Termoquímica I

1. (ITA-SP) – Sabe-se que a 25°C as entalpias decombustão (em kJ mol–1) de grafita, gás hidrogênio e gásmetano são, respectiva mente: – 393,5; – 285,9 e – 890,5.Assinale a alternativa que apresenta o valor correto daentalpia da seguinte reação:

C(grafita) + 2H2(g) → CH4(g)

a) – 211,l kJ mol– l b) – 74,8 kJ mol– l

c) 74,8 kJ mol– l d) 136,3 kJmol– l

e) 211,1 kJ mol– l

RESOLUÇÃO:

Dadas as entalpias de combustão:

C(gr) + O2(g) → CO2(g)

∆H = – 393,5 kJ mol–1

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g)

∆H = – 285,9 kJ mol–1

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)

∆H = – 890,5 kJ mol–1

Para calcular o ∆H da reaçãoC(gr) + 2H2(g) → CH4(g)devemos manter a 1.a equação, multiplicar por 2 a 2.a equação einverter a 3.a equação:

C(gr) + O2(g) → CO2(g)

∆H = – 393,5 kJ mol–1

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)

∆H = – 571,8 kJ mol–1

CO2(g) + 2H2O(g) → CH4(g) + 2O2(g)

∆H = + 890,5 kJ mol–1––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––C(gr) + 2H2(g) → CH4(g) ∆H = –74,8 kJ mol–1

Resposta: B

2. (ITA-SP) – Assinale a opção errada que apresenta(em KJ/mol) a entalpia padrão de formação (∆Hf) dasubstância a 25 ºC.a) ∆Hf (H2(g)) = 0 b) ∆Hf (F2(g)) = 0c) ∆Hf (N2(g)) = 0 d) ∆Hf (Br2(g)) = 0e) ∆Hf (Cl2(g)) = 0

RESOLUÇÃO:Substâncias simples na forma alotrópica mais estável, a 25ºC,apresentam entalpia padrão de formação igual a zero.O Br2 a 25ºC encontra-se no estado líquido e, portanto, ∆Hf(Br2(g)) é diferente de zero.Resposta: D

3. (ITA-SP) – Assinale a opção que indica a variaçãocorreta de entalpia, em kJ/mol, da reação química a298,15K e 1 bar, representada pela seguinte equação:

C4H10 (g) → C4H8 (g) + H2 (g).

Dados eventualmente necessários:

∆Hf0 (C4H8(g)) = – 11,4; ∆Hf

0 (CO2(g)) = – 393,5;

∆Hf0(H2O(l)) = – 285,8 e ∆Hc

0 (C4H10(g)) = – 2.877,6,em que ∆Hf

0 e ∆Hc0, em kJ/mol, representam as va ria -

ções de entalpia de formação e de combustão a 298,15 Ke 1 bar, respectivamente.a) – 3.568,3 b) – 2.186,9 c) + 2.186,9d) + 125,4 e) + 114,0

RESOLUÇÃOPara calcular o ∆H da reaçãoC4H10(g) → C4H8(g) + H2(g)

temos o ∆Hf0do C4H8(g) (–11,4kJ/mol) e o H2 (g), por ser

substância simples, tem ∆H0f = 0, porém fal ta o ∆H0

f do C4H10(g),

que podemos calcular pela com bus tão deste composto.

C4H10(g) + 6,5 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(l) ∆H0f = –2877,6 kJ

x 0 4 . (–393,5) 5(–285,8)

∆H0f = Hp – HR

–2877,6 kJ = (–1574,0kJ – 1429,0kJ) – xx = –3003,0kJ + 2877,6kJ

MÓDULO 33

x = –125,4kJ

– 1

Ciências da Natureza, Matemática e suas TecnologiasQUÍMICA

Portanto:C4H10 (g) ⎯→ C4H8(g) + H2(g)

–125,4kJ –11,4kJ 0

∆H = Hp – HR

∆H = –11,4kJ – (–125,4kJ)

