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B104 Edições ASA
Banco de questõesde escolha múltipla paraavaliação formativa
CAPÍTULO I – Som e Luz, 105
CAPÍTULO II – Reacções Químicas, 116
CAPÍTULO III – Mudança Global, 128
Nota:
Para tornar viável a aplicação de testes de avaliação formativa e respectiva correcção,optamos por apresentar um conjunto de questões de escolha múltipla, organizadas deacordo com os três capítulos do Tema Sustentabilidade na Terra, que o professor utili-zará quando entender necessário.
Achamos também importante que o aluno faça o registo das questões a que respondeusem dificuldade e daquelas em que teve dificuldades em responder.
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B105Edições ASA
Para cada questão, assinala com um (×) a resposta correcta.
1 O som propaga-se:
apenas nos gases.nos gases e no vazio.nos sólidos, líquidos e gases.
2 Nas ondas transversais, a direcção de vibração:
é perpendicular à direcção de propagação.é igual à direcção de propagação.nada tem a ver com a direcção de propagação.
3 As ondas sonoras:
são transversais.podem ser transversais ou longitudinais.também são chamadas ondas de pressão.
4 Quando se coloca uma vela acesa próxima de umaltifalante pode observar-se que a chama oscilade um lado para o outro. Isto prova que:
as partículas de ar oscilam para um lado e parao outro perpendicularmente às direcções depropagação do som e fazem oscilar a chama.as partículas de ar, ao vibrarem segundo as di-recções de propagação do som, produzem emcada local zonas de compressão e de rarefac-ção de onde resulta a oscilação da chama.as partículas de ar que se deslocam em conjunto criam correntes de ar em dois sen-tidos diferentes fazendo oscilar a chama.
5 Uma onda transporta, ao longo da direcção de propagação:
matéria e energia.energia.matéria.C
BA
C
B
A
CBA
CBA
CBA
I – Som e luz
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Guia do Professor
B106 Edições ASA
6 Numa onda, a distância mínima entre dois pontos na mesma fase de vibração chama--se:
comprimento de onda.
amplitude.
frequência.
7 Numa onda, quanto maior é o afastamento das partículas que vibram em relação à po-sição de equilíbrio maior é:
o comprimento de onda.
a amplitude.
a frequência.
8 Relativamente às ondas representadas na fi-gura, pode dizer-se que:
a onda 1 tem menor amplitude e menorfrequência do que 2.
a onda 1 tem maior amplitude mas menorfrequência do que 2.
a onda 1 tem menor amplitude mas maiorfrequência do que 2.
9 O período de uma onda, tempo de uma vibração completa, é o inverso:
do comprimento de onda.
da amplitude.
da frequência.
10 Numa onda em que as partículas efectuam duas vibrações completas em 1 s, o perío-do é de:
0,5 s.
1 s.
2 s.
11 Numa onda em que as partículas efectuam 5 vibrações completas em 2 s, a frequênciaé de:
5 Hz.
2,5 Hz.
0,4 Hz.C
B
A
C
B
A
C
B
A
C
B
A
C
B
A
C
B
A
1
2
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B107Edições ASA
12 O timbre é a característica do som que permite distinguir:
sons produzidos por fontes diferentes.
sons com alturas diferentes.
sons com intensidades diferentes.
13 A característica que permite distinguir sons fortes de sons fracos chama-se:
timbre.
altura.
intensidade.
14 Os sons constituídos por ondas com uma mistura de diferentes frequências chamam--se:
sons complexos.
sons fortes.
sons altos.
15 Os sons constituídos por ondas com grande frequência chamam-se:
sons altos.
sons fortes.
sons complexos.
16 Os sons constituídos por ondas com pequena amplitude são:
sons baixos.
sons fracos.
sons simples.
17 Considerando que as ondas 1 e 2 represen-tam sons, pode afirmar-se que:
à onda 1 corresponde um som mais fortee mais grave do que à onda 2.
à onda 1 corresponde um som mais fortee mais agudo do que à onda 2.
à onda 1 corresponde um som mais fracoe mais agudo do que à onda 2.
C
B
A
C
B
A
C
B
A
C
B
A
C
B
A
C
B
A
1
2
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Guia do Professor
B108 Edições ASA
18 Quando percutes igualmente os tubos A, B,C, D, e E feitos do mesmo metal e com amesma espessura:
o tubo A emite o som mais forte e o tuboE emite o som mais fraco.
o tubo A emite o som mais grave e o tuboE emite o som mais agudo.
o tubo A emite o som mais agudo e otubo E emite o som mais grave.
19 As frequências 200 Hz, 2000 Hz e 10 000 Hz correspondem:
respectivamente, a um infra-som, a um som audível e a um som ultra-som.
a primeira a um infra-som e as restantes a sons audíveis.
todas a sons audíveis.
20 O decibel, dB, é:
a unidade SI de nível sonoro.
dez vezes menor do que a unidade de frequência das ondas sonoras.
dez vezes menor do que a unidade SI de nível sonoro.
21 O limiar de audição corresponde:
à frequência mínima dos sons detectados pelo ouvido humano.
à intensidade mínima dos sons detectados pelo ouvido humano.
ao nível sonoro mínimo dos sons detectados pelo ouvido humano.
22 Um ouvido normal:
detecta os sons agudos a níveis sonoros mais elevados do que os graves.
detecta os sons agudos a níveis sonoros mais baixos do que os graves.
detecta todos os sons a partir do mesmo nível sonoro.
23 A velocidade de propagação do som é tanto maior quanto:
mais tempo demora a propagar-se até à mesma distância.
menos tempo demora a propagar-se até à mesma distância.
menor é a distância a que se propaga ao fim do mesmo tempo.C
B
A
C
B
A
C
B
A
C
B
A
C
B
A
C
B
A
AB
CD
E
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B109Edições ASA
24 Uma campainha toca e, passados 3 s, o som é ouvido a 1000 m de distância. A velo-cidade de propagação do som é, neste caso:
v = 333 m/s.
v = 3000 m/s.
v = 340 m/s.
25 Ouviste o ruído de um trovão 5,0 s depois de teres visto o relâmpago. Se a velocidadede propagação do som for de 340 m/s e sendo a propagação da luz praticamente ins-tantânea, podes concluir que a trovoada ocorreu à distância de:
1,7 km
17 km
68 km
26 Ocorre a reflexão do som quando as ondas sonoras que se propagam num determi-nado meio encontram uma superfície e:
passam a propagar-se noutro meio.
voltam para trás.
deixam de se propagar.
27 Para medir a profundidade do mar o sonar de um navio emitiu um ultra-som e 4 s de-pois foi registado o eco. Sendo de 1500 m/s a velocidade de propagação do som naágua nestas condições, pode concluir-se que o fundo do mar está a:
750 m.
3000 m.
6000 m.
28 São bons isoladores do som, os materiais:
cobre, alumínio e ar.
algodão, papel e aço.
borracha, cortiça e lã.
29 Um corpo que emite luz própria chama-se:
fonte de luz.
receptor de luz.
detector de luz.C
B
A
C
B
A
C
B
A
C
B
A
C
B
A
C
B
A
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Guia do Professor
B110 Edições ASA
30 Vemos os objectos quando:
eles reenviam para os nossos olhos a luz que os nossos olhos lhes enviam.
eles reenviam para os nossos olhos a luz que receberam de um objecto luminoso.
eles reenviam para os nossos olhos a luz que receberam de um objecto iluminado.
31 Nos nossos olhos existe uma lente que se chama:
íris.
cristalino.
pupila.
32 A imagem dos objectos forma-se na retina dos nossos olhos e é:
direita e do mesmo tamanho do objecto.
direita e menor do que o objecto.
invertida e menor do que o objecto.
33 As ondas luminosas:
são transversais e propagam-se em diferentes meios, incluindo o vazio.
são longitudinais e propagam-se em diferentes meios, incluindo o vazio.
são transversais e não se propagam no vazio.
34 A luz propaga-se por onda, sendo verdade que:
a mesma onda luminosa propaga-se com igual velocidade em qualquer meio trans-parente.
ondas luminosas diferentes propagam-se com a mesma velocidade no mesmo meiotransparente, qualquer que ele seja.
ondas luminosas diferentes propagam-se com a mesma velocidade no vazio.
35 As frequências: 2 × 1014 Hz, 5 × 1014 Hz e 9 × 1014 Hz correspondem:
a radiações visíveis.
respectivamente, a radiações infravermelhas, visíveis e ultravioletas.
respectivamente, a radiações ultravioletas, visíveis e infravermelhas.
36 A luz branca é constituída por luz de várias cores que podem separar-se:
após reflexão da luz num objecto de vidro.
após passagem da luz através do ar, como acontece quando se forma o arco-íris.
após passagem da luz através de um objecto de vidro onde as diferentes luzes sepropagam com velocidades diferentes.
