cas

es Q

uím

i

AULA 5

orm

açõe

- Combustíveis (Termodinâmica x Cinética);

–Tr

ansf

o ( );

- Por que uma reação ocorre?

Q l l id d d ã ?

BC

0307

– - Qual a velocidade da reação?

- Cinética: leis de velocidade, ordem de reação e

B

sua relação com o mecanismo.

cas Se para um determinado processo

es Q

uím

i p ptem-se Go grande e negativo, isso

significa necessariamente que o

orm

açõe significa necessariamente que o

processo ocorre com rapidez?

–Tr

ansf

o p p

BC

0307

–B

T di â i t d dif d i tTermodinâmica: estuda a diferença de energia entre oinício e o final do processo de transformação.

cas

es Q

uím

ior

maç

õe

Cinética: estuda a velocidade da reação e seumecanismo.

–Tr

ansf

o

http://www youtube

BC

0307

– http://www.youtube.com/watch?v=yNsCU-_V0oM&playnext=1&list=PL12000EE9B &list=PL12000EE9CF0D8808

Estuda-se o mecanismo das reações a partir de duas informações:

cas

duas informações:

Velocidade da reação;

es Q

uím

i Velocidade da reação;

Concentração dos reagentes

orm

açõe

Concentração dos reagentes.

–Tr

ansf

oB

C03

07 –

B

Existem duas maneiras de medir a velocidade dareação A B:

cas

es Q

uím

ior

maç

õe

- a velocidade na qual o produto é formado (a variaçãotid d d té i d B id d d t )

–Tr

ansf

o na quantidade de matéria de B por unidade de tempo);

- a velocidade na qual os reagentes são consumidos (a

BC

0307

– variação na quantidade de matéria de A por unidade detempo).

B

C4H9Cl(aq) + H2O(l) C4H9OH(aq) + HCl(aq)

cas

A l id d i t tâ é

es Q

uím

i A velocidade instantânea édada pela derivada da curvano ponto a ser encontrado.

orm

açõe

Ad ][

–Tr

ansf

o

dtAdvinst

][

BC

0307

–B

- É possível calcular a velocidade média em termos dodesaparecimento do C4H9Cl.

cas

- A velocidade média diminui com o tempo.- Representamos graficamente [C4H9Cl] versus tempo.

es Q

uím

i 4 9

orm

açõe

–Tr

ansf

oB

C03

07 –

B

- A velocidade a qualquer instante de tempo(velocidade instantânea) é a inclinação da tangente da

cas

curva.- A velocidade instantânea é diferente da velocidade

é

es Q

uím

i média.

orm

açõe

–Tr

ansf

oB

C03

07 –

B

Reação: 2 N2O5 4 NO2 + O2ca

ses

Quí

mi

orm

açõe

–Tr

ansf

oB

C03

07 –

B

Considerando a reação geral abaixo:

cas aA + bB cC + dD

es Q

uím

i

A velocidade da reação pode ser expressa por :

orm

açõe A velocidade da reação pode ser expressa por :

–Tr

ansf

o dtDd

ddtCd

cdtBd

bdtAd

av 1111

BC

0307

– dtddtcdtbdta

B

A velocidade também pode ser expressa pela taxa de

cas

consumo dos reagentes, levando em conta as suas

respectivas “ordens de reação” e multiplicando se

es Q

uím

i respectivas “ordens de reação” e multiplicando-se

estes fatores por uma “constante de velocidade”

orm

açõe

A ordem de reação e a constante de velocidade são

–Tr

ansf

o A ordem de reação e a constante de velocidade são

fatores determinados experimentalmente.

BC

0307

–B

Assim, para o reação geral abaixo, envolvendo A e Bcomo reagentes:

cas

A + B Produtos

es Q

uím

i

A “ordem de reação (OR)” é a soma dos expoentes daequação de velocidade:

orm

açõe

v = k [A]x[B]y (OR) = x + y

–Tr

ansf

o [ ] [ ]

BC

0307

–

A “ordem de reação” pode ser inteira ou fracionária. Seuvalor é obtido por meio de reações químicas executadas

l b tó i j é â t í iB em laboratório, ou seja, é um parâmetro empírico.

