GASES

Disciplina: Física

Ano: 2º

Professora: Karinne Mendes

Introdução

São compostos moleculares;

Possuem grande capacidade de compressão eexpansão;

Não possui forma definida. A forma é a dorecipiente;

Não possui volume definido. O volume é o dorecipiente que os contém;

Possui características relacionadas ao volume,pressão e temperatura.

Equação Geral dos Gases

o As três propriedades (volume, pressão etemperatura) variam

P0 = pressão inicial P = pressão final

V0 = volume inicial V = volume final

T0 = temperatura inicial T = temperatura final

Transformações Gasosas

Transformações Isotérmicas

Lei de Boyle e Mariotte

Ocorrem à temperatura constante

Transformações Isobáricas

Lei de Gay-Lussac

Ocorrem à pressão constante

Transformações Isocóricas, Isométricas ouIsovolumétricas

Lei de Charles

Ocorre à volume constante

Equação de Clapeyron

(CESGRANRIO-RJ) Você brincou deencher, com ar, um balão de gás, na beirada praia, até um volume de 1 L e o fechou.Em seguida, subiu uma encosta próximacarregando o balão, até uma altitude de900m, onde a pressão atmosférica é 10%menor que a pressão ao nível do mar.Considerando que a temperatura na praia ena encosta seja mesma, o volume de ar nobalão após a subida, será de:

A) 0,8 L B) 0,9 L C) 1,0 L D) 1,1 L E) 1,2 L

(FMTM-MG) Nas lições iniciais de um curso demergulho com equipamento autônomo – cilindro dear comprimido – os alunos são instruídos avoltarem lentamente à superfície, sem prender suarespiração em hipótese alguma, a fim de permitirque ocorra a gradativa descompressão. Oaprisionamento do ar nos pulmões pode ser fatalpara o mergulhador durante a subida, pois, nessecaso, a transformação sofrida pelo ar nos pulmõesé

A) isobárica, com redução do volume do ar.

B) isobárica, com aumento da temperatura do ar.

C) isotérmica, com aumento da pressão do ar.

D) isotérmica, com aumento do volume do ar.

E) isovolumétrica, com diminuição da pressão do ar

(UFPB-PB) Antes de iniciar uma viagem, ummotorista cuidadoso calibra os pneus de seucarro, que estão à temperatura ambiente de27°C, com uma pressão de 30 lb/pol2. Ao finalda viagem, para determinar a temperatura dospneus, o motorista mede a pressão dos mesmose descobre que esta aumentou para 32 lb/pol2.Se o volume dos pneus permanece inalterado ese o gás no interior é ideal, o motoristadeterminou a temperatura dos pneus comosendo:

A) 17 °C B) 27 °C C) 37 °C D) 47 °C E) 57 °C

(UFMG-MG) Uma seringa, com a extremidade fechada,contém certa quantidade de ar em seu interior. Sampaiopuxa, rapidamente, o êmbolo dessa seringa, comomostrado nesta figura:

Considere o ar como um gás ideal. Sabe-se que, para umgás ideal, a energia interna é proporcional à suatemperatura. Com base nessas informações, é CORRETOafirmar que, no interior da seringa,

A) a pressão do ar aumenta e sua temperatura diminui.B) a pressão do ar diminui e sua temperatura aumenta.C) a pressão e a temperatura do ar aumentam.D) a pressão e a temperatura do ar diminuem.