C
B
A
C
B
A
C
B
A
C
B
A
C
B
A
C
B
A
C
B
A
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B111Edições ASA
37 As cores fundamentais para a luz são:
vermelho, azul e amarelo.
vermelho, azul e verde.
verde, azul e amarelo.
38 Um objecto branco:
absorve todas as cores da luz branca.
reflecte todas as cores da luz branca.
pode ser observado mesmo na ausência de luz.
39 À luz do sol as folhas das plantas são verdes porque:
absorvem luz de todas as cores, excepto o verde.
reflectem luz de todas as cores, excepto o verde.
absorvem apenas luz verde.
40 Um objecto que, à luz do sol, reflecte luz vermelha e verde:
tem cor azul.
tem cor amarela.
tem cor magenta.
41 Um objecto que, à luz do sol, tem cor azul:
torna-se branco quando iluminado com luz azul.
torna-se preto quando iluminado com luz azul.
permanece azul quando iluminado com luz azul.
42 Num objecto que, à luz do sol, reflecte o verde, o azul torna-se preto:
quando iluminado com luz vermelha.
quando iluminado com luz verde.
quando iluminado com luz azul.
43 Uma lâmpada acesa emite um feixe de raios luminosos:
convergentes.
divergentes.
paralelos.C
B
A
C
B
A
C
B
A
C
B
A
C
B
A
C
B
A
C
B
A
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Guia do Professor
B112 Edições ASA
44 Sobre a reflexão de luz é verdade que:
só conseguimos ver os objectos quando na sua superfície ocorre a reflexão regularda luz.
a difusão é a reflexão regular da luz que ocorre na superfície dos objectos.
a difusão é a reflexão irregular da luz que ocorre na superfície dos objectos.
45 O raio luminoso indicado na figura:
é um raio que incide no espelho segundo um ângulo deincidência de 40°.
é o raio reflectido correspondente ao raio que incide noespelho segundo um ângulo de incidência de 40°.
é o raio reflectido correspondente ao raio que incide noespelho segundo um ângulo de incidência de 50°.
46 A um raio que incide perpendicularmente num espelho plano corresponde:
um ângulo de incidência de 0°.
um ângulo de incidência de 90°.
um raio reflectido com a mesma direcção e sentido.
47 Dos esquemas I, II e III:
apenas I representa a reflexão regular da luz.
I e II representam a reflexão regular da luz.
I e III representam a reflexão regular da luz.
48 A imagem de uma pessoa que se encontra a 4 m de um espelho forma-se:
também a 4 m do espelho.
a 8 m do espelho.
a 4 m da pessoa.C
B
A
C
B
A
I II III
C
B
A
C
B
A
C
B
A
40˚
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B113Edições ASA
49 Quando um feixe de raios paralelos incide num espelho plano, num espelho côncavoou num espelho convexo:
origina nos três casos um feixe reflectido de raios paralelos.
origina um feixe reflectido de raios convergentes se o espelho é côncavo ou conve-xo.
origina um feixe reflectido de raios convergentes se o espelho é côncavo e divergen-tes se o espelho é convexo.
50 É verdade que:
os espelhos planos fornecem sempre imagens reais e direitas.
os espelhos côncavos podem fornecer imagens reais e direitas ou virtuais e inverti-das.
os espelhos convexos fornecem sempre imagens virtuais, direitas e menores que osobjectos.
51 Um espelho de dentista colocado próximo de um dente fornece uma imagem direita emaior do que o seu tamanho real. Trata-se de:
um espelho plano.
um espelho côncavo.
um espelho convexo.
52 Dos esquemas I, II e III, representa(m) correctamente o que acontece a um feixe de luzque incide na superfície de separação ar-vidro:
apenas o esquema I.
apenas o esquema II.
os esquemas I e III.C
B
A
I II III
ar
vidro
ar
vidro
ar
vidro
C
B
A
C
B
A
C
B
A
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Guia do Professor
B114 Edições ASA
53 O conjunto de esquemas traduz o que se pode observar quando a luz incide na super-
fície de separação água-ar.
Estas observações permitem concluir que:
ocorre sempre refracção da luz.
ocorre reflexão total da luz para ângulos de incidência superiores a 45°.
quando o ângulo de incidência é de 45°, o ângulo de refracção é também de 45°.
54 O funcionamento das fibras ópticas feitas de um certo tipo de vidro é uma aplicação:
da refracção da luz.
da dispersão da luz.
da reflexão total da luz.
55 A representação indicada ao lado refere-se:
56 Uma lente côncava:
tem bordos espessos.
é convergente.
não tem foco.
57 Uma lente convexa:
tem bordos delgados e é divergente.
tem bordos delgados e foco real.
tem foco virtual.C
B
A
C
B
A
C
B
A
C
B
A
água
ar
água
ar
água
ar
45˚
a uma lente divergente.a uma lente convergente.a qualquer tipo de lente.C
BA
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B115Edições ASA
58 É fácil queimar uma folha de papel com luz do sol:
usando uma lente convexa colocada a qualquer distância da folha de papel.usando uma lente côncava e a folha colocada no foco da lente.usando uma lente convexa e a folha colocada no foco da lente.
59 Uma lente de potência + 5D:
é convergente e tem de distância focal 5 m.é convergente e tem de distância focal 20 cm.é divergente e tem de distância focal 20 cm.
60 A miopia é um problema de visão:
que faz com que a imagem dos objectos se forme antes da retina.que resulta de um cristalino pouco convergente.que se corrige com lentes convergentes.
61 A hipermetropia e a vista cansada:
manifestam-se pela dificuldade de ver ao longe.corrigem-se com lentes convergentes.corrigem-se com lentes respectivamente convergentes e divergentes.C
BA
CBA
CBA
CBA
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Guia do Professor
B116 Edições ASA
Para cada questão, assinala com um (×) a resposta correcta.
1 Em qualquer reacção química:
as substâncias iniciais de que se parte chamam-se produtos da reacção.as novas substâncias que se formam chamam-se reagentes.as substâncias iniciais chamadas reagentes originam os produtos da reacção.
2 A electrólise da água é uma reacção química provocada pela corrente eléctrica na qual:
a água é o único produto da reacção.a água e a corrente eléctrica são os reagentes.a água é o único reagente.
3 A equação de palavras:cobre (s) + oxigénio (g) → óxido de cobre (s)
traduz uma reacção onde:
dois reagentes originam dois produtos da reacção.dois reagentes originam um produto da reacção.dois produtos da reacção originam um reagente.
4 A combustão do carvão, cujo principal constituinte é o carbono, no oxigénio, ocorrecom formação de dióxido de carbono e é traduzida pela equação de palavras:
carbono (s) → oxigénio (g) + dióxido de carbono (g).carbono (s) + oxigénio (g) → dióxido de carbono (g).dióxido de carbono (g) → carbono (s) + oxigénio (g).
5 Na combustão do carvão, reacção química importante que se usa como fonte de calor:
o oxigénio é o comburente.o oxigénio é o combustível.o carvão é o comburente.
6 A mostarda, que tem ácido acético na sua composição, é:
uma solução ácida.uma solução básica.uma solução neutra.C
BA
CBA
CBA
CBA
CBA
CBA
II – Reacções Químicas
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B117Edições ASA
7 Um produto usado para desentupir canalizações contém hidróxido de sódio (sodacáustica). Este produto é:
uma solução ácida.
uma solução básica.
uma solução neutra.
8 As substâncias – ácido sulfúrico, amoníaco e cloreto de sódio:
originam todas soluções ácidas.
a primeira origina soluções ácidas e as restantes originam soluções básicas.
originam, respectivamente, soluções ácidas, soluções básicas e soluções neutras.
9 O refresco de limão, que é uma solução ácida:
torna carmim a solução alcoólica de fenolftaleína.
torna vermelho a tintura de tornesol.
não altera a cor da fenolftaleína nem do tornesol.
10 O detergente limpa-vidros, que é uma solução básica:
torna carmim a solução alcoólica de fenolftaleína.
torna vermelha a tintura de tornesol.
não altera a cor da fenolftaleína nem do tornesol.
11 Uma solução na qual a solução alcoólica de fenolftaleína permanece incolor:
pode ser neutra.
só pode ser ácida.
só pode ser básica.
12 O solo aconselhável para o lírio do campo deve ter um valor de pH compreendido entre4,5-6,0. Trata-se de um solo:
ácido.
básico.
neutro.
13 Os valores de pH 2; 5; 6:
correspondem a soluções ácidas e estão escritos por ordem crescente de acidez.
correspondem a soluções básicas e estão escritos por ordem crescente de basicida-de.
correspondem a soluções ácidas e estão escritos por ordem decrescente de acidez.C
B
A
C
B
A
C
B
A
C
B
A
C
B
A
C
B
A
C
B
A
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Guia do Professor
B118 Edições ASA
14 Uma solução com pH = 13:
é levemente ácida.é levemente básica.é fortemente básica.