Determinando as ordens de reação e as leis de velocidade a partir de dados experimentais

cas

Quando a concentração de NO é dobrada, a velocidade dareação 2NO(g) + Br2(g) → 2NOBr(g) aumenta por um fator de 4.Se as concentrações de NO e Br são dobradas a velocidade

es Q

uím

i Se as concentrações de NO e Br2 são dobradas, a velocidadeaumenta por um fator de 8. Quais são as ordens dos reagentese a ordem total da reação?

orm

açõe

ç

‐ concentração de NO é dobrada → a velocidade da reaçãoaumenta por um fator de 4 → [NO]2→ segunda ordem para o

–Tr

ansf

o aumenta por um fator de 4 → [NO]2→ segunda ordem para oNO.

BC

0307

–

‐ concentrações de NO e Br2 são dobradas → a velocidadeaumenta por um fator de 8 → [NO]2 [Br2]→ primeira ordem

O t i d t t lB para o O2; terceira ordem total.

Determinando as ordens de reação e as leis de velocidade a partir de dados experimentais

Q t i t f li d d b i

cas

Quatro experimentos foram realizados para descobrir como avelocidade inicial de consumo de íons BrO3

‐ na reação:BrO3

‐( ) + 5 Br‐( ) + 6H+

( ) → 3 Br2( ) + 3H2O(l)

es Q

uím

i BrO3 (aq) +  5 Br (aq) +  6H (aq) →  3 Br2(aq) +  3H2O(l)varia à medida que as concentrações dos reagentes sãomudadas. Use os dados experimentais da tabela seguinte para

orm

açõe determinar a ordem da reação em relação a cada reagente e a

ordem total. Escreva a lei de velocidade para a reação edetermine o valor de k

–Tr

ansf

o determine o valor de k.

BC

0307

–B

A  produtos A  produtosA + B  produtos

cas ][Akv 2][Akv ]][[ BAkv

es Q

uím

i

1a. Ordem 2a. Ordem2a. Ordem

orm

açõe Ordem 1

com relação a “A”Ordem 2

com relação a “A”Ordem 2, sendo 1 com relação a “A”

e 1 com relação a “B”

–Tr

ansf

o

“k” representa as constantes de velocidade e os

BC

0307

– k representa as constantes de velocidade e osexpoentes das expressões cinéticas representam as“ordens de reação”B ordens de reação

Ordem de Reação

cas

ç

es Q

uím

ior

maç

õe

Não confundir os expoentes da expressão cinética

–Tr

ansf

o

com expoentes representados em equilíbrio químico!

BC

0307

– Ordem de reação é um parâmetro experimental.

B

C id ã í i hi é i b i

cas

Consideremos a reação química hipotética abaixo: 

A  produtos

es Q

uím

i p1 1 = +

pd A d P

a d t d t

orm

açõe

1- = k A = - k A = - k

Ad A d Ad A a d t a d t

a d t

–Tr

ansf

o

0 = - k = - k = - k

A Ao

A t

A

d A d Aa d t a d t a d t

BC

0307

–

oln A - ln A = - k t a

A ln = - k t

Aa

B oA

EntãoEntão integrandointegrando --(∆[A] / ∆tempo) = k[A] (∆[A] / ∆tempo) = k[A] temostemos: :

cas

EntãoEntão, , integrandointegrando --(∆[A] / ∆tempo) = k[A], (∆[A] / ∆tempo) = k[A], temostemos: :

es Q

uím

i [A] = - k tln[A][A] = - k tln[A]

orm

açõe [A]o

naturallogarithm [A] at time = 0

[A]onaturallogarithm [A] at time = 0

–Tr

ansf

o g [A] at time 0g [A] at time 0

[A] / [A][A] / [A]00 = = fraçãofração restante no tempo t.restante no tempo t.

BC

0307

–

Equação de velocidade integrada deB Equação de velocidade integrada de Primeira Ordem.

