ciÊncias ensino fundamental, 9º ano descrição dos tipos de funções químicas, suas...

CIÊNCIASEnsino Fundamental, 9º Ano

Descrição dos tipos de funções químicas, suas propriedades e seus

efeitos químicos e biológicos

Ciências, 9º Ano, Descrição dos tipos de funções químicas, suas propriedades e seus efeitos químicos e biológicos

Antigamente acreditava-se que: - Substâncias orgânicas = eram aquelas que se originavam de organismos vivos (vegetal e animal) - Substâncias inorgânicas = seriam as de origem mineral

No entanto, verificou-se que isso não era correto, pois grande parte das substâncias orgânicas podem sim ser sintetizada em laboratório.

Hoje em dia, esses grupos são conceituados da seguinte forma:

É possível classificar uma substância dentro de suas funções a partir da análise dos tipos de íons que se formam quando esta é dissolvida em água.

Essas substâncias também são chamadas de funções inorgânicas, que se caracterizam por compostos que não possuem cadeia carbônica.

As SUBSTÂNCIAS INORGÂNICAS são classificadas de acordo com características e comportamento químico semelhantes.

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TEORIA DA DISSOCIAÇÃO IÔNICA

SVANTE ARRHENIUS

Em 1884, realizou vários experimentos para explicar a condutividade de algumas soluções.

A condutividade elétrica das soluções dependia da existência de íons, que eram os responsáveis por transportar a carga.

soluções iônicas transportavam corrente elétrica porque os seus íons, que antes estavam em um aglomerado iônico, eram separados quando

colocados em água. DISSOCIAÇÃO IÔNICA

IONIZAÇÃO


CLASSIFICAÇÃO DAS FUNÇÕES INORGÂNICAS

ARRHENIUS

ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS

Envolve:

AcidezBasicidadeSolubilidade em águaReatividadeCondutibilidade elétrica http://www.estudopratico.com.br/wp-content/uploads/2014/08/funcoes-quimicas.jpg


ÁCIDOS

Compostos moleculares que se dissociam em íons em solução aquosa

Possuem hidrogênio que é liberado como cátion quando dissolvidos

Possui elemento químico H+, do lado esquerdo, ligado a ametais. Ex: HCl, HCN, HCO3

Boa condução da eletricidade em solução aquosa Sabor azedo, como o do limão, por exemplo Os elementos que formam ácidos se formam por ligações covalentes e ganham

elétrons No geral, são tóxicos e corrosivos Mudam a cor de certas substâncias (indicadores ácido-base, que são

substâncias orgânicas) Reagem com base formando sal e água → NEUTRALIZAÇÃO

Liberam hidrogênio quando reagem com metais HCl + NaOH → NaCl + H2O

2 HCl + Zn→ ZnCl2 + H2(g)


PROCESSO DE IONIZAÇÃO

Quando um ácido entra em contato com a água, ele se ioniza e libera H+ Exemplos: HCl + H2O → H+ + Cl-

HF + H2O → H+ + F-

H2SO4 → H+ + SO42-

CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS

PRESENÇA DE OXIGÊNIO

- ácidos sem oxigênio – HIDRÁCIDOS Ex: HCl, HBr, HF

- ácidos com oxigênio – OXIÁCIDOS Ex: H2SO4, HNO3, H3BO3

Formação de íons

https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/9/9b/Salpetersaeure.jpg


NÚMERO DE H+ IONIZÁVEIS

• MONOÁCIDO – produz 1 H+

Ex: HCl, HNO3

• DIÁCIDO – produz 2 H+ Ex : H2SO4,H2CO3

• TRIÁCIDO – produz 3 H+ Ex: H3PO4, H3BO3

• TETRÁCIDOS – produz 4H+ Ex: H4SiO4

FORÇA ÁCIDA

• HIDRÁCIDOS: - Fortes: HI, HCl, HBr- Moderado: HF- Fraco: demais hidrácidos

• OXIÁCIDOS: Sendo a fórmula genérica: HaEOb:- H = hidrogênio- E = elemento químico - O = oxigênio a = nº de H / b = Nº de O Se b - a: 3 ou 2 = forte 1 = moderado 0 = fraco Exemplos:HNO3 → 3-1=2 → ác. forteH3PO4 → 4-3=1 → ác. moderadoH3BO3 → 3-3=0 → ác. fraco