15 Selecciona a definição correcta de ácido.
Substância solúvel na água cujas soluções tornam carmim a fenolftaleína e que têmpH superior a sete.Substância solúvel na água cujas soluções avermelham a tintura de tornesol e quetêm pH inferior a sete.Substância que avermelha a tintura de tornesol e que tem pH inferior a sete.
16 Quando se adiciona lentamente solução básica a uma solução ácida:
a solução ácida torna-se básica.a acidez da solução ácida aumenta.a acidez da solução ácida diminui.
17 Uma solução tem pH = 10. Para diminuir o pH desta solução:
adiciona-se uma solução mais básica.adiciona-se uma solução ácida.adiciona-se uma solução neutra.
18 Numa reacção de ácido-base, os produtos da reacção são:
um ácido e uma base.um sal e água.apenas água.
19 A equação que representa correctamente uma reacção de ácido-base é:
ácido sulfúrico + sulfato de cálcio → hidróxido de cálcio + água.hidróxido de cálcio + sulfato de cálcio → ácido sulfúrico + água.ácido sulfúrico + hidróxido de cálcio → sulfato de cálcio + água.
20 A única afirmação verdadeira para os sais é:
todos os sais de que dispomos são produzidos pelos químicos resultando da reac-ção entre ácidos e bases dissolvidos na água.todos os sais são sólidos à temperatura ambiente e dissolvem-se bem na água.todos os sais são sólidos à temperatura ambiente – uns dissolvem-se bem na águamas outros praticamente não se dissolvem.
CB
A
CBA
CBA
CBA
CBA
C
B
A
CBA
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B119Edições ASA
21 É uma reacção de precipitação:
a reacção entre dois sais solúveis da qual resultam outros dois sais solúveis.
a reacção entre um sal solúvel e outro insolúvel da qual resultam dois sais solúveis.
a reacção entre dois sais solúveis da qual resultam um sal solúvel e outro insolúvel.
22 A única equação de palavras que representa uma reacção de precipitação é:
carbonato de cálcio (s) + ácido nítrico (aq) → ácido carbónico (aq) + nitrato de cál-cio (aq).
cloreto de sódio (aq) + nitrato de prata (aq) → cloreto de prata (s) + nitrato desódio (aq).
cloreto de sódio (aq) + nitrato de cálcio (aq) → cloreto de cálcio (aq) + nitrato desódio (aq).
23 As águas duras:
são águas ricas em sais de cálcio e de magnésio dissolvidos, características das re-giões calcárias.
são águas com poucos sais de cálcio e de magnésio dissolvidos, características dasregiões graníticas.
são águas com poucos sais de cálcio e de magnésio dissolvidos, características dasregiões calcárias.
24 As estalactites que existem nas grutas das regiões calcárias:
resultam da precipitação de carbonato de cálcio insolúvel na água e crescem 1 cmem 10 anos.
resultam da precipitação do bicarbonato de cálcio insolúvel na água e crescem 1 mmem 10 anos.
resultam da precipitação do carbonato de cálcio insolúvel na água e crescem 1 cmem 100 anos.
25 Pode ser um enunciado da lei de Lavoisier:
Durante as reacções químicas, a massa dos reagentes e a massa dos produtos nãovariam.
Durante as reacções químicas, a massa total dos reagentes e dos produtos não va-riam.
Durante as reacções químicas, a massa dos reagentes diminui mas a massa dos pro-dutos não varia.
C
B
A
C
B
A
C
B
A
C
B
A
C
B
A
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Guia do Professor
B120 Edições ASA
26 Da combustão do gás propano resultam dióxido de carbono e vapor de água.
Quando se consomem 44 g de propano e 160 g de oxigénio podem formar-se.
204 g de dióxido de carbono.
132 g de dióxido de carbono e 72 g de água.
122 g de dióxido de carbono e 72 g de água.
27 Da combustão da grafite, que é carbono puro, resulta apenas dióxido de carbono.Nesta combustão:
para obter 88 g de dióxido de carbono a partir de 24 g de grafite, consomem-se 64 gde oxigénio.
para obter 88 g de dióxido de carbono a partir e 24 g de grafite, consomem-se 112 gde oxigénio.
para se obter 88 g de dióxido de carbono, são necessários 88 g de grafite.
28 Durante as reacções químicas é verdade que:
a massa total das substâncias intervenientes bem como a velocidade da reacçãomantêm-se constantes.
a massa total das substâncias intervenientes mantém-se constante mas a velocida-de da reacção aumenta.
a massa total das substâncias intervenientes mantém-se constante mas a velocida-de da reacção diminui.
29 A velocidade da reacção entre o carbonato de cálcio (s) e o ácido clorídrico (aq) au-menta:
quando se usam pedaços menores de carbonato de cálcio e ácido clorídrico (aq)mais concentrado.
quando se usam pedaços maiores de carbonato de cálcio e ácido clorídrico (aq)mais diluído.
quando se usam pedaços menores de carbonato de cálcio e a temperatura diminui.
30 A velocidade da reacção entre o zinco em pó e o ácido clorídrico (aq) diminui:
quando se usa menor quantidade de zinco e ácido clorídrico menos diluído.
quando se usa menor quantidade de zinco.
quando se usa ácido clorídrico mais diluído.C
B
A
C
B
A
C
B
A
C
B
A
C
B
A
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B121Edições ASA
31 A glicerina é um inibidor da reacção de decomposição da água oxigenada (aq) em água(l) e oxigénio (g). Por isso:
a glicerina, sem reagir com a água oxigenada, torna a reacção de decomposiçãomais rápida.
a glicerina consome a água oxigenada noutra reacção, tornando a reacção de de-composição mais lenta.
a glicerina, sem reagir com a água oxigenada, torna a reacção de decomposiçãomais lenta.
32 Todos os materiais são constituídos por corpúsculos entre os quais existem forças deinteracção e:
quando as forças de interacção são fortes, a liberdade de movimento dos corpús-culos é grande e o seu grau de organização é pequeno.
quando as forças de interacção são fracas, a liberdade de movimento dos corpús-culos é pequena e o seu grau de organização é grande.
quando as forças de interacção são fortes a liberdade de movimento dos corpúscu-los é pequena e o seu grau de organização é grande.
33 À mesma temperatura, o grau de organização dos corpúsculos que constituem a maté-ria:
aumenta dos sólidos para os líquidos e destes para os gases.
aumenta dos gases para os líquidos e destes para os sólidos.
não se relaciona com o estado físico da matéria.
34 Quando se aquece um sólido e a sua temperatura aumenta sem que haja mudança parao estado líquido:
a agitação dos seus corpúsculos aumenta e o grau de organização diminui.
a agitação dos seus corpúsculos aumenta mas o grau de organização mantém-se.
a agitação dos seus corpúsculos aumenta e o grau de organização aumenta tam-bém.
35 Quando se dissolve sulfato de cobre em água sem que a temperatura varie, o grau deorganização dos corpúsculos do sulfato de cobre:
aumenta.
diminui.
mantém-se.C
B
A
C
B
A
C
B
A
C
B
A
C
B
A
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Guia do Professor
B122 Edições ASA
36 A pressão de um gás contido num recipiente:
é uma grandeza vectorial cujo valor se calcula dividindo a intensidade da força queos corpúsculos do gás exercem nas paredes do recipiente pela respectiva área.
é uma grandeza escalar que se calcula multiplicando a intensidade da força que oscorpúsculos do gás exercem nas paredes do recipiente pela respectiva área.
é uma grandeza escalar cuja unidade SI é o newton por metro quadrado ou o pas-cal.
37 O gás contido nos recipientes 1, 2 e 3 está à mesma temperatura; nos recipientes 1 e 2há o mesmo número de corpúsculos mas no recipiente 3 há mais corpúsculos. Por isso:
P3 > P1 > P2
P2 > P1 > P3
P3 > P2 > P1
38 Os recipientes x, y e z contêm a mesma quantidade de gás; x e y estão à mesma tem-peratura que é menor do que a temperatura de z. Por isso:
a pressão do gás é máxima no recipiente y.
a pressão do gás é mínima no recipiente x.
a pressão do gás é máxima no recipiente z.
39 Os átomos são corpúsculos neutros constituídos por:
protões, neutrões e electrões que têm carga eléctrica.
protões, neutrões com carga eléctrica e electrões que não têm carga.
protões e electrões com carga eléctrica e neutrões sem carga.C
B
A
C
B
A
y zx
C
B
A
1 2 3
C
B
A
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B123Edições ASA
40 Os átomos são constituídos por protões, neutrões e electrões, sendo obrigatoriamen-te:
o número de protões igual ao número de neutrões.
o número de protões igual ao número de electrões.
todos em igual número.
