1)Na reação gasosa 1N2 +3H2→2NH3, qual a massa, em g, de NH3 obtida, quando se reagem  18g de H2?Veja os dados informados (18g de H2) e o que está sendo solicitado (massa de NH3) e estabeleça uma regra de três.3H2-------------- 2NH33x2g-------------- 2x17g 18g-------------- x x= 102g

Qual a massa, em kg,de NH3 obtida, quando se reagem  280g de N2?Veja os dados informados (280g de N2) e o que está sendo solicitado (massa de NH3 em kg) e estabeleça uma regra de três.1N2-------------- 2NH31x28g----------- 2x17g280g-------------- x x= 340gou x= 0,34 kg

Qual o número de moléculas de H2 consumido, quando é produzido 340g de NH3?Veja os dados informados (340g de NH3) e o que está sendo solicitado (número de moléculas de H2) e estabeleça uma regra de três.3H2-------------- 2NH33x6,02x1023--------- 2x17gx-------------- 340g x= 180,6x1023 ou x= 1,806x1025

2) Experimentalmente verifica-se que 44g de gás carbônico (CO2) são formados a partir da combustão (queima) de 12g de carbono (C). Calcular a massa de gás carbônico produzida na queima de 0,6g de carbono.

3) O maior emprego isolado do ácido sulfúrico é observado na indústria de fertilizantes à base de fósforo ou de amônio. O exemplo mais importante é a obtenção do “superfosfato”: Ca3(PO4)2 + H2SO4 → Ca2H2(PO4)2 + CaSO4 O fósforo (P) é usado no desenvolvimento das raízes. Calcule a massa de ácido sulfúrico, em toneladas (t), necessária para reagir com 155150 Kg de Ca3(PO4)2 (fosforita) na produção de “superfosfato”, considerando a inexistência de excesso de qualquer reagente. Resolução: Avaliando a reação percebemos que ela ocorre na proporção de 1:1, logo 1 mol de fosforita reage com um mol de ácido sulfúrico. A massa molar de fosforita é igual a 310,3g/mol e de ácido sulfúrico é igual a 98 g/ mol. Montando uma regra de três, temos: 310,3g de fosforita → 98g de ácido sulfúrico 155150kg de fosforita → X kg de ácido sulfúrico X = 49000 kg Logo, a resposta será igual a 49 toneladas.

4) A combustão completa de isooctano (C8H18) leva à formação de dióxido de carbono e água. Calcule a massa, em kg, de dióxido de carbono lançada no meio ambiente, na combustão completa de 10,0 mols de isooctano. Resolução: A combustão completa do isooctano é representada por: C8H18 + 12,5 O2 → 8CO2 + 9H2O. Desta forma, 1 mol de isooctano produz 8 mols de CO2, como a massa molar do CO2 é igual a 44 g/mol, temos a seguinte relação: 1 mol de isooctano → produz 352 g de gás carbônico 10 mols de isooctano → produzirá X mols de gás carbônico X = 3520g de gás carbônico Logo o valor em kg será igual a 3,52.

1)Qual a massa de água que se forma na combustão de 1g de gás hidrogênio (H2), conforme a reação 2H2 + O2→ 2H2O?R:9

2)Sabendo que 10,8g de alumínio reagiram completamente com ácido sulfúrico, conforme a reação: 2Al +3 H2SO4→ Al2(SO4)3 + 3H2, calcule:a)massa de ácido sulfúrico consumida;b)massa de sulfato de alumínio produzida;R: a)58,8g b)68,4g 

3)Qual a massa de gás oxigênio necessária para reagir com 560g de monóxido de carbono, conforme a equação: 2CO + O2→2CO2 ?R: 320g

4)Calcular a massa de óxido cúprico (CuO) a partir de 5,08g de cobre metálico, conforme a reação: 2Cu + O2→ 2CuO.R:6,36g

