ESTEQUIOMETRIA

Cálculo da massa molecular (MM)• Sua unidade é em gramas (g).

Procura-se o valor da massa atômica do elemento químico na Tabela Períodica. Ex.

H = 1,00g Ca = 40,0g• Se na substância tiver mais de um elemento ou do mesmo elemento,

calcula-se somando as massas atômicas destes elementos. Se tiver do mesmo, multiplica-se. Ex.

H2SO4 = 2X1 + 1X32 + 4X16 = 98 g CuSO4. 5H2O = ?

Ca3(PO4)2 = 3X40 + 2X31 + 8X16 = 310

MOL• O mol sempre indica: quantidade de matéria, massa ou volume.

• A quantidade é um número muito grande que foi determinado experimentalmente, o Número de Avogadro (6,02.1023).

• O mol também indica massa. É a mesma massa que encontramos na Tabela Periódica, porém em gramas (g). portanto um mol de uma substância é igual à sua massa atômica.

• O mol indica volume nas CNTP, que quer dizer condições normais de temperatura e pressão.

• A temperatura deve ser 0°C ou 273K e a pressão 1 atm.

• Se estas condições forem satisfeitas, um mol de um gás será 22,4L.

Estado Gasoso

• Se o gás não estiver nas CNTP, pode se calcular através da seguinte fórmula para gases ideiais:

• P.V = n. R. T• Onde:

P = pressão (atm)V = volume (L)n = número de molsR = constante de Clapeyron = 0,082 atm.L/mol.KT = temperatura (K)

•

Estequiometria da Reação Química

Para estes cálculos, pode-se seguir alguns passos:

- Ler no problema o que pede;- Acertar os coeficientes estequiométricos;- Contagem de mol de cada substância;- Relacionar as grandezas;- Calcular com regra de três (proporção).

• É sempre importante relacionar as substâncias que tem dados e a substância que se deseja calcular alguma grandeza.

Cálculo de Pureza

Este cálculo é muito utilizado nos laboratórios químicos, já que nenhuma substância é 100% pura. Sempre há alguma impureza.

Por este motivo, alguns problemas já indicam a quantidade de impureza ou o quanto a substância é pura.

• Se uma amostra de 40g de NaOH é 70% pura, quanto de NaOH há na amostra?

40g ------100% xg ------- 70% então existem 28g de NaOH na amostra.

Cálculo de Rendimento• Nenhuma reação química tem 100% de aproveitamento. • Geralmente a quantidade de produto pode ser inferior ao valor esperado.• Neste caso, o rendimento não foi total. • Isto pode acontecer por várias razões, como por exemplo, má qualidade dos

aparelhos ou dos reagentes, falta de preparo do operador, etc.• O cálculo de rendimento é feito relacionando o valor esperado e o valor obtido de

produto. Ex:

• Numa determinada reação química deve-se obter 500g. Porém, a reação só teve 60% de rendimento. Qual o valor da massa obtida de produto?

100 % – 500g60% – x (g)x = 300g