41 Conhecem-se actualmente mais de 115 elementos químicos. Todos os átomos domesmo elemento químico têm:
o mesmo número de protões.
o mesmo número de neutrões.
o mesmo número de protões e de neutrões.
42 Uma substância molecular é constituída por moléculas:
todas iguais quer a substância seja elementar quer seja composta.
todas iguais se a substância é elementar e diferentes se a substância é composta.
que podem ser diferentes quer a substância seja elementar quer seja composta.
43 Uma molécula tetratómica de uma substância elementar é constituída por:
quatro átomos do mesmo elemento, ligados quimicamente entre si.
quatro átomos de quatro elementos diferentes, ligados quimicamente entre si.
dois átomos de dois elementos diferentes, ligados quimicamente entre si.
44 O modelo molecular representa:
uma molécula diatómica formada por átomos de três elementos diferentes.
uma molécula triatómica formada por átomos de dois elementos diferentes.
uma molécula triatómica formada por átomos de três elementos diferentes.
45 Os modelos moleculares , , representam três moléculas de três subs-
tâncias diferentes:
todas substâncias compostas.
duas substâncias elementares e uma composta.
uma substância elementar e duas compostas.C
B
A
C
B
A
C
B
A
C
B
A
C
B
A
C
B
A
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Guia do Professor
B124 Edições ASA
46 Os diagramas x e y representam, respectiva-mente:
uma substância composta e uma substân-cia elementar.uma substância composta e uma mistura de duas substâncias elementares.uma mistura de duas substâncias elementares e uma substância composta.
47 Os símbolos químicos C, Ca, F e P representam, respectivamente, os elementos:
cálcio, carbono, flúor e potássio.carbono, cálcio, fósforo e flúor.carbono, cálcio, flúor e fósforo.
48 As representações simbólicas S, S8 e 8S correspondem, respectivamente, a:
uma molécula de enxofre, oito átomos de enxofre e oito moléculas de enxofre.um átomo de enxofre, oito átomos de enxofre e uma molécula octoatómica de en-xofre.um átomo de enxofre, uma molécula octoatómica de enxofre e oito átomos de en-xofre.
49 O modelo molecular , onde corresponde ao elemento fósforo e corres-
ponde ao elemento hidrogénio, representa uma molécula da substância de fórmula quí-mica:
FH3PH3P3H
50 A fórmula química C3H6O representa uma molécula formada por:
um átomo de carbono, três átomos de hidrogénio e seis átomos de oxigénio.três átomos de carbono, seis átomos de hidrogénio e seis átomos de oxigénio.três átomos de carbono, seis átomos de hidrogénio e um átomo de oxigénio.
51 A representação simbólica 3HNO2 refere-se a:
três moléculas constituídas por três átomos de hidrogénio, um átomo de azoto edois átomos de oxigénio.três moléculas constituídas por um átomo de hidrogénio, um átomo de azoto e doisátomos de oxigénio.uma molécula constituída por três átomos de hidrogénio, um átomo de azoto e doisátomos de oxigénio.
C
B
A
CBA
CBA
C
BA
CBA
CB
A
x y
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B125Edições ASA
52 Quando os átomos perdem ou captam electrões transformam-se em iões. Assim:
um átomo que capta dois electrões origina um anião de carga –2.
um átomo que capta dois electrões origina um catião de carga +2.
um átomo que perde dois electrões origina um anião de carga –2.
53 O esquema que representa correctamente a transformação de um átomo de cálcio numião após perda de dois electrões é:
Ca + 2e– → Ca2+
Ca → Ca2– + 2e–
Ca → Ca2+ + 2e–
54 O ião alumínio, Al3+, que resulta de um átomo de alumínio, Al, com 13 protões, 14 neu-trões e 13 electrões, tem na sua constituição:
13 protões, 14 neutrões e 10 electrões.
13 protões, 14 neutrões e 16 electrões.
16 protões, 14 neutrões e 13 electrões.
55 As substâncias iónicas são constituídas por:
iões positivos e iões negativos sempre em igual número.
iões positivos ou iões negativos.
iões positivos e iões negativos na proporção adequada para que as cargas se neu-tralizem.
56 A substância iónica cloreto de ferro (III), de fórmula química FeCl3:
é constituída por iões positivos Fe3+ e iões negativos Cl– na proporção 3 : 1.
é constituída por iões positivos Fe3+ e iões negativos Cl– na proporção 1 : 3.
é constituída por iões positivos Fe+ e iões negativos Cl3– na proporção 1 : 3.
57 A fórmula química da substância sulfato de sódio, constituída por iões sulfato SO42– eiões sódio Na+, é:
Na(SO4)2
NaSO4
Na2SO4C
B
A
C
B
A
C
B
A
C
B
A
C
B
A
C
B
A
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Guia do Professor
B126 Edições ASA
58 De acordo com o modelo das colisões para as reacções químicas:
quando os corpúsculos dos reagentes chocam entre si, os átomos que os constituem
são destruídos e dão origem a átomos diferentes.
quando os corpúsculos dos reagentes chocam entre si, ocorre a sua destruição por-
que alguns dos átomos que os formam separam-se uns dos outros.
após os choques dos corpúsculos dos reagentes formam-se os corpúsculos dos pro-
dutos da reacção constituídos por átomos diferentes.
59 Na equação química: 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) estão representados(as):
três reagentes e dois produtos da reacção.
duas moléculas de reagentes e uma molécula de produto da reacção.
dois reagentes e um produto da reacção.
60 Na reacção representada pela equação química: 3Fe(s) + 2O2(g) → Fe3O4(s)
as substâncias envolvidas são constituídas por dois elementos químicos.
as substâncias envolvidas são constituídas por três elementos químicos.
há duas substâncias envolvidas na reacção.
61 A equação: S8(g) + O2(g) → 8SO2(g) não está acertada porque:
o número de moléculas representadas no lado dos reagentes é diferente do número
de moléculas representadas no lado dos produtos da reacção.
o número de átomos de enxofre nos reagentes é diferente do número de átomos de
enxofre nos produtos da reacção.
o número de átomos de oxigénio nos reagentes é diferente do número de átomos de
oxigénio nos produtos da reacção.
62 Na reacção representada pela equação química: C(g) + 2H2(g) → CH4(g)
quando se consomem duas moléculas de reagentes formam-se duas moléculas de
produto da reacção.
quando se consomem duas moléculas de reagentes forma-se uma molécula de pro-
duto da reacção.
quando se consomem três moléculas de reagentes forma-se uma molécula de pro-
duto da reacção.
C
B
A
C
B
A
C
B
A
C
B
A
C
B
A
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B127Edições ASA
63 A equação química: N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g) lê-se do seguinte modo:dióxido de azoto
duas moléculas de azoto gasoso reagem com quatro moléculas de oxigénio gasosoe originam duas moléculas de dióxido de azoto gasoso.uma molécula de azoto gasoso reage com duas moléculas de oxigénio gasoso queoriginam duas moléculas de dióxido de azoto gasoso.uma molécula de azoto gasoso reage com duas moléculas de oxigénio gasoso queoriginam quatro moléculas de dióxido de azoto gasoso.
64 A combustão do acetileno representa-se pela equação química:
C2H2(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(g)acetileno
Esta equação química mostra que:
na combustão de 5 moléculas de acetileno gasoso gastam-se 15 moléculas de oxi-génio gasoso.na combustão de 3 moléculas de acetileno gastam-se 6 moléculas de oxigénio ga-soso.da combustão de 6 moléculas de acetileno gasoso resultam 6 moléculas de dióxidode carbono gasoso.
C
B
A
C
B
A
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Guia do Professor
B128 Edições ASA
Para cada questão, assinala com um (×) a resposta correcta.
1 A atmosfera, mistura gasosa que envolve a terra, tem como componentes principais:
azoto, oxigénio, hélio e metano.
azoto, árgon, dióxido de carbono e poeiras.
azoto, oxigénio, árgon e dióxido de carbono.
2 A camada da atmosfera onde ocorrem os fenómenos atmosféricos mais importantes,que determinam o estado do tempo, chama-se:
troposfera.
mesosfera.
termosfera.
3 A estratosfera é:
a primeira camada da atmosfera.
a camada da atmosfera onde existe o ozono que nos protege das radiações UV.
a camada da atmosfera onde se formam as auroras boreais.
4 Da radiação solar que incide na atmosfera terrestre (100%), a maior percentagem(cerca de 51%):
é reflectida na atmosfera.
é absorvida pela atmosfera.
passa através da atmosfera e atinge a superfície terrestre.
