gabarito 1o. bim química
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Química 1 Curso pH
© Módulo 1 CoNCEIToS FuNdAMENTAIS
Gabarito1a Parte – Conceitos Fundamentais
1. E
2. B
3. D
4. C. O frasco I contém apenas água, sendo uma substância pura. O frasco II contém 2 substâncias polares, sendo miscíveis. A mistura existente é, portanto, homogênea. O frasco III contém 2 substâncias, sendo 1 polar e outra apolar, logo imiscíveis. A mistura existente
é, portanto, heterogênea.
5. C. Durante as transformações de fase não há alteração de temperatura. No gráfico, o 1o patamar é referente ao ponto de fusão e o 2o, ao ponto de ebulição.
6. D
7. A
8. B. O bronze é uma liga metálica, ou seja, uma mistura de metais. O gelo seco é o nome vulgar no CO2, logo, é uma substância composta. O diamante é uma forma do carbono, logo, é uma substância simples.
9. B. As misturas não possuem pontos de fusão e ebulição definidos. As misturas azeotrópicas são um tipo de mistura onde a temperatura de ebulição é definida. As misturas eutéticas são um tipo de mistura onde a temperatura de fusão é definida.
10. D
2a Parte – Estrutura atômica
1. C
2. A
Pré-vestibularQuímica
1º bimestre
Curso pH 2 Química
3. B
4. Os elétrons emitem energia na forma de luz (amarela, no caso do sódio) quando saem do estado ex-citado e retornam ao estado fundamental.
5. B Item II: O que diferencia os átomos é o número de prótons que ele possui. Logo, o número atômico
é igual ao número de prótons. Item III: O número de massa de um átomo, em particular, é a soma do número de prótons e de nêu-
trons.
6. A. Pois deutério apesar de possuir 1 próton, a sua massa atômica é 2 u.
7. D
8. D
9.
Portanto: possuem o mesmo número de massa e números atômicos diferentes, portanto
são ISÓBAROS.
10. D
11. C. (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 Cu Z = 29)
12. E
13. D. Foram preenchidos os níveis K(1s2), L(2s2 2p6) M(3p6 3d5) e N(4s2)
14. D
Química 3 Curso pH
15. E. Um orbital só se completa quando os demais tiverem pelo menos 1 elétron.
16. D
17. D Nível N n = 4 5 orbitais d l = 2 4o orbital m = +1
spin s = 12
18. A
19. C X20 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
x+2 perde 2 elétrons mais externos (4s2)
20. B. II e III são falsas, pois é o número de massa que corresponde à soma do número de prótons com o de nêutrons.
© Módulo 2 ClASSIFICAÇÃo PERIódICA doS ElEMENToS
Gabarito
Classificação Periódica dos Elementos
1. a) Hélio, neônio e flúor. b) Porque ocorre um aumento da força de atração do núcleo sobre os elétrons.
2. A. Em um grupo o raio aumenta de cima para baixo porque há um aumento do número de camadas.
3. C I. Falsa. Tem menor raio porque possui menos camadas. II. Falsa. O PI é alto porque estão estáveis. III. Verdadeira.
4. A. Possui o menor raio.
5. Corretas: B e C a) Falsa, pois seria 4s2 4p2. b) Verdadeira c) Verdadeira d) Falsa, pois seria maior que a do gálio e menor que a do arsênio. e) Falsa, pois seria menor que a do criptônio.
6. C.
7.
8. D. Os halogênios terminam a distribuição em p5.
9. A
10. C
11. C. Quanto menor o raio, maior é a força de atração do núcleo sobre os elétrons consequentemente maior é o potencial de ionização.
12. E. O frâncio é radioativo.
Curso pH 4 Química
13. E. Terminando a distribuição eletrônica em 7p5.
14. O selênio possui raio menor (maior carga nuclear)
15. C. O raio atômico diminui ao longo de um período porque há um aumento da carga nuclear.
16. C. Após a perda de 1 elétron o átomo perde uma camada.
17. C. Como todos são isoeletrônicos estes possuem a mesma distribuição (1s2 2s2 2p6) e o mesmo nú-mero de camadas (3) portanto aquele que possuir o maior número de prótons terá o menor raio.
