exp solubilidade 3

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UNIVERSIDADE COMUNITÁRIA DA REGIÃO DE CHAPECÓ

UNOCHAPECÓ

EXPERIÊNCIA 03

SOLUBILIDADE

Chapecó – SC, Junho. 2012.



Universidade Comunitária Regional de Chapecó

Área de Ciências e da SaúdeCurso: Farmácia primeiro período

Disciplina: Química Orgânica IProfessora: Tania Cunha

EXPERIÊNCIA 03

SOLUBILIDADE

Chapecó, 12 de junho de 2012



1. Mapa Conceitual

BEQUERS

3 ML DE ÁGUA 1 ML DE ETANOL

TUBO DE ENSAIOCOM ROLHA

1 ML DE 1-BUTANOL

1 ML DE QUEROSENE

3 ML DE 1-BUTANOL

AGITAÇÃO PARAOMOGENIZAR AS

RESCEPIENTE FECHADO

3 ML DE ETANOL

ACETANILIDA

ETANOL

ÁGUA DESTILADA

BANHO DE GELO

FENÔMENO DE CRISTALIZAÇÃO

PAPEL FILTRO

FUNIL

PESADO NA BALANÇA ANALITICA

PAPEL FILTRO COM ACETANILIDA BEQUER COM RESIDUOS

DESCARTESECAGEM POR ALGUNS DIAS

SOLUBILIDADE



2. Texto Explicativo

Este trabalho relata os testes de solubilidade de algumas substâncias, e tem

como objetivo classificá-los de acordo com sua interação e solvente, os quais serão

identificados na prática laboratorial e, portanto descrevidos. O conceito de

solubilidade é a capacidade de uma substância de se dissolver em outra, e solução

é uma mistura de soluto mais solvente, em uma única fase podendo assim ser

classificada como homogênea. Considerando essa classificação, temos as

ramificações, onde às soluções serão classificadas em: saturadas, insaturadas e

supersaturadas.

Realizamos está prática com o intuito de identificar algumas variáveis queinterferem na solubilidade utilizando técnicas simples de extração, recristalização e

filtração.

Na experiência realizada, dissolvemos 0,5 g de acetanilida em 4 ml de etanol

e posteriormente acrescentamos 20 ml de água destilada, submetendo a mesma

solução a baixa temperatura. Podemos verificar o fenômeno de cristalização na

solução que por meio disso realizou a separação da acetanilida por meio de filtraçãosimples.

Foi possível perceber que o iodo em solução aquosa, ao entrar em contato

com querosene separa-se da água em que estava parcialmente dissolvido e une-se

com o querosene, o que comprova suas iguais polaridades. Isso quer dizer que, os

fatores que influenciam na solubilidade, são basicamente, polaridade e temperatura.

A solubilidade é a propriedade que uma substância tem de se dissolver em

outra substância. A quantidade de uma substância que se dissolve em outra

depende de suas condições externas (pressão e temperatura), mas pode depender

também de propriedades em comum entre as substâncias, como por exemplo, a

polaridade.

Existe uma regra básica e simplória que diz: “semelhante dissolve

semelhante", isso quer dizer, que em outras palavras, compostos apolares

dissolvem compostos apolares e não dissolvem os polares, e vice versa.

Ao término, obtivemos soluções miscíveis e imiscíveis, em diferentes fatores,

que se compreende então que cada composto possui sua própria solubilidade, com



seus fatores imediatos e em diferentes soluções, podendo ser reversível se sua

temperatura aumentar ou não.



3. Procedimento:

Após a leitura sobre solubilidade foram realizados experimentos paraverificação de solubilidade das diversas substâncias.

A atividade tratava da realização de testes de solubilidade, e se referia as

seguintes misturas realizadas e cada qual em seu devido tubo de ensaio

demarcado:

1. 3 ml de H2O + 1 ml de etanol;

2. 3 ml de H2O + 1 ml de n-butanol;

3. 3 ml de H2O + 1 ml de querosene;

4. 3 ml etanol + 1 ml de n-butanol;

5. 3 ml etanol + 1 ml de querosene;

6. 3 ml n-butanol + 1 ml de querosene.

Após isto, a atividade realizou-se na adição de 1 ml de querosene em 3 ml de

solução aquosa saturada de Iodo ( aproximadamente 0,03% m/v) e a verificação da

solubilização de acordo com a polaridade de determinada substância. O seguinte

experimento consistia na dissolução de 0,5 g de acetanilida em 4 ml de álcool,

adicionando, em segundo momento 20 ml de água destilada à solução e levando a

um recipiente com gelo a mistura.

Pesamos 0,5 g de acetanilida, em um béquer de 50 ml, adicionando 4 ml de

etanol assim agitando até sua dissolução, após isto acrescentamos 20 ml de água

destilada agitando e deixando cristalizar em banho de gelo .Com os resultados

obtidos, realizou-se o processo de filtração, no qual foi colocado um béquer embaixo

do funil, de modo que a ponta tocasse a parede interna do béquer. Foi transportado

para o filtro o conteúdo do béquer que continha a acetanilida cristalizada, etanol e a



água. Terminada a filtração foi retirada a acetanilida no papel filtro e guardada em

um local seco para espera da pesagem.