A lei das A lei das integraisintegrais sugeresugere umauma forma de forma de determinardeterminar a a ordemordem da da reaçãoreação baseadabaseada emem um um experimentoexperimento

cas

ordemordem da da reaçãoreação baseadabaseada emem um um experimentoexperimento2 N2 N22OO55(g) (g) 4 NO4 NO22(g) + O(g) + O22(g)(g)

es Q

uím

i

Tempo (min)Tempo (min) [N[N22OO55]]00 (M) (M) lnln [N[N22OO55]]00

orm

açõe

55 00 55 00

00 1.001.00 001 01 0 0 7050 705 --0 350 35

–Tr

ansf

o 1.01.0 0.7050.705 0.350.352.02.0 0.4970.497 --0.700.705 05 0 0 1730 173 1 751 75

BC

0307

– 5.05.0 0.1730.173 --1.751.75

B

v v = k [N= k [N22OO55]]

2 N2 N22OO55(g) (g) 4 NO4 NO22(g) + O(g) + O22(g) (g) v = k [Nv = k [N22OO55]]

cas [N2 O5 ] vs. t i me

1[N2 O5 ] vs. t i me

1l n [N2 O5 ] vs. t i me

0l n [N2 O5 ] vs. t i me

0

es Q

uím

ior

maç

õe–

Tran

sfo

t i me

00 5t i me

00 5

t i me

-20 5t i me

-20 5

BC

0307

–

GráficoGráfico de concde conc. vs. . vs. tempo tempo nãonão ““fitafita” ” emem

GráficoGráfico de de lnln [N[N22OO55] ] vs. vs. tempo é tempo é umauma retareta!!B pp

umauma eq. de eq. de retaretapp

l n [N2 O5 ] vs. t i mel n [N2 O5 ] vs. t i me

cas

00

Eq. da Eq. da retareta: : yy == ax + bax + b

Eq. da Eq. da retareta: : yy == ax + bax + b

es Q

uím

i y y = = ax + b ax + b y y = = ax + b ax + b

orm

açõe

t i me

-20 5t i me

-20 5

ln [N 2O5] = - kt + ln [N 2O5]o ln [N 2O5] = - kt + ln [N 2O5]o

–Tr

ansf

o

Toda Toda reaçãoreação de 1de 1aa ordemordem resultaráresultará emem umauma retareta no no

BC

0307

– ççgráficográfico de de lnln [A] vs. tempo. [A] vs. tempo.

B

cas

es Q

uím

ior

maç

õe–

Tran

sfo

BC

0307

–B

• Meia‐vida é o tempo que a concentração de um reagenteleva para diminuir para a metade do seu valor inicial;

cas

• Para um processo de primeira ordem, t½ é o tempo gasto

es Q

uím

i ½para [A]0 alcançar ½[A]0;

• Matematicamente:

orm

açõe

kk

t 693.0ln 21

1

–Tr

ansf

o kk21

• Para uma reação de segunda ordem, a meia‐vida depende da 

BC

0307

–

concentração inicial:

1tB

0A21 k

t

cas ReaçãoReação de 1de 1aa ordemordem ––

d i ãd i ã d d HH OO

es Q

uím

i decomposiçãodecomposição da da HH22OO22..

orm

açõe

–Tr

ansf

oB

C03

07 –

B

Reação: H2O2(g) → H2(g) + O2(g) k = 1,76 x 10-5 s-1

cas ReaçãoReação depoisdepois de 654 min, de 654 min,

1 1 ii idid

es Q

uím

i 1 1 meiameia--vidavida.. RestaResta 1/2 de 1/2 de reagentereagente..

orm

açõe

–Tr

ansf

oB

C03

07 –

B

cas ReaçãoReação depoisdepois de 1306 min, de 1306 min,

2 2 ii idid

es Q

uím

i ouou 2 2 meiameia--vidavida.. RestaResta 1/4 de 1/4 de reagentereagente..

