FCAV/ UNESP

CURSO: Ciências Biológicas

DISCIPLINA: Química Orgânica

DOCENTE: Profa. Dra. Luciana Maria Saran

ASSUNTO: Polaridade e Solubilidade

1. Água

Fórmula molecular: H2O.

Geometria: angular.

(a) Fórmula estrutural (estrutura de Lewis). (b) Modelo de esferas e bastões.

Fonte: BROWN et al., 2005 : p. 302.

1. Água

Molécula de H2O: apresenta ligações H-O polares.

A molécula de H2O é polar (µ = 1,85 D).

Fonte: BETTELHEIM et al., 2012 : p. 82.

1. Água

Duas moléculas de água unidas por ligação de hidrogênio. (a) Fórmulas estruturais. (b) Modelos de esferas e bastões. (c) Mapas de densidade eletrônica.

Fonte: BETTELHEIM et al., 2012 : p. 137.

1. Água

Ligações de hidrogênio entre moléculas de água

2. Interações entre Moléculas de H2O e CH3CH2OH

Ligações de hidrogênio não se restringem à água.

Formam-se entre duas moléculas sempre que uma delas tem um átomo de hidrogênio ligado ao O ou N, e a outra, um átomo de O ou N com carga parcial negativa.

Fonte: BARBOSA, 2004 : p. 22.

À medida, que o comprimento da cadeia carbônica aumenta, as moléculas tornam-se cada vez mais parecidas com os alcanos e assim, a solubilidade em água diminui.

3. Solubilidade dos Alcoóis em H2O

S = 7,9 g/100 mL de H2O

S = 2,3 g/100 mL de H2O

Praticamente Insolúvel

Fonte: BARBOSA, 2004 : p. 23.

4. Óleo Comestível

Composição química: mistura de ésteres de ácidos graxos.

Ácidos graxos: ácidos carboxílicos de cadeia carbônica longa.

ácido esteárico

(ácido graxo saturado)

(C18H36O2)

ácido linoléico (ácido graxo insaturado) (C18H32O2)

4.1 Ésteres

Estrutura Química de Ésteres de Ácidos Graxos Insaturados

5. Parafina

Formada por alcanos, que são hidrocarbonetos de cadeia aberta e saturada.

Os alcanos também são denominados parafinas ou hidrocarbonetos parafínicos.

O termo parafina é proveniente do latim, onde “parum affinis” significa “pouca reatividade”, sendo esta uma característica dos alcanos, os quais são pouco rativos.

Os alcanos são pouco polares.

Exemplo de Alcano

octano

6. Dissolução do Cloreto de sódio (NaCl) em H2O

Fonte: BETTELHEIM et al., 2012 : p. 169.

Fonte: BARBOSA, 2004 : p. 17.

7. Momento de Dipolo () de Algumas Moléculas

Se = 0 a molécula é apolar

Se 0 a molécula é polar

Molécula (D)

CH4 0

CH3Cl 1,92

CH2Cl2 1,60

CHCl3 1,04

CCl4 0

CH3CH2OH 1,69

H2O 1,85

Referências

BARBOSA, L. C. de A. Introdução à química orgânica. 1. ed. São Paulo:

Prentice Hall, 2004.

BETELLHEIM, F. A.; BROWN, W. H.; CAMPEBELL, M. K.; FARRELL, S. O.

Introdução à química geral. 9. ed. São Paulo:Cengage Learning, 2012.

BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E.; BURDGE, J. R. Química a

ciência central. 9. ed. São Paulo:Pearson Prentice Hall, 2005.