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GASES PERFEITOS
Professora : Adrianne Mendonça
Gases Perfeitos
• Variáveis de estado• Volume• Pressão• Temperatura Relacionadas
Lei Geral dos Gases
To
VoPo
T
VP .. = Sistema termicamente Isolado.
Transformações Gasosas
• Isotérmicas – Temperatura constante. “Lei de Boyle-Mariotte”
Conseqüência da Definição
To
VoPo
T
VP .. = VoPoVP .. =
Ex: Quando alguém agita uma garrafa de coca-cola.
Transformações GasosasEstudo Gráfico – Transformação Isotérmica
P
V
Quanto mais afastado, maior a temperatura1
23
T1>T2>T3
Transformações Gasosas
• Isobáricas – Pressão Constante. “Lei de Gay-Lussac”
Conseqüência da Definição
To
VoPo
T
VP .. =To
Vo
T
V =
Ex: leite fervendo a Pressão normal
Transformações GasosasEstudo Gráfico – Transformação Isobárica
V
T
Quanto maior a inclinação, maior a pressão
1
2
3P1>P2>P3
♦ Isométrica ou Isocórica– Volume Constante. “Lei de Charles”
Conseqüência da Definição
Transformações Gasosas
To
VoPo
T
VP .. =To
Po
T
P =
Ex: Água dentro de uma panela de pressão.
Equação de Clapeyron
TRnVP ... =P = PressãoV = VolumeN = Nº de molsR = Constante universal dos gasesT = Temperatura
Exercícios• 1(UERJ) – Considere um gás ideal, cujas transformações I, II e III são mostradas no
diagrama PxV abaixo.
P
V
P1
P2
V1 V2
T
T
I II
III
Essas transformações, I a III, são denominadas, respectivamente, de:
a) adiabática, isocórica, isométricab) Isométrica, isotérmica, isobáricac) Isobárica, isométrica, adiabática.d) Isométrica, adiabática, isotérmica
Exercícios
2(Mackenzie-SP) Um recipiente de volume V, totalmente fechado, contém 1 mol de um gás ideal, sob pressão p. A temperatura absoluta do gás é T e a constante universal dos gases perfeitos é
kelvinmol
litroatmR
.
.082,0=
Se esse gás é submetido a uma transformação isotérmica, cujo gráfico está representado abaixo, podemos afirmar que a pressão no instante em que ele ocupa o volume de 32,8 litros, é:
a) 0,1175 atmb) 0,5875 atmc) 0,80 atmd) 1,175 atme) 1,33 atm
P(atm)
V(litro)
4,0
32,8
47ºC
1=n
KCT 320273º47 =+=
kelvinmol
litroatmR
.
.082,0=
lV 8,32=
ResoluçãoDadosTRnVP ... =
320.082,0.18,32. =P
4,268,32. =P
8,32
4,26=P
atmP 80,0=
Exercícios1 – (UNOPAR-PR) Um sistema gasoso ideal está, inicialmente, sob pressão p e ocupa
um volume V à temperatura T. Ao sofrer um aquecimento, sua pressão duplica e sua temperatura triplica. Seu novo volume passa a ser
a) 3V
b) 2V
c) 3V/2
d) 2V/3
e) V/2
Estado inicialPressão = pVolume = VTemperatura = T
Estado FinalPressão = 2pTemperatura = 3TV=?
Resolução
To
VoPo
T
VP .. =
T
VP
T
XP .
3
.2 =
VX =
3
.2
3..2 VX =
2
3VX =
Exercícios
2 – (MACKENZIE-SP) Certa massa de gás perfeito sofre uma transformação de maneira que seu volume aumenta 20% e sua temperatura absoluta diminui de 40%. Terminada essa transformação, a pressão do gás será
a) 50% maior que a inicial.
b) 50% menor que a inicial
c) 30% maior que a inicial
d) 30% menor que a inicial
e) Igual a inicial.
AdmitindoPo = 100 atmVo = 100 lTo = 100 K
EntãoP = ?V = 120 lT = 60 K
To
VoPo
T
VP .. =
100
100.100
60
120. =P
1002. =P
2
100=P
atmP 50=
Diminuiu 50%
Obrigada !!!!