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LEIS DAS REAÇÕES QUÍMICAS
COMPOSIÇÃO CENTESIMAL
São as porcentagens, em massa, dos elementos
formadores de uma substância
hidrogênio carbono metano+
x g y g 100 g
1ª experiência:
2ª experiência:
12 g 4 g 16 g
x 100
12=
16y4 =
x
12=
100
1616 x x = 12 x 100
16 x x = 120016
1200x = x = 75 % de C
y4
=100
1616 x y = 4 x 100
16 x y = 40016
400y = y = 25 % de H
01) O carbonato de cálcio é formado por 40% de cálcio, 12% de
carbono e x% de oxigênio, em massa. Em 50 g do referido sal
à quantidade de oxigênio é igual a:
a) 8g.
b) 16g.
c) 24g.
d) 32g.
e) 48g.
carbono carbonato de cálcio +
12% 100 g
m g 50 g
48
m
100
50= x x100 48 50m =
x100 2400m =100
2400m =
m = 24 g
cálcio
40%
oxigênio +
x %
12 100 g 40 x+ + =48 g x =
48 g
02) A porcentagem em massa do carbono no CHCl3 (clorofórmio) é:
Dados: H = 1 u; C = 12 u; Cl = 35,5 u
a) 1%.
b) 10%.
c) 12%.
d) 24%.
e) 50%.
12
x
119,5
100= 119,5 x x = 12 x 100
119,5 x x = 1200
hidrogênio clorofórmio + carbono cloro +
12 g 1 g 106,5 g 119,5 g
x g 100 g
1200
119,5
= x = 10 %
DETERMINAÇÃO DE FÓRMULAS
As substâncias podem ser representadas pelas fórmulas
CENTESIMAL MÍNIMA MOLECULARe
FÓRMULA CENTESIMAL
É a fórmula que indica os elementos químicos
e as porcentagens, em massa,
de cada átomo que forma a substância
C H 75% 25%
Indica que:
O metano é constituído por carbono e hidrogênio
Em 100g de metano existem 75g de carbono e 25g de hidrogênio
METANO
Podemos calcular a FÓRMULA CENTESIMAL partindo da
fórmula molecular, fórmula mínima ou das
massas que participam da reação
hidrogênio carbono metano+
x g y g 100 g
1ª experiência:
2ª experiência:
12 g 4 g 16 g
Determine a fórmula centesimal do metano sabendo que 12 g do carbono
reagem com 4 g de hidrogênio para a produção de 16 g de metano.
x 100
12= 16
y
4=
x
12=
100
16x = 75 % de C
y
4=
100
16 y = 25 % de H
01) A porcentagem em massa do carbono no CHCl3 (clorofórmio) é:
Dados: H = 1 u; C = 12 u; Cl = 35,5 u
a) 1%.
b) 10%.
c) 12%.
d) 24%.
e) 50%.
hidrogênio clorofórmio + carbono cloro +
12 g 1 g 106,5 g 119,5 g x g 100 g
12
x
119,5
100= 119,5 x x = 12 x 100
1200
119,5= x
x = 10 %
FÓRMULA MOLECULAR
É a fórmula que indica os elementos químicos que
constituem a substância e o número de átomos de
cada elemento na molécula
C6H12O6
GLICOSE
Indica que:
A glicose é constituída por carbono, hidrogênio e oxigênio
Em uma molécula de glicose existem 6 átomos de carbono,
12 átomos de hidrogênio e 6 átomos de oxigênio
FÓRMULA MÍNIMA
É a fórmula que indica os elementos químicos que
constituem a substância e a proporção em número de
átomos desses elementos, expressa em números inteiros
e os menores possíveis
C6H12O6 GLICOSE
Indica que:
A glicose é constituída por carbono, hidrogênio e oxigênio
Em uma molécula de glicose existe uma proporção de
1 átomo de carbono, 2 átomos de hidrogênio e
1 átomo de oxigênio
fórmula molecular
CH2O GLICOSE fórmula mínima
Podemos calcular a fórmula mínima partindo da fórmula
molecular,fórmula centesimal
ou das massas que participam da reação
01) (Covest – 2005) Uma substância pura foi analisada em laboratório e foram obtidos os seguintes resultados: Teor de H = 0,4 g, teor de C = 2,4 g e teor de O = 3,2 g. Sendo a fórmula mínima desta substância HℓCmOn, calcule a soma ℓ + m + n. Dados H (A = 1 u.), C (A = 12 u.), O (A = 16 u.).
H:
C:
O:
=0,4
10,4 mol
=2,4
120,2 mol
=3,2
160,2 mol
: 0,2
: 0,2
: 0,2
=
=
=
2 mol
1 mol
1 mol
H2C1O1fórmula mínima
soma: 2 + 1 + 1 = 04
02) (Modificado) Uma substância pura foi analisada em laboratório e foram
obtidos os seguintes resultados: Teor de H = 0,4 g, teor de C = 2,4 g, teor
de
O = 3,2 g e massa molar 90 g/mol. A fórmula mínima desta substância
é
HℓCmOn, escreva a fórmula molecular da substância.
Dados H (A = 1 u.), C (A = 12 u.), O (A = 16 u.).H:
C:
O:
=0,4
10,4 mol
=2,4
120,2 mol
=3,2
160,2 mol
: 0,2
: 0,2
: 0,2
=
=
=
2 mol
1 mol
1 mol
H2C1O1
fórmula mínima
(H2C1O1)n
fórmula molecular
n =massa molar
massa da fórmula mínima=
90
30= 3
fórmula molecular: H6C3O3
06) Determine a fórmula percentual das substâncias relacionadas nos itens a
seguir a partir dos dados experimentais fornecidos.
A decomposição de 1,3g de acetileno (gás utilizado em maçaricos para cortar
chapas de aço) produziu: 1,2g de carbono, 0,1g de hidrogênio.
acetileno carbono + hidrogênio
1,3g 1,2g 0,1
100g x y
= =1,3 1,2 0,1
100 x y
=1,3 1,2
100 x
x = 92,30%
1,3 x = 120 =1,3 0,1
100 y
y = 7,70%
1,3 y = 120