orm

açõe

–Tr

ansf

oB

C03

07 –

B

cas ReaçãoReação depoisdepois de 1962 min, de 1962 min,

33 ii idid

es Q

uím

i ouou 33 meiameia--vidavida.. RestaResta 1/8 de 1/8 de reagentereagente..

orm

açõe

–Tr

ansf

oB

C03

07 –

B

cas ReaçãoReação depoisdepois de 4 de 4 meiameia--

idid 2616 i2616 i

es Q

uím

i vidavida, , ouou 2616 min.2616 min. RestaResta 1/16 de 1/16 de reagentereagente..

orm

açõe

–Tr

ansf

oB

C03

07 –

B

cas

es Q

uím

ior

maç

õe–

Tran

sfo

BC

0307

–B

A A f ãf ã d d úú é é ãã d 1d 1aa dd (( ddA A fermentaçãofermentação do do açúcaraçúcar é é umauma reaçãoreação de 1de 1aa ordemordem ((usandousandoumauma enzimaenzima comocomo catalisadorcatalisador).).

ÁçúcarÁçúcar produtosprodutos

cas

ÁçúcarÁçúcar produtosprodutosVelocidadeVelocidade de de consumoconsumo do do açúcaraçúcar = k[= k[açúcaraçúcar]]

k 3 3 10k 3 3 10 44 ss 11

es Q

uím

i k = 3.3 x 10k = 3.3 x 10--44 secsec--11

QualQual é a é a meiameia--vidavida dessadessa reaçãoreação??

orm

açõe

RespostaResposta: : [A] / [A][A] / [A]00 = = fraçãofração restanterestante = 1/2 = 1/2 quandoquando t = tt = t1/21/2

( /2) ( /2)

–Tr

ansf

o EntãoEntão, , lnln (1/2) = (1/2) = -- k • tk • t1/21/2

-- 0.693 = 0.693 = -- k • tk • t1/21/2

BC

0307

–

tt1/21/2 = 0.693 / k= 0.693 / kPara o Para o açúcaraçúcar, , B Para o Para o açúcaraçúcar, ,

tt1/21/2 = 0.693 / k = 2100 sec = = 0.693 / k = 2100 sec = 35 min35 min

cas

es Q

uím

ior

maç

õe–

Tran

sfo

BC

0307

–B

Fatores que afetam a velocidade de reações

 bit l l l id d d d d f ê i

cas

• Âmbito molecular: a velocidade depende da frequência

com que as moléculas se chocam de maneira efetiva.

es Q

uím

i

• Macroscopicamente, existem quatro fatores importantes

orm

açõe que afetam as velocidades das reações:

‐ Concentração dos reagentes;

–Tr

ansf

o Concentração dos reagentes;

‐ Temperatura de reação;

BC

0307

–

‐ Presença de catalisador;

‐ Estado físico dos reagentes.B g

• Arrhenius: as moléculas devem possuir uma quantidademínima de energia para que elas reajam Por quê?

cas

mínima de energia para que elas reajam. Por quê?

– Para que formem produtos as ligações devem ser

es Q

uím

i Para que formem produtos, as ligações devem ser quebradas nos reagentes.

– A quebra de ligação

orm

açõe

A quebra de ligação

requer energia.

–Tr

ansf

o

• A energiaenergia de de ativaçãoativação, E, Ea ,a ,é a energia mínima necessária

BC

0307

– gpara iniciar uma reaçãoquímica.

B

H3C N CC

NH3C H3C C N

metil-isonitrila acetonitrila

cas

es Q

uím

ior

maç

õe–

Tran

sfo

BC

0307

–

– A energia necessária para a dobra e a quebra acima é aB A energia necessária para a dobra e a quebra acima é a energia de ativação, Ea.

• teoria cinética molecular: à medida que a temperaturaaumenta, a energia cinética total aumenta.

cas

, g

• Podemos mostrar que a fração de moléculas, f, com energia

es Q

uím

i

igual ou maior do que Ea é

d R é d (8 314 J/ l K)

RTEa

ef

orm

açõe onde R é a constante dos gases (8,314 J/mol K).

