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Aluno (a): _____________________________________________________________________

Disciplina: Química I Professor (a): Fernanda Feiteira

Série: 2º ano Turma: 2001 Data: ____/____/_____

Exercícios de revisão para a Avaliação Final

ENSINO MÉDIO

Conteúdo:

Cálculos Estequiométricos Soluções pH e pOH

Eletroquímica (Pilhas e Eletrólise) 1. (G1 - ifce 2019) A gasolina é um combustível constituído de uma mistura de diversos hidrocarbonetos, que, em média, pode ser representada pelo octano 8 18(C H ). Abaixo é apresentada a equação química do processo de queima

da gasolina no motor de um veículo.

8 18 2 2 22 C H 25 O 16 CO 18 H O

A massa aproximada de dióxido de carbono 2(CO ) produzida na queima de 114,0 kg de gasolina, admitindo reação

completa e a gasolina como octano, está expressa no item Dados: Massas molares: 8 18 2C H 114,0 g mol; CO 44,0 g mol.

a) 3,52 g.

b) 352 g.

c) 3,52 kg.

d) 352 kg.

e) 352.000 kg.

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Leia o texto para responder à(s) questão(ões) a seguir: Um incêndio atingiu uma fábrica de resíduos industriais em Itapevi, na Grande São Paulo. O local armazenava três toneladas de fosfeto de alumínio (A P). De acordo com a Companhia Ambiental do Estado de São Paulo (Cetesb), o

fosfeto de alumínio reagiu com a água usada para apagar as chamas, produzindo hidróxido de alumínio e fosfina

3(PH ).

A fosfina é um gás tóxico, incolor, e não reage com a água, porém reage rapidamente com o oxigênio liberando calor e produzindo pentóxido de difósforo 2 5(P O ). Segundo os médicos, a inalação do 2 5P O pode causar queimadura tanto

na pele quanto nas vias respiratórias devido à formação de ácido fosfórico. <https://tinyurl.com/yafzufbo> Acesso em: 11.10.18. Adaptado. 2. (Fatec 2019) A reação química da produção da fosfina pode ser representada pela equação

(s) 2 ( ) 3(s) 3(g)A P 3 H O A (OH) PH

Considerando que toda a massa de fosfeto de alumínio reagiu com a água e que o rendimento da reação é 100%, o

volume aproximado de fosfina produzido no local, em litros, é Dados: Volume molar dos gases nas condições descritas: 30 L mol.

Massas molares em g mol : A 24, P 31.

a) 23,33 10 .

b) 33,33 10 .

c) 63,33 10 .

d) 31,55 10 .

e) 61,55 10 .

3. (Enem PPL 2018) Objetos de prata sofrem escurecimento devido à sua reação com enxofre. Estes materiais recuperam seu brilho característico quando envoltos por papel alumínio e mergulhados em um recipiente contendo água quente e sal de cozinha. A reação não balanceada que ocorre é:

2 (s) (s) 2 3(s) (s)Ag S A A S Ag

Dados da massa molar dos elementos 1(g mol ) : Ag 108; S 32.

UCKO, D. A. Química para as ciências da saúde: uma introdução à química geral, orgânica e biológica. São Paulo: Manole, 1995 (adaptado). Utilizando o processo descrito, a massa de prata metálica que será regenerada na superfície de um objeto que contém 2,48 g de 2Ag S é

a) 0,54 g.

b) 1,08 g.

c) 1,91g.

d) 2,16 g.

e) 3,82 g.

4. (Ufjf-pism 2 2018) A água oxigenada decompõe-se facilmente produzindo oxigênio e água:

2 2(aq) 2(g) 2 ( )2 H O O 2 H O

Uma solução desconhecida de água oxigenada foi analisada e obteve-se como resultado 42 10 mol de peróxido de

hidrogênio em 1mL de solução. Qual o volume (em mL) de oxigênio liberado, nas CNTP (volume molar 22,4 L), na

decomposição de 1mL dessa solução?

a) 8,96

b) 4,48

c) 2,24

d) 38,96 10

e) 32,24 10

5. (Fac. Santa Marcelina - Medicin 2017) A remoção de nitrogênio é um processo importante no tratamento de efluentes líquidos industriais. Em processos convencionais de tratamento, uma das etapas de remoção de nitrogênio é a desnitrificação, cuja equação global está representada a seguir:

3 3 2 2 26 NO 5 CH OH 3 N 5 CO 7 H O 6 OH

a) Determine o número de oxidação do nitrogênio nas espécies envolvidas na desnitrificação.

b) Considere que o volume molar dos gases nas CNTP é igual a 122,4 L mol . Calcule o volume de gás nitrogênio,

medido nas CNTP, produzido na desnitrificação de 1.000 litros de um efluente contendo 3NO em uma

concentração de 3 14 10 L mol .