5 Durante a noite, a superfície terrestre emite a radiação electromagnética e:
toda a radiação emitida atravessa a atmosfera, sendo reenviada para o espaço.
toda a radiação emitida é absorvida pelas nuvens e alguns gases da atmosferasendo depois reenviada para a superfície terrestre.
grande parte da radiação emitida pela Terra é absorvida pelas nuvens e alguns gasesda atmosfera aquecendo-a.
C
B
A
C
B
A
C
B
A
C
B
A
C
B
A
III – Mudança Global
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B129Edições ASA
6 A atmosfera terrestre:
deixa passar mais facilmente a radiação que vem do Sol para a Terra do que a ra-diação emitida pela Terra.deixa passar mais facilmente a radiação que a Terra emite durante a noite do que aradiação que, durante o dia, vem do Sol para a Terra.deixa passar igualmente a radiação que, durante o dia, vem do Sol para a Terra e aradiação que a Terra emite durante a noite.
7 Sendo de 32 °C e 20 °C, respectivamente, a temperatura máxima e a temperatura mí-nima registadas durante um dia, a amplitude térmica diurna será de:
12 °C.52 °C.26 °C.
8 A 20 °C, 1 m3 de ar contém 3,5 g de vapor de água. Sendo de 17,5 g/m3 o ponto desaturação do ar a esta temperatura, a humidade absoluta e a humidade relativa do arsão, respectivamente, de:
3,5 g/m3 e 17,5%.3,5 g/m3 e 20%.17,5 g/m3 e 20%.
9 A uma certa temperatura, o ponto de saturação do ar é de 23 g/m3. A essa temperatura:
a massa mínima de vapor de água que 1 m3 de ar pode conter é de 23 g.se 1 m3 de ar contiver 20 g de vapor de água ocorre a condensação do vapor.se 1 m3 de ar contiver 2,3 g de vapor de água, a sua humidade relativa é de 10%.
10 A pressão atmosférica:
mede-se com higrómetros, a sua unidade SI é o pascal, Pa, mas na meteorologia ex-prime-se em milibares, mb.mede-se com barómetros, a sua unidade SI é o pascal, Pa, mas na meteorologia ex-prime-se em milibares, mb.mede-se com barómetros, a sua unidade SI é o bar, b, mas na meteorologiaexprime-se em atmosferas, atm.
11 A pressão atmosférica aumenta:
quando a temperatura, a humidade do ar e a altitude aumentam.quando a temperatura, a humidade do ar e a altitude diminuem.quando a temperatura e a humidade do ar diminuem mas a altitude aumenta.C
BA
C
B
A
CBA
CBA
CBA
C
B
A
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Guia do Professor
B130 Edições ASA
12 As linhas desenhadas sobre mapas que unem pontos de igual pressão chamam-se:
isóbaras.isométricas.depressões.
13 Os ciclones são:
centros de altas pressões associados a mau tempo.centros de altas pressões associados a bom tempo.centros de baixas pressões associados a bom tempo.
14 O vento resulta de:
deslocamento de vapor de água dos centros de altas pressões para centros de bai-xas pressões.deslocamento de ar dos centros de altas pressões para centros de baixas pressões.deslocamento de ar dos centros de baixas pressões para centros de altas pressões.
15 No hemisfério norte os ventos sopram:
para fora dos centros de altas pressões, no sentido do movimento dos ponteiros dorelógio.para dentro dos centros de altas pressões, no sentido do movimento dos ponteirosdo relógio.para fora dos centros de baixas pressões, no sentido contrário ao movimento dosponteiros do relógio.
16 Forma-se uma superfície frontal fria quando:
uma massa de ar frio avança sobre uma massa de ar quente, que é menos densa,fazendo-a recuar.uma massa de ar quente avança sobre uma massa de ar frio, mais denso, fazendo-arecuar.uma massa de ar frio avança por baixo de uma massa de ar quente, que é menosdensa, fazendo-a recuar.
C
B
A
C
B
A
CB
A
CBA
CBA
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• Avalia os teus conhecimentos (caderno de actividades), 132
• Testes globais (manual), 141
• Banco de questões (guia do professor), 143
B131Edições ASA
Soluções/Propostasde resolução
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Guia do Professor
B132 Edições ASA
Capítulo I – Som e luz
1. Verdadeiras: A; E.Falsas: B; C; D; F.
2. 2.1. B; 2.2. C; 2.3. A, B; 2.4. D, E 2.5. D, E
3. 3.1. Onda transversal
3.2. a – direcção de propagação; b – direcção de vibração
3.3. 6 cm
3.4. 32 cm
4. 4.1.1. 16 vibrações
4.1.2. λ = 2 m
4.2. T = 1/f; T = 1/16; T = 0,06 s
5.
6. 6.1.1. C
6.1.2. A
6.2. O comprimento de onda – λ.
7. A – graves/agudos
B – frequência
C – maior/frequência
D – fortes/fracos
E – amplitude
F – menor/amplitude
8. 8.1. b/d
8.2. b/d
9. 9.1.1. D
9.1.2. B
9.1.3. C
9.2.1. B, porque tem a maior frequência.
9.2.2. D, porque tem a menor frequência.
9.2.3. A, porque tem a maior amplitude.
10. 10.1. O som torna-se mais grave.
10.2. O som torna-se mais agudo.
10.3. O som é mais grave.
10.4. O som é mais forte.
11. A – grande
B – grande
Período(s)
Frequência(Hz)
Comprimentode onda (m)
Amplitude (m)
0,5 2 0,80 0,20
C – grande
D – pequena
E – grande
12. A – O decibel é uma unidade de nível sonoro.
D – O nível sonoro correspondente ao som pro-duzido por uma máquina aumenta à medidaque nos aproximamos da máquina.
E – O sonómetro é o aparelho que mede o nívelsonoro.
13. 13.1. v = d/t; d = v × t; d = 343 × 12; d = 4116 m
13.2. t = d/vNa água do mar: t = 2000/1520; t = 1,3 sNo betão: t = 2000/5000; t = 0,4 s
14. v = d/t; v = 2500/7; v = 357 m/s
15. 15.1. d = v × td = 336 x 6d = 2016 m
15.2. d = 2016/2; d = 1008 m
16. t = d/vd = 3 km + 3 km = 6 km = 6000 mv = 1500 m/st = 6000/1500; t = 4 s
17. d = v × td = 330 × 8; d = 2640 mdparede = 2640/2; dparede = 1320 m
18. Corpos luminosos: vela acesa; Sol. Corpos ilumi-nados: lua; livro; espelho; árvore; lâmpada desli-gada.
19. 19.1. Sol – girassol – olhos
19.2.
20. C. Em A, os raios luminosos reenviados pelo vasonão atingem os olhos.Em B, não há fonte luminosa.
Avalia os teus conhecimentos (caderno de actividades)
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B133Edições ASA
21. Materiais transparentes: álcool; vidroMateriais translúcidos: vidro martelado; papelvegetalMateriais opacos: cartão; ferro
22. luz / olhos / pupila / cristalino / imagem / retina /retina / luz / imagem / cérebro / nervo óptico /retina / cérebro / imagem / objectos
23. A – pupila
B – cristalino
C – íris
D – córnea
E – retina
24. Verdadeiras: A; D; G.Falsas: B; C; E; F.
25. A – prisma óptico B – espectro visível C – sete / ver-melho, laranja, amarelo, verde, azul, anil e violeta/ vermelho / verde / azul D – reflecte / absorve
26. A
27. A – Vermelho, porque das várias cores que consti-tuem a luz branca apenas reflecte o vermelho.
B – Preto, porque absorve todas as cores queconstituem a luz branca.
C – Azul, porque das várias cores que constituema luz branca apenas reflecte o azul.
D – Branco, porque reflecte todas as cores queconstituem a luz branca.
E – Verde, porque das várias cores que constituema luz branca apenas reflecte o verde.
28. X – magenta
Y – preto
Z – amarelo
W – azul turquesa ou ciano
29. Fig. 17 – A luz proveniente da bola é impedidapelo muro de continuar o seu trajecto rectilíneo enão atinge os olhos da menina.
Fig. 18 – A luz que se propaga rectilineamente nãopassa através do vaso opaco, originando a sombra que se projecta na tela.
Fig. 19 – A luz proveniente do avião propaga-seem linha recta até à luneta atingindo os olhos do menino.
30. Verdadeiras: B; C.Falsas: A; D; E.
31. 31.1. O observador não vê o ponto X porque osraios luminosos reenviados por X não atin-gem os seus olhos. Vê a imagem de X porquechegam aos seus olhos os raios reflectidosprovenientes de raios reenviados pelo objec-to para o espelho.
31.2.
