Evoluo dos Modelos AtmicosEvoluo dos Modelos AtmicosEvoluo dos Modelos AtmicosEvoluo dos Modelos Atmicos

Pg. 178

Nuvem electrnica

Ncleo

Modelo da nuvem electrnica

Regio negativa do tomo onde se movimentam os electres (carga -1)

Regio positiva do tomo onde existem os protes (carga +1) e os neutres (sem

carga)Carga Nuclear

Modelo da nuvem electrnica

Partcula Subatmica

Carga

elctrica

relativa

Massa

(relativa do

proto)

Massa

(em gramas)

Electro

Descoberto em 1897 por

J. Thomson

-1 Praticamente zero 9,11x10-28

ProtoProto

Descoberto em 1914 por

E. Rutherford

+1 1 1,673 x 10 -24

Neutro

Descoberto em 1932 por

J. Chadwick

0 1 1,675 x 10 -24

Devido ao facto de a massa do electro ser muito inferior massa do

proto, o electro praticamente no contribui para a massa do tomo.

A massa do tomo concentra-se quase toda no ncleo.

COMO SE DISTRIBUEM OS ELECTRES NOS COMO SE DISTRIBUEM OS ELECTRES NOS COMO SE DISTRIBUEM OS ELECTRES NOS COMO SE DISTRIBUEM OS ELECTRES NOS

TOMOS? TOMOS? TOMOS? TOMOS? Pg. 183

Num tomo, os electres distribuem-se por nveis de energia.

2n2

N mximo de electres em cada nvel.

ltimo nvel, qualquer que ele seja, no mximo 8 electres.

COMO SE DISTRIBUEM OS ELECTRES NOS COMO SE DISTRIBUEM OS ELECTRES NOS COMO SE DISTRIBUEM OS ELECTRES NOS COMO SE DISTRIBUEM OS ELECTRES NOS

TOMOS?TOMOS?TOMOS?TOMOS?

Quando se distribuem os electres dos tomos por nveis de menor energia possvel diz-se que se faz a sua distribuio electrnica:

E

n

e

r

g

i

a

c

r

e

s

c

e

n

t

e

Flor (F)(9 electres)

Nota: Os electres do ltimo nvel designam-se por electres de valncia

1 nvel

2 nvel

Distribuio electrnica: 2,7

E

n

e

r

g

i

a

c

r

e

s

c

e

n

t

e

Nmero de electres de valncia: 7

COMO SE DISTRIBUEM OS ELECTRES NOS COMO SE DISTRIBUEM OS ELECTRES NOS COMO SE DISTRIBUEM OS ELECTRES NOS COMO SE DISTRIBUEM OS ELECTRES NOS

TOMOS?TOMOS?TOMOS?TOMOS?

Oxignio (O)(8 electres)

E

n

e

r

g

i

a

c

r

e

s

c

e

n

t

e

2 nvel

Distribuio electrnica: 2,6

Nmero de electres de valncia: 6

E

n

e

r

g

i

a

c

r

e

s

c

e

n

t

e

1 nvel

COMO SE DISTRIBUEM OS ELECTRES NOS COMO SE DISTRIBUEM OS ELECTRES NOS COMO SE DISTRIBUEM OS ELECTRES NOS COMO SE DISTRIBUEM OS ELECTRES NOS

TOMOS?TOMOS?TOMOS?TOMOS?

Clcio (Ca)(20 electres)

3 nvel

4 nvel

E

n

e

r

g

i

a

c

r

e

s

c

e

n

t

e

1 nvel

2 nvel

Distribuio electrnica: 2,8,8,2

Nmero de electres de valncia: 2

E

n

e

r

g

i

a

c

r

e

s

c

e

n

t

e

Os tomos e os ies que originam

tomos : partculas electricamente neutras ( n de protes = n de electres)

O que acontece aos tomos quando perdem ou ganham electres?

