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Questão 01 - (FUVEST SP)

A reação de água com ácido clorí-drico produz o ânion cloreto e o cátion hidrônio. A estrutura que representa corretamente o cátion hidrônio é

a)

b)

c)

d)

e)

Questão 02 - (UERJ)

No século XIX, o cientista Svante Arrhenius definiu ácidos como sendo as espécies químicas que, ao se ionizarem em solução aquo-sa, liberam como cátion apenas o íon H+. Considere as seguintes substâncias, que apresentam hi-drogênio em sua composição: C2H6, H2SO4, NaOH, NH4Cl.

Dentre elas, aquela classificada como ácido, segundo a definição de Arrhenius, é:

a) C2H6

b) H2SO4

c) NaOH

d) NH4Cl

Questão 03 - (FCM PB)

Na antiguidade, as propriedades organolépticas, eram importantes na caracterização das substâncias. A palavra ácido, por exemplo, vem do latim acere, que significa aze-do, e produtos que tinham esse sabor, como o vinagre, o leite coa-lhado e o suco de limão, eram considerados ácidos. Atualmente, sabemos que o sabor azedo carac-terístico destes produtos é devido à presença de ácidos carboxílicos em sua composição, como o ácido acético (vinagre), o ácido D-lácti-co (leite coalhado) e o ácido cítri-co (suco de limão). A força dos ácidos varia em função de uma série de propriedades, tais como: constituintes químicos, geometria da molécula, estado de oxidação das espécies envolvidas, etc.

Considerando os ácidos HClO, HBrO e HIO, é correto afirmar que:

FUNÇÕES INORGÂNICAS

+H

a) O HClO é um ácido mais fraco do que o HIO.

b) A ordem crescente de acidez é HIO, HBrO, HClO.

c) O HBrO é um ácido mais forte do que o HClO.

d) A ordem decrescente de acidez é HIO, HClO, HBrO.

e) Os estados de oxidação do Cl, Br e I são –1, –2 e –3, respec-tivamente.

Questão 04 - (FCM PB)

Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de io-nização (a 18 ºC) e usos:

!

Podemos afirmar que são corre-tas:

a) H2S é um ácido forte.

b) H3PO4 e H2S são hidrácidos.

c) HClO4 e HCN são triácidos.

d) H2S é um ácido ternário.

e) H3PO4 é considerado um ácido semiforte.

Questão 05 - (FPS PE)

Os compostos abaixo são ácidos inorgânicos que contêm iodo. A respeito desses compostos, assi-nale a alternativa correta.

!

a) O composto I é o ácido hi-poiodoso.

b) O número de oxidação do iodo é maior no ácido II do que no ácido V.

c) O ácido IV é um triácido, pois possui três átomos de oxigê-nio.

d) Nos ácidos II, III, IV e V, o hidrogênio se encontra ligado a um oxigênio.

e) O ácido III é o mais forte, ou seja, possui maior constante de ionização (Ka).

Questão 06 - (UFJF MG)

O H2S é encontrado tanto em so-lução aquosa (solúvel em água) quanto na forma gasosa. É alta-mente tóxico, inflamável, irritante, além de apresentar odor caracte-rístico semelhante ao de ovos po-dres.

Com base nas características do H2S responda os itens abaixo.

a) Qual a função inorgânica do H2S?

b) Escreva a estrutura de Lewis para o H2S. Qual o tipo de ge-ometria molecular existente?

c) Com base nas forças inter-moleculares, justifique o fato do H2S também ser encontra-do na forma gasosa, a partir da decomposição de matéria orgânica.

d) O H2S conduz corrente elétrica quando dissolvido em água? Justifique.

Questão 07 - (UNITAU SP)

Assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE os nomes dos compostos I a IV apresentados abaixo e a respectiva valência do ânion.