Resposta: E

Termoquímica II

1. (ITA-SP) – A 25°C e pressão de 1 atm, a queima com -pleta de um mol de hexano produz dióxido de carbono eágua no estado gasoso e libera 3883kJ, enquanto aqueima completa da mesma quantidade de heptano produzas mesmas subs tân cias no estado gasoso e libera 4498kJ.a) Escreva as equações químicas, balanceadas, para as

reações de combustão em questão.b) Utilizando as informações fornecidas no enun cia do

desta questão, faça uma estimativa do valor decombustão do decano. Deixe claro o raciocínioutilizado na estimativa realizada.

c) Caso a água formada na reação de combustão dohexano estivesse no estado líquido, a quantidade decalor liberado seria MAIOR, MENOR ou IGUAL a3883kJ? Por quê?

RESOLUÇÃO:a) A equação química da combustão completa do hexano:

C6H14(l ) + O2(g) → 6CO2(g) + 7H2O(g)

∆H = – 3883kJ A equação química da combustão completa do heptano:C7H16(l) + 11O2(g) → 7CO2(g) + 8H2O(g)∆H = – 4498kJ

b) Tem-se a série homóloga:C6H14, C7H16, C8H18, C9H20, C10H22

CH2 CH2 CH2 CH2

Observe que a diferença entre os compostos da série é dadapela adição do grupo CH2, portanto o decano origina-se daadição de quatro grupos CH2, a partir do hexano.A estimativa do calor liberado será:Q = 3883kJ + 4(4498 – 3883)kJ = 6343kJ

c) O calor liberado é maior porque a liquefação do vapor d’águalibera calor; graficamente, temos:

Então, conclui-se que |∆H2| > |∆H1|

2. (ITA-SP) – Na temperatura e pressão ambientes, aquantidade de calor liberada na combustão completa de1,00g de etanol (C2H5OH) é igual a 30J. A combustãocom pleta de igual massa de glicose (C6H12O6) libera 15J.Com base nestas informações, é correto afirmar quea) a quantidade de calor liberada na queima de 1,00 mol de

etanol é igual a 2 vezes a quantidade de calor li beradana queima de 1,00 mol de glicose.

b) a quantidade de oxigênio (em mols) necessária paraquei mar completamente 1,00 mol de etanol é iguala 2 ve zes a quantidade (em mols) necessária paraqueimar 1,00 mol de glicose.

c) a relação (em mols) combustível/comburente para aqueima completa de 1,00 mol de etanol é igual àmetade da mesma relação para a queima completa de1,00 mol de glicose.

d) a quantidade de calor liberada na queima de etanolserá igual àquela liberada na queima de glicosequando a relação massa de etanol/massa de gli cosequeimada for igual a 1/2.

e) a quantidade de calor liberada na queima de etanolserá igual àquela liberada na queima de glicosequando a relação mols de etanol/mols de glicose forigual a 1/2.Dados: Massas molares em g/mol: C2H5OH = 46;

C6H12O6 = 180

∆H = +114,0kJ

MÓDULO 34

19–––2

2 –

RESOLUÇÃO:a) Incorreta. Cálculo da quantidade de calor liberada na

queima de 1,00 mol de etanol:

1,00g ––––––– 30J } x = 1380J46,00g –––––– x

Cálculo da quantidade de calor liberada na queima de1,00 mol de glicose:

1,00g ––––––– 15J} y = 2700J180,00g –––––– y

A relação entre as quantidades de calor é:

= 0,51

b) Incorreta. (Ver equações abaixo)c) Incorreta.

As equações de combustão são:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

1mol 3mol relação =

C6 H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

1mol 6mol relação =

d) Correta.Se a relação entre as massas for igual a , temos:

=

1,00g ––––––– 30J∴ x = metanol . 30J

metanol –––––– x

1,00g ––––––– 15J∴ y = 2metanol . 15J

2metanol ––––– y

e) Incorreta.