Transformam-se em iesTransformam-se em ies

tomo Perde electresIo positivo

(n de protes> n de electres)

tomo Ganha electres Io negativo (n de protes < n

de electres)

Qual ser o tamanho do io?

Perdeu 1 electroConcluso

Qualquer io

positivo menor

que o respectivo

tomo. Porqu?

Na Na+

(11 electres)

Cl

Ganhou 1 electro

Cl- Concluso

Qualquer io

negativo maior que

o respectivo tomo.

Porqu?

Pg. 185

(17 electres)

Que tomos tm tendncia para formar ies

positivos e negativos? Pg. 185

Os tomos perdem ou ganham electres de modo a tornarem-se mais estveis, preenchendo por completo os nveis de energia.

Todos os tomos com o n mximo de electres no ltimo nvel (n mximo de electres de valncia) so muito estveis, visto que j tm os nveis de energia completamente preenchidos . Estes tomos no tm tendncia a perder nem a ganhar electres, logo no formam ies.

Mg

2 8 22

Perde 2 electres

Mg2+

2 8

Electres de valncia

Perde 1 electroNa

Os tomos com

poucos electres de

valncia tendem a

perd-los originando

ies positivos.

Na+

Perde 1 electroNa

2 8 112 8

Electres de valncia

ies positivos.

2 8

Electres de valncia

Ganha 2 electres

Os tomos com

muitos electres de

valncia tendem a

captar electres

originando ies

2 7

F

Ganha 1 electro

F-

O 2-Ganha 2 electres

O

2 6 2 8

Electres de valncia

originando ies

negativos.

Em que diferem os tomos dos elementos ? Pg.187

Os tomos dos diferentes elementos diferem no n de

protes que os constituem;

Esse n de protes vai permitir identificar o elemento;

Ao n de protes existente no ncleo dos tomos e dos ies

chama-se nmero atmico (Z) e o que caracteriza o

elemento.

Ao nmero total de partculas existente no ncleo ( protes

mais neutres) d-se o nome de nmero de massa (A) .

N de massa (A) = n de protes ( Z) + n de neutres (N)

+ ++

Protes

3Z=

N= 4

Neutres

N= 4

N de massa (A) = Z + N = 3 + 4 =7

Como representar um tomo de um elemento?

X smbolo qumico do elemento

Z nmero atmico

A nmero de massaA nmero de massa

Exemplos: Os tomos de cloro so constitudos por:

17 protes, pois Z=17

17 electres, pois um tomo tem tantos protes como neutres

18 neutres, pois A= Z + N N = 35 17= 18

Os ies de cloro so constitudos por:

17 protes, pois Z=17

18 electres pois a carga -1 significa que os ies

Representao dos ies

18 electres pois a carga -1 significa que os iestm 1 electro em excesso relativamente ao numerode protes.

18 neutres, pois

A = Z + N 35 = 17 + N N = 18

20 protes, pois Z=20

18 electres, pois a carga +2 significa que4040 2+2+40 2+

Representao dos ies

Os ies do clcio so constitudos por:

18 electres, pois a carga +2 significa queos ies tm 2 protes em excessorelativamente ao numero de electres.

20 neutres, pois

A = Z + N 40 = 20 + N N = 20

CaCa2020

4040 2+2+

Ca20

40 2+

Istopos - So tomos do mesmo elemento qumico(com o mesmo nmero atmico) mas que diferem nonmero de massa (isto , no nmero de neutres).

Pg. 189

Z

A

Igual n atmico

Diferente n de massa

Elemento Hidrognioelectroprotoneutro

1 proto

1 electro

1 proto1 neutro

1 electro 1 electro

1 proto

2 neutres

H11 H

21

H31

Hidrognio 1 ( Prtio)

Hidrognio 2 (Deutrio)

Hidrognio 3 (Trtio)

Os trs istopos tm as mesmas propriedades qumicas porque as nuvens electrnicas so iguais.