6. (Upe-ssa 1 2017) As lâmpadas incandescentes tiveram a sua produção descontinuada a partir de 2016. Elas iluminam o ambiente mediante aquecimento, por efeito Joule, de um filamento de tungstênio (W, Z 74). Esse metal

pode ser obtido pela reação do hidrogênio com o trióxido de tungstênio 3(WO ), conforme a reação a seguir, descrita

na equação química não balanceada:

3(s) 2(g) (s) 2 ( )WO H W H O

Se uma indústria de produção de filamentos obtém 31,7 kg do metal puro a partir de 50 kg do óxido, qual é o

rendimento aproximado do processo utilizado? (Dados: H 1g mol; O 16 g mol; W 183,8 g mol)

a) 20% b) 40% c) 70% d) 80% e) 90% TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: A calagem é uma etapa do preparo do solo para o cultivo agrícola em que materiais de caráter básico são adicionados ao solo para neutralizar a sua acidez, corrigindo o pH desse solo. Os principais sais, adicionados ao solo na calagem, são o calcário e a cal virgem. O calcário é obtido pela moagem da rocha calcária, sendo composto por carbonato de cálcio 3(CaCO ) e/ou de magnésio 3(MgCO ). A cal virgem, por sua

vez, é constituída de óxido de cálcio (CaO) e óxido de magnésio (MgO), sendo obtida pela queima completa

(calcinação) do carbonato de cálcio 3(CaCO ).

Fontes: Sítio http://alunosonline.uol.com.br/quimica/calagem.html e Sítio https://pt.wikipedia.org/wiki/Calagem . Acessados em 21/03/2017. Adaptados. 7. (G1 - ifsul 2017) Observe a equação abaixo, que representa a calcinação de 1mol de carbonato de cálcio (massa

molecular de 1100 g mol ) nas CNTP.

3(s) (s) 2(g)CaCO CaO COΔ

Que volume de 2CO será obtido, considerando o rendimento reacional de 80%?

a) 100 L.

b) 44 L.

c) 22,4 L.

d) 17,9 L.

8. (Ufpa 2016) Suplementos de cálcio podem ser ministrados oralmente na forma de pastilhas contendo 1g de

3CaCO . No estômago, esse sal reage com ácido estomacal segundo a equação:

3(s) (aq) 2(g) 2(aq) 2 ( )CaCO 2 HC CO CaC H O

Considerando que após 5 minutos da ingestão de uma pastilha desse suplemento o rendimento da reação seja de 60%, a massa (em g) de dióxido de carbono produzida será de

Dados: Massas molares 1(g mol ) : H 1,0; C 12,0; O 16,0; C 35,5; Ca 40,0.

a) 0,13.

b) 0,26.

c) 0,44.

d) 0,67.

e) 0,73.

9. (G1 - cftmg 2015) O ferro metálico é obtido do minério de ferro, sendo que o mais abundante é a hematita, 2 3Fe O .

Uma empresa possui uma tonelada desse minério com 10% de impurezas, e todo o material deve ser usado para obtenção de Fe, conforme descreve a equação não balanceada seguinte.

2 3 2Fe O C Fe CO

A massa aproximada, em kg, de ferro metálico produzido será

a) 315. b) 350. c) 630. d) 700. 10. (Mackenzie 2015) A reação de ustulação da pirita 2(FeS ) pode ser representada pela equação a seguir:

2(s) 2(g) 2 3(s) 2(g)4 FeS 11O Fe O 8 SO

Considerando que o processo de ustulação ocorra nas CNTP, é correto afirmar que o volume de 2SO produzido na

reação de 600 g de pirita que apresente 50% de pureza é de

Dados: 12massa molar(g mo ) FeS 120

a) 56,0 L.

b) 112,0 L.

c) 168,0 L.

d) 224,0 L.

e) 280,0 L.

11. (Unicid - Medicina 2017) O gráfico apresenta as solubilidades dos sais A, B, C, D, E e F em função da temperatura.

a) Indique o sal cuja solubilidade em água é menos afetada pelo aumento de temperatura. b) Considere uma solução preparada com 33 g do sal B em 50 g de água, a 40 C. A mistura resultante apresenta

corpo de fundo? Justifique sua resposta.

12. (Upe 2013) O gráfico a seguir mostra curvas de solubilidade para substâncias nas condições indicadas e pressão de 1 atm.

A interpretação dos dados desse gráfico permite afirmar CORRETAMENTE que a) compostos iônicos são insolúveis em água, na temperatura de 0°C. b) o cloreto de sódio é pouco solúvel em água à medida que a temperatura aumenta. c) sais diferentes podem apresentar a mesma solubilidade em uma dada temperatura. d) a solubilidade de um sal depende, principalmente, da espécie catiônica presente no composto. e) a solubilidade do cloreto de sódio é menor que a dos outros sais para qualquer temperatura. 13. (Uern 2013) Analisando o gráfico apresentado, que mostra a solubilidade da glicose em função da temperatura, é correto afirmar que o sistema

a) A é uma solução saturada. b) B é uma solução saturada. c) C é uma solução saturada. d) C é uma solução supersaturada. 14. (Acafe 2012) Um técnico preparou 420 g de uma solução saturada de nitrato de potássio 3(KNO , dissolvida em

água) em um béquer a uma temperatura de 60 C. Depois deixou a solução esfriar até uma temperatura de 40 C,

verificando a presença de um precipitado. A massa aproximada desse precipitado é: (desconsidere a massa de água presente no precipitado)

a) 100 g. b) 60 g. c) 50 g. d) 320 g. 15. (Unesp 2019) Considere a fórmula estrutural do ácido ascórbico (vitamina C).

Um comprimido efervescente contendo 1g de vitamina C foi dissolvido em água, de modo a obter-se 200 mL de

solução. A concentração de ácido ascórbico na solução obtida é, aproximadamente, a) 0,01mol L.

b) 0,05 mol L.

c) 0,1mol L.

d) 0,2 mol L.

e) 0,03 mol L.

16. (Mackenzie 2018) Uma semana depois do rompimento de duas barragens na cidade de Mariana, na região central de Minas, foi divulgada uma primeira análise que comprovou alta concentração de metais pesados no rio Doce. Exames solicitados pelo SAAE (Serviço Autônomo de Água e Esgoto) de Baixo Guandu (ES) atestaram a presença de arsênio, chumbo, cromo, zinco, bário e manganês, entre outros, em níveis muito acima do recomendável. Entre os

índices elevados estavam os de chumbo, com 11,035 mg L , sendo que o recomendável é de 10,01mg L e manganês,

com 155 mg L , muito acima do 10,1mg L adequado para tratamento da água.

Considerando o volume total de 6 31 10 m , as quantidades em mols de chumbo e manganês existentes no rejeito, são

da ordem de, respectivamente,

Dados: massas molares 1(g mol ) Mn 55 e Pb 207

a) 91,035 10 e 75,5 10

b) 35,000 10 e 61,0 10

c) 61,035 10 e 45,5 10

d) 35,000 10 e 31,0 10

e) 31,035 10 e 15,5 10

17. (Uefs 2018) Certa solução aquosa antisséptica, usada para desinfecção de feridas da pele, contém gliconato de clorexidina na concentração de 10 mg mL. Expressa em porcentagem (m V), a

concentração dessa solução é igual a a) 0,01%.

b) 0,1%.

c) 1%. d) 10%. e) 100%. 18. (G1 - ifsul 2018) O rótulo de determinado suplemento hidroeletrolítico apresenta os seguintes dados:

INFORMAÇÃO NUTRICIONAL: Porção de 200 mL

Valor energético: 47 kcal

Carboidratos: 12 g

Sódio: 99 mg

Potássio: 28 mg

A concentração molar de íons de sódio é igual a a) 0,004 mol L.

b) 0,02 mol L.

c) 0,099 mol L.

d) 0,495 mol L.