I. H2S

II. H2SO4

III. HNO3

IV. HNO2

a) I: ácido sulfídrico, divalente; II: ácido sulfúrico, divalente; III: ácido nítrico, monovalen-te; IV: ácido nitroso, monova-lente.

b) I: ácido sulfúrico, divalente; II: ácido sulfônico, divalente; III: trióxido de nitrogênio, monovalente; IV: dióxido de nitrogênio, monovalente.

c) I: ácido sulfúrico, divalente; II: ácido, sulfídrico divalente; III: ácido nitroso, trivalente; IV: ácido nítrico, divalente.

d) I: ácido sulfônico, mono-valente; II: ácido sulfúrico, tetravalente; III: ácido nítrico, trivalente; IV: ácido nitroso, divalente.

e) I: ácido sulfídrico, divalente; II: ácido sulfúrico, divalente; III: trióxido de nitrogênio, monovalente; IV: dióxido de nitrogênio, monovalente.

Questão 08 - (UEPA)

Em algumas regiões do País não é raro encontrar ao mesmo tempo condições aeróbicas e ana-eróbicas em partes diferentes de um mesmo lago, particularmente no verão, devido à ocorrência de um fenômeno conhecido como es

tratificação, ocasionado pela diferença de temperatura da água. As espécies químicas que estão presentes nas camadas diferenci-adas do lago são mostradas na Figura abaixo:

!

Fonte: revista QNE, N° 22, NOVEMBRO 2005

Pode-se observar na figura que, nas condições aeróbicas, têm-se espécies oxidadas e, perto do fun-do, têm-se as condições anaeróbi-cas e as espécies na forma mais reduzidas dos mesmos elementos.

Sobre as propriedades ácidas e básicas das espécies presentes no lago, é correto afirmar que a es-pécie:

a) Fe(OH)3 é uma base forte

b) H2CO3 é um ácido forte

c) CO2 é um óxido básico

d) H2S é um hidrácido

e) Fe(OH)3 é solúvel em água

Questão 09 - (UFAC)

Os ácidos são substâncias quími-cas presentes no nosso dia-a-dia. Por exemplo, o ácido sulfúrico é muito utilizado na indústria pe-troquímica, na fabricação de pa-pel, corantes, em baterias auto-motivas, entre outras diversas aplicações. Alguns sais derivados do ácido fosfórico são aplicados como fertilizantes na agricultura. Já o ácido muriático, poderoso agente de limpeza, nada mais é do que uma solução de ácido clo-rídrico.

O ácido fluorídrico, um pouco menos conhecido, tem grande po-der de atacar vidro e, por essa propriedade, é usado para grava-ção na parte inferior dos vidros de automóveis. Outro exemplo é a água boricada, que é uma solução aquosa de ácido bórico, normal-mente usada como agente para assepsia. Enfim, é uma tarefa muito grande relacionar a impor-tância e as aplicações dessas vali-osas substâncias que não somente os químicos possuem acesso.

De acordo com o texto, a seqüên-cia de fórmulas moleculares dos ácidos destacados, considerando a ordem de leitura, é:

a) H2SO4, H3PO4, HCl, HF e H3BO4.

b) H2SO3, H3PO3, H2Cl, H2F e H3BO3.

c) H2SO4, H3PO4, HCl, H2F e H3BO3.

d) H2SO4, H3PO4, HCl, HF e H3BO3.

e) H2SO4, H3PO3, HCl, H2F e H3BO3.

Questão 10 - (UESPI)

Podemos classificar os ácidos quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, quanto ao número de elementos constituintes, e quanto à presença de oxigênio na molé-cula. Neste sentido, qual dos áci-dos listados a seguir, pode ser considerado um DIÁCIDO, TER-NÁRIO e OXIÁCIDO ao mesmo tempo?

a) H3PO4

b) H2SO4

c) HNO3

d) H2S

e) H4P2O7

Questão 11 - (ENEM)

As misturas efervescentes, em pó ou em comprimidos, são comuns para a administração de vitamina C ou de medicamentos para azia. Essa forma farmacêutica sólida foi desenvolvida para facilitar o transporte, aumentar a estabilida-de de substâncias e, quando em solução, acelerar a absorção do fármaco pelo organismo.

