estrutura atômica criação: roberto mafra modelo de rutherford
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Estrutura Atômica criação: Roberto Mafra
Modelo de Rutherford
nêutrons
prótons
Estrutura Atômica
Átomo
núcleo
eletrosfera
Partículas de carga positiva
Partículas sem carga
elétrons
(+)
(o)
(-) Partículas de carga negativa
Cargas das partículas
Carga do prótons = +q
Carga do elétron = -q
Em intensidade: Carga do prótons = carga do elétron
│+q │= │-q│
Massa das partículas
Massa do prótons = mp
Massa do nêutron = mN
massa do prótons = massa do nêutron
Massa do elétron : me ≈ mp /1840
Me = desprezível
mp = mN
Conceitos básicos
Número atômico ( Z ):
- Representa o número de prótons de um átomo.
Z = p
Número de massa ( A ):
- Representa o número de partículas nucleares.
A = p + N A = Z + N N = A - Z
Elemento químico
- É o conjunto de átomos com igual número atômico.
Obs. O número atômico identifica o elemento químico.
Z = 11 Identifica o elemento sódio
Z = 79 Identifica o elemento ouro
Representação
Símbolo:
- Possui uma primeira letra maiúscula e uma segunda letra, se existir, minúscula.
Na tabela periódica Z
AGg
Fora da tabela periódica
Z
AGg
Z
AGgou
Átomo neutro
- Espécie química que possui o número de prótons (+) igual ao número de elétrons ( - ).
Z = p = e-
11
23
Na11 prótons12 nêutrons11 elétrons
Carga total zero
íon
- Espécie química que possui o número de prótons (+) diferente do número de elétrons ( - ).
Z = p ≠ e-
Obs. A diferença ocorre devido a variação do número de elétrons.
e- = Z – (carga)
Z
AGg
+c
Representação
- Apresenta no canto superior direito do símbolo sua carga, que pode ser positiva ou negativa.
Z
ARr
-c
Cátions
- Íons com carga positiva devido a perda de elétrons
Z = p > e-
11
23
Na11 prótons12 nêutrons10 elétrons
Carga total +1+1
Na1+
ou Na+
Ânions
- Íons com carga negativa devido ao ganho de elétrons
Z = p < e-
16
32
S16 prótons16 nêutrons18 elétrons
Carga total -2-2
S2-
ou S=
Semelhanças atômicas
Isótopos:- Apresentam igual número de prótons.
Isótonos:- Apresentam igual número de nêutrons.
Isóbaros:- Apresentam igual número de massa.
92
238
U92
235
U Isótopos
19
39
K20
40
Ca Isótonos
6
14
C7
14
N Isóbaros
Exemplos
Caso importante dos isótopos
Ex: Hidrogênio
1
1
H Hidrogênio comum
Exemplos
1
2
H deutério
1
3
H Trítio A diferença ocorre no número de nêutrons.
Isoeletrônicos
- Espécies químicas com igual número de elétrons.
19
39
K
20
40
Ca
+1
+2
17
35C
-1
Todos possuem 18 elétrons
e- = Z – (carga):e- = 17 – (-1) =18
:e- = 19 – (+1) =18
:e- = 20 – (+2) =18
Fim