• HIDRÁCIDOS Ácido + nome do elemento + ídrico Exemplos: HCl – ácido clorídricoH2S – ácido sulfídrico

• OXIÁCIDOS Ácido + nome do elemento + oso/ico Exemplos: H2SO4 – ácido sulfúricoHNO3 – ácido nítricoH3PO4 – ácido fosfóricoHClO3 – ácido clóricoH2CO3 – ácido carbônico

NOMENCLATURA

OSO= diminuir nº de OHIPO___OSO= diminuir 2 nº de OPER____ICO= aumentar nº de O

Exemplos: H2SO5 – ácido persulfúricoH2SO4 – ácido sulfúricoH2SO3 – ácido sulfurosoH2SO2 – ácido hiposulfuroso

Então:Ácido per+elemento+icoÁcido+elemento+icoÁcido +elemento+osoÁcido+hipo+elemento+oso


FUNÇÃO E APLICAÇÃO DOS ÁCIDOS

Ac. desoxirribonucleico - DNA= forma o material genético dos seres vivos.

Ac. Acetilsalisílico (AAS) - C9H8O4= utilizado como anti-inflamatório, analgésico, e inibidor da agregação das plaquetas sanguíneas.

Ac nítrico - HNO3= utilizado como matéria prima na fabricação de explosivos e na fabricação de plásticos; utilizado na produção de fertilizantes e de compostos orgânicos; um dos ácidos responsáveis pela chuva ácida; altamente corrosivo e seus vapores são muito tóxicos.

Ac. Carbônico – HCO3= esta presente na água com gás e refrigerante gaseificado.

Ac. Acético - C2H4O2= presente no vinagre; conhecido desde a antiguidade, quando era obtido a partir do vinho azedo; usado na produção de aspirina; usado para tingir tecidos, preservar madeiras e dissolver gomas.


Ac. Clorídrico – HCl= presente no estômago para participar da digestão; vendido comercialmente como ácido muriático; usado para remover o excesso de cimento em pisos e azulejos; usado para limpar superfície metálicas antes de uma soldagem; é corrosivo. O ácido muriático é o ácido clorídrico impuro.

Ac. Cítrico – C6H8O7= presente nas frutas cítricas; importante na prevenção do escorbuto.

Ac. Cianídrico – HCN= utilizado em industrias como plásticos, acrílicos e corantes.

Ac. Sulfúrico – H2SO4= usado na bateria de automóveis; produção de fertilizantes agrícolas para produção de adubos; produção de papéis, tintas, plásticos; um dos ácidos responsável pela chuva ácida; é muito corrosivo.

Ácido fluorídrico (HF) – é utilizado para a produção de alumínio, corrosão de vidros (em automóveis), decoração em objetos de vidro. É altamente corrosivo para a pele.


BASES

Compostos iônicos que se dissociam em íons em solução aquosa

Possuem hidroxila (OH)- que é liberado como ânion quando dissolvidos

As substâncias que apresentam o grupo (OH)-, do lado direito, ligado a metais. Ex: NaOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2,

Boa condução da eletricidade em solução aquosa mudam a cor de certas substâncias, os chamados indicadores ácido-base Coloração avermelhada com a fenolftaleína incolor Sabores adstringentes (sabor igual ao da banana verde que parece que

“prende” a língua) Reagem com os ácidos e produzem sal e água → NEUTRALIZAÇÃO H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O


PROCESSO DE DISSOCIAÇÃO

Quando uma base entra em contato com água, ela se dissocia e libera OH-.

Exemplos: NaOH + H2O ↔ Na+ + OH-

Mg(OH)2 + H2O ↔ Mg2+ + 2OH-

Al(OH)3 + H2O ↔ Al3+ + 3OH-

CLASSIFICAÇÃO DAS BASES NÚMERO DE OH- DISSOCIADAS:• Monobase - possui uma OH-

Ex: NaOH, NH4OH

• Dibase - possui dois OH- Ex: Mg(OH)2, Fe(OH)2

• Tribase - possui três OH- Ex: Al(OH)3, Fe(OH)3

• Tetrabase - possui quatro OH- Ex: Pb(OH)4, Sn(OH)4

separação dos íons que já existem


FORÇA BÁSICA / GRAU DE DISSOCIAÇÃO:

• Base Forte – tem grau de dissociação de quase 100% Bases dos metais alcalinos e alcalinos terrosos Ex: NaOH, KOH, Ca(OH)2

