1

FUNÇÃO INORGÂNICA: SAL

São compostos iônicos formados

a partir da reação de

neutralização de um ácido com

uma base formando também

água.

H+ Cl- + Na+ OH- → NaCl + H2O Ácido Base Sal

2

Principais característica dos Sais

Conduzem eletricidade quando estão na fase líquida (fundidos) ou em solução aquosa, porque nestes casos há elétrons livres

Geralmente são sólidos à temperatura e pressão ambiente (25°C e 1atm)

Encontrados na natureza no estado sólido

geralmente sob a forma de minerais, ou

dissolvidos, como no caso do cloreto de sódio

ou sal de cozinha (NaCl)

3

Cloreto de sódio

NaCl

Carbonato de

sódio

Na2CO3

É obtido da água do mar e utilizado

na alimentação como sal de

cozinha e na conservação de

carnes. Na indústria, é usado para

a produção de soda cáustica e gás

cloro

Também chamado de soda

ou barrilha. Usado para a

fabricação de vidro, sabão,

corantes e no tratamento de

água de piscina

Utilidade dos Sais

4

Gesso para

imobilizações

CaCO3

Sulfato de

Cálcio

CaSO4

Na natureza, é encontrado na forma

de mármore, calcário e calcita.

Forma as estalactites e as

estalagmites das cavernas. Usado

na produção de cimento e de cal

virgem (CaO).

Carbonato de

cálcio

Utilidade dos Sais

5 Nomenclatura dos sais ÁCIDO DE

ORIGEM

ÂNION CÁTIO

N

SAL

HCL

CLORÍDRICO

CL-

CLORETO

Na+ NaCl: CLORETO DE

SÓDIO

H2SO4

SULFÚRICO

SO4 2-

SULFATO

Ca2+ CaSO4: SULFATO DE

CÁLCIO

HNO2

NITROSO

NO2 -

NITRITO

Al3+ Al(NO2 - ) 3: NITRITO DE

ALUMINIO

6

Nomenclatura dos sais

ÍDRICO

OSO

ÍCO

ÁCIDO

ETO

ITO

ATO

SAL

7

Nomenclatura dos sais A nomenclatura dos sais normais é obtida mudando-se o sufixo do ácido.

conforme a regra abaixo acrescentando-se o nome do cátion, proveniente da base

ÍDRICO ETO ICO ATO OSO ITO

HCl + NaOH NaCl + H2O ÁCIDO CLORÍDRICO

HIDRÓXIDO DE SÓDIO

CLORETO DE SÓDIO

HClO2 + LiOH LiClO2 + H2O ÁCIDO CLOROSO

HIDRÓXIDO DE LÍTIO

CLORITO DE LÍTIO

8

Nomenclatura dos sais A nomenclatura dos sais normais é obtida mudando-se o sufixo do ácido.

conforme a regra abaixo acrescentando-se o nome do cátion, proveniente da base

ÍDRICO ETO ICO ATO OSO

HClO4 + RbOH RbClO4 + H2O ÁCIDO PERCLÓRICO

HIDRÓXIDO DE RUBÍDIO

PERCLORATO DE RUBÍDIO

ITO

9

Exercícios Dê o nome para os seguintes compostos:

NaCl

NaNO3

͏

͏

͏ Na2CO3

Cloreto de Sódio

Nitrato de Sódio

Carbonato de Sódio

10

DISSOCIAÇÃO DOS SAIS

Quando um sal se dissolve em água, ele sofre uma dissociação semelhante à que ocorre com as bases, visto que também é um composto iônico e, nessas dissociação, são liberados íons.

NaCl H2O

Na+ + Cl -

11

NEUTRO OU NORMAL

SAL ÁCIDO OU HIDROGENOSSAL

SAL BÁSICO OU HIDROXISSAL

CLASSIFICAÇÕES DOS SAIS

SAL MISTO OU DUPLO

SAL HIDRATADO

• • • • •

A classificação é realizada de acordo com a natureza ou tipo de íons que os constituem

12

Aquele que apresenta apenas um cátio e um ânion diferente de H + e OH -

Exemplos:

NEUTRO OU NORMAL

N NaCl

BaSO4

Cloreto de Sódio

Sulfato de Bário

13

Esses sais são chamados de

neutros porque, eles são

adicionados em água, o pH do meio

não sofre nenhuma alteração. Além

disso eles não liberam em solução

aquosa cátio H + que indica acidez e

nem ânion OH- que indica

basicidade.

NEUTRO OU NORMAL

N

14

A É aquele que apresenta

cations sendo um deles H+ (hidrogênio ionizável)

SAL ÁCIDO OU HIDROGENOSSAL

Exemplos:

NaHCO 3 Carbonato

ácido de sódio

15 SAL BÁSICO OU HIDROXISSAL

B É aquele que apresenta dois

ânions exceto sendo um deles OH- e apenas um cátion

Exemplos:

Ca(OH)Cl Cloreto

Básico de

Cálcio

16 SAL MISTO OU DUPLO

D É aquele que apresenta dois cátions

diferentes exceto H+ (hidrogênio

ionizável) ou dois ânions diferentes

exceto a Hidroxila OH-.

