Aula Especial Química Prof. Bernardo Verano

Modelos Atômicos

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Primeira idéia sobre o átomo(evolução histórica)

No ano 450 a.C. , dois filósofos gregos, Demócrito e Leucipo, imaginaram que se pegássemos um corpo qualquer e o fôssemos dividindo sucessivas vezes, haveria um certo ponto em que essa divisão não seria mais possível. Teríamos chegado ao átomo.

A palavra átomo deriva do grego,a = não e tomo = parte, o que significa, indivisível.

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Naquele tempo tratava-se apenas de um pensamento filosófico sem base experimental que o sustentasse.

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Baseado nas “Leis Ponderais” (1808)

→→→→ Esfera maciça;

→→→→ Indivisível;

→→→→ Indestrutível;

→→→→ Imperecível;

→→→→ Sem carga elétrica;•“Bola De Bilhar”

John Dalton

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“Os átomos são esferas maciças, homogê-neas, indivisíveis e indestrutíveis.”

(modelo bola de bilhar ).

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Tales de Mileto (640 - 546 a.C.)

Fez algumas experiências com âmbar (em grego - elektron) e descobriu que esse adquire uma carga elétrica quando é atritado com uma flanela.

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Benjamin Franklin(1706 - 1790)

Observou que existem duas espécies de cargas elétricas, chamadas por ele, arbitrariamente de positiva e negativa.

Com essas observações foi possível explicar o fenômeno relatado por Tales de Mileto.

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Cargas elétricas de sinais opostos se atraem.Cargas elétricas de mesmo

sinal se repelem.

Mais tarde essas e outras observações intensificaram a realização de experimentos envolvendo eletricidade, os quais permitiram associar a eletricidade ao átomo.

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A descoberta da primeira partícula sub atômica : O ELÉTRON.Perto do final do séc. XIX,

o inglês Willian Crookes (1832 - 1919) inventou uma ampola que permite realizar descargas elétricas através do ar a baixa pressão em seu interior (ar rarefeito).

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Quando se estabelece a corrente elétrica através do gás, são produzidos raios, ditos RAIOS CATÓDICOS,que vão incidir na extremidade da ampola que contém o pólo positivo da fonte de alta tensão, com isso, aparece uma luminosidade no vidro.

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Sendo os raios catódicos um fluxo de elétrons , podemos concluir finalmente que:

- os elétrons se propagam em linha reta,- os elétrons possuem massa (são corpusculares) e - os elétrons possuem carga elétrica de natureza negativa.

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Modelo atómico de Thomson ou modelo dopudim de passas : o átomo seria uma esferamaciça de carga positiva, uniformementedistribuída, onde se encontrariam incrustados oselétrons com carga negativa.

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A descoberta da segunda partícula subatômica: o próton

Em 1886, o físico alemão Eugen Goldstein, (1850-1930) descobriu um novo tipo de raio utilizando uma ampola de Crookes, modificada. Goldstein adaptou à ampola, que continha gás a baixa pressão, um cátodo perfurado e, ao provocar uma descarga elétrica no gás a baixa pressão, observou um feixe de raios coloridos surgir atrás do cátodo, vindo da direção do ânodo.

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Esses raios foram denominados de raios

anódicosou raios canais.

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1895 – Roentgen descobre o raio-x utilizando tubo de raios catódicos.

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• 1896 - Becquerel descobre a radioatividade: emissão espontânea de radiação vindo do Urânio.

• 1897 - Casal Curie descobrem dois elementos radioativos: Polônio e o Rádio.

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•Rutherford e Pierre Curie fazem um experimento para determinar o que constitui as emissões radioativas.

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ERNEST RUTHERFORD

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Experimento

de

Rutherford

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Observações

� Grande quantidade de partículas α atravessam a lâmina.

� Uma pequena quantidade de partículas α não atravessaram a lâmina e voltavam.

� Algumas partículas α sofreram desvios.

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�Já que a maioria das partículas α

atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvios, a maior parte do átomo deveria ser vazia. Espaço que foi denominado de eletrosfera, onde estariam os elétrons.

�As partículas α que voltavam indicavam que deveria existir uma pequena região maciça, denominado NÚCLEO, onde estaria concentrada a massa do átomo.

�Já que um pequeno número de partículas α sofrem desvios significativos ao atravessar a lâmina de ouro, o núcleo deve ser pequeno e positivo, proporcionando uma repulsão.

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→→→→ Núcleo e eletrosfera

→→→→ Planetas em volta do sol

→Núcleo pequeno e denso

•“Planetário”

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�O átomo possui um núcleo pequeno, denso e positivo, formado por prótons (+).Chadwick comprova a existência de nêutrons (partículas sem carga e massa semelhante ao próton), respondendo a dúvida da repulsão entre cargas +

�Uma região praticamente sem massa envolvendo o núcleo, denominada eletrosfera(local onde os elétrons giram ao redor do núcleo).

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PARTÍCULA MASSA RELATIVA

CARGA RELATIVA

Elétron _1_ 1836

-1

Próton 1 +1

Nêutron 1 0