INTRODUO

A ideia da existncia do tomo se iniciou na Grcia, 400 a.C, onde dois filsofos Leucipo e Demcrito elaboraram uma teoria que afirmava que se um objeto fosse dividido infinitamente, chegaria em um determinado ponto onde a matria no poderia ser mais dividida, pois tudo seria composto por minsculas partculas indivisveis.

Com o avano da cincia e o uso de experimentos, foi surgindo algumas leis relacionadas a alguns fenmenos que ajudaram a melhorar o conceito da estrutura do tomo. Dentre as mais famosas esto:

O modelo atmico de Dlton, John Dlton foi o primeiro cientista que retomou o pensamento dos antigos filsofos, em 1803. Baseado em experimentos e em leis construiu o primeiro modelo atmico onde afirmava que toda matria era constituda por tomos, que so partculas esfricas, macicas e indivisveis. Ficou conhecido como bola de bilhar.

Aps Dlton, em 1897, Thomson, em um experimento com um feixe de raios catdicos, descobriu partculas muito mais pequenas que o tomo e com carga negativa. Derrubando assim a teoria de Dlton que afirmava que o tomo seria indivisvel. O tomo uma esfera de carga eltrica positiva, no macia, incrustada de eltrons(negativos), de modo que sua carga eltrica total nula. Ficou conhecido com Pudim de passas.

Mais tarde Rutherford demonstrou que a maior parte do tomo era espao vazio, estando a carga positiva localizada no ncleo (ponto central do tomo), tendo este a maior parte da massa do tomo. Os eltrons estariam a girar em torno do ncleo. modelo do sistema solarRutherford tambm descobriu a existncia dos prtons, as partculas com carga positiva que se encontram no ncleo. Este Modelo no explicava porque que os eltrons no caem no ncleo, devido atrao que apresentam pelas cargas positivas a existentes.Mais tarde Bohr apresentou modificaes no modelo de Rutheford afirmando que os eltrons s podem ocupar nveis de energia bem definidos, e os eltrons giram em torno do ncleo em rbitas com energias diferentes. As rbitas interiores apresentam energia mais baixa e medida que se encontram mais afastadas do ncleo o valor da sua energia maior. Quando um eltron recebe energia suficiente passa a ocupar uma rbita mais externa (com maior energia) ficando o tomo num estado excitado. Se um eltron passar de uma rbita para uma outra mais interior liberta energia. modelo de Rutherford-Bohr.

DLTON

Dlton nasceu na Inglaterra em 1766 em uma famlia pobre, comeou a trabalhar aos 12 anos na escola onde estudava dando aulas de matemtica e no cultivo de horta de seu pai. Em 1803, durante uma conferncia realizada na Royal Institution de Londres, John Dlton apresentou sua teoria atmica atravs de um trabalho intitulado Absorption of gases by water and other liquids traduo livre, Absoro de gases pela gua e outros lquidos. O seu trabalho foi amplamente debatido pela comunidade cientfica e fsicos famosos da poca o criticaram. Mas a partir da segunda metade do sculo XIX, os qumicos comearam a se convencer, pelas inmeras evidncias, de que tal modelo era bastante plausvel.

Utilizando a lei de conservao das massas(Lavoisier) e das propores definidas (Prost) como base terica para elaborao do seu modelo, Dlton afirmou que o tomo era uma esfera macia, indivisvel e indestrutvel ficando assim conhecido como bola de Bilhar. Dlton associou cada tipo de tomo a um determinado elemento qumico j conhecido na poca. Sua concluso era de que os tomos de um mesmo elemento seriam iguais em relao massa e ao tamanho e, portanto, a massa de um composto seria igual soma das massas dos tomos dos elementos que o constituam. Esta suposio foi aceita at a descoberta dos istopos, em 1921, quando foi provada a existncia de tomos de um mesmo elemento com massas diferentes

Dlton assistiu a comunidade cientfica abraar suas teorias. Teorias essas que explicaram muitas leis que j tinham sido observadas. John Dlton foi tambm o cientista que introduziu o conceito de massa atmica, descobriu uma importante lei da Fsica, que a Lei das presses parciais dos gases.

THOMSON

Nasceu em Manchester, na Inglaterra em 1856, filho de um livreiro, aos 14 anos ingressou no Owens College de Manchester, atual Victoria University, onde frequentou cursos de fsica experimental. Thomson ganhou o Prmio Nobel de fsica em 1906 pelas suas pesquisas sobre conduo de eletricidade atravs dos gases.Thomson realizou seu experimento em 1897 e usou como principal ferramenta um instrumento conhecido como ampola de Crookes ou tubo de raios catdicos. Esse dispositivo foi criado pelo fsico ingls Willian Crookes em 1856. O tubo de Crookes era composto de uma ampola de vidro totalmente vedada. Dentro dele eram colocados gases sob baixa presso e, em cada extremidade, ficava um eletrodo, isto , de um lado havia um fio de metal ligado ao polo positivo de uma fonte de alta-tenso, o nodo, e do outro havia outro metal, chamado de ctodo, que estava ligado ao polo negativo.Ao ligar a alta-tenso, era possvel observar um fluxo luminoso saindo do ctodo e indo em direo retilnea ao nodo. Esse feixe passou a ser chamado de raio catdico. O procedimento realizado por Thomson foi basicamente o seguinte: ele colocou campos eltricos e magnticos na regio externa ampola de Crookes e observou que, ao serem submetidos a esses campos, os raios catdios sofriam um desvio na sua trajetria, indo em direo ao polo positivo.Atravs dessa experincia, ele determinou que os raios catdicos eram subatmicos carregados negativamente e com massa (colocou uma hlice dentro do tubo e os raios catdicos o movimentou) que ficou conhecida como eltron. Em seu modelo, o tomo composto por eltrons espalhados de forma dispersa (de maneira homognea) por uma nuvem positiva como um pudim cheio de passas ficando assim conhecido.O modelo de Thomson foi superado aps a experincia de Rutherford, quando foi descoberto o ncleo do tomo, originando um novo modelo atmico conhecido como modelo atmico de Rutherford. Ampliou esse conceito em 1903 ao propor um modelo de luz constitudo por partculas emitidas de modo descontnuo, antecipando a teoria dos ftons formulada por Einstein, na qual rene os resultados de suas pesquisas. Joseph John Thomson morreu em Cambridge, Inglaterra, a 30 de Agosto de 1940.