19. (Puccamp 2018) Os xaropes são soluções concentradas de açúcar (sacarose). Em uma receita caseira, são utilizados 500 g de açúcar para cada 1,5 L de água. Nesse caso, a concentração mol L de sacarose nesse xarope é de,

aproximadamente, Dado: Massa molar da sacarose 342 g mol

a) 2,5.

b) 1,5.

c) 2,0.

d) 1,0.

e) 3,0.

20. (Unisc 2016) O pH de uma solução cuja concentração hidroxiliônica é 4 11 10 mol L é

a) 2. b) 4. c) 7. d) 9. e) 10. 21. (Ucs 2012) O leite de vaca possui um pH médio de 6,6. Em caso de mastite, ou seja, inflamação da glândula mamária causada por bactérias, o pH torna-se alcalino. As bactérias acidificam o leite, mas o organismo do animal, para compensar, libera substâncias alcalinas. Qual deve ser o valor do pH do leite de um animal com mastite? a) pH 6,6

b) 0 pH 6,6

c) pH 7,0

d) 6,6 pH 7,0

e) 7,0 pH 14

22. (Mackenzie 2018) Um estudante recebeu três amostras de suco de frutas, com volumes iguais, para análise de pH, que foram realizadas a 25 C e 1atm. Após realizada a análise potenciométrica, os resultados obtidos foram:

Suco pH

Limão 2,0

Uva 4,0

Morango 5,0

Assim, analisando os resultados obtidos, é correto afirmar que a) o suco de limão é duas vezes mais ácido que o suco de uva.

b) a concentração de íons hidroxila no suco de morango é igual a 5 11 10 mol L .

c) o suco de uva é dez vezes mais ácido do que o suco de morango.

d) no suco de uva temos [H ] [OH ].

e) ao adicionar o indicador fenolftaleína ao suco de limão a solução torna-se rósea. 23. (Ulbra 2016) No capítulo Linhas de Força, Sacks relembra suas experiências com eletroquímica, em especial sua predileção pela pilha de Daniell, conforme o trecho “Mas minha favorita continuou sendo a pilha de Daniell, e quando nos modernizamos e instalamos uma nova pilha seca para a campainha, eu me apropriei da de Daniell.” (SACKS, O. Tio Tungstênio: Memórias de uma infância química. São Paulo: Cia. das Letras, 2002). A pilha de Daniell, citada no texto, está representada abaixo:

As reações (ou semirreações) de oxidação e redução são:

2Zn Zn 2 e Semirreação de oxidação no ânodo (polo ) 0E 0,76 V 2Cu 2 e Cu Semirreação de redução no cátodo (polo ) 0E 0,34 V

O potencial padrão da pilha de Daniell, a partir das informações anteriores, é a) 1,10 V

b) 1,10 V

c) 0,42 V

d) 0,42 V

e) 0,26 V

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

Baterias são dispositivos capazes de transformar energia química em energia elétrica por meio de reações eletroquímicas. Atualmente, com o avanço na produção e consumo de equipamentos portáteis, um dos grandes desafios é fazer com que as baterias consigam acompanhar as novas tecnologias, tornando- se cada vez menores e apresentando um tempo maior de duração de descarga, além de aumentar, também, o número de ciclos de utilização. Neste panorama, as baterias de íon lítio representam o que temos de mais moderno, pois conseguem combinar alta performance com baixo peso. 24. (Pucpr 2015) Supondo que um smartphone apresente um consumo de 50 mA de energia e funcione por um

período de tempo de 3860 segundos, qual a massa de íon de lítio que participou das reações eletroquímicas envolvidas?

Dado: 1Constante de Faraday 96500 C mol .

a) 27,0 10 g.

b) 11,4 10 g.

c) 21,4 10 g.

d) 17,0 10 g.

e) 22,8 10 g.

