CONCEITOS BÁSICOS

DE LIGAÇÃO QUÍMICA

CQ106

Aula 1

• Ligação química:

é a força atrativa que

mantém dois ou mais

átomos unidos.

• Existem três tipos gerais

de ligações químicas:

• Notação de Lewis: para o entendimento através de

figuras sobre a localização dos elétrons de valência de um

átomo, representam-se os elétrons como pontos ao redor

do símbolo do elemento.

LIGAÇÃO IÔNICA

LIGAÇÃO COVALENTE

POLARIDADE DAS LIGAÇÕES

Momento de dipolo

ESTRUTURAS DE LEWIS

Os átomos tendem a ganhar, perder ou

compartilhar elétrons até que eles estejam

rodeados por 8 elétrons de valência.

Regra do octeto:

Ligação iônica Ligação covalente

Todos os gases nobres, com exceção do He, satisfazem à regra

do octeto, ou seja têm uma configuração s2p6

IMPORTANTE:

Válido especialmente para: C, N, O, halogênios e metais alcalinos /

alcalino terrosos;

Existem exceções a esta regra, como o alumínio que se estabiliza

com 6 elétrons na camada de valência.

Regra do octeto:

REGRAS PARA A ELABORAÇÃO DE ESTRUTURAS DE LEWIS

IMPORTANTE:

Átomo Central: - Geralmente é o átomo de menor afinidade eletrônica;

Frequentemente temos como átomo central C, N, P, S;

Halogênios são normalmente átomos terminais, porém nos oxiácidos são os átomos centrais;

Hidrogênio é sempre átomo terminal.

- Ânions: adiciona-se ao número total de elétrons obtidos pela configuração eletrônica a carga formal do ânion.

- Cátions: subtrai-se do número total de elétrons obtidos pela configuração eletrônica a carga formal do cátion.

1. Some os elétrons de valência de todos os átomos.

2. Escreva os símbolos dos átomos para mostrar a ligação entre eles e

ligue com um traço os átomos que participam da ligação simples.

3. Complete o octeto de cada átomo ligado ao átomo central.

4. Distribuição dos pares de elétrons remanescentes.

IMPORTANTE:

Os pares de elétrons remanescentes são distribuídos nos átomos periféricos

(exceto H) de tal forma que o número total seja de oito elétrons (4 pares totais)

5. Completar o octeto do átomo central

IMPORTANTE:

Caso o átomo central não tiver completado o octeto, mover os pares de

elétrons isolados para formar ligações duplas/triplas.

Exercícios

CARGA FORMAL

Regras de Pauling

Em uma estrutura de Lewis a soma das cargas formais deve ser

igual a zero para uma molécula neutra e igual a carga do íon.

A carga formal de uma estrutura deve ser a menor possível;

Em uma determinada estrutura de Lewis as cargas formais negativas

estão localizadas preferencialmente nos átomos mais

eletronegativos e as cargas formais positivas nos átomos menos

eletronegativos;

Estruturas em que cargas formais de mesmo sinal aparecem em

átomos adjacentes são improváveis.

Força da ligação

ESTRUTURAS DE RESSONÂNCIA

Exceções à regra do octeto

1. Substâncias com número ímpar de elétrons;

2. Compostos com átomos contendo menos que oito elétrons;

Ex. BF3

Base + ácido de Lewis

3. Compostos com átomos contendo mais que oito elétrons;

Explosivos e Alfred Nobel