18. a) Na (sódio) e Mg (magnésio) b) Ne (neônio)
19. D. (5s2)
20. D
A = p + n 79 = p + 45 p = 34 X e Y Grupo 16
© Módulo 3 lIGAÇÕES QuÍMICAS
Gabarito
1. E a) I (iodo) b) Os (ósmio), Ir (Irídio), Pt (Platina) c) O (Oxigênio) d) As (Arsênio) e) In (Índio) f) Na (Sódio)
2. C. A ligação de hidrogênio se apresenta por uma ligação entre átomos de H (hidrogênio) com F (flúor), O (Oxigênio) ou N (Nitrogênio), o que ocorre no composto CH3CH2OH.
3. E. Essa interação se caracteriza pela ligação entre átomos de H com átomos de F, O, N.
4. B. A ponte de hidrogênio é uma interação muito forte, o que faz com que seja mais difícil romper a ligação. Por isso o ponto de ebulição da água é anômalo.
5. D. Porque tanto o CH4 quanto o C2 possuem momento dipolar resultante igual a zero.
6. E Os sucos de frutas são misturas nas quais o principal componente é a água (solvente polar), na
qual substâncias polares (com muitos grupos — OH, — NH2, etc.) são solúveis: I e IV. Margarinas apresentam, como principais constituintes, lipídeos que apresentam moléculas pouco polares. Es-ses materiais dissolvem outras substâncias pouco polares com longas cadeias de hidrocarbonetos (... — CH2 — CH2 — CH3): II e III.
7. B
Compostos Apolares (“semelhante dissolve semelhante”).
Química 5 Curso pH
8. E
9. C. O fato da molécula da água ser polar indica que ela faz interações mais fortes que a molécula de CO2, que é apolar. Quanto mais forte a interação, maior o ponto de ebulição.
10. A. Isso não ocorre, por exemplo, no caso do CO2, que possui ligação covalente polar entre os átomos de C e O. Entretanto, a molécula é apolar, pois o momento dipolar resultante é igual de zero.
11. A
12. A. A Na B C A+1B–1 AB – Caráter Iônico
13. RaF2, ligação iônica.
14. A. Pois quando o H (hidrogênio) se liga ao N (nitrogênio), O (oxigênio) ou F (flúor), há a fomação da ligação de hidrogênio.
15. E
16. a) No caso representado pela Figura 1 ocorre formação de ligação hidrogênio entre as hidroxilas da celulose e os grupamentos auxocromos ligados aos cromóforos. Já no caso representado pela Figura 2 ocorre a formação de ligação covalente polar entre um dos cromóforos e as hidroxilas da celulose.
b) A ligação covalente polar é mais forte que a ligação hidrogênio.
17. Silício (Si). Número de elétrons no nível mais energético: 4.
18. Ligação covalente polar. Apresenta diferença de eletronegatividade (D = 2,5 – 1,8 = 0,7) maior do que zero e menor do que 1,7.
19. a) Sendo o CC4 uma molécula apolar, apresentará força de Van der Waals, enquanto a H2O apresen-ta ligações de hidrogênio. Assim, o CC4 é a substância de menor ponto de ebulição.
b) Como temos a mesma massa de H2O e de CC4, e como VH2O > VCC4, deduz-se que a densidade
do CC4 é maior do que a da água, já que, d =
20. A ligação entre o átomo de carbono e o átomo de hidrogênio é covalente polar (Den = 0,4; menor que 1,7 e diferente de zero), contudo, o momento dipolar é igual a zero, logo a molécula é apolar.
© Módulo 4 HIbRIdAÇÃo E NúMERo dE oxIdAÇÃo
Gabarito
1. C. Os números de oxidação do cromo nas substâncias apresentadas são: 1) CrC3 (+3) 2) CrO3 (+6)
Curso pH 6 Química
3) Cr2O3 (+3)
4) K2CrO4 (+6)
5) K2Cr2O7 (+6)
Por não apresentarem o cromo com Nox igual a+6, não seriam potencialmente cancerígenos os com-postos 1 e 3.