32.1. Na reflexão regular, um feixe paralelo de luzincidente origina um feixe também paralelode luz reflectida com a mesma intensidadede iluminação. A luz é reenviada para omesmo meio de onde provém numa direc-ção bem determinada. Na reflexão irregular,um feixe paralelo de luz incidente origina umfeixe de luz reflectida em diferentes direcções– um feixe difuso e com menor intensidadede iluminação. A luz é reenviada para omesmo meio de onde provém em diferentesdirecções.
32.2.1.
32.2.2. polida / reflectidos / paralelos / regular /rugosa / reflectidos / diferentes / irregular /difusão
(1) (2) (3)
A
(1) (2) (3)
B
X•
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Guia do Professor
B134 Edições ASA
33. D. Quando um raio luminoso incide num espelhoplano, o ângulo de incidência é igual ao ângu-lo de reflexão.
34. 25 cm / 10 cm
35. 35.1.
35.2. A imagem é: virtual; direita e do mesmo ta-manho do objecto; simétrica do objecto emrelação ao espelho; forma-se à mesma dis-tância do espelho que o objecto.
36. 36.1.
36.2. 11 h 15 min
37. 37.1. X – plano; Y – côncavo; Z – convexo.
37.2.
25o
X
25o
20o
Y
20o
Espelho
A
B
A’
B’
37.3. A – X e Z
B – Y
C – Y
D – X
E – Z
38. 38.1.
38.2. C – centro de curvaturaF – foco
38.3.1. A
38.3.2. B
38.3.3. B
38.3.4. B
38.3.5. A
39. 39.1. Refracção da luz
39.2. a – raio incidenteb – raio refractadoA – ângulo incidenteB – ângulo refractado
C F
A
F C
B
30o
Z
30o
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B135Edições ASA
39.3. Meio 2, porque nesse meio o raio luminosoestá mais afastado da normal.
39.4. Meio 1, porque nesse meio o raio luminosoestá mais próximo da normal.
39.5. Do vidro para o ar, pois o vidro é mais re-frangente do que o ar.
40. 40.1. B e E
40.2. Em A, a luz ao passar da água para o ar nãomuda de direcção.Em C, a luz incide perpendicularmente à su-perfície de separação dos dois meios emuda de direcção.Em D, a luz ao passar da água para o araproxima-se da normal.
41. 41.1. Ângulo limite
41.2.1. Reflexão e refracção
41.2.2. Reflexão total
42. 42.1. Lentes côncavas
42.2. Quando um feixe de raios paralelos encon-tra uma lente côncava torna-se divergente.
42.3.1. A
42.3.2. C
42.3.3. C
42.4. Potência focal = 1 / distância focalP = 1/–2 m; P = –0,5 D
42.5. Miopia
43. 43.1. Raios refractados
43.2. Feixe divergenteFeixe convergente
43.3. L1 – lente divergente, pois os raios lumino-sos afastam-se depois de atravessarema lente.
L2 – lente convergente, pois os raios lumi-nosos aproximam-se e convergem numponto, depois de atravessarem a lente.
43.4. L1 – L2 –
44. Verdadeiras: B; C; E; F
Falsas: A; D.
A – As lentes convexas são convergentes.
D – As pessoas que vêem mal ao longe sofrem demiopia e usam lentes de bordos espessos.
45. P = 1/df
Capítulo IIReacções químicas
1. 1.1. Trata-se de uma transformação química por-que se forma uma substância diferente.
1.2. sólido / reage / gasoso / originando / sólido
2. 2.1. Reagentes: nitrato de prata e cloreto desódio.Produtos da reacção: cloreto de prata e ni-trato de sódio.
2.2. Produto da reacção.
2.3. O nitrato de prata aquoso reage com o clore-to de sódio aquoso originando cloreto deprata sólido e nitrato de sódio aquoso.
3. A – zinco (s) + ácido sulfúrico (aq) ⇒ hidrogénio(g) + sulfato de zinco (aq)
B – ácido clorídrico (aq) + carbonato de cálcio (s) ⇒dióxido de carbono (g) + cloreto de cálcio (aq)
C – ferro (s) + oxigénio (g) ⇒ óxido de ferro (s)
D – butano (g) + oxigénio (g) ⇒ dióxido de carbo-no (g) + água (g)
4. 4.1. A – óxido de ferroB – magnésioC – carbonoD – enxofre / oxigénio
4.2. Combustível: A – ferro; B – magnésio;C – carbono;D – enxofre.
Comburente: oxigénio.
5. a – D
b – C
c – E
d – A e B
Tipo delente
Potênciafocal
Distâncialocal
Defeito da visãoque a lente
corrige
Divergente –20 –0,5 m Miopia
Convergente 4D 25 cmHipermetropia
e presbitia
Convergente +5D 0,2 mHipermetropia
e presbitia
Divergente –2,5D –0,4 m Miopia
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Guia do Professor
B136 Edições ASA
6. A – básico
B – ácido
C – ácido / básico
7. 7.1. Ácida. A bebida contém ácido cítrico que dis-solvido em água origina soluções ácidas.
7.2. Material e reagentes necessários: tubo de en-saio, pipeta conta-gotas, tintura de tornesol ebebida.
Procedimento:
– introduzir num tubo de ensaio a bebida atécerca de 2 cm da sua altura.
– com uma pipeta conta-gotas adicionar aotubo algumas gotas de tintura de tornesol eagitar.
– o que se esperaria observar: a cor da tintu-ra de tornesol mudaria de azul arroxeadopara vermelho.
8. A – 1
B – 7
C – 13
9. 9.1. Ácidas: B; D; F
Básicas: A; C
Neutra: E
9.2. D; B; F
9.3. C – azul
E – verde amarelado
F – vermelho
10.
11. I – básica / ácida
II – básica
III – neutra/ácida
12. Para diminuir a acidez de uma solução poderiautilizar hidróxido de sódio, hidróxido de magnésioou amoníaco que são bases.A acidez de uma solução diminui quando se lheadiciona uma solução básica.Para diminuir a basicidade de uma solução pode-ria utilizar ácido sulfúrico ou ácido nítrico.A basicidade de uma solução diminui quando selhe adiciona uma solução ácida.
Solução pHCor da
fenolftaleínaCor do tornesol
ácida < 7 incolor vermelho
básica > 7 rosa carmim azul arroxeado
neutra = 7 incolor azul arroxeado
13. cloreto de potássio (aq) / água (l)hidróxido de sódio (aq) / água (l)hidróxido de potássio (aq) / água (l)ácido sulfúrico (aq) / água (l)
14. 14.1. Poderia obter nitrato de potássio em solu-ção misturando solução de hidróxido de po-tássio com solução de ácido nítrico.Quando a solução de hidróxido de potássioe o ácido nítrico estão em contacto ocorreuma reacção de neutralização. Os produtosdesta reacção são: nitrato de potássio eágua.
14.2. Para obter nitrato de potássio sólido proce-deria ao aquecimento da solução de nitratode potássio até completar a vaporização daágua.
15. cloreto de sódio (aq) + nitrato de bário (aq) ⇒ ni-trato de sódio (aq) + cloreto de bário (s)
cloreto de sódio (aq) + nitrato de prata (aq) ⇒ ni-trato de sódio (aq) + cloreto de prata (s)
carbonato de sódio (aq) + nitrato de cálcio (aq) ⇒nitrato de sódio (aq) + carbonato de cálcio (s)
16. 16.1. A afirmação é verdadeira. Da mistura dosdois sais solúveis (nitrato de prata e cloretode sódio) resulta um sal insolúvel que preci-pita. As reacções em que se formam precipi-tados chamam-se reacções de precipitação.
16.2. cloreto de prata
16.3. nitrato de prata (aq) + cloreto de sódio (aq) ⇒nitrato de sódio (aq) + cloreto de prata (s)
17. Verdadeiras: A; B; D; E
Falsas: C; F
18. m(Z) = 180 g
m(X) = 105 g
m(Y) = 0,8 g
19. 19.1. volume de hidrogénio/tempo (cm3/min)141075,5
19.2. A velocidade da reacção diminuiu.
19.3. À medida que o tempo decorre a concentra-ção dos reagentes vai diminuindo, por isso areacção torna-se mais lenta.
20. B. A reacção é tanto mais rápida quanto maior fora concentração dos reagentes e a temperatura.
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B137Edições ASA
21. 21.1. B
21.2. C
21.3. C. A velocidade da reacção é tanto maiorquanto maior for o estado de divisão dosreagentes e a sua concentração.
22. A – O estado de divisão da limalha de ferro émaior do que o das aparas de ferro o que faz aumentar a velocidade da reacção entre oferro e o oxigénio.
B – A concentração do ácido cítrico no sumo delimão é maior do que no refresco, o que tornaa reacção mais rápida entre o ácido e o calcá-rio.
C – Os conservantes são inibidores das reacçõesque deterioram alimentos, por isso, na sua presença os alimentos demoram mais tempoa alterar-se.