25. (Pucrs 2014) Um estudante cravou uma lâmina de magnésio e uma lâmina de cobre em uma maçã, tendo o cuidado para que não encostassem uma na outra. A seguir, mediu a diferença de potencial entre as lâminas por meio de um voltímetro. Os potenciais de redução padrão do magnésio e do cobre são, respectivamente, –2,37V e +0,34V. Pela análise do texto, é correto afirmar que a) o cobre se oxida, produzindo íons Cu2+(aq). b) o valor da diferença de potencial entre magnésio e cobre é, aproximadamente, +2,71 V. c) o magnésio é um agente oxidante, pois força o cobre a sofrer a redução. d) o experimento descrito resulta em uma reação não espontânea, pois o potencial é negativo. e) com o tempo, há tendência de a lâmina de cobre desaparecer. 26. (Ufrgs 2019) Considere as seguintes afirmações a respeito de pilhas eletroquímicas, nas quais uma reação química produz um fluxo espontâneo de elétrons. I. Os elétrons fluem, no circuito externo, do ânodo para o cátodo. II. Os cátions fluem, numa ponte salina, do cátodo para o ânodo. III. A reação de oxidação ocorre no cátodo. Quais estão corretas? a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. d) Apenas I e II. e) I, II e III. 27. (Enem 2019) Para realizar o desentupimento de tubulações de esgotos residenciais, é utilizada uma mistura sólida comercial que contém hidróxido de sódio (NaOH) e outra espécie química pulverizada. Quando é adicionada água a

essa mistura, ocorre uma reação que libera gás hidrogênio e energia na forma de calor, aumentando a eficiência do processo de desentupimento. Considere os potenciais padrão de redução (E ) da água e de outras espécies em meio

básico, expresso no quadro.

Semirreação de redução E (V)

2 22 H O 2 e H 2 OH 0,83

2Co(OH) 2 e Co 2 OH 0,73

2Cu(OH) 2 e Cu 2 OH 0,22

2PbO H O 2 e Pb 2 OH 0,58

4A (OH) 3 e A 4 OH 2,33

2Fe(OH) 2 e Fe 2 OH 0,88

Qual é a outra espécie que está presente na composição da mistura sólida comercial para aumentar sua eficiência? a) A b) Co c) 2Cu(OH)

d) 2Fe(OH)

e) Pb 28. (Ueg 2018) A galvanização é um processo que permite dar um revestimento metálico a determinada peça. A seguir é mostrado um aparato experimental, montado para possibilitar o revestimento de uma chave com níquel.

No processo de revestimento da chave com níquel ocorrerá, majoritariamente, uma reação de X, representada por

uma semirreação Y. Nesse caso, o par X, Y pode ser representado por

a) redução, (s)Ni 1e Ni

b) redução, 2(s)Ni Ni 2e

c) oxidação, 2(s)Ni 2e Ni

d) oxidação, 2(s)Ni Ni 2e

e) redução, 2(s)Ni 2e Ni

29. (Uece 2017) Para preservar o casco de ferro dos navios contra o efeitos danosos da corrosão, além da pintura são introduzidas placas ou cravos de certo material conhecido como “metal de sacrifício”. A função do metal de sacrifício é sofrer oxidação no lugar do ferro. Considerando seus conhecimentos de química e a tabela de potenciais de redução impressa abaixo, assinale a opção que apresenta o metal mais adequado para esse fim.

Metal Potencial de redução em volts

Cobre 2 0 0Cu 2 e Cu E 0,34

Ferro 2 0 0Fe 2 e Fe E 0,44

Magnésio 2 0 0Mg 2 e Mg E 2,37

Potássio 0 0K 1e K E 2,93

Cádmio 2 0 0Cd 2 e Cd E 0,40

a) Potássio. b) Cádmio.

c) Cobre. d) Magnésio. 30. (Uft 2011) A obtenção do Magnésio metálico por eletrólise do 2MgC fundido, apresenta como semirreação:

2Mg 2e Mg . Se durante um processo for aplicada uma corrente elétrica de 50,0A por um período de 1h, qual a

massa aproximada de magnésio formada? Dado: constante de Faraday: F = 96.500C/mol; Mg = 24. a) 22,0g

b) 36,2 10 g

c) 44,0g d) 11,0g

e) 39,6 10 g

31. (Ifsul 2011) Um dos processos industriais mais importantes é a eletrólise de soluções de salmoura (solução aquosa de NaC ). Quando uma corrente elétrica é passada através da salmoura, o NaC e a água produzem 2(g)H , 2(g)C e

(aq)NaOH , todos valiosos reagentes químicos.

Considerando o exposto acima, é correto afirmar que o gás a) 2C é produzido no cátodo.

b) 2C é produzido no polo negativo.

c) 2H é produzido no polo positivo.

d) 2H é produzido no cátodo.

