac ) D V Na 2 CO 3(ac ) R V HCl gastado N HCl

%B1%% E Kmol 1%ml R 1%B1ml N HCl

N HCl R >?>GGEq7m/l

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Q U I M I C A

C. ; aloraci)n de la soluci)n de *a0 con la soluci)n de Cl estandari3ado.

En base a nuestra e periencia tenemos:

Para Cl estandari3ado: V HClgastado R1!B ml

N HCl estanda i'ado R %B% E Kmol

Para el *a0 :

NaOH (ac )= V 1%ml

allamos en base a los datos e perimentales la normalidad de *a0 .

N NaOH V NaOH (ac ) R V HCl gastado N HCl

N NaOH 1%ml R 1!B ml %B% E Kmol

N NaOH R >?12% Eq7m/l

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Q U I M I C A

' CONC$USIONES2Concluimos ue una soluci)n "a< es una me3cla "omog$nea por dos o mas

sustancias 6solutos8 solubles en otra 6 ue sera el sol9ente8.' allar la c/ncentraci n m/lar o m/laridad ue se deJne como lacantidad de soluto por unidad de 9olumen disponible de las especies.

'La *ormalidad de una soluci)n es el n5mero de moles de ZunidadreaccionanteZ por litro.

'El e ui9alente gramo es el peso de una mol di9idida entre la carga i)nica.

',ecalcar ue el anaran ado de mileto es un buen indicador de acido'base uenos a


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Q U I M I C A

% CUESTION#RIO H%.1 .' XCuHles son las condiciones ue debe cumplir una soluci)n estHndarY

Una soluci)n estHndar debe contener una sustancia ue tenga unaconcentraci)n conocidaB ue tenga el ma


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Q U I M I C A

W C 12 H 22 O11 R 1@B1 g ! R3 .2 g

Para este proceso debemos seguir los siguientes pasos:

'Primeramente taramos en la balan3a digital un 9aso de precipitado de >%% mlpara luego adicionar la sacarosa < medir el peso re uerido. #i no se cuenta conun 9aso de >%% ml reali3ar el mismo proceso en otro 9aso de precipitado dedi(erente medida 6menor8 para luego tras9asar esa cantidad a un recipientedonde se puedan medir los >%%ml.

' isol9er el soluto 6 C 12 H 22 O 11 8?


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Q U I M I C A

' Primero "a< ue tener una soluci)n de Cl preparada a 1!B% * .' Luego 9eriJcar en el cHlculo cuantos mililitros de la soluci)n a 1!B%* de

Cl se debe e traer para obtener >%%ml de soluci)n a %B1%.' Por 5ltimo "a< diluir con el sol9ente lo e trado "asta obtener >%%ml

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