D – No Inverno, a temperatura é mais baixa doque no Verão, por isso, as reacções são maislentas.
E – No ar, a concentração de oxigénio é menor,por isso, a combustão do carvão demora maistempo do que num frasco com oxigénio.
23. A – Quando se adiciona cloreto de sódio sólido àágua, toda ela adquire o sabor salgado por-que os corpúsculos de cloreto de sódio se es-palham entre os corpúsculos da água comunicando-lhe o sabor salgado a toda a ex-tensão.
B – O cloreto de sódio dissolve-se melhor na águaquente do que na água fria porque os seus corpúsculos se espalham mais facilmenteentre os corpúsculos da água quando a tem-peratura é maior. Isto acontece porque a agi-tação dos corpúsculos das duas substâncias émaior quando a temperatura é maior.
24. A – estado líquido, pois a organização e os espa-ços entre os corpúsculos são intermédios
B – estado sólido, pois a organização dos corpús-culos é grande
C – estado gasoso, pois os espaços entre os corpús-culos são muito grandes
25. A – mantém-se / aumenta / aumenta / aumenta
B – mantém-se / diminui / aumenta / aumenta
C – aumenta / aumenta / aumenta
26. 26.1. C. A agitação dos corpúsculos do gás étanto menor quanto menor for a tempe-ratura.
26.2. C / A / B
27. A – negativa
B – positiva
C – átomo
D – é electricamente neutro
28. 28.1. A – 7 protões e 6 neutrõesB – 11 protões e 12 neutrões
28.2.1. +1
28.2.2. –1
28.2.3. Zero
28.2.4. +7
28.3. Não, porque qualquer átomo é neutro,sendo o número de electrões sempre igualao número de protões.
29.
30. 30.1. A; F
30.2. C; D
30.3. E
30.4. B; C; D; E
31. 31.1.1. 5 moléculas
31.1.2. 2 tipos de átomos
31.1.3. 4 átomos
31.2. Substância composta, porque as moléculassão formadas por átomos diferentes.
32. A – mistura
B – substância elementar
C – substância elementar
D – substância composta
33. 33.1. C – as moléculas de uma substância sãotodas iguais.
33.2. A – 2 componentes; B – 3 componentes
34. 34.1. X – 2 substânciasY – 3 substânciasZ – 2 substâncias
34.2. X – substâncias compostasY – substâncias elementaresZ – uma substância composta e uma subs-
tância elementar
35. 1 átomo de azoto / Na / 4 átomos de cloro / 3 Al /8 átomos de enxofre
Protões Neutrões Electrões
Átomo X 10 11 10
Átomo Y 12 13 12
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Guia do Professor
B138 Edições ASA
36. 36.1. H / O / C / C� / S
36.2. O2; CO2; C2H4; H2; SO2; C�2
37. 37.1. Azoto; hidrogénio e cloro; hidrogénio e en-xofre; carbono e oxigénio; carbono e hidro-génio; hidrogénio, enxofre e oxigénio; azotoe hidrogénio; oxigénio.
37.2. 2 / 2 / 3 / 3 / 11 / 7 / 4 / 3
38. I2 – molécula constituída por 2 átomos de iodo;
NO2 – molécula constituída por 1 átomos deazoto e 2 átomos de oxigénio;
C3H6O – molécula constituída por 3 átomos decarbono, 6 átomos de hidrogénio e 1átomo de oxigénio;
H3PO4 – molécula constituída por 3 átomos dehidrogénio, 1 átomo de fósforo e 4 átomos de oxigénio
CH4 – molécula constituída por 1 átomo de car-bono e 4 átomos de hidrogénio.
39. 39.1. 4 / 3 / 2 / 5 / 1
39.2. O3 – molécula constituída por 3 átomos deoxigénio;
SO2 – molécula constituída por 1 átomo deenxofre e 2 átomos de oxigénio;
Cl2 – molécula constituída por 2 átomos decloro;
S8 – molécula constituída por 8 átomos deenxofre;
C2H2 – molécula constituída por 2 átomosde carbono e 2 átomos de hidrogé-nio.
39.3. O3 – 12; SO2 – 9; Cl2 – 4; S8 – 40; C2H2 – 4
40. A – H; B – 2H; C – H2; D – 3O; E – O3; F – 4P;G – P4; H – 2P4; I – CO2; J – 5CO2
41. Anião – carregado negativamente; Átomo – elec-tricamente neutro; Catião – carregadopositivamente; Núcleo do átomo – carre-gado positivamente; Electrão – carregadonegativamente
42. A – átomos / electrões
B – mais
C – menos
43. Verdadeiras– A; C.
Falsas – B; D.
44. 44.1. Catião – tem carga positiva
44.2. Deficiência de 3 electrões
45. 45.1. Enxofre e oxigénio
45.2. 5 átomos
45.3. 2 electrões
46. 46.1. Cl–
46.2. S2–
46.3. Fe3+
46.4. HO–
47.
48. A – NaNO3
B – MgC�2
C – Na2SO4
D – fluoreto de cálcio
E – sulfato de cálcio
F – fosfato de potássio
49. KNO3 – nitrato de potássio
K2CO3 – carbonato de potássio
A�(NO3)3 – nitrato de alumínio
A�2(CO3)3 – carbonato de alumínio
Zu(NO3)2 – nitrato de zinco
ZuCO3 – carbonato de zinco
50. 50.1. carbono + hidrogénio / metanoC e H2 / CH43 / 1
50.2. Verdadeiras: A; C; EFalsas: B; D
50.3. C(s) + 2H2(g) ⇒ CH4(g)
51. 51.1. reage / 3 / hidrogénio / 2 / amoníaco
51.2. A
52. 52.1. Duas moléculas de dióxido de enxofre gaso-so reagem com uma molécula de oxigéniogasoso, originando duas moléculas de trióxi-do de enxofre sólido.
52.2. Uma molécula de trióxido de enxofre sólidoreage com uma molécula de água líquidaoriginando uma molécula de ácido sulfúricoaquoso.
52.3. Uma molécula de propano gasoso reage comcinco moléculas de oxigénio gasoso originan-do três moléculas de dióxido de carbono ga-soso e quatro moléculas de água gasosas.
cobre flúor oxigénio
Ag O
8
Ag+
27 10
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B139Edições ASA
53. 53.1. 4A�(s) + 3O2(g) ⇒ 2A�2O3(s)
53.2. P4(s) + 3O2(g) ⇒ 2P2O3(s)
53.3. 4K(s) + O2(g) ⇒ 2K2O(s)
53.4. Ca(s) + 2HC� (aq) ⇒ H2(g) + CaC�2 (aq)
53.5. Na2O(s) + H2O(�) ⇒ 2NaHO(aq)
54. A – H2(g) + Cl2(g) ⇒ 2HCl(g)
B – N2(g) + 3H2(g) ⇒ 2NH3(g)
C – CH4(g) + 2O2(g) ⇒ CO2(g) + 2H2O (g)
D – S8(s) + 8O2(g) ⇒ 8SO2(g)
55. 55.1.1. 10 moléculas
55.1.2. 90 átomos
55.2.1. Transforma-se completamente em produtos.
55.2.2. Há 5 moléculas de oxigénio que não reagem.
55.2.3. Há 2 átomos de ferro que não reagem.
Capítulo III – Mudança global
1. Verdadeiras: C; E.
Falsas: A; B; D.
2. A – pequena
B – cerca de
C – reflectida / o espaço
C – absorvida
E – estratosfera / ultravioleta
3. Verdadeiras: A; C; D; E.
Falsas: B; F.
Correcção:
B – Feixes iguais de energia irradiada pelo Solaquecem áreas maiores da Terra quando a la-titude é maior. OU Feixes iguais de energia ir-radiada pelo Sol aquecem áreas menores daTerra quando a latitude é menor.
F – As correntes de convecção são formadas porar quente que sobe e ar frio que desce.
4. 4.1. Grau Celsius
4.2. Termómetro
4.3. Isotérmicas
4.4. Amplitude térmica diurna
4.5. Amplitude térmica anual
4.6. Temperatura média diurna
5. 5.1. Temperatura máxima: 22 °CTemperatura mínima: 4 ºC
5.2. 15 h / 6 h
5.3. Durante a noite o aquecimento do ar é ape-nas devido à radiação emitida pela Terra. Se,a Terra à noite irradia calor e não recebe ener-gia solar, a sua temperatura vai diminuindo.A atmosfera vai sendo cada vez menos aque-cida e o arrefecimento é máximo ao princípio da manhã, altura em que é atingidaa temperatura mínima.