5)Quantos mols de O2 são obtidos a partir de 2,0 mols de pentóxido de dinitrogênio (N2O5), de acordo com a reação: N2O5 + K2O2→ 2KNO3 +½ O2

R: 1,0

6)Quantas moléculas de gás carbônico podem ser obtidas pela queima de 96g de carbono puro, conforme a reação: C + O2→CO2?R:4,816x1024

7) A combustão do metanol (CH3OH) pode ser representada pela equação: CH3OH +3/2O2→ CO2 +2H2O. Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de gás carbônico são produzidos?R:5

8)Quantas moléculas de gás oxigênio reagem com 6 mols de monóxido de carbono, conforme a equação: 2CO + O2→ 2CO2 ?R: 1,806x1024

9)Uma vela de parafina queima-se, no ar ambiente, para formar água e dióxido de carbono. A parafina é composta por moléculas de vários tamanhos, mas utilizaremos para ela a fórmula C25H52. Tal reação representa-se pela equação:  C25H52 + 38O2→ 26H2O + 25CO2 . Responda:a)Quantos mols de oxigênio são necessários para queimar um mol de parafina?b)Quanto pesa esse oxigênio?R: a) 38 b) 1216g

10) Nas receitas para fazer bolos, é muito utilizado um fermento chamado sal bicarbonato de amônia, também chamado de carbonato ácido de amônia. Quando aquecido, esse sal decompõe em gás carbônico, amônia e água. Partindo-se de 158g de fermento , calcule a massa (em gramas) de gás carbônico obtida. Reação fornecida: NH4HCO3(s) → CO2(g) + NH3(g) + H2O(g) 11) 7,0 g de nitrogênio reagem com quantidade suficiente de hidrogênio produzindo amônia, segundo a equação química: 1N2(g) + 3H2(g) →2 NH3(g) A massa de amônia produzida nesta reação será: b)Calcule a quantidade de N2(g) (em gramas) que será consumida na obtenção de 170g NH3(g). 12) Nas indústrias petroquímicas, o enxofre pode ser obtido pela reação: 2H2S + SO2 →3S + 2H2O Qual a quantidade máxima de enxofre, em gramas, que pode ser obtida, partindo-se de 2,0 mols de SO2 ?

13) Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno obtido na hora, através da seguinte reação química: CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio (CaC2) que será necessária para obter 0,5mol de acetileno (C2H2) a) 64 g. b) 16 g. c) 3,2 g. d) 32 g. e) 6,4 g.

14) O hipoclorito de sódio tem propriedades bactericida e alvejante, sendo utilizado para cloração de piscinas, e é vendido no mercado consumidor, em solução, como Água Sanitária, Cândida, Q-bôa, etc. Para fabricá-lo, reage-se gás cloro com soda cáustica: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaCIO + H2O A massa de soda cáustica, necessária para obter 149 kg de hipoclorito de sódio, é: a) 40 kg. b) 80 kg. c) 120 kg. d) 160 kg. e) 200 kg.

15) Uma das atividades do químico, com importantes aplicações nas demais áreas do conhecimento humano, consiste em determinar a quantidade de uma substância necessária para reagir com outra. Um médico, quando receita certo medicamento, deve calcular a quantidade de substância ativa do medicamento que reagirá com as substâncias do organismo do paciente. Para realizar seus cálculos, o médico pode tomar como base as relações estequiométricas entre as substâncias reagentes. Com relação aos princípios da estequiometria, envolvidos nos cálculos do médico, julgue os itens a seguir: 1 Para tais cálculos, é necessário balancear a equação química; o que significa considerar que, na reação química, embora haja transformação, há conservação de átomos. 2 Os cálculos estequiométricos poderão ser feitos com base na massa molar da substância ativa, determinada experimentalmente, e com base em resultados da lei das proporções, definidas para a reação em questão, ainda que não se tenha conhecimento preciso da estrutura química daquela substância. 3 Cálculos de medicação que se baseiam na estequiometria pressupõem o conhecimento de técnicas específicas de contagem de moléculas uma a uma.