Exemplos:

Nome do ânion

de Nome dos cátions

NaLiSO 4 Sulfato de

Sódio e Lítio

17

SAL MISTO OU DUPLO

D CaClClO Hipoclorito Cloreto

de Cálcio

Sal com dois ânions

Nome do ânions

de Nome dos cátion

18

É aquele que apresenta no retículo cristalino (cristais), moléculas de água em proporção definida. A molécula de água é indicada na nomenclatura do sal por meio de prefixo.

Exemplos:

CuSO4

.5H2O

CaSO4

.2H2O

SAL HIDRATADO

H Sulfato de Cobre II pentahidratado

Sulfato de Cálcio di-hidratado

19

Exercícios Dê fórmula , para os seguintes compostos:

͏

LiBr

Ba(ClO4)2

KHSO4

͏ ͏

Perclorato de bário:

Brometo de lítio:

͏ sulfato ácido de potássio:

Cloreto de Prata: AgCl

20

Exercícios

A.Cloreto de sódio-NaCl

B.Carbonato de Sódio- Na2CO3

C.Hipoclorito de Sódio- NaClO

D.Carbonato de Cálcio- CaCO3

Relacione as colunas, apresentando o sal que está presente em cada um dos produtos utilizados no cotidiano.

D

C

A

B

( ) Mármore

( )Água sanitária

( )Sal de cozinha

( )Barrilha

21

Exercícios

2.Na2HCO3

3.(NH4 ) 2CO3

4.NaOH

5.(NH4 )HCO3

A fórmula do bicarbonato de sódio, um componente de fermentos químicos utilizados na fabricação de bolos, é:

1.NaHCO3

22

Alguns sais inorgânicos são usados na medicina,no tratamento de doenças, são exemplos disso o bicarbonato de sódio como antiácido, o carbonato de amônio como expectorante, o permanganato de potássio como antimicótico e o nitrato de potássio como diurético. Assinale a alternative que contém a formula química desses sais, respectivamente.

A. Na2CO3, (NH4 ) 2CO3, KMnO 4 e KNO3

B. NaHCO3, (NH4 ) 2CO3 , KMnO 4 e KNO3

C.NaHCO3, (NH4 ) 2CO3 , KMnO 4 e K2NO3

D.NaHCO3, NH4 CO3 , KMnO 4 e KNO3

E. Na2CO3, NH4 CO3 , KMnO 4 e K2NO3

23

ÓXIDOS

“Compostos que são formados por dois elementos químicos diferentes, que podem ser também chamados de compostos binários.”

Os óxidos se formam pela combinação do oxigênio com quase todos os elementos da tabela periódica, tendo apenas como padrão a presença do oxigênio, com exceção o Flúor

24

ÓXIDOS BÁSICOS

Reagem com água para formar bases ou reagem com ácidos formando sal e água

Na2O + H2O → 2NaOH

2Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O

São sólidos iônicos. Metais

alcalinos e alcalinos terrosos

reagem com a água. Estes

metais tem NOX 1+, 2+ e 3+

25

ÓXIDOS ÁCIDOS

Reagem com água para formar ácido ou reagem com base formando sal e água

SO3 + H2O → H2SO4

SO3 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O

São moleculares. São formados

por oxigênio e não-metais ou

metais com NOX elevado.

26

ÓXIDOS ANFÓTEROS

Comportam-se como óxidos básicos e também

como óxidos ácidos. Só reagem com ácido forte ou base forte.

ZnO + HCl → ZnCl2 + H2O

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O

São, em geral, sólidos iônicos, insolúveis em água.

Podem ser formados por: Zn, Pb, Sn, As, Sb.

27

ÓXIDOS NEUTROS

Não reagem com água, nem com ácido e nem com base.

Exemplos: CO, N2O, NO.

São gases e moleculares, formados por não-metais.

28

PERÓXIDOS

Reagem com água ou com ácido diluído formando água oxigenada (H2O2).

Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2 Na2O2 – peróxido de sódio

Na2O2 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O2 H2O2 – peróxido de hidrogênio

29

NOMENCLATURA

ÓXIDOS MOLECULARES - Ácidos:

Antes da palavra óxido e do nome do elemento, colocamos os prefixos mono, di, tri, tetra, penta, etc.

Ex: CO2 - dióxido de carbono SO3 - trióxido

ÓXIDOS IÔNICOS - Metais alcalino e alcalinos terrosos:

Escrevemos a palavra óxido seguida da preposição de e do nome do elemento associado ao oxigênio.

Ex: CaO - óxido de cálcio

OBS:

Caso o elemento, metal,

forme dois cátions diferentes,

a distinção é feita da mesma

forma que para as bases e

para os sais:

Ex: FeO - óxido de ferro II ou

óxido ferroso