Evolução sobre os Modelos Atómicos

Trabalho reaizado por: Ana Sofia Charneca

Sara ViegasThales Morais

Já no início do séc. XIX

John Daton (1766-1844)

“Os átomos são indivisíveis.”

Átomo:(1807)

Partícula esférica, maciça, neutra e indivisível

Nos finais do séc XIX...

Em 1897, descobriu o electão, partícula com carga elétrica negativa e muito menor do que o átomo.

Em 1904

Thomson propôs um novo modeo atómico....

Esfere com carga eléctrica positiva

Electrões (partículas com carga eléctrica negativa)

Thomson

Modelo do “pudim de passas”

Átomo:Esfera de carga eléctrica positiva, na qual os electrões de carga eléctrica negativa, se encontravam dispersos, em números suficiente para tornar o átomo neutro.

No início do séc. XX...

Rutherford (1871-1937)

Em 1908 reaizou uma experiência que lhe permitiu propor um novo modelo atómico

Experiência de Rutherford

Experiência de Rutherford

Resutados previstos segundos o modelo de Thomson:

A partículas a deveriam atravessar as folhas de outro sem sofrer desvios.

A maior parte das partículas a comportava-se com esperado, mas um significativo número deas desviam-se muito, podendo mesmo voltar para trás.

Resutados obtidos:

Resultados da experiência de Rutherford

Rutherford concuiu que existe, no interior do átomo, uma região central positiva – o núcleo, que exerce fortes forças repulsivas sobre as partículas alfa.

Modelo proposto por Rutherford (1911):

O átomo é uma estrutura praticamente vazia, e não uma esfera maciça;

É constituído por:

O átomo seria um sistema semelhante ao sistema solar.

Núcleo muito pequeno com carga positiva, onde se concetra quase toda a massa do átomo.

Electrões com carga negativa movendo-se em volta do núcleo.

Modelo Planetário

Em 1932....

Chadwik descobriu outro tipo de partículas existente no núceo do átomo: o neutrão

Os neutrões são partículas sem carga elétrica.

James Chadwick(1891-1974)

Em 1913...

Os electrões movem-se em torno do núcleo, me órbitas circuares bem definidas

Camadas ou níveis

Modelo da Nuvem Electrónica

Schrödinger(1887-1961) Núcleo

Protões(carga +1)

Neutrões(sem carga)

Nuvem Electrónica

Electrões(carga -1)

Há zonas à volta do núcleo onde é grande a probabilidade de encontrar os electrões (onde a nuvem electrónica é mais densa) e outra onde a probabilidade é menor (onde a nuvem electrónica é menos densa)

Modelo atómico de Bohr

O electrão descreve uma órbita

Linha onde existe a certeza de encontrar o electrão, com uma dada energia

Modelo atómico Actual

O electrão ocupa uma orbita

Região do espaço onde há probalidade de encontrar um electrão com uma dada energia

Quais as dimensões do núcleo?

Se o átomo tivesse as dimensões de um estádio, o núcleo seria do tamanho de uma joaminha colocada no centro do campo.

Resumindo

O modelo atómico actual – modelo da nuvem electrónica

Núcleo ( responsável pela massa do átomo)

Protões que têm carga elétrica positiva;

Neutrões que não têm carga elétrica;

Electrões que têm carga eléctrica negativa.

Nuvem eletrónica (responsável pelo tamaho do átomo).

Evolução do modelo atómico

Dalton (1803)(átomo indivisível)

Thomson (1904)(cargas positivas e negativas)

Bohr (1913)(níveis de energia)

Schrodinger (1926)(nuvem electrónica)

Rutherford (1911)(núcleo)