RUTHEFORD

Ernest Rutherford, nasceu em 1871 na nova Zelndia. Estudou matemtica e fsica no Canterbury College, em Christchurch e com o auxlio de uma bolsa de estudo, ingressou em 1895 no Cavendish Laboratory, em Cambridge.

Rutherford dizia que o tomo formado por um ncleo muito pequeno em relao ao tomo, com carga positiva, no qual se concentra praticamente toda a massa do tomo. Ao redor do ncleo circulam os eltrons de carga negativa em rbita circulares, ou elpticas, que tornam o tomo eletricamente neutro. Afirmava que a atrao gravitacional do ncleo era compensada pela fora centrfuga do eltron em rbita. O modelo atmico de Rutherford ficou conhecido como modelo planetrio, pela sua semelhana com a formao do Sistema Solar.

A Descoberta da radioatividade e o estudo das suas caractersticas, isto , as emisses alfa, beta e gama, levaram aos cientistas a relacionarem com possveis caractersticas atmicas. Rutherford e colaboradores (Geiger e Marsden) bombardearam uma lmina metlica delgada com um feixe de partculas alfa atravessava a lmina metlica sem sofrer desvio na sua trajetria (para cada 10.000 partculas alfa que atravessam sem desviar, uma era desviada).

Ento Rutherford concluiu que o tomo seria um imenso vazio, no qual o ncleo ocuparia uma pequena parte, enquanto que os eltrons o circundariam numa regio negativa chamada de eletrosfera, modificando assim, o modelo atmico proposto por Thomson.

Pelas suas investigaes sobre a desintegrao dos elementos e a qumica das substncias radioativas, obteve em 1908 o Prmio Nobel da Qumica. Foi tambm presidente da Royal Society (1925-1930), e homenageado em 1931 com o ttulo de primeiro baro de Rutherford de Nelson e Cambridge. Faleceu em Cambridge, Inglaterra, a 19 de Outubro de 1937.

BOHR

Niels Henrik David Bohr, nasceu em 1885 em Copenhaga, Dinamarca. O seu pai, que era professor de fisiologia na Universidade de Copenhaga, desde cedo o incentivou a estudar fsica e matemtica e proporcionou-lhe o acesso leitura e cultura. Em 1903, Niels matriculou-se na Escola Secundria de Gammelholm. Mais tarde, Bohr entrou para a Universidade de Copenhaga.

Bohr acabou que aperfeioando o modelo atmico proposto por Rutheford e em 1913, retomou uma teoria proposta em 1900 por plank, que dizia que a energia no emitida de forma contnua, mas em blocos, denominados quantum. Borh props que o eltron ao girar em torno do ncleo, obedeceria a mecnica quntica. Essas ideias acabaram ficando conhecida como postulado de Bohr onde se diz que:

Os eltrons movem-se ao redor do ncleo em sete rbitas definidas(camadas eletrnicas) denominadas rbitas estacionarias K, L, M, N, O, P e Q. em que cada camada os eltrons possuem uma quantidade fixa de energia, por esse motivo, as camadas so ditas estacionarias ou nveis de energia que comportam um nmero mximo de eltrons(7). Movendo-se numa rbita estacionria, o eltron no emite, nem absorve energia. Ao saltar de uma rbita estacionria para outra, o eltron emite e absorve uma quantidade fixa de energia, chamada quantum de energia. Recebendo energia( Trmica, eltrica ou luminosa), do exterior o eltron salta de uma rbita mais interna para outra mais externa, e ao emitir(na forma de luz ou radiao eletromagntica) energia, ele volta uma rbita.

Erwin Schrodinger, Louis Victor de Broglie e Werner Heisenberg, reunindo os conhecimentos de seus predecessores e contemporneos, acabaram por desenvolver uma nova teoria do modelo atmico.
Caractersticas do modelo atmico atual:

Se sabe que os eltrons possuem carga negativa, massa muito pequena e que se movem em rbitas ao redor do ncleo atmico. O ncleo atmico situado no centro do tomo e constitudo por prtons que so partculas de carga positiva, cuja massa aproximadamente 1.837 vezes superior a massa do eltron, e por nutrons, partculas sem carga e com massa ligeiramente superior dos prtons. O tomo eletricamente neutro, por possuir nmeros iguais de eltrons e prtons.
O nmero de prtons no tomo se chama nmero atmico, este valor utilizado para estabelecer o lugar de um determinado elemento na tabela peridica. A tabela peridica uma ordenao sistemtica dos elementos qumicos conhecidos.
Cada elemento se caracteriza por possuir um nmero de eltrons que se distribuem nos diferentes nveis de energia do tomo correspondente. Os nveis energticos ou camadas, so denominados pelos smbolos K, L, M, N, O, P e Q.
O nmero de massa equivalente soma do nmero de prtons e nutrons presentes no ncleo.
O tomo pode perder eltrons, carregando-se positivamente, chamado de on positivo (ction).
Ao receber eltrons, o tomo se torna negativo, sendo chamado on negativo (nion).

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