=

1 mol ––––––– 1380J∴ x = netanol . 1380J

netanol ––––––– x

1 mol ––––––– 2700J∴ y = 2netanol . 2700J

2netanol –––––– y

Resposta: D

3. (IME) – Nas combustões completas de x gramas deacetileno e de y gramas de benzeno são liberadas, res -pectivamente, Q1 kcal e Q2 kcal. Determine o calor libe -rado, em kcal, na formação de z gramas de benzeno apartir do acetileno.Dados: massas molares em g/mol: C .... 12, H ...... 1

RESOLUÇÃO:

1. C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O + QC1

2. C6H6 + O2 → 6CO2 + 3H2O + QC2

3. 3C2H2 → C6H6 Qp3

Lei de Hess: Qp3= 3QC1

– QC2

1380J–––––––––

2700J

1––3

1––6

1–––2

metanol–––––––––mglicose

1–––2

x = y

netanol–––––––––nglicose

1–––2

x ≠ y

5–––2

15–––2

26g –––––– QC1 x –––––– Q1

26QC1

= ––– Q1 x

78g –––––– QC2 y –––––– Q2

78QC2

= ––– Q2 y

26 78Qp3

= 3 . ––– Q1 – ––– Q2 x y

7878g –––––– ––– x z –––––– Q3

78Q1

– ––– Q2 y z z

Q3

= ––– Q1 – ––– Q2 x y

– 3

Termoquímica III

1. (ITA-SP) – Amostras de massas iguais de duassubstâncias, I e II, foram submetidas independentementea um processo de aquecimento em atmosfera inerte e apressão cons tante. O gráfico abaixo mostra a variação datempe ratura em função do calor trocado entre cada umadas amostras e a vizinhança.

Dados: ∆Hf e ∆Hv representam as variações de ental piade fusão e de vaporização, respectivamente, e cp é o calorespecífico.

Assinale a opção errada em relação à comparação dasgrandezas termodinâmicas.

a) ∆Hf(I) < ∆Hf(II) b) ∆Hv(I) < ∆Hv(II)

c) cp,I(s) < cp,II(s) d) cp,II(g) < cp,I(g)

e) cp,II(l) < cp,I(l)

RESOLUÇÃO:

De acordo com o gráfico, temos:

a) Certa. O calor trocado na fusão da substância II é maior que

o calor trocado na fusão da substância I. Assim, ∆Hf (I) < ∆Hf

(II).

b) Errada. O calor trocado na ebulição da substância I é maior

que o calor trocado na ebulição da substância II. Assim, ∆Hv

(I) > ∆Hv (II).

c) Certa. Calor específico é a quantidade de calor ne cessária

para elevar de 1°C a temperatura de 1g de um sis te ma.

Q = m . c . ∆θ

Como as quantidades de calor absorvidas no aque cimento em

I e II são iguais nos sólidos e as massas das amostras das

substâncias I e II também, temos:

QI = mcI . ∆θI � QI = QIIQII = mcII . ∆θII

Então:

cI ∆θI = cII ∆θII

Como ∆θI é maior que ∆θII :

=

Então:

< 1 e cII (s) > cI (s)

d) Certa. Como as quantidades de calor absorvidas noaquecimento de I e II são iguais nos gases e as massas dasamostras das substâncias I e II tam bém, temos

QI = mcI . ∆θI � QI = QIIQII = mcII . ∆θII

Então: cI ∆θI = cII ∆θIIComo ∆θII é maior que ∆θI :

=

> 1, então: cI (g) > cII (g)

e) Certa. De acordo com o gráfico, temos que Q1 >> Q2 noaquecimento do líquido e ∆θI > ∆θII .cI ∆θI >> cII ∆θII

>

> 1

Então: cI ( l) > cII ( l)

Resposta: B

MÓDULO 35

cI (s)–––––cII (s)

∆θII–––––

∆θI

cI (s)–––––cII (s)

cI (g)–––––cII (g)

∆θII–––––

∆θI

cI (g)–––––cII (g)

cI ( l)–––––cII ( l)

∆θII–––––

∆θI

cI ( l)–––––cII ( l)

4 –

2. (ITA-SP) – A figura abaixo mostra como a entalpiados rea gentes e dos produtos de uma reação química dotipo A(g) + B(g) → C(g) varia com a temperatura.