Exceção: Mg(OH)2 que é uma base fraca• Base Fraca – tem grau de dissociação inferior a 5%. Demais bases, incluindo o Mg(OH)2 e NH4OH

SOLUBILIDADE EM ÁGUA:

• Solúveis: bases dos metais alcalinos e o NH4OH Ex: KOH, NaOH, LiOH, NH4OH• Pouco solúveis: bases dos metais alcalinos terrosos Ex: Ba(OH)2, Ca(OH)2, Mg(OH)2

• Insolúveis: demais bases Ex: Fe(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2

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NOMENCLATURA ELEMENTOS COM UM NOX / FIXO: → Hidróxido de + nome do elemento Exemplos: NaOH (nox 1+) – hidróxido de sódioMg(OH)2 (nox 2+) – hidróxido de magnésioCa(OH)2 (nox 2+) – hidróxido de cálcio

ELEMENTOS COM MAIS DE UM NOX / VARIÁVEL: → Hidróxido de + nome do elemento + OSO / ICO Ou ainda: → Hidróxido de + nome do elemento + número do NOX em romano Exemplos:Fe(OH)2 – hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II → NOX menorFe(OH)3 – hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III → NOX maior


FUNÇÃO E APLICAÇÃO DAS BASES

Hidróxido de magnésio - (Mg(OH)2)= presente no leite de magnésia utilizado para combater a acidez estomacal;

Cal hidratada - (Ca(OH)2)= usada como argamassa na construção civil e pinturas;

Hidróxido de sódio - (NaOH)= soda cáustica - utilizado para a limpeza de materiais, no desentupimento de canos e largamente empregado na indústria; é tóxico e corrosivo; É muito usado na indústria química para preparar sabão e outros compostos orgânicos.

Hidróxido de amônio - (NH4OH)= componente de vários produtos de limpeza, saponificação de gorduras; vendidos no comércio; é tóxico e irritante aos olhos.

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INDICADORES ÁCIDO-BASE E O Ph

Há um grupo de substâncias que assume diferentes colorações em função de o meio em que se encontram ser ácido ou básico.

indicadores ácido-base

Há uma escala numérica, com valores entre 0 e 14, que indica se o meio á

ácido, básico ou neutro.

POTENCIAL HIDROGENIÔNICOINDICADOR ÁCIDO BASE NEUTRO

FENOLFTALEÍNA INCOLOR ROSA INCOLOR

TORNASSOL ROSA AZUL -


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ÓXIDOS

Compostos que são formados por dois elementos químicos diferentes, que podem ser também chamados de compostos binários

Os óxidos se formam pela combinação do oxigênio com quase todos os elementos da tabela periódica, tendo apenas como padrão a presença

do oxigênio, com exceção o Flúor

ligação entre o oxigênio e outro elemento pode ser iônica ou covalente

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CLASSIFICAÇÃO ÓXIDOS BÁSICOS → reagem com água para formar bases ou reagem

com ácidos formando sal e água. Exemplos:Na2O + H2O → 2NaOH2Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O

- São sólidos iônicos. Metais alcalinos e alcalinos terrosos reagem com a água. Estes metais tem NOX 1+, 2+ e 3+

ÓXIDOS ÁCIDOS → reagem com água para formar ácido ou reagem com base formando sal e água.

Exemplos: SO3 + H2O → H2SO4

SO3 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O

- São moleculares. São formados por oxigênio e não-metais ou metais com NOX elevado.


ÓXIDOS ANFÓTEROS → comportam-se como óxidos básicos e também como óxidos ácidos. Só reagem com ácido forte ou base forte.

Exemplos:ZnO + HCl → ZnCl2 + H2O ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O - São, em geral, sólidos iônicos, insolúveis em água. - Podem ser formados por: Zn, Pb, Sn, As, Sb.

ÓXIDOS NEUTROS → não reagem com água, nem com ácido e nem com base.

Exemplos: CO, N2O, NO. - São gases e moleculares, formados por não-metais.

PERÓXIDOS → reagem com água ou com ácido diluído formando água oxigenada (H2O2).

Exemplos: Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2 Na2O2 – peróxido de sódioNa2O2 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O2 H2O2 – peróxido de hidrogênio


NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS

Nomeamos os óxidos de acordo com os grupos de divisão:

ÓXIDOS MOLECULARES - Ácidos: Antes da palavra óxido e do nome do elemento, colocamos os

prefixos mono, di, tri, tetra, penta, etc. Ex: CO2 - dióxido de carbono SO3 - trióxido de enxofre

ÓXIDOS IÔNICOS - Metais alcalino e alcalinos terrosos: Escrevemos a palavra óxido seguida da preposição de e do nome do

elemento associado ao oxigênio. Ex: CaO - óxido de cálcio

- Caso o elemento, metal, forme dois cátions diferentes, a distinção é feita da mesma forma que para as bases e para os sais:

Ex: FeO - óxido de ferro II ou óxido ferroso


FUNÇÃO E APLICAÇÃO DOS ÓXIDOS

Peróxidos= na indústria são usados como clarificadores (alvejantes) de tecidos, poupa de celulose, etc.

- Peróxido de hidrogênio - H2O2= popularmente conhecida como água oxigenada, é usada como anti-séptico e algumas pessoas a utilizam para a descoloração de pêlos e cabelos;

Dióxido de silício – SiO2= é o óxido mais abundante da crosta terrestre, ele é um dos componentes dos cristais, das rochas e da areia;

Óxido de Cálcio – CaO= cal viva/cal virgem - obtido a partir da decomposição do calcário, é usado na agricultura para diminuir a acidez do solo e também na preparação de argamassa na construção civil;

Óxido Nitroso - N2O= Conhecido como gás hilariante, esse óxido inalado em pequena quantidade provoca euforia, mas pode causar sérios problemas de saúde; é utilizado como anestésico;


Dióxido de Enxofre - SO2= É usado para a obtenção de ácido sulfúrico e no branqueamento de óleos alimentícios, entre outras aplicações.

Monóxido de Carbono - CO= Usado para obter certos produtos químicos e na metalurgia do aço.

Água - H2O= presente em quase tudo em nosso planeta;

Gás carbônico - CO2= utilizado, por exemplo, pelos seres produtores das cadeias alimentares, no processo da fotossíntese; encontrado nos refrigerantes e na água mineral gaseificados.

Óxido de zinco - ZnO= é um pó branco (alvaiade) usado em pinturas do rosto de palhaços. Usado também como protetor solar.

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SAIS Compostos iônicos que apresentam, ao menos, um cátion diferente de H+

e, no mínimo, um ânion diferente de (OH)-

Encontrados na natureza no estado sólido geralmente sob a forma de minerais, ou dissolvidos, como no caso do cloreto de sódio ou sal de cozinha (NaCl)

Muitos sais apresentam sabor salgado Alguns apresentam alta solubilidade em água, e outros apresentam valores de

solubilidade tão pequenos que não considerados insolúveis, como é o caso do carbonato de cálcio (CaCO3), um constituinte do mármore

Conduzem eletricidade quando estão na fase líquida (fundidos) ou em solução aquosa, porque nestes casos há elétrons livres

Geralmente são sólidos à temperatura e pressão ambiente (25°C e 1atm) Podem ser obtidos da reunião entre ácidos e bases.


DISSOCIAÇÃO DOS SAIS

Quando um sal se dissolve em água, ele sofre uma dissociação semelhante à que ocorre com as bases, visto que também é um composto iônico e, nessas dissociação, são liberados íons.


SAL NEUTRO OU NORMAL → Com apenas um cátion e um ânion, ele é resultado de uma reação entre uma base e um ácido fortes ou entre uma base e um ácido fracos.

Exemplos:NaCl: cátion → Na+ (vem do hidróxido de sódio, NaOH, uma base forte) ânion → Cl- (vem do ácido clorídrico, HCl, um ácido forte)Na2SO4: cátion → Na+ (vem do hidróxido de sódio, NaOH, uma base forte) ânion → SO4

2- (vem do ácido sulfúrico, H2SO4, um ácido forte)


SAL BÁSICO OU HIDROXISSAL → formado a partir de uma base forte e um ácido fraco, de modo que, em meio aquoso, forma íons hidroxila (OH–)

Exemplo:NaOOCCH3: Cátion → Na+ (vem do hidróxido de sódio, NaOH, uma base forte) Ânion → CH3COO– (vem do ácido etanóico, CH3COOH, H2CO3, um ácido

fraco).

No exemplo acima, o ânion acetato (CH3COO–) hidrolisa-se em meio aquoso e forma o ácido acético e íons hidroxila (OH–), o que torna a solução básica

SAL MISTO OU DUPLO → Possui dois tipos de cátions e dois tipos de ânions diferentes do H+ e do OH-. Eles são provenientes de uma reação de neutralização parcial.

Exemplos:KNaSO4: cátions → K+ e Na+; ânion → SO4

2-

CaClBr: cátion → Ca+; ânions → Cl- e Br -

Ca(NO3)Br: cátion → Ca+; ânions → NO3- e Br -


SAL HIDRATADO → São aqueles que apresentam moléculas de água em sua estrutura cristalina sólida. Isso porque alguns sais são higroscópicos, ou seja, possuem a capacidade de absorver facilmente a água do ambiente. Exemplo: CuSO4 . 5 H2O

ALÚMEN → São sais formados por dois cátions — um monovalente (com carga +1) e outro trivalente (com carga +3) — um único ânion (o sulfato (SO4

2-)) e água de cristalização.

Exemplo: KAl(SO4)2 . 12 H2O


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NOMENCLATURA SAIS NEUTROS: Nome do ânion + de + nome do cátion Exemplos:NaCl = (Cl- - cloreto) + de + (Na+ - sódio) = cloreto de sódioNa2SO4= (SO4

2- - sulfato) + de + (Na+ - sódio) = sulfato de sódio

Quando o cátion pode adquirir mais de uma valência:- menor valência= números romanos ou acrescentar o sufixo “oso” - maior valência= sufixo “ico” Exemplos:FeSO4= sulfato de ferro II (ou sulfato ferroso)Fe2(SO4)3 = sulfato de ferro III (ou sulfato férrico)

SAIS DUPLOS: A única diferença é o acréscimo no final do nome dos dois cátions em vez de só um. No

caso dos sais duplos que possuem dois ânions, coloca-se o nome dos dois no início. Exemplos:KNaSO4 = sulfato de sódio e potássio CaClBr = cloreto brometo de cálcio


HIDROGENOSSAIS - há hidrogênios na fórmula: Prefixo que indica + hidrogeno + nome do ânion + de + nome do cátion o nº de H Exemplos:NaHCO3 = monohidrogenocarbonato de sódio ou hidrogenocarbonato de sódio (seu nome no cotidiano é bicarbonato de sódio)- O prefixo mono opcionalKH2PO4 = di-hidrogenofosfato de potássio

HIDROXISSAIS - há OH na fórmula: Prefixo que indica + hidroxi + nome do ânion + de + nome do cátion o nº de OH Ex: BaOHCl = monohidroxicloreto de bário Cu2(OH)2SO4 = di-hidroxisulfato de cobre II

SAL HIDRATADO:Nome do sal + Prefixo que indica + hidratado

segundo as regras a quantidade de anteriores moléculas de água Exemplos:CuSO4 . 5 H2O = sulfato de cobre II penta-hidratadoCaCl2 . 2 H2O = cloreto de cálcio di-hidratado


FUNÇÃO E APLICAÇÃO DOS SAIS

Cloreto de sódio – NaCl= é obtido da água do mar e utilizado na alimentação como sal de cozinha e na conservação de carnes. Na indústria, é usado para a produção de soda cáustica e gás cloro;

Carbonato de sódio - Na2CO3= também chamado de soda ou barrilha. Usado para a fabricação de vidro, sabão, corantes e no tratamento de água de piscina;

Carbonato de cálcio - CaCO3= na natureza, é encontrado na forma de mármore, calcário e calcita. Forma as estalactites e as estalagmites das cavernas. Usado na produção de cimento e de cal virgem (CaO). Reduz a acidez do solo;

Hipoclorito de sódio - NaOCl= usado como anti-séptico e alvejante (clareamento de roupas);

Sulfato de Cálcio – CaSO4= Gesso para imobilizações.


http://www.meteoweb.eu/wp-content/uploads/timthumb.php?src=http://www.meteoweb.eu/wp-content/uploads/2012/05/stalactite-stalagmite-1.jpg&q=80&w=644&zc=1

Bicarbonato de sódio - NaHCO3= Antiácido;

Carbonato de amônio - (NH4)2CO3= Expectorante;

Carbonato de lítio - Li2CO3= Antidepressivo;

Cloreto de sódio – NaCl= Soro fisiológico;

Fluoreto de estanho II - SnF2= Fortalecimento do esmalte dental;

Permanganato de potássio - KMnO4= Antimicótico;

Sulfato de ferro II - FeSO4= Fonte de ferro para anêmicos;

Sulfato de magnésio - MgSO4= Laxante.


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http://desculpasengordam.com.br/wp-content/uploads/2012/09/sal-295x300.jpg

PROBLEMAS AMBIENTAIS Dióxido de Enxofre - SO2= é um dos principais poluentes atmosféricos; em dias úmidos,

combina-se com o vapor de água da atmosfera e origina a chamada chuva ácida;

Monóxido de Carbono - CO= é normalmente o principal poluente da atmosfera das zonas urbanas; inalado combina com a hemoglobina das hemácias do sangue, neutralizando-as para o transporte de gás oxigênio no organismo;

Ácido nítrico - HNO2 e Ácido nitroso - HNO3= Na atmosfera, esse óxidos, por estarem em pequena quantidade, não fazem com que a chuva ácida seja considerada nociva. Entretanto, ao longo do tempo ela pode causar certo impacto ambiental.

Óxidos de enxofre - SO2 e SO3= está presente em combustíveis fósseis usados em indústrias, como o carvão mineral; e em automóveis, como derivados do petróleo, principalmente o óleo diesel. Esses óxidos reage com a água da chuva, forma-se o ácido sulfúrico (H2SO4), que é considerado o grande vilão da chuva ácida.

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SAÚDE:

OS ÁCIDOS E A FORMAÇÃO DA CÁRIE

doença infecciosa causada por bactérias Streptococcus mutans

desmineralização de alguns tecidos duros do dente.

ácido lático e outros tipos de ácidos

https://lh3.googleusercontent.com/bLu1YXYzZTiGKKS9QkBhOtkrN1pcC80CdfGW2BLR_jMVc6lDrVa9ZW6sNyahe5tKfORx0OU=s166

AMBIENTE

SALINIZAÇÃO / ACIDEZ

O processo de salinização dos solos e das águas subterrâneas e superficiais é um

dos mais importantes problemas de degradação ambiental.

• ORIGEM DO PROBLEMA

• CONSEQUÊNCIAS

• POSSÍVEIS SOLUÇÕES

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-QUESTÕES PARA DESAFIOS

1- (UEL-PR) X é uma substância gasosa nas condições ambientes. Quando liquefeita, praticamente não conduz corrente elétrica, porém forma solução aquosa que conduz bem a eletricidade. Uma fórmula provável para X é: a) KBr. b) HCl. c) Ar. d) N2. e) O3.

2- (FGV-SP) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz corrente elétrica. Dos compostos abaixo: I.Na2SO4. II. O2. III. C12H22O11. IV. KNO3. V. CH3COOH. VI. NaCl. Formam-se solução aquosa que conduz eletricidade: a)apenas I, IV e VI. b) apenas I, IV, V e VI. c) apenas I e VI. d) apenas VI. e) Todos.

3- Qual das substâncias a seguir apresenta sabor azedo quando em solução aquosa? a) Na2S. b) NaCl. c) CaO. d) HCl. e) NaOH.


4- Sabor adstringente é o que percebemos quando comemos uma banana verde (não-madura). Que substância a seguir teria sabor adstringente? a)CH3COOH. b) NaCl. c) Al(OH)3. d) C12H22O11. e) H3PO4.

5- Quando o solo é excessivamente ácido, agricultores procuram diminuir a acidez por meio da adição de substâncias com propriedades alcalinas. Com essa finalidade, um dos produtos utilizados é o: a) NaCl. b) CaO. c) Na2SO4. d) NH4NO3. e) KClO4.

6- (Covest-90) Várias substâncias são encontradas no comércio e utilizadas como medicamentos, alimentos, desinfetantes, etc., tais como: água oxigenada (peróxido de hidrogênio), álcool (álcool etílico), açúcar (sacarose), sal de cozinha (cloreto de sódio), água sanitária (hipoclorito de sódio). Assinale o item que apresenta as fórmulas químicas desses compostos, na ordem dada: a)H2O2, CH3OH, C12H22O11, NaCl, NaIO3. b) H3O, C2H5OH, C6H12O6, NaCl, NaClO. c) H2O, C2H5OH, C6H12O6, NaCl, NaClO4. d) H2O2, C3H6OH, C12H22O11, Na2Cl, NaClO2. e) H2O2, C2H5OH, C12H22O11, NaCl, NaClO.