32. (Enem 2010) A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente. Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante 3 h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente Dados: Constante de Faraday F = 96 500 C/mol; Massa molar em g/mol: Cu = 63,5. a) 0,02g. b) 0,04g. c) 2,40g. d) 35,5g. e) 71,0g. Gabarito ERF: Resposta da questão 1: [D]

8 18 2 2 22 C H 25 O 16 CO 18 H O

2 114,0 g 16 44,0 g

114,0 kg

2

2

2

CO

CO

CO

m

114,0 kg 16 44,0 gm

2 114,0 g

m 352 kg

Resposta da questão 2: [E]

De acordo com o texto, o local armazenava três toneladas 6(3 10 g) de fosfeto de alumínio (A P).

1A P

(s) 2 ( ) 3(s) 3(g)

A P 27 31 58

M 58 g mol

1 A P 3 H O 1 A (OH) 1 PH

58 g

6

30 L (100% de rendimento)

3 10 g3

3

3

PH

6

PH

6PH

V

3 10 g 30 LV

58 g

V 1,55 10 L

Resposta da questão 3: [D] Balanceando a reação, vem: 2 (s) (s) 2 3(s) (s)3Ag S 2A 1A S 6Ag .

2

2 (s) (s) 2 3(s) (s)

Ag S 2 108 32 248

Ag 108

3Ag S 2A 1A S 6 Ag

3 248 g

6 108 g

2,48 g

Ag

Ag

m

2,48 g 6 108 gm 2,16 g

3 248 g

Resposta da questão 4: [C]

Para 42 10 mol de peróxido de hidrogênio em 1mL de solução, vem:

2 2(aq) 2(g) 2 ( )2 H O 1 O 2 H O

2 mol

4

22,4 L

2 10 mol2

2

2

2

O

4

O

4 3O

O

V

2 10 mol 22,4 LV

2 mol

V 22,4 10 L 2,24 10 L

V 2,24 mL

Resposta da questão 5: a) Determinação do número de oxidação do nitrogênio:

3 3 2 2 2

35 2 2 2 1

2

6 NO 5 CH OH 3 N 5 CO 7 H O 6 OH

NO N O O O Nox(N) 5.

N N N Nox(N) 0.

b) Cálculo do volume de gás nitrogênio, medido nas CNTP:

33[NO ] 4 10 mol /L

V 1.000 L

1L

334 10 mol de NO

1.000 L

3

3 3 2 2 2

4 mol de NO

6 NO 5 CH OH 3 N 5 CO 7 H O 6 OH

6 mol

3 22,4 L

4 mol

2

2

N

N

V

V 44,8 L

Resposta da questão 6: [D]

3(s) 2(g) (s) 2 ( )WO 3 H W 3 H O

231,8 g

183,8 g

50 kg x

x 39,64 kg

39,64 kg

100%

31,70 kg y

y 80%


3(s) (s) 2(g)CaCO CaO CO

1 mol

Δ

22,4 L

22,4 L 100%

x L 80%

x 17,92 L

Resposta da questão 8: [B]

3(s) (aq) 2(g) 2(aq) 2 ( )CaCO 2 HC CO CaC H O

100 g

44 g

1g x

x 0,44 g

0,44 g

100%

y 60%

y 0,26 g


2 3 22Fe O 3C 4Fe 3CO

1ton 10% 1000kg 100kg 900kg

2 (56 2 16 3)

4 56

900 kg

x

x 630kg.


2(s) 2(g) 2 3(s) 2(g)4 FeS 11O Fe O 8 SO

4 120 g

8 22,4 L

0,50 600 g

2

2

SO

SO

V

V 112,0 L

Resposta da questão 11:

a) O sal cuja solubilidade em água é menos afetada frente ao aumento da temperatura foi o sal [D]. b) A 40 C :

60 g 2100 g de H O

x g 250 g de H O

x 30 g é dissolvido

Assim restará 3 g de sal que não se solubilizará, formando corpo de fundo.

Resposta da questão 12: [C] Comentários das alternativas: [A] Falsa. As curvas mostram que os compostos iônicos apresentam certa solubilidade em água, que varia com a

temperatura. [B] Falsa. A curva do cloreto de sódio é ligeiramente crescente, o que mostra que sal solubilidade aumenta com a

temperatura. [C] Verdadeira. Note que a 70°C as curvas dos sais KNO3 e NaNO3 se interceptam, mostrando que nessa temperatura

as solubilidades desses sais são iguais.