A matérias-primas que atuam na efervescência são, em geral, o ácido tartárico ou o ácido cítrico que reagem com um sal de cará-ter básico, como o bicarbonato de sódio (NaHCO3), quando em con

-

tato com a água. A partir do con-tato da mistura efervescente com a água, ocorre uma série de rea-ções químicas simultâneas: libera-ção de íons, formação de ácido e liberação do gás carbônico – ge-rando a efervescência.

As equações a seguir representam as etapas da reação da mistura efervescente na água, em que fo-ram omitidos os estados de agre-gação dos reagentes, e H3A repre-senta o ácido cítrico.

I. NaHCO3 → Na+ + HCO–3

II. H2CO3 H2O + CO2

III. HCO–3 + H+ H2CO3

IV. H3A 3H+ + A–

A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gás ocorrem, respectivamente, nas seguintes etapas:

→←

→←

→←

a) IV, I, II e III

b) I, IV, III e II

c) IV, III, I e II

d) I, IV, II e III

e) IV, I, III e II


O ácido nítrico é um composto muito empregado em indústrias químicas, principalmente para a produção de corantes, fertilizantes, explosivos e nylon. Um processo industrial de obtenção do ácido ní-trico consiste na seguinte reação:

NaNO3(s)+H2SO4(aq)→HNO3(aq)+NaHSO4(aq)

Escreva os nomes dos reagentes empregados nesse processo e apresente a fórmula estrutural plana do ácido nítrico.

Questão 13 - (ENEM)

O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental, econômica e social, en-tre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente pre-sentes em maiores proporções na água da chuva são o H2CO3, for-mado pela reação do CO2 atmosfé-rico com a água, o HNO3, o HNO2, o H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos são formados principal-mente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis.

A formação de chuva mais ou me-nos ácida depende não só da con-centração do ácido formado, como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias para mi

-

nimizar esse problema ambiental.

Se consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto conferem maior acidez às águas das chuvas?

a) HNO3 e HNO2.

b) H2SO4 e H2SO3.

c) H2SO3 e HNO2.

d) H2SO4 e HNO3.

e) H2CO3 e H2SO3.

Questão 14 - (UTF PR)

Muitas substâncias químicas são usadas no nosso cotidiano. Alguns exemplos são dados abaixo:

I. HNO3 – é utilizado na fa-bricação de explosivos como, por exemplo, a dinamite.

II. H2CO3 – é um dos consti-tuintes dos refrigerantes e das águas gaseificadas.

III. NaOH – utilizado na fabricação de sabão.

IV. NH4OH – usado na produção de fertilizantes.

V. NaNO3 – usado na produção de fertilizantes e de pólvora.

VI. NaHCO3 – usado em remédios antiácidos e extintores de in-cêndio.

Assinale a alternativa correta.

a) Os compostos I, II, V e VI pertencem à função óxidos.

b) Os compostos I, II e VI pertencem à função ácidos.

c) Os compostos II, V e VI pertencem à função sais.

d) Os compostos III e IV per-tencem à função bases.

e) Os compostos I, II, III, IV, V e VI pertencem à função óxidos.

Questão 15 - (UNITAU SP)

A determinação de glicose em fluidos biológicos humanos tem sido utilizada como biomarcador de diversos distúrbios metabóli-cos. As dosagens são baseadas em métodos com aminas aromáti-cas, métodos enzimáticos e méto-dos de oxidorredução.

O método de Benedict utiliza Cu2+ como agente oxidante e é utiliza-do para dosagem de glicose. O re-ativo contém uma pequena porção de Cu(OH)2 em equilíbrio com um sal complexo hidrossolúvel, o qual reage com açúcares redutores em meio alcalino e, sob a ação de ca-lor (100 ºC), forma produtos colo-ridos, como descrito abaixo.

!

