Densidade

é a relação da massa deste corpo e o volume que ele ocupa (g/cm³).

v

md

Determinação da densidadeSubstâncias sólidas

A massa é facilmente determinada através de uma balança.

Se o sólido apresentar forma geométrica perfeita, o volume é determinado através da multiplicação das

suas dimensões:

V = Altura x Largura x Profundidade

Átomo

Teoria Atômica de Dalton

•Toda matéria é formada por entidades extremamente pequenas, os átomos.

•Os átomos são indivisíveis.

•O nº de átomos existentes na natureza é relativamente pequeno.

•A formação dos materiais se dá pela associações entre átomos iguais ou não (moléculas).

Elemento químico: é o conjunto de átomos quimicamente iguais.

Berzelius (1814)

Enxofre: S . Nome oficial: Sulfur

Ouro: Au Aurum

Chumbo: Pb Plumbum

Molécula: é a associação de átomos de um mesmo elemento químico ou não. Caracterizando uma substância.

Simples: formadas por átomos do mesmo elemento.

Composta: formadas por átomos de dois ou mais elementos.

Experimento de Rutherford

Conclusões

•O átomo não é maciço, apresentando mais espaço vazio do que preenchido;

•A maior parte do átomo se encontra numa pequena região central;

•Ao redor do núcleo estão os elétrons (eletrosfera). Muito mais leves que os prótons;

•O raio atômico do ouro (núcleo e eletrosfera) é cerca de dez mil vezes maior que o raio do núcleo.

Modelo de Rutherford

Número Atômico (Z) e Número de massa (A)

Z=p A=Z+N

XAZ

Obs.:

Símbolo

Fórmula

Elemento químico

Substância pura

representa

representa

OH 2Símbolo

Índice de atomicidade

Modelo de Rutherford-Bohr

Postulados

•Os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo, com energia fixa e determinada, chamadas órbitas estacionárias (níveis ou camadas de energia).

•O movimento dos elétrons não emitem energia espontaneamente.

•O elétron salta para outra órbita quando recebe energia externa suficiente. Após receber essa energia, volta à sua órbita original e libera a energia recebida (na forma de luz ou calor).