1

TONOSCOPIA

EBULIOSCOPIA

CRIOSCOPIA

OSMOMETRIA

Efeitos coligativos

2

PROPRIEDADES COLIGATIVASDependem da quantidade de partículas dispersas no

solvente.

NaCl Na+ + Cl- (2 mols de íons)

CaCl2 Ca+2 + 2 Cl- (3 mols de íons)

FeCl3 Fe+3 + 3 Cl- (4 mols de íons)

SnCl4 Sn+4 + 4 Cl- (5 mols de íons)

Al2(SO4)3 2Al+3 + 3SO4-2 (5 mols de íons)

1 mol 1 mol 1 mol

1 mol 1 mol 2 mol

1 mol 1 mol 3 mol

1 mol 1 mol 4 mol

1 mol 2 mol 3 mol

TONOSCOPIA

17,5 mmHga

20°CÁGUA

15 mmHga

20°CÁGUA+

GLICOSE

É o estudo da diminuição da

pressão máxima de vapor de um solvente,

provocada pela adição, a este solvente,

de um soluto não volátil

3

4

TONOSCOPIA

EBULIOSCOPIA

ÁGUAÁGUA

+GLICOSE

te

t’ete

5

É o estudo da elevação da temperatura de

ebulição de um solvente, provocada pela adição, a este

solvente, de um soluto não volátil

CRIOSCOPIA

ÁGUAÁGUA

+GLICOSE

tC

t’CtC

É o estudo da diminuição da

temperatura de congelamento de um solvente,

provocada pela adição, a este solvente,

de um soluto não volátil

7

Elevação da Teb Abaixamento da Tc

Sólido

Líquido

Gasoso

Osmose

8

Pressão Osmótica( )

9

Pressão Osmótica

10

É o estudo do aumento da pressão externa que deve ser aplicada a uma

solução mais concentrada para evitar a sua diluição por meio de uma

membrana semipermeável

OSMOMETRIA

Quanto maior a quantidade de partículas, maior deverá ser a pressão osmótica

12

Solução A é hipertônica em relação à solução B quando: A > B.

Solução A é hipotônica em relação à solução B quando: A < B.

Solução A é isotônica em relação à solução B quando: A = B.

Sejam duas soluções A e B de pressões osmóticas A e B.

PRESSÃO OSMÓTICA

MASSETE↑ N° de partículas do soluto = ↓ Pressão de vapor (Pv)

↑ N° de partículas do soluto = ↑ Temperatura de ebulição (Te)

↑N° de partículas do soluto = ↓Temperatura congelamento (Tc)

↑ C(mol/L) - ↑N° de partículas do soluto = ↑ Pressão osmótica (Po)

Não Posso Ver Teu estado Tão Carente Por mim...

↑ N° ↓ Pv ↑ Te ↓Tc ↑ Po