4. Resultados E Discussão

Com o decorrer da prática houve á constatação da dissolução do soluto de

acordo com a polaridade do solvente, ou seja, uma substância polar dissolve outra

substância polar, da mesma forma que uma substância apolar dissolve outra

substância apolar.

QtdemL

Substância 1 Polaridade QtdemL

Substância2

Polaridade Resultado

3 Água Polar + 1 Etanol Polar = Miscíveis

3 Água Polar + 1 n-butanol Polar = Miscíveis

3 Água Polar + 1 Querosene Apolar = Imiscíveis

3 Etanol Polar + 1 n-butanol Apolar = Imiscíveis

3 Etanol Polar + 1 Querosene Apolar = Imiscíveis

3 n-butanol Apolar + 1 Querosene Apolar = Miscíveis

3Iodo (solução

aquosa 0,03%) Apolar + 1 Querosene Apolar =

Iodo separou-se da água e

foi dissolvido pela

querosene

Através da tabela é possível perceber que o iodo em solução aquosa, ao

entrar em contato com o querosene separa-se da água, sendo que estava

parcialmente dissolvido e une-se com o querosene, o que se pode comprovar que

possuem a mesma polaridade.

Ao dissolver 0,5 g de acetanilida em 4 ml de etanol e acrescentando-se 20 ml

de água destilada e submetendo a mesma solução a baixa temperatura houve o



fenômeno de cristalização na solução. Com este fenômeno foi possível realizar a

separação da acetanilida da solução por meio de filtração.

Finalizando a prática foi efetuada pesagem na balança analítica de um papel

filtro limpo que pesava 1 g e posteriormente o mesmo papel filtro com a acetanilida

cristalizada, que pesava 0,30 g.



5. Conclusão

Com a realização desta atividade prática observou-se, que há diversos fatores

que influenciam na solubilidade de um composto, principalmente a polaridade e atemperatura. A temperatura auxilia na reversão de imiscibilidade da substância que

muitas vezes não é solúvel a temperatura ambiente, porém com a elevação

temperatura foi possível ocorrer à solubilização. A substância polar tende a se

dissolver bem em outra substância polar e a substância apolar tende a se dissolver

bem em outra apolar.

A prática obteve soluções miscíveis e imiscíveis, por diferentes fatores o que

se dá a entender que cada composto possui sua única solubilidade, com seus

fatores imediatos e em diferentes soluções, podendo ser reversível com a elevação

da temperatura ou não.



6. Questionário

1. Por que existe uma grande diferença na solubilidade do NaCl e da acetanilida?R: No processo de solvatação aquosa, onde ocorre a dispersão de um sal como o

NaCl, tantos os cátions Na+, quanto os ânions Cl- tornam-se hidratados com energia

suficiente para vencer a energia da rede cristalina. Solutos com polaridades

próximas à polaridade do solvente dissolvem-se em maior quantidade do que

aqueles com polaridades muito diferentes. Cloreto de sódio e água são substâncias

muito polares, mas acetanilida é bem pouco polar. Portanto, NaCl dissolve-se em

água, mas acetanilida tem uma solubilidade pequena em água.

“ Para que um sólido se dissolva, as forças de atração que mantêm a estrutura

cristalina devem ser vencidas pelas interações entre solvente e soluto”.

Resumindo, a regra é: “ O semelhante dissolve semelhante ”.

2. Escreva as definições dos seguintes termos químicos:

R: a) miscível: é a propriedade de duas ou mais substâncias líquidas

misturarem entre si com maior ou menor facilidade.

b) imiscível: não é misturável ou não é miscível, formando uma ou mais fases.

c) extração: é um método para separar compostos baseado em suas diferentes

solubilidades em dois líquidos diferentes imiscíveis, normalmente água e um

solvente orgânico.

d) soluto: A partir do soluto, é possível saber qual o nível de saturação da

substância (solvente). O soluto adicionado ao solvente torna-se uma solução.

e) eletronegatividade: indicam a tendência de um átomo, numa ligação química,

em atrair elétrons compartilhados. Ou ainda, podem representar a força com que o

núcleo atrai a eletrosfera.

f) molécula polar: A soma vetorial dos vetores polarização associados a todas asligações covalentes polares na molécula é diferente de zero.



g) molécula apolar: A soma vetorial dos vetores polarização associados a todas asligações covalentes polares da molécula é nula.

h) ligação covalente polar: Os átomos ligados têm diferente eletronegatividade. A

toda ligação covalente polar está associado um vetor polarização, orientado da

carga positiva para a negativa

i) ligação covalente apolar: Os átomos ligados têm igual eletronegatividade.

