Faculdade de Saúde Ibituruna6º Período de FarmáciaQuímica AnalíticaProf. Samuel GóesEstudo Dirigido 2

CONCENTRAÇÃO MOLAR ANALÍTICA E DE EQUILÍBRIO

EXPRESSÃO DE CONCENTRAÇÕES

ppm E ppb

1. Uma solução foi preparada dissolvendo-se 5,76 g de KCl.MgCl2.6H2O

em água suficiente para perfazer 2,0 L. Calcule a concentração molar analítica e

de equilíbrio da substância e dos íons K+, Cl- e Mg2+com 49% de ionização:

2. Uma segunda solução foi preparada dissolvendo-se 18,95 g de

KCl.MgCl2.6H2O em água suficiente para perfazer 4,0 L. Calcule a concentração

molar analítica e de equilíbrio da substância e dos íons K+, Cl- e Mg2+com 81%

de ionização:

3. Para preparar a solução de K3Fe(CN)6 em água suficiente para 775 mL,

utilizaram-se 1,210 mg da amostra. Calcule a concentração molar analítica e de

equilíbrio da substância e dos íons K+ e Fe(CN)63-com 65% de ionização:

4. Novamente preparou-se a solução acima, mas utilizando 24,58 mg da

substância para 8,0 L da solução. Calcule a concentração molar analítica e de

equilíbrio da substância e dos íons K+ e Fe(CN)63-com 20% de ionização:

5. Quantos gramas de soluto há em uma solução 42% (m/v) contendo 68 L?

6. Calcule a concentração molar analítica, a concentração molar de

equilíbrio da substância e dos íons H+ e SO4

2- e o pH em uma amostra contendo

82 ppm de H2SO4 com 50% de ionização: