1) Determine o nmero de oxidao do tomo de metal nos seguintes complexos: (a) [Fe(CN)6]4-; (b) [Co(NH3)6]3+; (c) [Co(CN)5(H2O)]2-;

(a) +2; (b) +3; (c) +3;

2) Quais os nomes dos complexos do exerccio anterior? (a) on hexacianoferrato(II); (b) on hexaaminocobalto(III); (c) on aquapentacioanocobaltato(III);

3) Escreva o nome de cada seguintes compostos de coordenao:(a) K3[Cr(CN)6]; (b) [Co(NH3)5(SO4)]Cl; (c) [Co(NH3)4(H2O)2]Br3;

(a) hexacianocromato(III) de potssio; (b) cloreto de pentaaminasulfatocobalto(III); (c) brometo de tetraaminadiaquacobalto(III);

4) Dos dois complexos (a) [CoF6]3- e (b) [Co(en)3]3+, um amarelo e o outro azul. Identifique o complexo com a cor e explique sua escolha.

5) (a) azul, pois F- um ligante de campo fraco; (b) amarelo, pois o ligante en um ligante de campo forte. O desdobramento entre os nveis menor em (a) que em (b), portanto (a) ir absorver luz de comprimento de onda mais longo que (b) e consequentemente, mostrar uma cor com comprimento de onda menor.

6) Sugira a razo pela qual os ons Zn2+(aq) so incolores. Voc espera que os compostos de zinco sejam paramagnticos? Explique seu raciocnio. No Zn2+, os orbitais d esto preenchidos (d10). Pode no haver transies eletrnicas entre os nveis t2g e eg; ento, nenhuma luz visvel ser absorvida e o on aquoso ser incolor. A configurao d10 no tem eltrons desemparelhados; logo, os compostos de Zn no sero paramagnticos.