Os nomes mais adequados para os compostos Cu(OH)2, Cu2(OH)2 e Cu2O são, respectivamente,

a) hidróxido cúprico, hidróxido cuproso e óxido de cobre II.

b) hidróxido cuproso, hidróxido cúprico e óxido cúprico.

c) hidróxido cúprico, hidróxido cuproso e óxido cuproso.

d) hidróxido cúprico, hidróxido cuproso e óxido cúprico.

e) hidróxido cuproso, hidróxido de cobre e óxido cuproso.


Considere as substâncias puras KOH e HNO3 e suas propriedades apresentadas na Tabela 1 e res-ponda aos itens abaixo.

Tabela 1: Propriedades físicas e quí-micas das substâncias puras KOH e

HNO3

!

Fonte: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 95th Edition, William M. Haynes (ed.)

2014-2015.

a) Escreva o nome das subs-tâncias e seus estados físicos a 25 ºC.

KOH

HNO3

b) Quais são os tipos de ligação química existentes nas duas substâncias puras?

KOH

HNO3

c) Escreva a fórmula estrutural do HNO3.

d) Explique por que as duas substâncias puras não condu-zem corrente elétrica.

KOH

HNO3

Questão 17 - (PUC SP)

A seguir estão listadas algumas características de uma classe de compostos:

2 Cu(OH)2 Cu2(OH)2 + H2O + 1/2 O2

H2O

Cu2O

Calor

açúcarredutor

ácidosorgânicos

Calor

• Apresentam caráter covalente;

• São compostos binários;

• Reagem com água produzindo ácidos;

• Reagem com base produzindo sal e água.

Qual é a classe de compostos re-presentados por essas caracterís-ticas?

a) Óxidos ácidos.

b) Óxidos neutros.

c) Óxidos básicos.

d) Peróxidos.

Questão 18 - (Fac. Direito de São Bernardo do Campo SP)

Óxidos são compostos binários que apresentam o oxigênio como elemento mais eletronegativo. Os óxidos podem ser classificados a partir das suas reações com água, ácidos e bases.

Um óxido sólido pode ser utilizado para neutralizar um derramamen-to de ácido clorídrico ocorrido em um acidente rodoviário.

Um óxido gasoso reage pronta-mente com hidróxido de sódio, formando um composto iônico so-lúvel em água.

O sólido e o gás citados no texto podem ser, respectivamente,

a) SO3 e CO2.

b) K2O e CaO.

c) SiO2 e CO.

d) CaO e SO3.

Questão 19 - (CEFET MG)

Sobre as características do dióxido de enxofre (SO2), afirma-se que:

I. apresenta geometria angular.

II. apresenta ligações covalentes.

III. corresponde a um óxido básico.

IV. corresponde a uma molécula apolar.

São corretas apenas as afirmações

a) I e II.

b) I e IV.

c) II e III.

d) III e IV

Questão 20 - (UFRGS RS)

O carbonato de cálcio é um sal encontrado em grande quantidade na natureza.

Nas colunas superior e inferior, são descritas, respectivamente, 4 situações relacionadas ao carbo-nato de cálcio e e reações que re-presentam adequadamente cada situação.

Associe adequadamente as duas colunas.

1. A decomposição térmica do calcário produz a denominada cal viva.

2. A obtenção da cal extinta ocorre na reação entre cal viva e água.

3. A cal extinta é usada em caiação para proteger paredes da umidade, pois reage com o CO2 formando uma película insolúvel.

4. O carbonato de cálc io é praticamente insolúvel em água, embora se dissolva de forma apreciável em água que contém CO2 absorvido da at-mosfera.

( )CaCO3+H2O+CO2 Ca2++2 HCO

( )Ca(OH)2+CO2 CaCO3 + H2O

( )CaO + H2O Ca(OH)2

A sequência correta de preenchi-mento dos parênteses, de cima para baixo, é

a) 1 – 2 – 3.

b) 2 – 4 – 1.

c) 3 – 4 – 2.

d) 4 – 3 – 2.

e) 2 – 1 – 4.