–Tr

ansf

oB

C03

07 –

B

EquaçãoEquação de Arrheniusde ArrheniusEquaçãoEquação de Arrheniusde ArrheniusTemperatura (K)

cas

k Ae-Ea / RTConstante de

Temperatura (K)

es Q

uím

i k Ae avelocidade

8 31 x 10-3 kJ/K•molE i d

orm

açõe 8.31 x 10 3 kJ/K•molEnergia de

ativaçãofator de frequência

A = frequência de colisões com a geometria correta

–Tr

ansf

o A = frequência de colisões com a geometria correta

BC

0307

–

ln k = - (E aR

)( 1T

) + ln A

B

Gráfico de ln k vs. 1/T

cas

ln k (R

)(T

) ln Aresulta em ume reta.

es Q

uím

ior

maç

õe

Coeficiente angular = -Ea/R

–Tr

ansf

oB

C03

07 –

B

cas

es Q

uím

ior

maç

õe–

Tran

sfo

BC

0307

–B

cas

es Q

uím

ior

maç

õe–

Tran

sfo

BC

0307

–B

• Um catalisador faz variar a velocidade de uma reaçãoquímica.

cas

• Ele deve ser completamente regenerado ao final da reação.

es Q

uím

ior

maç

õe–

Tran

sfo

BC

0307

–B

Catáliseca

s

Catálisees

Quí

mi

Homogênea Heterogênea

orm

açõe

g g

–Tr

ansf

o

catalisador e o reagenteestão em uma mesma fase

catalisador e o reagenteestão em fases diferentes

BC

0307

– estão em uma mesma fase estão em fases diferentes

B

• O peróxido de hidrogênio decompõe‐se muito devagar:

2H2O2(aq)  2H2O(l) + O2(g)

cas

• Na presença do íon de bromo, a decomposição ocorrerapidamente:

es Q

uím

i

2Br‐(aq) + H2O2(aq) + 2H+(aq)  Br2(aq) + 2H2O(l)– O Br2(aq) é marrom.

orm

açõe Br2(aq) + H2O2(aq)  2Br‐(aq) + 2H+(aq) + O2(g)

– O Br‐ é um catalisador porque ele pode ser recuperado

–Tr

ansf

o no final da reação.

BC

0307

–B

ConversãoConversão do do ciscis--butenobuteno parapara trantranss--butenobutenoca

ses

Quí

mi

orm

açõe Energia de ativação

–Tr

ansf

oB

C03

07 –

B

ConversãoConversão do do ciciss--butenobuteno parapara trantranss--butenobuteno e e presençapresença de de catalisadorcatalisador

cas

es Q

uím

ior

maç

õe–

Tran

sfo

BC

0307

–B

ConversãoConversão do do ciciss--butenobutenoparapara trantranss butenobuteno e e

cas

parapara trantranss--butenobuteno e e presençapresença de de catalisadorcatalisador

es Q

uím

ior

maç

õe–

Tran

sfo

BC

0307

–B

• Exemplo típico: catalisador sólido, reagentes e produtosgasosos (conversores catalíticos em carros)

cas

gasosos (conversores catalíticos em carros).

• A maioria dos catalisadores industriais são heterogêneos.

es Q

uím

ior

maç

õe–

Tran

sfo

BC

0307

–B

• A primeira etapa é a adsorção (a ligação de moléculas doreagente à superfície do catalisador).

cas

• As espécies adsorvidas (átomos e íons) são muito reativas.• As moléculas são adsorvidas nos sítios ativos na superfície

do catalisador

es Q

uím

i do catalisador.

orm

açõe

–Tr

ansf

oB

C03

07 –

B

cas

es Q

uím

ior

maç

õe–

Tran

sfo

BC

0307

–B

cas

ConversãoConversão do do ciciss--butenobutenoparapara trantranss--butenobuteno semsem

es Q

uím

i ppcatalisadorcatalisador é é

UNIMOLECULARUNIMOLECULAR

orm

açõe

NO2(g) + NO2(g) NO3(g) + NO(g)