Levando em consideração as informações fornecidas nestafigura, e sabendo que a variação de entalpia (∆H) é igualao calor trocado pelo sistema à pressão constante, éerrado afirmar quea) na temperatura T1 a reação ocorre com liberação de

calor.b) na temperatura T1, a capacidade calorífica dos rea -

gentes é maior que a dos produtos.c) no intervalo de temperatura compreendido entre T1 e

T2, a reação ocorre com absorção de calor (∆H > ze ro).d) o ∆H, em módulo, da reação aumenta com o au men to

de temperatura.e) no intervalo de temperatura compreendido entre T1 e

T2, ∆H < 0.

RESOLUÇÃO:a) Correto. Na temperatura T1, a reação ocorre com liberação de

calor, pois a entalpia dos reagentes é maior que a dosprodutos.

∆H = Hp – HR < 0

b) Correto. Observando o gráfico, notamos que o ∆HR é maiorque o ∆HP, portanto a capacidade calorífica dos reagentes émaior que a dos produtos.∆HR = nACA (T2 – T1) + nB CB (T2 – T1)∆HP = nC CC (T2 – T1)Como nA = nB = nC = 1CA + CB > CC

c) Errado. No intervalo de temperatura compreendido entre T1e T2, a reação ocorre com liberação de calor, pois HP < HR.

d) Correto. O ∆H, em módulo, da reação aumenta com oaumento de temperatura (vide gráfico).

e) Correto. ∆H = HP – HR. Como HP < HR, ∆H < 0Resposta: C

3. (ITA-SP) – A figura abaixo apresenta a curva deaque imento de 100 g de uma substância pura genérica noestado sólido. Sabe-se que calor é fornecido a umavelocidade constante de 500 cal min–1. Admite-se que nãohá perda de calor para o meio ambiente, que a pressão é de1 atm durante toda a transformação e que a substânciasólida apresenta apenas uma fase cristalina.

Considere que sejam feitas as seguintes afirmações emrelação aos estágios de aquecimento descritos na figura:I. No segmento PQ ocorre aumento da energia cinética

das moléculas.II. No segmento QR ocorre aumento da energia

potencial.III. O segmento QR é menor que o segmento ST porque

o calor de fusão da substância é menor que o seu calorde vaporização.

IV. O segmento RS tem inclinação menor que o segmentoPQ porque o calor específico do sólido é maior que ocalor específico do líquido.

Das afirmações acima, está(ão) errada(s):a) apenas I. b) apenas I, II e III. c) apenas II e IV. d) apenas III. e) apenas IV.

RESOLUÇÃO:I. Correta.

No segmento PQ, ocorre aumento de energia ciné tica dasmoléculas, pois está ocorrendo um aumento da temperaturano sistema. A energia cinética é diretamente proporcional àtemperatura na escala Kelvin.

II. Correta.No segmento QR, ocorre aumento da energia potencial, poisestá havendo um distanciamento das moléculas devido àmudança de estado de sólido para líquido, isto é, houverealização de trabalho. Realizar trabalho sobre um sistemaocasiona aumento de energia potencial dele.

III. Correta.Cálculo da quantidade de calor absorvido na fusão (segmentoQR):

1 min ––––––––––––––– 500 cal

20 min –––––––––––––– x

∴ x = 10 000 calCálculo da quantidade de calor absorvido na ebulição(segmento ST):

1 min ––––––––––––––– 500 cal

105 min ––––––––––––– y

∴ y = 52 500 cal

0 40 80 120 160

T/°

C

120

80

40

0

-40

Tempo/min

SS

QQ

PPRR

T

– 5

fusão: Q = m Lf

10 000 = 100 Lfebulição: Q = m Lv

52 500 = 100 Lv

conclusão: Lv > Lf

IV. Errada.O segmento RS tem inclinação maior que o seg men to PQ. Ocalor específico do líquido é maior que o calor específico dosólido, pois para uma mesma variação de temperatura, ointervalo de tempo é maior (que corresponde a uma maiorquantidade de calor).