2. A
3. 8 ligações sigma e 1 ligação pi
4. D. A ligação H — C contribui com –1 para o nox do carbono. A ligação C = O contribui com +2 para o nox do carbono. Como na molécula do formol há 2 ligações do tipo H — C e uma do tipo C = O, temos como nox do
carbono o somatório: nox = (–1 × 2) + 2 nox = 0 Os carbonos que realizam 1 ligação π e 3 ligações σ possuem hibridação do tipo sp2.
5. A.
6.
7. a) sp3 e sp2
b) 109º28’ e 120º c) tetraédrica e trigonal plana d) 7 sigmas e 1 pi e)
8. I. A geometria da molécula da água é angular, sendo, o ângulo, por volta de 105º. Porém, a hibrida-ção do oxigênio é sp3.
II. As ligações da água são polares.
9. Apresenta 28 ligações σ: – É um hidrocarboneto insaturado. – Os carbonos 3 e 4 apresentam hibridação sp2 e sp3, respectivamente. Os carbonos sp2 fazem 3 ligações σ e 1 ligação π e os carbonos sp3 fazem 4 ligações do tipo σ. – Apresenta cadeia aberta e homogênea.
Química 7 Curso pH
10. B.
11. A.
12. A.
13. Os carbonos sp3 realizam 4 ligações do tipo σ.Os carbonos sp2 realizam 3 ligações do tipo σ e 1 ligação do tipo π.Os carbonos sp realizam 2 ligações do tipo σ e 2 ligações do tipo π.
14.
15.
16. Aproximação frontal é realizada pelo união de dois orbitais atômicos, formando um orbital molecu-lar sigma. Logo, 7 (sete) ligações.
17. A ligação covalente é o compartilhamento de elétrons, que ocorre a partir da sobreposição dos orbi-tais moleculares com elétrons desemparelhados/livres.
18. Quanto mais eletronegativo o átomo ligado ao carbono, mais ele
“puxa” o elétron. Assim, o nox ao carbono fica positivo. Quando o átomo ligado ao carbono é mais eletropositivo que ele,
o carbono fica com nox negativo, pois atrai o elétron mais para si.
Curso pH 8 Química
19. Os valores mais comuns para o Nox do Ferro são 2+ e 3+. O Fe3O4 se trata de um óxido misto, que é formado pela união de outros dois ou mais óxidos. No caso do Fe3O4, são o FeO (Nox = 2+) e o Fe2O3 (Nox = 3+). O Fe3O4 possui 3 átomos de ferro sendo um com Nox 2+ e dois com Nox 3+.
O valor + é uma média .
20. A soma algébrica dos números de oxidação dos elementos de uma substância sem carga é igual a zero.
© Módulo 5 FuNÇÕES dA QuÍMICA INoRGÂNICA – 1a parte
Gabarito
1. E
2. B
3. E
4. E
5. B LiOH é uma base que neutraliza o CO2
6.
7. a e b) Sulfato de alumínio [A2(SO4)3] Hipoclorito de sódio [NaCO] Hipoclorito de cálcio [Ca(CO)2] c) C2 (cloro gasoso)
8. a) Sulfato de cromo III b) [Ne] 3s2 3p4
c) Cr2(SO4)3 e K2SO4 d) Todas são compostas.
9. H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2 H2O A intensidade diminui devido à formação de um sal insolúvel e aumenta com o aumento dos íons
provenientes da base.
10. A
Química 9 Curso pH
11. 1o foguete: cloreto de sódio; 2o foguete: cloreto de cobre I; 3o foguete: carbonato de estrôncio; 4o fo-guete: alumínio.
12. a) KBr; brometo de potássio. b) 26Fe: [Ar] 4s2 3d6
13. a) +5 b) NH4NO3
14. A
15. B NH3 + HC NH4C
16. B 3HC + A(OH)3 AC3 + 3 H2O
17. CrO3 CrO3 + 2NaOH Na2CrO4 + H2O
18. C. Como todos são isoeletrônicos estes possuem a mesma distribuição (1s2 2s2 2p6) e o mesmo número
de camadas (3) portanto aquele que possuir o maior número de prótons terá o menor raio.
19.
20.
© Módulo 6 FuNÇÕES dA QuÍMICA INoRGÂNICA – 2a parte
Gabarito
1. B
2.
