Calor como ENERGIAANTIGAMENTE...

O calor seria uma substância (um fluido), chamado CALÓRICO,

FLOGISTO OU FLOGÍSTICO, que passaria de um corpo a outro!!

SÉCULO XVIII E XIX

• Máquina a vapor;• Revolução Industrial; • Modelos Atômico e Molecular; • Fragmentação do tempo, do espaço,

do conhecimento e da realidade; • Mecânica Estatística;• Determinismo Probabilidade.

Gay-Lussac

Kelvin

Boyle

Boltzman

Charles

ClapeyronCALOR é uma forma de energia em transito

de um ponto a outro do espaço. Sendo assim, existe uma equivalência entre energia

mecânica e calor. ... existe uma equivalência entre energia mecânica,

elétrica, química e calor.

Como o calor se

propaga?

Como o calor se

propaga?

TRANSFERÊNCIA DE CALOR

CONDUÇÃO

a energia térmica é transferida de partícula para partícula (átomos, moléculas,

etc.) através de suas vibrações/colisões.

Só ocorre em meios materiais!

Só ocorre em meios materiais!

CONDUÇÃO:

TRANSFERÊNCIA DE CALOR

CONVECÇÃO

a energia térmica é transferida de uma região para outra

do espaço junto com a matéria, através do movimento de massas em seu

interior.

CONVECÇÃO:

Só ocorre em meios materiais!

Há transporte de energia e

transporte de matéria.

CONVECÇÃO

CONVECÇÃOAquecedor (em baixo)

Refrigerador (em cima)

TRANSFERÊNCIA DE CALOR

RADIAÇÃO

a energia térmica é transferida de um ponto a outro do espaço através de

ONDAS ELETROMAGNÉTICAS.

RADIAÇÃO:

Ocorre em meios

materiais e no vácuo!

RADIAÇÃO

Em geral, ocorre uma mistura...

Alterar a temperaturaAlterar a temperatura

Alterar a temperaturaAlterar o estado físicoAlterar o estado físico

Calor SENSÍVEL: Altera a temperatura do corpo SENSÍVEL: Altera a temperatura do corpo

LATENTE: NÃO altera a temperatura do corpo

LATENTE: NÃO altera a temperatura do corpo

Quantidade de Calor (Q)

Medida da energia térmica transferida de um corpo para outro.

Quantidade de calor (Q)

[Q] = CALORIAS

1 cal = 4,18 J

• Medida da energia térmica trocada• Usualmente medida em CALORIAS

• no SI é medida em Joules

A variação na temperatura de um corpo depende de:

• Quantidade de calor recebida (Q); • Do material que constitui o corpo (c); • Massa do corpo (m);

m

QT

Quantidade de Calor (Q)

Q = m.c.T Onde

Q é a quantidade de calor recebido (Q>0) ou cedido (Q<0);

m é a massa do material;

T é a variação de temperatura;

c é o CALOR ESPECÍFICO DA SUBSTÂNCIA.

Quantidade de Calor (Q)

Q = m.c.T Que macete!

Unidade do calor específico

Q = m.c.T ,

. Tm

Qccomo

Cg

calcentão

.

][KKg

JcSInoou

.][,

substância em cal/g oC substância em cal/g oC

água  1,00 gelo 0,55

alumínio 0,22 latão 0,094

areia 0,20 mercúrio 0,033

cobre 0,093 ouro 0,032

chumbo 0,031 prata 0,056

estanho 0,055 vapor de água 0,48

ferro 0,11 vidro 0,20

éter 0,56 álcool 0,58

acetona 0,52 concreto 0,20

etanol 0,59 metanol 0,61

silício 0,17 titânio 0,054

POTÊNCIA Térmica

t

Qpot

Potência térmica (pot) ou Fluxo de calor () é a medida da velocidade

com a qual o calor se propaga

Para um objeto...

Q = m.c.T c é o calor específico característico do material (elemento ou substância).

Capacidade Térmica (C)

MAIÚSCULO

Capacidade Térmica

cmT

QC .

C

cal

T

QC

o

Um Sistema Térmicamente Isolado é aquele que NÃO troca

calor com o meio externo

Sistema Térmicamente IsoladoSistema Térmicamente Isolado

O UNIVERSO É UM SISTEMA

TERMICAMENTE ISOLADO!

Sistema Térmicamente Isolado

Para isolar o sistema utiliza-se um CALORÍMETRO

Calorímetro é um aparelho utilizado em laboratório com o objetivo de minimizar as trocas de calor com o meio externo.

Capacidade Térmica

Dizemos que o calorímetro

ideal é aquele que tem

CAPACIDADE TÉRMICA

desprezível (próxima a

zero!) Cobertura METÁLICA

cmT

QC .

Num Sistema Térmicamente Isolado

A Energia Térmica se Conserva

Sistema Térmicamente Isolado

Q = 0

Energia Térmica se conserva

Q1 + Q2 + ... + Qn = 0

Num calorímetro ideal misturam-se 200g de água a 0oC com 250g de um determinado líquido a 40oC, obtendo-se o equilíbrio a 20oC. Qual o calor específico do líquido, em cal/g.oC?

Lição de casa

Ler Cap. 5: Equação fundamental da calorimetria pg. 102 a 113 (resumir)

propostas: 9 a 17

OBF