Evolução dos modelos atômicos

Objeto do conhecimento: Componentes do átomo

Grécia Antiga

A matéria seria formada pela mistura destes 4 elementos da natureza.

Primeiras idéias da constituição da matéria – século V a.C.

Empédocres – Teoria dos quatro elementos imutáveis.

Demócrito e Leucipo

Toda matéria poderia ser dividida em partículas fundamentais – o átomo.

O átomos não poderia ser dividido.

Átomo: do grego “a”= não e “tómos” = pedaços indivisibilidade

Leucipo de Mileto (500 a.C.). Demócrito de Abdera (460 a.C.)

Modelo atômico de Dalton

John Dalton (1803)

Átomo: pequena esfera maciça, indivisível e de carga neutra.

“modelo da bola de bilhar”

Exemplo:

Grão de ferro Representação esquemática dos átomos de Ferro

Modelo atômico de DaltonAfirmações feitas por Dalton:

Toda matéria é constituída por átomos;

Átomos com mesma massa e mesmas propriedades

são do mesmo elemento químico

Os átomos de um mesmo elemento químico são

iguais.

Átomos combinam-se em proporções definidas.

Os átomos podem reagir formando diferentes

substâncias sem sofrerem alteração.

O elétron

- 1897: descoberta do elétron – primeira partícula subatômica a ser descoberta.

- Elétron: partícula formadora do átomo que possui carga negativa.

O átomo é divisível

O elétron foi a primeira partícula subatômica descoberta, tornando o modelo atômico de Dalton ultrapassado.

Modelo atômico de ThomsonJoseph J. Thomson (1903)

Átomo: pequena esfera positiva com partículas negativas incrustadas na sua superfície.

“modelo do pudim de passas”

O próton

- 1897-1912: Descoberta do próton – segunda partícula subatômica a ser descoberta.

- Próton: partícula formadora do átomo que possui carga positiva.

Com a descoberta do próton, o modelo atômico de Thomson tornou-se ultrapassado.

A experiência de Rutherford

Rutherford observou que: a maior parte das partículas a atravessava a

lâmina de ouro.; pequena parte das partículas a sofria desvio

ou retrocedia;

Como explicar este fato?

A lâmina de ouro não era constituída de átomos maciços e justapostos, conforme modelo de Dalton e Thomson.

A matéria seria formada por pequenos núcleos de carga positiva dispersos em grande espaço vazio.

Modelo atômico de Rutherford

Ernest Rutherford (1911)

“modelo do sistema solar”

Átomos:

● Núcleo de carga positiva, onde estariam localizados os prótons.

● Elétrons girando ao redor do núcleo na eletrosfera.

Átomo neutro: núcleo positivo e eletrosfera negativa.+

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Modelo atômico de Rutherford

Se o núcleo é formado por partículas positivas, por que elas não se repelem e o núcleo não desmorona?

O nêutron

- 1932: descoberta do nêutron – terceira partícula subatômica a ser descoberta.

- Nêutron: partícula sem carga formadora do átomo.

Os nêutrons evitam a repulsão entre os prótons e o colapso do núcleo.

Modelo atômico de Rutherford

Átomo:- Prótons e nêutrons localizados no núcleo do

átomo;- Elétrons localizados na eletrosfera.

Por que o núcleo e a eletrosfera não se atraem?

Modelo atômico de Rutherford - Bohr

Niels David Bohr (1913)

os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas definidas (órbitas estacionárias);

Aprimorou o modelo de Rutherford.

A eletrosfera é composta por 7 camadas eletrônicas (K, L, M, N, O, P e Q) e cada camada possui uma quantidade de energia.

- Movendo-se em uma mesma órbita, o elétron não absorve e nem emite energia.

- O elétron pode receber energia e saltar de uma órbita mais interna para uma órbita mais externa.

- Ao perder energia e voltar da órbita externa para a mais interna, emite luz.

Modelo atômico de Rutherford - Bohr

● os elétrons podem absorver calor e mudar de um nível energético ao outro e emitem luz ao retornarem ao nível de origem.

Fogos de artifício