–Tr

ansf

o 2(g) 2(g) 3(g) (g)NO3(g) + CO(g) NO2(g) + CO2(g)

NO (g) + CO(g) NO(g) + CO (g)

BIMOLECULARBIMOLECULAR

BC

0307

– NO2(g) + CO(g) NO(g) + CO2(g)

Intermediário: uma espécie que aparece em uma etapa elementar que não é um reagente nem um produto.B

Qual a etapa limitante do processo?

g p

Etapa determinante da velocidade: é a mais lentadas etapas elementares

cas

das etapas elementares

es Q

uím

ior

maç

õe–

Tran

sfo

BC

0307

–B

MolecularidadeMolecularidade: : é o número de moléculas

cas

presentes em uma etapa elementar. UnimolecularUnimolecular:: uma molécula na etapa

es Q

uím

i UnimolecularUnimolecular:: uma molécula na etapa elementar. - http://www.youtube.com/watch?v=yJlSTWED8Iw

orm

açõe BimolecularBimolecular:: duas moléculas na etapa

elementar - http://www.youtube.com/watch?v=zCJCc0NVsKM

–Tr

ansf

o p y J

TermolecularTermolecular:: três moléculas na etapa elementar

BC

0307

– elementar.◦ Não é comum vermos processos termoleculares

( á l)B (estatisticamente improvável).

A l d l d d l é

cas

A lei de velocidade para uma etapa elementar é determinada por sua molecularidade:

es Q

uím

i ◦ Os processos unimoleculares são de primeira ordem,◦ os processos bimoleculares são de segunda ordem e

orm

açõe ◦ os processos termoleculares são de terceira ordem.

–Tr

ansf

o

Leis de velocidade para mecanismos de várias etapas

BC

0307

– p◦◦ Etapa limitante do processoEtapa limitante do processo: é a mais lenta das

etapas elementares e a que determinará a velocidade B p qda reação.

2 I2 I-- + H+ H22OO22 + 2 H+ 2 H++ II22 + 2 H+ 2 H22OO

VelocidadeVelocidade = k[I= k[I--][H][H22OO22]]ca

s Determinado experimentalmente

es Q

uím

i

MECANISMO PROPOSTOMECANISMO PROPOSTO11aa etapaetapa —— lentalenta HOOH + IHOOH + I-- HOI + OHHOI + OH--

MECANISMO PROPOSTOMECANISMO PROPOSTO11aa etapaetapa —— lentalenta HOOH + IHOOH + I-- HOI + OHHOI + OH--

orm

açõe

11 etapaetapa lentalenta HOOH IHOOH I HOI OHHOI OH22aa etapaetapa —— rápidarápida HOI + IHOI + I-- II22 + OH+ OH--

33aa tt á idá id 2 OH2 OH + 2 H+ 2 H++ 2 H2 H OO

11 etapaetapa lentalenta HOOH IHOOH I HOI OHHOI OH22aa etapaetapa —— rápidarápida HOI + IHOI + I-- II22 + OH+ OH--

33aa tt á idá id 2 OH2 OH + 2 H+ 2 H++ 2 H2 H OO

–Tr

ansf

o 33aa etapaetapa —— rápidarápida 2 OH2 OH-- + 2 H+ 2 H++ 2 H2 H22OOVelocidadeVelocidade seráserá controladacontrolada pelapela etapaetapa lentalenta33aa etapaetapa —— rápidarápida 2 OH2 OH-- + 2 H+ 2 H++ 2 H2 H22OOVelocidadeVelocidade seráserá controladacontrolada pelapela etapaetapa lentalenta

BC

0307

–

EtapaEtapa elementarelementar 11 é é bimolecularbimolecular e e envolveenvolve II-- e HOOH. e HOOH. EtapaEtapa elementarelementar 11 é é bimolecularbimolecular e e envolveenvolve II-- e HOOH. e HOOH.

B PortantoPortanto, , elaela controlacontrola a lei da a lei da velocidadevelocidadeVelocidadeVelocidade [I[I--][H][H22OO22] ] —— comocomo observadoobservado!!!!

