Criado por Carlos Pereira

Dalton

(1766-1844)

Modelos atómicos

Átomo de hidrogénio

Átomo de oxigénio

Átomo de bromo

Átomos maciços e indivisíveis.

Modelos atómicos

Thomson (1856-1940)

Com a descoberta do eletrão em 1897, Thomson imaginou o átomo

como uma esfera maciça carregada positivamente, onde os

eletrões se encontravam incrustados “como passas num bolo”.

Modelo de “pudim de passas”

Ernest Rutherford

(1871-1937)

Modelos atómicos

Modelo planetário

Experiência de Rutherford

Lâmina de ouro

Fonte de partículas alfa

Experiência de Rutherford

de ouro

Interpretação da experiência de Rutherford

Com as experiências realizadas por Ernest Rutherford este propôs que

a maior parte do átomo consistia em espaço vazio; o átomo era

constituído por um núcleo, onde estava concentrada a carga positiva e

por eletrões, partículas de carga unitária negativa que se moviam à volta

do núcleo – modelo planetário

Bohr(1885-1962)

Modelos atómicos

Niels Bohr modificou o modelo do átomo, tendo reconhecido

a quantização da energia dos eletrões no átomo.

Modelo atómico de Bohr

Neste modelo os eletrões distribuíam-se no átomo por níveis bem definidos de energia. A energia dos eletrões está quantizada.

Quando um eletrão transita entre níveis de energia absorve ou emite energia de forma discreta.

A absorção de energia corresponde a um processo de excitação eletrónica.

A emissão de energia corresponde a um processo de desexcitação eletrónica.

Modelo de Bohr

Werner Heisenberg

(1901-1976)

Formula em 1927 o seu Princípio da

Incerteza

Erwin Schrödinger

(1887-1961)

Criador do modelo atual de átomo, descrito

por uma equação matemática

Louis de Broglie

(1892-1987)

Em 1924 descobriu o

duplo comportamento

da matéria

Dualidade onda-partícula

Princípio da Incerteza de Heisenberg

Não é possível determinar simultaneamente, com exactidão a posição e a energia de um electrão.

Modelo atual (Modelo quântico)

Átomo de Erwin Schrödinger

Abandonou a ideia de órbitas precisas e substitui-a por descrições de regiões do espaço (chamadas orbitais) onde é mais provável que se encontrem os eletrões

A intensidade do sombreado indica a probabilidade de

encontrar um electrão a essa distância

(níveis de energia)

(modelo de nuvem electrónica)

e

Resumindo

a

História

electrões (-).

eletrões O eletrão considerado como uma

1803

Electrões de valência

Distribuição electrónica na forma condensada.

Os electrões do cerne representam-se através da configuração electrónica do gás nobre que é anterior ao elemento que se considera.

Exemplo:

11Na – [Ne] 3s1

21 Sc – [Ar] 4s2 3d1