Em algumas indústrias, a fumaça produzida pelo processo de quei-ma de combustíveis fósseis con-tém a mistura dos seguintes gases residuais: CO2, CO, SO2, N2 e O2.

Nomeie o CO2, indique a geome-tria molecular do SO2 e escreva a fórmula do óxido neutro.

Em seguida, escreva o símbolo do elemento químico que compõe um dos gases residuais, sabendo que esse elemento pertence ao grupo 15 da tabela de classificação pe-riódica.


O cloreto de sódio, principal com-posto obtido no processo de eva-poração da água do mar, apresen-ta a fórmula química NaCl.

Esse composto pertence à seguin-te função química:

a) sal

b) base

c) ácido

d) óxido

Questão 23 - (FATEC SP)

Estima-se que cerca de um bilhão de pessoas sofram com a falta de água potável no mundo. Para ten-tar combater esse tipo de proble-ma, uma empresa desenvolveu um purificador de água distribuído na forma de um sachê que é ca-paz de transformar dez litros de água contaminada em dez litros de água potável. Os principais componentes do sachê são sulfato de ferro (III) e hipoclorito de cál-cio.

Para purificar a água, o conteúdo do sachê deve ser despejado em um recipiente com dez litros de água não potável. Depois é preci-so mexer a mistura por cinco mi-nutos, para ocorrer a união dos íons cálcio (Ca2+) e dos íons sulfa-to (SO42–), produzindo sulfato de cálcio, que vai ao fundo do recipi-ente juntamente com a sujeira. Em seguida, a água deve ser pas-sada por um filtro, que pode ser até mesmo uma camiseta de al-godão limpa. Para finalizar, deve-se esperar por 20 minutos para que ocorra a ação bactericida dos íons hipoclorito, ClO1–.

Assim, em pouco tempo, uma água barrenta ou contaminada se transforma em água limpa para o consumo.

<http://tinyurl.com/y7gdw9qx> Acesso em: 13.11.2017. Adaptado.

→ −3

→

→

Assinale a alternativa que contém a fórmula correta do sulfato de cálcio

a) Ca(SO4)2

b) Ca3(SO4)2

c) CaSO4

d) Ca2SO4

e) Ca4SO


Sais inorgânicos constituídos por cátions e ânions de carga unitária dissociam-se quase completamen-te, já sais contendo cátions e âni-ons com uma carga 2 estão muito menos dissociados. Com base nessa informação, marque a alternativa na qual está o sal cuja solução deve apresentar a maior quantidade de íon metálico livre.

a) Fluoreto de magnésio.

b) Sulfato de sódio.

c) Nitrato de alumínio.

d) Cloreto de potássio.

e) Fosfato de lítio.


Para realização de movimentos de ginástica olímpica, os atletas pas-sam um pó branco nas mãos, constituído principalmente por carbonato de magnésio.

Em relação a esse composto, apresente sua fórmula química, sua função química inorgânica e o número de oxidação do magnésio. Nomeie, também, a ligação inte-ratômica que ocorre entre o car

-

bono e o oxigênio.

Questão 26 - (ITA SP)

Assinale a opção que apresenta o sal solúvel em água a 25 ºC.

a) CaSO4

b) PbCl2

c) Ag2CO3

d) Hg2Br2

e) FeBr3

Questão 27 - (IFPE)

Fertilizantes são substâncias ou misturas que repõem, no solo, os nutrientes removidos pelas plan-tas ou adicionam nutrientes indis-pensáveis ao solo para que ele se torne produtivo ou aumente sua capacidade de produção. Atual-mente, são utilizadas centenas de substâncias químicas fundamen-tais, a partir de matérias-primas obtidas de várias fontes. Entre os compostos encontrados nos fertili-zantes destacamos o cloreto de potássio, fosfato de cálcio e o ni-trato de sódio.