PortantoPortanto, , elaela controlacontrola a lei da a lei da velocidadevelocidadeVelocidadeVelocidade [I[I--][H][H22OO22] ] —— comocomo observadoobservado!!!!

2NO(g) + Br2(g) 2NOBr(g)A l i d l id d d t i d i t l t é

cas

A lei de velocidade determinada experimentalmente é:Velocidade = k[NO]2[Br2]

Considere o seguinte mecanismo:

es Q

uím

i Considere o seguinte mecanismo:Etapa 1: NO(g) + Br2 NOBr2(g) (rápida)

Etapa 2: NOBr2(g) + NO(g) 2NOBr(g) (lenta)

orm

açõe

velocidade = k[NOBr2][NO]

–Tr

ansf

o Equilibrio: k1[NO][Br2] = k-1[NOBr2];

logo [NOBr2] = k1/k-1 [NO][Br2]

BC

0307

–

velocidade = k[NOBr2][NO] = k(k1/k-1)[NO][Br2] [NO]

velocidade = k[NO]2[Br2]B [ ] [ 2]

cas

es Q

uím

ior

maç

õe–

Tran

sfo

BC

0307

–B

cas

es Q

uím

ior

maç

õe–

Tran

sfo

BC

0307

–B

• explica o motivo pelo qual a velocidade das reações aumentacom o aumento da concentração e da temperatura;

cas • para que as moléculas reajam, elas devem colidir;

es Q

uím

i

• Quanto maior o número de colisões, maior a velocidade;

• Quanto mais moléculas estiverem presentes maior a

orm

açõe • Quanto mais moléculas estiverem presentes, maior a 

probabilidade de colisão e maior a velocidade;

–Tr

ansf

o

• Quanto mais alta a temperatura, mais energia disponível paraas moléculas e maior a velocidade; 

BC

0307

–

• Complicação: nem todas as colisões levam aos produtos. Na realidade, somente uma pequena fração das colisões levamB , p q çao produto.

POR QUE?

Fator orientação: Para que uma reação ocorra, as

cas

moléculas do reagente devem colidir com a orientaçãocorreta e com energia suficiente para formar os produtos.

es Q

uím

ior

maç

õe–

Tran

sfo

BC

0307

–B

1) ATKINS, P., JONES, L., Princípios de Química - Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente,3 ed., Porto Alegre: Bookman, 2006.2) KOTZ, J. C., TREICHEL Jr., P., Química Geral e Reações Químicas, Vol. 1 e 2, 1 ed., São Paulo:Thomson Pioneira 2005

cas

Thomson Pioneira, 2005.3) BRADY, J., HOLUM, J.R., RUSSELL, J. W., Química - a Matéria e Suas Transformações, V. 2, 3ed., Rio de Janeiro: LTC, 2003.4) BROWN, T.L., Le MAY Jr., H.E.; BURSTEN, B.E., Química - a Ciência Central, 9 ed., São Paulo:

es Q

uím

i Pearson, 2005.5) BROWN, L. S., HOLME T.A.,Química Geral Aplicada à Engenharia, São Paulo: Cengage, 2009.6) HOLUM, J.R., RUSSELL, J. W., BRADY, J., Química - a Matéria e Suas Transformações, V. 1, 3ed Rio de Janeiro: LTC 2002

orm

açõe

ed., Rio de Janeiro: LTC, 2002.7) MAHAN, B.M., MYERS, R.J., Química – um Curso Universitário, 4 ed., São Paulo: Ed. Blücher,1996.8) MASTERTON,W.L., Princípios de Química, 6 ed., Rio de Janeiro: LTC, 1990.

–Tr

ansf

o

Conceitos que devem ser estudados: velocidade dereação, efeito da concentração e temperatura na

BC

0307

– velocidade de reação, Eq. de velocidade, velocidades integradas, meia-vida,

t i d li õ i d ãB teoria das colisões, mecanismos de reação,catalisadores.