[D] Falsa. Note que dois sais de sódio 3NaNO e NaC apresentam solubilidades muito diferentes, apesar de

possuírem a mesma espécie catiônica. [E] Falsa. A temperatura abaixo de 20°C o sal que apresenta menor solubilidade é o KNO3. Resposta da questão 13: [B] Teremos:

Resposta da questão 14: [A] De acordo com o gráfico, teremos:

(110 g 60g) precipitado

precipitado

(100g 110g) solução

m

precipitado

420 solução

m 100 g


6 8 6

6 8 6

6 8 66 8 6

6 8 6

6 8 6

6 8 6

C H O

C H O

C H OC H O6 8 6 6 8 6

C H O

C H O

6 8 6

1

6 8 6

6 8 6

6 8 6

C H O 6 12 8 1 6 16 176

M 176 g mol

V 200 mL 0,2 L

m

MnC H O C H O

V V

m

MC H O

V

1g

176 g molC H O

0,2 L

C H O 0,0284 mol L

C H O 0,03 mol L


1 3chumbo

Pb

6 3 6 3

chumbo PbPb

chumbo PbPb

3 Pb

6 3

3Pb

c 1,035 mg L 1,035 10 g L

Pb 207

M 207 g mol

V 1 10 m 1 10 10 L

c Pb Mn

c MnVPb

V

n1,035 10 g L 207 g mol

1 10 10 L

n 5,000 10 mol

1 3manganês

Mn

6 3 6 3

manganês MnMn

manganês MnMn

3 Mn6 3

6Mn

c 55 mg L 55 10 g L

Mn 55

M 55 g mol

V 1 10 m 1 10 10 L

c Mn Mn

c MnVMn

V

n55 10 g L 55 g mol

1 10 10 L

n 1,0 10 mol


310

gliconato de clorexidina

gliconato de clorexidina

310 m g 10 10 g 100 1gC

1mL 1mL 100 100 mL

(m / V)(%) 1%


Na

1

Na

Na

1NaNa

Na

m 99 mg

M 23 g mol

m 99 mgn

M 23 g mol

99n mmol

23

V 200 mL

99mmol

23Na

200 mL

Na 0,02 mol L


1

1

Concentração (g L) Sacarose Massa molar

500 gSacarose 342 g mol

1,5 L

500 gSacarose

1,5 L 342 g mol

Sacarose 0,9746 mol L 1,0 mol L

Outro modo:

1mol

sacarose

342 g

n

sacarose

500 g

500 g 1moln 1,461988 mol

342 g

1,461988 mol

1,5 L

n'

1,0 L

1,461988 mol 1,0 Ln'

1,5 L

n' 0,9746 mol

Sacarose 0,9746 mol L 1,0 mol L


4

pOH log [OH ]

pOH log (1 10 )

pOH 4,0

pH pOH 14

pH 14 4

pH 10,0

Resposta da questão 21: [E] A 25°C, considera-se meio alcalino um sistema que apresente valores de pH maiores que 7,0. Resposta da questão 22: [C] [A] Incorreto. O suco de limão é cem vezes mais ácido que o suco de uva.

2

suco de limão

4

suco de uva

2suco de limão

4

suco de uva

suco de limão

suco de limão s

suco de uva

Suco de limão : pH 2,0 H 10 mol L

Suco de uva : H 4,0 H 10 mol L

H10 mol L

10 mol LH

H

100 H 100 HH

uco de uva

[B] Incorreto. A concentração oxidriliônica no suco de morango é igual a 91 10 mol L.

5

suco de morango

14

suco de morango suco de morango

5 14

suco de morango

9

suco de morango

Suco de morango : pH 5,0 H 10 mol L

H OH 10

10 OH 10

OH 10 mol L

[C] Correto. O suco de uva é dez vezes mais ácido do que o suco de morango.

4

suco de uva

5

suco de morango

4suco de uva

5

suco de morango

suco de uva

suco de uva

suco de morango

Suco de uva : pH 4,0 H 10 mol L

Suco de morango : pH 5,0 H 10 mol L

H10 mol L

10 mol LH

H

10 H 10 HH

suco de morango

[D] Incorreto. No suco de uva temos [H ] [OH ].