Assinale a alternativa com as substâncias mencionadas, respec-tivamente, com as suas formula-ções corretas.

a) KClO; Ca3(PO3)2 ; NaNO2

b) KCl; Ca2( PO4)3 ; NaNO2

c) KCl; Ca3( PO4)2 ; NaNO3

d) KClO; Ca( PO4)2 ; NaNO3

e) KCl; Ca3( PO3)2 ; NaNO2

≥

Questão 28 - (FATEC SP)

A história do seriado Breaking Bad gira em torno de um professor de Química do ensino médio, com uma esposa grávida e um filho adolescente que sofre de paralisia cerebral. Quando é diagnosticado com câncer, ele abraça uma vida de crimes, produzindo e vendendo metanfetaminas.

O uso de drogas pode desestabili-zar totalmente a vida de uma pes-soa, gerando consequências de-vastadoras e permanentes. Muitas vezes, toda a família é afetada.

As metanfetaminas são substânci-as relacionadas quimicamente com as anfetaminas e são um po-tente estimulante que afeta o sis-tema nervoso central.

(http://tinyurl.com/pffwfe6 Acesso em: 13.06.2014. Adaptado)

Considere os elementos químicos e seus respectivos números atô-micos, representados na figura.

!

(http://tinyurl.com/kun3zgs Acesso em: 30.08.2014.)

Esses elementos podem formar o composto

a) molecular, BaBr.

b) molecular, BaBr2.

c) iônico, BaBr.

d) iônico, BaBr2.

e) iônico, Ba2Br.

Questão 29 - (Unievangélica GO)

As plantas necessitam de nutrien-tes para se desenvolverem plena-mente, sendo que a maioria des-ses nutrientes é extraída do solo. Devido ao fato de a agricultura usar demasiadamente o solo prin-cipalmente com a monocultura, torna-se o solo pobre dos mes-mos, obrigando os agricultores a usarem fertilizantes indiscrimina-damente. Esses fertilizantes con-têm principalmente os seguintes ânions: Nitrato (NO31–), Nitrito (NO21–), Hidrogenofostato (HPO42–

), Diidrogenofosfato (H2PO41–), que são solúveis em água quando combinados com vários tipos de cátions, que são arrastados pelas chuvas contaminando rios, lagos e lençóis subterrâneos. Combinan-do-se esses ânions com cátions Fe2+, Cu2+, Ca2+, Na1+ e Al3+, for-mam-se sais.

São exemplos de sais formados nessas condições:

a) Nitrato férrico, Fe(NO3)2; nitrito de sódio, Na(NO2)2; Hi-drogenofosfato de alumínio, Al2(PO4)3.

b) Nitrato ferroso, Fe(NO3)2; nitrito de alumínio, Al(NO2)2; Hidrogenofosfato de alumínio, Al2(PO4)3.

c) Nitrato ferroso, Fe(NO3)2; nitrito de cobre II, Cu(NO2)2; Hidrogenofosfato de alumínio, Al2(HPO4)3.

d) Nitrato férrico, Fe(NO3)2; nitrato de cobre II, Cu(NO2)2; Diidrogenofosfato de alumínio, Al2(PO4)3.

Questão 30 - (UNISC RS)

Considere as seguintes reações químicas:

I. Sn(s)+2HCl → SnCl2 + H2(g)

A

II. SO3(g)+2NaOH→Na2SO4+ H2O

B C

III. MgO + SO2(g) → MgSO3

D

Os compostos A, B, C e D são, respectivamente,

a) sal, óxido ácido, base e óxido básico.

b) sal, base, ácido e óxido básico.

c) base, óxido ácido, sal e óxido básico.

d) óxido básico, sal, base e óxido básico.

e) sal, ácido, base e óxido ácido.

Questão 31 - (EsPCEX)

O dióxido de enxofre é um dos di-versos gases tóxicos poluentes, liberados no ambiente por fornos de usinas e de indústrias. Uma das maneiras de reduzir a emissão deste gás tóxico é a injeção de carbonato de cálcio no interior dos fornos industriais. O carbonato de cálcio injetado nos fornos das usi-nas se decompõe formando óxido de cálcio e dióxido de carbono. O óxido de cálcio, então, reage com o dióxido de enxofre para formar o sulfito de cálcio no estado sólido, menos poluente.