3. A polaridade de uma molécula diatômica é estimada pela diferença das

eletronegatividades da ligação dos dois átomos. Quando a diferença das

eletronegatividades for £ 0,4 a ligação é considerada covalente não polar. Uma

diferença de eletronegatividade entre 0,5 a 1,7 indica uma ligação covalentepolar e quando a diferença for maior do que 1,7, a ligação é chamada iônica.

Usando os valores de eletronegatividade classifique as ligações nas moléculas

Seguintes como covalente apolar, covalente polar ou iônica:

R: CO: covalente polar

N2: covalente não polar

CaO: covalente polar

Na2O: covalente polar I2:Iônica

LiH: covalente polar

BeH2 : Iônica

PH3: Iônica

CaCl2: Iônica

4. Para as moléculas poliatômicas, a polaridade de uma molécula édeterminada não somente pela polaridade das ligações, mas também pela

geometria molecular. Embora CO2 possui ligações covalentes polares, a

molécula é não polar devido ao fato de que o momento dipolar (ou o momento

dipolo elétrico) resultante ser zero. Por outro lado, a molécula de água é

polar, pois suas ligações formam um ângulo menor que 180 oC, não sendo

linear como a molécula o CO2. Assim a molécula da água possui um momento

dipolar diferente de zero. Baseando-se nestas informações, verifique cada

molécula abaixo se é polar ou não polar:



R: Tetracloreto de Carbono: Apolar

Clorofórmio: Apolar

Dissulfeto de Carbono: Apolar

Amônia: Polar

Sulfeto de Hidrogênio: Polar

Metanol: Apolar

Aldeído Fórmico: Apolar

Acetileno: Apolar

b) Sublinhe os compostos que você acredita que sejam solúveis na água.

Justifique sua resposta:R: NaCl , LiBr , Etanol , Metanol , Etano , Bromo.

Justificativa:

NaCl – solúvel, pois é um composto polar assim como a água.

LiBr : solúvel, pois é um sal polar.

Etanol – solúvel, pois possuem uma pequena parte apolar e outra pequena parte

polar, comportando-se como um composto polar, e portanto, dissolvendo-se na

água.

Metano: Insolúvel, pois é um composto apolar.

Etano: Insolúvel, pois é um composto apolar.

Br2: insolúvel, porque é um composto apolar.

5. Coloquem em ordem decrescente de polaridade os quatro líquidos utilizados

nesta experiência começando pela água que é o mais polar.

R: H2O, Etanol, 1-butanol, Querosene.



6. 2 mL de água são adicionados a 2mL de outro líquido formando um par

imiscível ( isto é duas fases, água e o outro líquido). O que você pode fazer

experimentalmente paradescobrir se a água constitui a fase inferior ou a

superior?

R: Adicionaria os dois líquidos em um funil de separação, agitaria e colocaria em

repouso para poder observar a imiscibilidade do líquidos divido a diferença de

polaridade das substâncias, sendo que a substância mais densa ficará no fundo do

funil de separação. E calcularia a densidade das substâncias.

7. Qual é a cor da solução de iodo e água e do iodo e querosene?

R: Iodo + Querosene, coloração violeta.Iodo + Água, coloração castanha

8. O que você observou depois de agitar a solução de iodo e água com

querosene?

R: Observou – se que a querosene extrai o Iodo da solução aquosa, e passa a

formar uma solução com o Iodo. Isso se da através polaridade semelhante dos

líquidos.

9. O iodo é mais solúvel em querosene ou em água?

R: Em Querosene.

10. Que evidência você utilizou para a sua resposta da questão 5?

R: A estrutura molecular dos compostos. A molécula de Iodo é formada pro dois átomos

iguais, sendo polar. Já a querosene é formada por uma mistura de hidrocarbonetos que são

substâncias apolares.

11. Explique sua resposta a questão 5 em termos das polaridades relativas do

iodo, querosene e água.

R : Tanto o Iodo quanto a querosene possuem a mesma polaridade, sendo os 2

apolares. A água é um composto polar. Como substâncias de mesma polaridade se

dissolvem melhor em querosene do que em água.



12) Sugira um método de separação das misturas do item A (2 e 6) e do item B,

para posterior utilização.

R:

13) Explique o que você observou quando você adicionou a solução de

acetanilida com etanol na água. A acetanilida é mais solúvel em água ou

etanol?

R: Houve a dissolução da acetanilida ao acrescentar o etanol, a acetanilida é

altamente solúvel em etanol mas pouco solúvel em água.



7. Memórias de cálculos:

R= Massa após recristalização x 100

Massa inicial

R= 1,26 x 1001,5

R= 84 g



8. Referências

http://web.ccead.pucrio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/

SL_solubilidade.pdf

Acesso em: 10/06/2012 ás 17:30.

http://pessoal.utfpr.edu.br/poliveira/arquivos/aulapratica03solubilidadedecompost

osorganicos.pdf

Acesso em: 11/06/2012 ás 14:00.

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