Termoquímica IV

1. (ITA-SP) – 300 gramas de gelo a 0 ºC foram adi -cionados a 400 gra mas de água a 55 ºC. Assinale a opçãocorreta para a temperatura final do sistema em condiçãoadiabática.Dados: calor de fusão do gelo = 80 cal g–1; calor espe -cífico do gelo = 0,50 cal g–1 K–1; calor específico da águalíquida = 1 cal g–1 K–1.a) – 4ºC b) – 3ºC c) 0ºC d) + 3ºC e) + 4ºC

RESOLUÇÃO:Cálculo da quantidade de calor necessário para fundir 300 gramasde gelo.Q = mLQ = 300g . 80

Q = 2400cal

Cálculo da temperatura final da água, considerando que todo geloderreteu:Q = mc ∆ t– 2400 cal = 400g . 1 (tf – 55°C)

tf = – 5°CConcluímos que não houve a fusão total dos 300 gramas de gelo;portanto, temos gelo e água líquida numa temperatura de 0°C (gelo →← água).Resposta: C

2. (ITA-SP) – Uma substância A apresenta as seguintesproprie dades:

Temperatura de fusão a 1 atm = – 20 °C Temperatura de ebulição a 1 atm = 85 °C Variação de entalpia de fusão = 180 J g–1

Variação de entalpia de vaporização = 500 J g– 1

Calor específico de A(s) = 1,0J g–1 °C–1

Calor específico de A(l)= 2,5J g–1 °C–1

Calor específico de A(g) = 0,5J g–1 °C–1

À pressão de 1 atm, uma amostra de 25g de subs tância Aé aquecida de – 40°C até 100°C, a uma velo cidadeconstante de 450 J min–1. Considere que todo calorfornecido é absorvido pela amostra. Construa o gráfico detemperatura (°C) versus tempo (min) para todo o processode aquecimento con siderado, indican do claramente ascoordenadas dos pontos iniciais e finais de cada etapa doprocesso. Mostre os cálculos necessários.

RESOLUÇÃO:

I) Aquecimento de – 40°C a – 20°C:

Q1 = m c ∆θ

Q1 = 25 . 1 . (20)

Q1 = 500J

Assim:

∆t1 = = = 1,1 min

Em que Pot é potência constante com que o calor é fornecidoà amostra.

II) Fusão da substância A:

Q2 = m LF

Em que LF é a variação de entalpia de fusão.

Q2 = 25 . 180

Q2 = 4500J

∴ ∆t2 = = = 10min

III) Aquecimento da substância no estado líquido:

Q3 = m c ∆θ

Q3 = 25 . 2,5 . (85 – (– 20))

Q3 = 6562,5J

∴ ∆t3 = = = 14,6min

IV) Vaporização da substância A:

Q4 = m LV

Em que LV é a variação da entalpia de vaporização.

Q4 = 25 . 500

Q4 = 12500J

∴ ∆t4 = = = 27,8min

MÓDULO 36

cal––––

g

cal––––g°C

Q1––––Pot

500––––450

Q2––––Pot

4500–––––450

Q3––––Pot

6562,5––––––––

450

12500––––––––

450

Q4––––Pot

6 –

V) Aquecimento do vapor:

Q5 = m c ∆θ

Q5 = 25 . 0,5 (15)

Q5 = 187,5J

∴ ∆t5 = = ≅ 0,42min

Dessa maneira, o gráfico pedido é:

Nota: O gráfico não está em escala.

3. (IME) – O consumo de água quente de uma casa é de0,489m3 por dia. A água está disponível a 10,0°C e deveser aquecida até 60°C pela queima de gás propano.Admitindo que não haja perda de calor para o ambiente eque a combustão seja completa, calcule o volume (em m3)necessário deste gás, medidos a 25,0°C e 1,00 atm, paraatender à demanda diária.Dados: Constante dos gases: R = 82,0 . 10–6m3 . atm / K.molMassa específica da água: 1,00 . 103kg/m3

Calor específico da água: 1,00 kcal / kg°CCalores de formação a 298K a partir de seus elementos:C3H8(g) = – 25,0kcal/molH2O(g) = – 58,0 kcal/molCO2(g) = – 94,0kcal/mol

RESOLUÇÃO:Cálculo da massa de água no volume 0,489m3:

1m3 –––––––––– 1,00 . 103kg0,489m3 –––––––––– x∴ x = 489kg

Cálculo da quantidade de calor para aquecer a água de 10°C a60°C:Q = m c ∆ θ

Q = 489kg . 1,00 . 50°C ∴ Q = 24450kcal

Cálculo do calor de combustão do propano:C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

kcal – 2,50 0 3 (– 94,0) 4(– 58,0)

∆H = ∑∆Hfprodutos– ∑∆Hfreagentes

∆H = (– 282,0 – 232,0 + 25,0)kcal ∴ ∆H = – 489kcal

Cálculo da quantidade em mol do propano:489kcal –––––––– 1 mol

24450kcal –––––––– x∴ x = 50 mol

Cálculo do volume do propano:PV = n R T ∴ 1,00 atm . V = 50 mol . 82 . 10–6 . 298K

V = 1,22m3

Q5––––Pot

187,5––––––––

450

kcal––––––kg . °C

m3 . atm––––––––K . mol

– 7

❑ Termoquímica

1. O processo de transformação de gás oxigênio em gásozônio pode ser assim equacionado:3O2(g) → 2O3(g) (I)

Algumas reações importantes envolvidas na produ ção deozônio em ar poluído são:

2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) ∆H = – 113kJ

NO2(g) → NO(g) + O(g) ∆H = + 305kJ

O2(g) + O(g) → O3(g) ∆H = – 106kJ

O tipo de reação e o valor de ∆H para a formação de1 mol de ozônio de acordo com a equação global (I) são,respectivamente,a) exotérmica e – 142,5kJb) exotérmica e – 285kJc) exotérmica e + 86kJd) endotérmica e + 142,5kJe) endotérmica e + 285kJ

2. O 2-metilbutano pode ser obtido pela hidrogenaçãocatalítica, em fase gasosa, de qualquer dos seguintesalcenos isoméricos:

2-metil-2-buteno + H2 → 2-metilbutano

∆H1 = – 113kJ/mol

2-metil-1-buteno + H2 → 2-metilbutano

∆H2 = – 119kJ/mol

3-metil-1-buteno + H2 → 2-metilbutano

∆H3 = – 127kJ/mol

a) Complete o esquema da figura com a fórmula estru -tural de cada um dos alcenos que faltam. Além disso,ao lado de cada seta, coloque o respectivo ∆H dehidro ge nação.

b) Represente, em uma única equação e usando fórmulasmoleculares, as reações de combustão completa dostrês alcenos isoméricos.

c) A combustão total de cada um desses alcenos tam bémleva a uma variação negativa de entalpia. Essavariação é igual para esses três alcenos? Explique.

3. Considere as seguintes equações termoquímicas, noestado padrão:I. Si(s) + 2H2(g) = SiH4(g).................. ∆H = 34kJ/mol

de SiH4II. H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l)............... ∆H= – 286kJ/mol

de H2OIII. Si(s) + O2(g) = SiO2(s) ................ ∆H = – 911kJ/mol

de SiO2

Examinando-se essas equações e seu completo signi -ficado, é correto afirmar que:0 – Na equação I, a entalpia de formação do hi dro gê nio é,

por convenção, igual a zero.1 – Na equação II, a entalpia de formação do hidro gênio

é diferente da entalpia de formação do oxi gênio.2 – Pode-se conhecer a variação de entalpia da rea ção

representada por SiH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + SiO2(s) e é igual a– 1517kJ

3 – Pode-se, pela Lei de Hess, conhecer a entalpia deva po rização da água, ou seja o ∆H do equilíbrioH2O(l) = H2O(v).

4 – Para decompor 1 mol de água líquida em seusconstituintes gasosos, são necessários cerca de 290kJ.

4. Observe as equações que representam a formação daágua a partir dos seus elementos. Assinale a alter nativafalsa:

H2 + 1/2O2 → H2O(s) ∆H – 70kcal/mol

H2 + 1/2O2 → H2O(l) ∆H = – 68,3kcal/mol

H2 + 1/2O2 → H2O(g) ∆H = – 57,8kcal/mol

a) Sinal negativo indica que as reações são exo tér micas.b) A transformação H2O(g) → H2O(l) libera 10,5kcal/mol.c) Um mol de vapor de água contém mais energia que

um mol de água líquida, na mesma tempe raturad) A formação de água a partir do hidrogênio libera

calor.e) O calor de solidificação da água vale – 12,2kcal/mol.