Assinale a alternativa que apre-senta, na sequência em que apa-recem no texto (desconsiderando-se as repetições), as fórmulas

químicas dos compostos, grifados e em itálico, mencionados no pro-cesso.

a) SO2 ; CaCO2 ; CaO2 ; CO2 ; CaSO2

b) SO2 ; CaCO3 ; CaO ; CO2 ; CaSO4

c) SO2 ; Ca2CO3 ; Ca2O ; CO2 ; CaSO3

d) SO2 ; CaCO3 ; CaO ; CO2 ; CaSO3

e) SO3 ;CaCO4 ; CaO ; CO ; CaSO4

Questão 32 - (PUC MG)

As chuvas ácidas são provocadas devido à grande quantidade de poluentes gasosos lançados na atmosfera por alguns tipos de in-dústria e pela queima de combus-tíveis fósseis por automóveis. Uma das substâncias liberadas é o dió-xido de enxofre que, ao entrar em contato com o ar atmosférico, transforma-se em trióxido de en-xofre. O trióxido de enxofre em contato com a água das nuvens transforma-se em ácido sulfúrico. As chuvas ácidas provocam a de-terioração de monumentos históri-cos, principalmente os constituí-dos de carbonato de cálcio, cuja reação com o ácido sulfúrico re-sulta na formação de sulfato de cálcio, dióxido de carbono e água.

Assinale a alternativa que apre-senta a fórmula CORRETA das seguintes substâncias químicas citadas no texto: ácido sulfúrico, sulfato de cálcio, dióxido de car-bono e água, respectivamente.

a) H2SO3, CaSO4, CO2 e H2O

b) H2SO3, CaSO4, CO2 e HO2

c) H2SO4, CaSO4, CO2 e H2O

d) H2SO4, CaSO3, CO e HO2

GABARITO:

1) Gab: A

2) Gab: B

3) Gab: B

4) Gab: E

5) Gab: D

6) Gab:

a) Ácido

b) Geometria molecular: Angular

Estrutura de Lewis:

c) O H2S apresenta como força intermolecular a interação di-polo-dipolo ou dipolo perma-nente, pois a molécula de H2S é polar.

d) Sim, conduz corrente.

Porque quando o H2S está dis-solvido em água ele sofre ioni-zação, ou seja, a solução re-sultante apresenta íons, favo-recendo a condução de eletri-cidade.

7) Gab: A

8) Gab: D

9) Gab: D

10) Gab: B

11) Gab: E

12) Gab:

• nitrato de sódio

• ácido sulfúrico

Uma das fórmulas:

!

13) Gab: D

14) Gab: D

15) Gab: C

16) Gab:

a) KOH: Hidróxido de potássio; Estado físico: sólido

HNO3: Ácido nítrico; Estado físico: líquido

b) KOH: Iônica e covalente

HNO3: Covalente

c)

!

d) KOH: O KOH é um sólido a 25 ºC e apesar de ser iônico não conduz corrente elétrica nes-sas condições pois não há mo-bilidade dos íons.

HNO3: O HNO3 é um líquido a 25 ºC, porém não conduz cor-rente elétrica nessas condi-ções pois trata-se de uma substância molecular, na qual não há presença de íons.

17) Gab: A

18) Gab: D

19) Gab: A

20) Gab: D

21) Gab:

Uma das respostas:

• anidrido carbônico

• dióxido de carbono

• óxido de carbono IV

Geometria angular

CO

N

22) Gab: A

23) Gab: C

24) Gab: D

25) Gab:

Fórmula: MgCO3.

Função: sal.

Número de oxidação: +2.

Ligação covalente.

26) Gab: E

27) Gab: C

28) Gab: D

29) Gab: C

30) Gab: A

31) Gab: D

32) Gab: C

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