LEIS DAS REAÇÕES QUÍMICAS

COMPOSIÇÃO CENTESIMAL

São as porcentagens, em massa, dos elementos

formadores de uma substância

hidrogênio carbono metano+

x g y g 100 g

1ª experiência:

2ª experiência:

12 g 4 g 16 g

x 100

12=

16y4 =

x

12=

100

1616 x x = 12 x 100

16 x x = 120016

1200x = x = 75 % de C

y4

=100

1616 x y = 4 x 100

16 x y = 40016

400y = y = 25 % de H

01) O carbonato de cálcio é formado por 40% de cálcio, 12% de

carbono e x% de oxigênio, em massa. Em 50 g do referido sal

à quantidade de oxigênio é igual a:

a) 8g.

b) 16g.

c) 24g.

d) 32g.

e) 48g.

carbono carbonato de cálcio +

12% 100 g

m g 50 g

48

m

100

50= x x100 48 50m =

x100 2400m =100

2400m =

m = 24 g

cálcio

40%

oxigênio +

x %

12 100 g 40 x+ + =48 g x =

48 g

02) A porcentagem em massa do carbono no CHCl3 (clorofórmio) é:

Dados: H = 1 u; C = 12 u; Cl = 35,5 u

a) 1%.

b) 10%.

c) 12%.

d) 24%.

e) 50%.

12

x

119,5

100= 119,5 x x = 12 x 100

119,5 x x = 1200

hidrogênio clorofórmio + carbono cloro +

12 g 1 g 106,5 g 119,5 g

x g 100 g

1200

119,5

= x = 10 %

DETERMINAÇÃO DE FÓRMULAS

As substâncias podem ser representadas pelas fórmulas

CENTESIMAL MÍNIMA MOLECULARe

FÓRMULA CENTESIMAL

É a fórmula que indica os elementos químicos

e as porcentagens, em massa,

de cada átomo que forma a substância

C H 75% 25%

Indica que:

O metano é constituído por carbono e hidrogênio

Em 100g de metano existem 75g de carbono e 25g de hidrogênio

METANO

Podemos calcular a FÓRMULA CENTESIMAL partindo da

fórmula molecular, fórmula mínima ou das

massas que participam da reação

hidrogênio carbono metano+

x g y g 100 g

1ª experiência:

2ª experiência:

12 g 4 g 16 g

Determine a fórmula centesimal do metano sabendo que 12 g do carbono

reagem com 4 g de hidrogênio para a produção de 16 g de metano.

x 100

12= 16

y

4=

x

12=

100

16x = 75 % de C

y

4=

100

16 y = 25 % de H

01) A porcentagem em massa do carbono no CHCl3 (clorofórmio) é:

Dados: H = 1 u; C = 12 u; Cl = 35,5 u

a) 1%.

b) 10%.

c) 12%.

d) 24%.

e) 50%.

hidrogênio clorofórmio + carbono cloro +

12 g 1 g 106,5 g 119,5 g x g 100 g

12

x

119,5

100= 119,5 x x = 12 x 100

1200

119,5= x

x = 10 %

FÓRMULA MOLECULAR

É a fórmula que indica os elementos químicos que

constituem a substância e o número de átomos de

cada elemento na molécula

C6H12O6

GLICOSE

Indica que:

A glicose é constituída por carbono, hidrogênio e oxigênio

Em uma molécula de glicose existem 6 átomos de carbono,

12 átomos de hidrogênio e 6 átomos de oxigênio

FÓRMULA MÍNIMA

É a fórmula que indica os elementos químicos que

constituem a substância e a proporção em número de

átomos desses elementos, expressa em números inteiros

e os menores possíveis

C6H12O6 GLICOSE

Indica que:

A glicose é constituída por carbono, hidrogênio e oxigênio

Em uma molécula de glicose existe uma proporção de

1 átomo de carbono, 2 átomos de hidrogênio e

1 átomo de oxigênio

fórmula molecular

CH2O GLICOSE fórmula mínima

Podemos calcular a fórmula mínima partindo da fórmula

molecular,fórmula centesimal

ou das massas que participam da reação

01) (Covest – 2005) Uma substância pura foi analisada em laboratório e foram obtidos os seguintes resultados: Teor de H = 0,4 g, teor de C = 2,4 g e teor de O = 3,2 g. Sendo a fórmula mínima desta substância HℓCmOn, calcule a soma ℓ + m + n. Dados H (A = 1 u.), C (A = 12 u.), O (A = 16 u.).

H:

C:

O:

=0,4

10,4 mol

=2,4

120,2 mol

=3,2

160,2 mol

: 0,2

: 0,2

: 0,2

=

=

=

2 mol

1 mol

1 mol

H2C1O1fórmula mínima

soma: 2 + 1 + 1 = 04

02) (Modificado) Uma substância pura foi analisada em laboratório e foram

obtidos os seguintes resultados: Teor de H = 0,4 g, teor de C = 2,4 g, teor

de

O = 3,2 g e massa molar 90 g/mol. A fórmula mínima desta substância

é

HℓCmOn, escreva a fórmula molecular da substância.

Dados H (A = 1 u.), C (A = 12 u.), O (A = 16 u.).H:

C:

O:

=0,4

10,4 mol

=2,4

120,2 mol

=3,2

160,2 mol

: 0,2

: 0,2

: 0,2

=

=

=

2 mol

1 mol

1 mol

H2C1O1

fórmula mínima

(H2C1O1)n

fórmula molecular

n =massa molar

massa da fórmula mínima=

90

30= 3

fórmula molecular: H6C3O3

06) Determine a fórmula percentual das substâncias relacionadas nos itens a

seguir a partir dos dados experimentais fornecidos.

A decomposição de 1,3g de acetileno (gás utilizado em maçaricos para cortar

chapas de aço) produziu: 1,2g de carbono, 0,1g de hidrogênio.

acetileno carbono + hidrogênio

1,3g 1,2g 0,1

100g x y

= =1,3 1,2 0,1

100 x y

=1,3 1,2

100 x

x = 92,30%

1,3 x = 120 =1,3 0,1

100 y

y = 7,70%

1,3 y = 120