5. O metanol é um líquido combustível que pode serconsiderado como um substituto da gasolina. Ele pode sersintetizado a partir do gás natural metano, de acordo coma reação abaixo.2CH4(g) + O2(g) → 2CH3OH(l)Considerando as equações a seguir e as afirmações acima,assinale o que for correto.

8 –

exercícios-tarefa

Dados: H = 1; C = 12; O = 16

CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2(g) ∆H0 = + 206,1kJ

2H2(g) + CO(g) → CH3OH(l) ∆H0 = – 128,3kJ

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ∆H0 = – 483,6kJ

01) Entalpia de combustão de uma substância é o calorliberado na reação de combustão com pleta de 1 moldessa substância, a 25°C e 1 atm.

02) Uma reação exotérmica possui variação de entalpiapadrão negativa.

04) Fusão e vaporização são exemplos de pro cessosendotérmicos, enquanto solidificação e lique fação sãoexemplos de processos exotérmicos.

08) O calor de formação de 2 mols de metanol a partir dometano e do oxigênio a 25°C e 1 atm é igual a –328kJ.

6. Observe o caminho da reação esquematizada. Ana liseas afirmativas abaixo e marque a soma dos itens cor retose a soma dos itens errados.

01) A variação da entalpia é negativa.02) ∆H vale 394kJ em valor absoluto, tanto na síntese

como na decomposição.04) A reação processa-se absorvendo calor.08) A entalpia dos reagentes é menor que a dos produtos.16) O processo inverso apresenta ∆H = + 394kJ.

7. A entalpia de neutralização é, aproximadamente,constante quando oa) ácido é fraco e a base é forte.b) ácido e a base são fracos.c) ácido é forte e a base é fraca.d) ácido e a base são fortes.e) ácido e a base são concentrados.

8. (CEFET-PR) – Uma indústria descobriu que um deseus rejeitos industriais poderia, mediante uma reaçãoquímica adequada, produzir energia térmica, que,posteriormente, seria convertida em energia elétrica. Paraalcançar esse resultado, que carac terística termodinâmicaesta reação química deve apresentar?a) A reação deve ser exotérmica.b) A reação deve ser redox, pois assim se obterá energia

elétrica.c) A reação deve ser endotérmica.

d) A reação deve ocorrer de forma a absorver calor domeio ambiente.

e) A entalpia dos produtos será maior que a dos rea -gentes.

9. (GV-SP) – Da hematita obtém-se ferro. Uma dasreações do processo é a seguinte:

Fe2O3 + 3CO → 3CO2 + 2Fe

Nessa reação, cada mol de hematita libera 30 . 103J naforma de calor. O ferro formado absorve 80% desse valor,aquecendo-se. São necessários 25J por mol de ferroresultante, para elevar sua tempe ratura de 1°C. Supondo-se que a reação teve início à temperatura de 30°C e que amassa de ferro resultante não apresentou sinais de fusão,a temperatura final do ferro é igual a:a) 630°C b) 510°Cc) aproximadamente 30,5°C d) 990°Ce) 960°C

10. (ITA-SP) – Considere os valores das seguintes varia -ções de entalpia (∆H) para as reações químicasrepresentadas pelas equações I e II, em que (graf) significagrafite.

I. C(graf) + O2(g) → CO2(g);

∆H(298 K; 1 atm) = – 393kJ

II. CO(g) + 1/2O2(g) → CO2(g);

∆H(298 K; 1 atm) = – 283 kJ

Com base nestas informações e considerando que todos∆H se referem à temperatura e pressão citadas acima,assinale a opção correta:

a) C(graf) + 1/2O2(g) → CO(g); ∆H = + 110 kJ

b) 2C(graf) + O2(g) → 2CO(g); ∆H = – 110 kJ

c) 2C(graf) + 1/2O2(g) → C(graf) + CO(g); ∆H = + 110 kJ

d) 2C(graf) + 2O2(g) → 2CO(g) + O2(g); ∆H = + 220 kJ

e) C(graf) + O2(g) → CO(g) + 1/2O2(g); ∆H = – 110 kJ

– 9

■ TERMOQUÍMICA

1) 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)