3.
4. K2O (óxido de potássio) K2O2 (peróxido de potássio)
5. C
6. C
Curso pH 10 Química
7. B (óxido salino)
8. ZnO é um óxido anfótero. Assim sendo, reage com ácidos fortes e bases fortes. Por exemplo: ZnO + 2 HC ZnC2 + H2O ZnO + 2 NaOH Na2ZnO2 + H2O
9. B
10. C
11. C Fe2O3 + 6 HNO3 2 Fe(NO3)3 + 3 H2O
12. C A equação química que representa a reação entre CaO e a água do solo é: II. CaO + H2O Ca(OH)2 A representação do processo de neutralização entre o Ca(OH)2 e os íons H+ é: III. Ca(OH)2 + 2 H+ Ca2+ + 2 H2O
13. Classificação quanto ao: •TipodeLigaçãoQuímica: – Óxido Metálico: DE ≥ 1,7 – Óxido Covalente: DE < 1,7 •ComportamentoemH2O: – Óxidos Básicos: reagem em presença de H2O formando uma Base. – Óxidos Ácidos: reagem em presença de H2O formando um Ácido. – Óxidos Neutros: não reagem em presença de H2O.
14. E CrO3 + H2O H2CrO4 2 CrO3 + H2O H2Cr2O7
15. A questão afirma que se trata de um óxido metálico, logo a diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o elemento X deve ser ≥ 1,7. Além deste fato, a solução é básica, já que apresenta colora-ção avermelhada em presença de fenolftaleína, se tratando de um óxido básico.
A única alternativa que apresenta o elemento que no lugar do X forma um óxido básico, é a letra D.
16. CaO, pois também é um óxido básico e seu metal pertence a mesma família do Magnésio (Mg), a família 2.
17. A. Como estamos tratando de um ambiente não poluído, devemos pensar em um anidrido que está presente normalmente na atmosfera.
CO2 + H2O H2CO3
18. TUBO 1 – SO2 TUBO 2 – Na2O Letra B, pois SO2 é um óxido ácido, logo uma solução aquosa desse óxido possui características áci-
das. Na2O é um óxido básico, logo uma solução aquosa desse óxido possui caráter básico.
19. A. A classificação desse composto (NO) é óxido neutro e, por essa razão, ele não reage com água, base, ou ácido.
20. B. Pois:
Química 11 Curso pH
© Módulo 7 FuNÇÕES dA QuÍMICA INoRGÂNICA – 3a parte
Gabarito
1. C; o NH4OH é uma base volátil.
2. a) O chá-mate deve conter uma ou mais substâncias que atuam como indicador ácido-base. A adição de suco de limão acidificou a solução e provocou a mudança de cor do indicador.
b) A adição de uma base neutralizará o ácido, fazendo com que o meio deixe de ser ácido e o indica-dor retorne à coloração inicial.
3. a) NH3(g) + H2O() NH4OH(aq) NH4OH(aq) NH+
4 (aq) + OH–(aq)
b) O amoníaco é gasto ao reagir com a gordura.
4. D, formou um sal ácido.
5. a) Mg2+ < Ca2+ < K+
Mg2+ possui menos camadas e entre Ca2+ e K+, o Ca2+ possui maior carga nuclear logo tem o menor raio iônico.
b)
c) K2HPO4, CaHPO4, MgHPO4 d) K metais alcainos e) Mg metais alcalinoterrosos.
6.
7. E
8. E
9. A
10.
11. a) C5H11COOH + NaHCO3 C5H11COONa + H2O + CO2 b) CO2
12. a) Apenas um; hidrogênios ionizáveis são aqueles que estão ligados a átomos de oxigênio. b) H3PO2 + NaOH NaH2PO2 + H2O
13. D
Curso pH 12 Química
14. C
15. B
16. A
17. Não CaCO3 + 2 HC CaC2 + H2O + CO2 (cloreto de cálcio)
18. C
19.
Em C há formação de gás tornando o sistema mais leve. Em B há formação de um sólido mais pesado que o ferro. Deve-se adicionar massa em A e retirar em D.
20. a)
b) Clorato de alumínio