6. 6.1.1. Sexta-feira
6.1.2. Segunda-feira
6.1.3. Quarta-feira
6.2. Maior amplitude térmica[sábado] = 22 – 4 = 18 °C
6.3. Menor amplitude térmica[segunda-feira] = 16 – 10 = 6 °C
7. A – percentagem (%) / vapor de água / máxima devapor de água
B – saturado / 100 %
C – 25 %
D – 26 g/m3
E – 15 g/m3
8. 8.1.1. No local considerado 1 m3 de ar contém12 g de vapor de água.
8.1.2. 17,3 g é a massa máxima de vapor de águaque pode existir em 1 m3 de ar, a 20° C.
8.2. Humidade relativa =
Humidade relativa = × 100
Humidade relativa = 69 %
8.3. Higrómetro
9. A – baixa / gasoso / líquido
B – condensação / arrefecimento / arrefecimento/ geada
C – condensação / atmosfera / nevoeiro e neblina/ água / suspensas / nuvens / suspensas no ar
10. A – Quando a temperatura diminui o ar contraiporque as partículas se aproximam. A mesmamassa de ar passa a ocupar um volumemenor. A densidade aumenta. Acontece exac-tamente o contrário quando a temperatura aumenta.
B – No início da tarde, a temperatura é maior porisso a densidade é menor.
C – Ao nível do mar há maior número de partícu-las no mesmo volume de ar por isso a densi-dade é maior.
1217,3
Humidade absolutaPonto de saturação
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Guia do Professor
B140 Edições ASA
11. A – em todas as direcções
B – barómetros
C – pascal
D – 1013 mb
E – isóbaras
12. 12.1.1. 1000 mb
12.1.2. 800 mb
12.1.3. 200 mb
12.2. A pressão atmosférica diminui quando a alti-tude aumenta.
12.3. À medida que se sobe, a coluna de ar queexerce pressão sobre os corpos é cada vezmenor. O ar torna-se mais rarefeito, havendomenos choques de partículas do ar com asuperfície dos corpos.
13. 13.1. Centro de baixas pressões, de pressões ou ci-clones.
13.2.
13.3. Nos ciclones o ar sobe, expande-se, arrefecee o vapor de água condensa. Formam-senuvens e pode chover.
14. 14.1. Superfície frontal – fronteira que se formana zona de contacto de duas massas de ardiferentes.
14.2. X – massa de ar frio; Y – massa de ar quente.
14.3. A massa de ar frio avança, a fazer cunha,por baixo da massa de ar quente obrigando--o a subir bruscamente.
14.4. Cúmulos-nimbos.
14.5. A passagem de uma superfície frontal friaorigina chuva forte e enormes temporais.
15. 15.1. I – centro de altas pressões ou anticiclone
II – centro de baixas pressões, depressões ouciclone
B
15.2. a – superfície frontal quenteb – superfície frontal friac – superfície frontal quente
16. 16.1. a – superfície frontal quenteb – superfície frontal fria
16.2. X – centro de baixas pressões, depressão ouciclone
Y – centro de altas pressões ou anticiclone
16.3. Portugal – massa de ar quente;Ilhas Britânicas – massa de ar frio.
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B141Edições ASA
Capítulo I – Som e luz
1. 1.1. A, B e E – falsas;C e D – verdadeiras
1.2. III
1.3.1. T = 0,2 s. O período é o tempo de uma os-cilação completa.
1.3.2. f = ⇔ f = ⇔ f = 5 Hz
2. 2.1. Só as ndas 1, 2 e 3 representam sons purosporque têm uma só frequência.
2.2.1. 1
2.2.2. 3
2.2.3. 2
2.3. 3, 2, 1. O som mais agudo é o de maior fre-quência e o som mais grave é o de menor fre-quência.
3. 3.1. Reflexão do som
3.2. d (ida e volta) = v × t= 340 × 0,4= 136 m
d (parede) = 136 : 2= 68 m
4. Som: B, C, ELuz: A, D
5. A – DifusãoB – ReflexãoC – RefracçãoD – Dispersão
5.2.1. A
5.2.2. C
5.2.3. B
6. 6.1.
6.2. C
7. 7.1. hipermetropia / atrás / ao perto
7.2. lente convergente ou convexa. Convergir osraios luminosos antes de passarem pelo cris-talino de modo que a imagem passe a for-mar-se na retina.
10,2
1T
Capítulo II – Reacções químicas
1. 1.1. A. Nesta transformação não há formação denovas substâncias: obtém-se uma soluçãoaquosa dos componentes solúveis do café.
1.2.1. D
1.2.2. Transformação do metal noutra substânciapor reacção com o oxigénio do ar.Evita-se recobrindo o metal por um vernizque impede o contacto com o oxigénio.
1.2.3. Cobre (s) + Oxigénio (g) → Oxido de cobre (s)
1.3. Combustível – metanocomburente – oxigénio
2. 2.1. B, D, E
2.2.1. B, AC
2.2.2. Quando se aquece o ar, a agitação dos cor-púsculos aumenta e os choques dos corpús-culos com as paredes do balão correspon-dem a forças mais intensas. Esses choqueslevam ao afastamento das paredes do balão.
3. 3.1. I – rosaII – roxaIII – verde
3.2. A – solução básicaB – azulC – verdeD – solução ácidaE – incolorF – rosa
4. 4.1. a, d
4.2. b, c, e
4.3. b, c
4.4. c
4.5. e
5. 5.1.
5.2. (Na+)(HO–) ⇒ Na HO(Na+)2(SO4
2–) ⇒ Na2 SOe
5.3. H2SO4 (aq) + 2Na HO4 (aq) →→ Na2SO4 (aq) + 2H2O (�)
3 2 H2O
7 3 H2SO4
Testes globais (manual)
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Guia do Professor
B142 Edições ASA
Capítulo III – Mudança global
1. 1.1. I – TroposferaII – EstratosferaV – Exosfera
1.2. A – V, B – II, C – I, D – I, E – IV
2. 2.1.
2.2.1. amplitude térmica = θmáx. – θmin= 19 – 10= 9 °C
2.2.2. θmédia =
= 13 °C
2.3. Termómetro de máxima e mínima
3. 3.1.1. A quantidade máxima de vapor de águaexistente em 1 m3 de ar à temperatura de20 °C é de 17,3 g.
3.1.2. H.R = × 100
= × 100
= 29 %
3.2. Esta afirmação é falsa. A humanidade abso-luta é a mesma mas, como a temperatura émaior o ponto de saturação corresponde aum valor maior. Por isso a humanidade rela-tiva é menor.
3.3. Local C.A pressão atmosférica diminui quando a tem-peratura do ar aumenta e quando a humida-de aumenta.O local C é o de maior temperatura e maiorhumidade absoluta.
4. 4.1. Grande porção de ar que tem praticamente amesma temperatura e a mesma humidade.
4.2. Uma massa de ar fria que se desloca porbaixo de uma massa de ar quente obrigandoo ar quente e subir rapidamente.
4.3. Frente fria.
4.4. A frente fria traz o mau tempo. Quando ela seafasta o ar fica frio e vem o bom tempo.
5 g/m3
17,3 g/m3
H.AP.S
13 + 10 + 11 + 19 + 15 + 13 + 117
5. 5.1. Isotérmicas
5.2. (1) – pressão(2) – isóbaras(3) – pressões(4) – ciclones ou depressões.
5.3.1. C
5.3.2. E
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B143Edições ASA
Capítulo ISom e luz
1 C
2 A
3 C
4 B
5 B
6 A
7 B
8 C
9 C
10 A
11 B
12 A
13 C
14 A
15 A
16 B
17 B
18 B
19 C
20 C
21 C
22 B
23 B
24 A
25 A
26 B
27 B
28 C
29 A
30 B
31 B
32 C
33 A
34 C
35 B
36 C
37 B
38 B
39 A
40 B
41 C
42 A
43 C
44 C
45 B
46 A
47 C
48 A
49 C
50 C
51 B
52 A
53 B
54 C
55 A
56 A
57 B
58 C
59 B
60 A
61 B
Capítulo IIReacções químicas
1 C
2 C
3 B
4 B
5 A
6 A
7 B
8 C
9 B
10 A
11 A
12 A
13 C
14 C
15 B
16 C
17 B
18 B
19 C
20 C
21 C
22 B
23 A
24 C
25 B
26 B
27 A
28 C
29 A
30 C
31 C
32 C
33 B
34 B
35 B
36 C
37 A
38 C
39 C
40 B
41 A
42 A
43 A
44 B
45 C
46 B
47 C
48 C
49 B
50 C
51 B
52 A
53 C
54 A
55 C
56 B
57 C
58 B
59 C
60 A
61 C
62 C
63 B
64 A
Capítulo IIIMudança global
1 C
2 A
3 B
4 C
5 C
6 A
7 A
8 B
9 C
10 B
11 B
12 A
13 B
14 B
15 A
16 C
Banco de questões (guia do professor)
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