DINÂMICA: ATIVIDADE SOCIALIZADA

Solicite aos educandos que levem embalagens de qualquer produto que utilizem em casa para a sala de aula, tais como: pasta de dente, biscoitos, sucos, refrigerantes, água, sabonete, shampoo, leite etc;

Peça a eles que construa uma tabela com as seguintes informações: tipo de produto, o nome de alguma substância que esteja discriminada no rótulo, sua respectiva fórmula e qual função química, como por exemplo:

Peça para que troquem as embalagens entre si e preencham a tabela com um mínimo de produtos estabelecidos pelo educador;

Ao final a tabela é entregue ao educador para a correção juntamente com todas as em embalagens.

Produto Substância Fórmula Grupo

Pasta de dente fluoreto de sódio NaF sais


AULA PRÁTICA – LAB DE QUÍMICAIDENTIFICAÇÃO DE ÁCIDOS E BASES COM INDICADOR NATURAL

OBJETIVO: Testar a acidez/basicidade de algumas substâncias , seu “pH” e como estes conceitos estão relacionados com o organismo, utilizando água de repolho roxo (indicador natural - tornassol).

METODOLOGIA: detergente, sabão em barra, leite de magnésia (MgOH), limão, vinagre. O indicador é repolho roxo, onde basta realizar a maceração, a diluição em água e a filtragem. A solução obtida funciona como um indicador ácido-base.

Misturamos cada substância com o indicador em tubos de ensaio e ele nos mostrará se é ácido ou base.

A atividade é realizada em pequenos grupos, cada grupo tem seu material. Os grupos comparam as cores obtidas nos tubos de ensaio com a tabela de cores de Ph, identificando a acidez/basicidade das substâncias, em forma de relatório.

CONCLUSÃO: Bases= o detergente que misturado com o indicador fica roxo, o leite de magnésia que misturado com o indicador fica verde fraco e o sabão em barra que misturado com o indicador a cor fica verde forte e espumante.

Ácidos= o limão quando misturado com o indicador fica com a cor de vermelho, o vinagre que misturado com o indicador natural fica de cor rosa e a água sanitária que misturada com o indicador ela fica transparente.

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PESQUISA PARA A CONTEXTUALIZAÇÃO

OBJETIVO: Contextualizar as funções químicas com eventos e substâncias do dia-a-dia.

Muitas áreas da sociedade e economia precisam da determinação dos caráter ácido-básico-óxido-sais das substâncias.

Questione a turma sobre quais são essas áreas e qual a importância deste conhecimento no cotidiano.

Exemplos: a piscicultura precisa determinar o “pH” da água de cada espécie criada nos tanques. A cosmética também necessita destes conhecimentos na fabricação de produtos.

- A atividade sugerida com grupos de até 3 integrantes.- Será realizada a pesquisa com o tema proposto, e cada grupo apresenta na

sala o material na cartolina, para uma melhor socialização do tema.


REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

•http://www.mundoeducacao.com/quimica/funcoes-inorganicas.htm Acesso em 08/10/2015•http://www.estudopratico.com.br/funcoes-quimicas-acidos-bases-sais-e-oxidos/ Acesso em 08/10/2015•http://www.sobiologia.com.br/conteudos/Oitava_quimica/funcaoquimica.php Acesso em 08/10/2015 •http://www.mundoeducacao.com/quimica/propriedades-classificacao-dos-acidos.htm Acesso em 08/10/2015 •http://www.soq.com.br/conteudos/ef/funcaoquimica/ Acesso em 08/10/2015 •http://www.sobiologia.com.br/conteudos/Oitava_quimica/funcaoquimica.php Acesso em 08/10/2015 •http://www.mundoeducacao.com/quimica/propriedades-classificacao-dos-acidos.htm Acesso em 08/10/2015•http://www.mundoeducacao.com/quimica/oxidos-efeito-estufa.htm Acesso em 08/10/2015 •http://pibid-bio-uepg.blogspot.com.br/2013/08/as-funcoes-inorganicas-e-sua.html Acesso em 08/10/2015•http://www.geografia.seed.pr.gov.br/modules/galeria/detalhe.php?foto=919&evento=7 Acesso em 08/10/2015 •http://www.alunosonline.com.br/quimica/indicadores-acidobase.html Acesso em 08/10/2015


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