4

suco de uva

14

suco de uva suco de uva

4 14

suco de uva

10

suco de uva

4 10

Suco de uva : H 4,0 H 10 mol L

H OH 10

10 OH 10

OH 10 mol L

10 mol L 10 mol L

[E] Incorreto. Ao adicionar o indicador fenolftaleína ao suco de limão a solução torna-se incolor, pois o pH é menor

do que sete. Resposta da questão 23: [A] Gabarito Oficial: ANULADA Gabarito SuperPro®: [A] O potencial padrão da pilha de Daniell, será:

0red

0red

E Zn 0,76V

E Cu 0,34V

2Zn Zn 2

0

2

e E 0,76V

Cu 2 0e Cu E 0,34V

2 2Zn +Cu Cu Zn

0 0 0red(cátodo) red(ânodo)

0

0

E E E

E 0,34 ( 0,76)

E 1,10V

Δ

Δ

Δ


3

i 50mA

t 3680s

Q i t

Q 50 10 3860 193C

Li Li 1e

1 mol de Li

1 mol de e

7g

1 96500C

x

2

193C

x 1,4 10 g

Resposta da questão 25: [B] Nesse sistema é formada a seguinte pilha:

2 0

2 0 0

Mg Mg 2e E 2,37V

Cu 2e Cu E 0,34V

2 0 2 0 0Cu Mg Mg Cu E 2,71V

Portanto: [A] Incorreta. O cobre reduz, formando Cu0.

[B] Correta. A d.d.p. formada entre os eletrodos é de + 2,71V. [C] Incorreta. O magnésio oxida, portanto é o agente redutor. [D] Incorreta. O experimento resulta em uma reação espontânea, pois a d.d.p é positiva. [E] Incorreta. Com o tempo a lâmina de cobre aumenta sua massa e a de magnésio sofre corrosão. Resposta da questão 26: [A] [I] Correta. Os elétrons fluem, no circuito externo, do ânodo (polo negativo; sofre oxidação) para o cátodo (polo

positivo; sofre redução).

[II] Incorreta. Os cátions fluem, numa ponte salina, do ânodo para o cátodo .

[III] Incorreta. A reação de oxidação ocorre no ânodo (apresenta menor potencial de redução). Resposta da questão 27: [A] Para que ocorra a liberação de gás hidrogênio 2(H ) a água deve sofrer redução (recebimento de elétrons):

Redução2 22 H O( ) 2 e H (g) 2 OH (aq).

A espécie presente na composição da mistura sólida comercial deve fornecer elétrons para a água, ou seja, deve apresentar o maior potencial de oxidação (perda de elétrons) e isto ocorre com o alumínio:

oxidação4 oxidaçãoA (s) 4 OH (aq) A (OH) (aq) 3 e ; E 2,33 V.


2H O 2 24 4NiSO Ni SO

No processo de revestimento da chave com níquel ocorrerá, majoritariamente, uma reação de redução,

representada pela seguinte reação química: Redução2(aq) (s)

Revestimento

Ni 2e Ni .

Resposta da questão 29: [D] Quanto menor o potencial de redução, mais adequado será o metal de sacrifício, pois sofrerá oxidação com mais facilidade. De acordo com a tabela os menores potenciais de redução pertencem ao magnésio e ao potássio. Supondo que o as placas ou cravos sejam compostas por esses metais, o magnésio seria a melhor escolha, pois é menos reativo na presença de água. Resposta da questão 30: [A] Teremos:

2

Q i t; 1h 3600 s.

Q 50,0 A 3600 s 180.000 C

Mg 2e Mg

2 mol

24 g

2 96.500 24 g

180.000 C Mg

Mg

m

m 22,38 g

Resposta da questão 31: [D] Lembrando que na eletrólise, o ânodo é o polo positivo e o cátodo é o polo negativo, teremos as seguintes reações:

2

2

2

dissociação do sal: 2NaC 2Na 2C

ionização da água: 2H O 2H 2OH

reação do cátodo: 2H 2e 2H

reação do ânodo: 2C C 2e

2 2(g) 2(g)reação global : NaC 2H O 2Na 2OH 2H C

Resposta da questão 32: [D] Temos:

Q = i t 10 3 3600 s = 108000 C

Cu2+ + 2e- Cu

2 96500 C 63,5 g

108000 C m m = 35,53 g

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