∆H = – 113kJ

2NO2(g) → 2NO(g) + 2O(g)

∆H = + 610kJ

2O2(g) + 2O(g) → 2O3(g)

∆H = – 212kJ––––––––––––––––––––––––––––––3O2(g) → 2O3(g) ∆H = + 285kJ

Na formação de 1 mol de O3: ∆H = + 142,5kJ

Resposta: D

2) a) Nas três reações, o produto final é o mesmo e,portanto, a entalpia dos produtos é a mesma. Areação que libera maior quantidade de energiaindica o reagente de maior entalpia (járepresentada no gráfico dado). Completa-se oesquema da seguinte maneira:

b) Os alcenos citados no texto apresentam fórmulamole cular C5H10, portanto, a equação de reaçãode combustão completa é:

C5H10 + O2 → 5CO2 + 5H2O

c) Pelo gráfico, verifica-se que o conteúdoenergético (calor de formação) de cada isômeroé diferente. Como os produtos da combustão dostrês isômeros são os mesmos, o ∆H decombustão dos três isômeros será diferente.

3) 0 – Correto. Por convenção entalpia de forma ção desubstâncias simples na forma alotrópica maiscomum em condições padrões é igual a zero.

1 – Errado.

2 – Correto.

SiH4 → Si + 2H2 ∆H = – 34kJ

Si + O2 → SiO2 ∆H = – 911kJ

2H2 + O2 → 2H2O ∆H = – 572kJ–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––SiH4 + 2O2 → 2H2O + SiO2 ∆H = – 1.517kJ

3 – Correto.

4 – Correto.

H2O(l) → H2(g) + 1/2O2(g) ∆H = + 286kJ/mol

4) a) Correta. ∆H� reação exotérmica

b) Correta. ∆H = + 57,8kcal – 68,3kcal = – 10,5kcal

c) Correta. HH2O(v) > HH2O(l)

d) Correta. ∆H�

e) Falsa. ∆Hsol = + 68,3kcal – 70,0kcal = – 1,7kcal

Resposta: E

5) 01) Verdadeira.

02) Verdadeira.

04) Verdadeira.Fusão: S ⎯⎯→ L absorve calorVaporização: L ⎯⎯→ V absorve calorSolidificação:L ⎯⎯→ S libera calorLiquefação: V ⎯⎯→ L libera calor

08) Verdadeira. Cálculo do calor de formaçãode 2 mol de metanol a partir do CH4 e do O2:

2CH4 + 2H2O → 2CO + 6H2∆H = + 412,2kJ

4H2 + 2CO → 2CH3OH∆H = – 256,6kJ

2H2 + O2 → 2H2O∆H = – 483,6kJ–––––––––––––––––––––––––––––––––––––2CH4 + O2 → 2CH3OH ∆H = – 328,0kJ

6) 01) Correto.02) Correto.04) Errado.08) Errado.16) Correto.Corretos: 01 + 02 + 16 = 19Errados: 04 + 08 = 12

15–––2

10 –

resolução dos exercícios-tarefa

7) A única reação que ocorre é H+(aq) + OH–(aq) → H2O(l)Resposta: D

8) Para produzir energia → liberar “Q” 1442443

EXOTÉRMICAResposta: A

9) Calor absorvido pelo ferro na reação de 1 mol dehematita: 30 . 103J –––––––– 100%

x –––––––– 80%x = 24 . 103J

Na reação, são produzidos 2 mols de ferro.Calor absorvido por 1 mol de ferro na reação:2 mols de Fe –––––––– 24 . 103J1 mol de Fe –––––––– yy = 12 . 103J

Aumento da temperatura do ferro no processo:25J ––––––– 1°C

12. 103J ––––––– zz = 480°C

Temperatura final do ferro:

Tf = Ti + 480°C

Tf = 30°C + 480°C = 510°C

Resposta: B

10) Aplicando-se a lei de Hess, mantém-se a equação Ie inverte-se a equação II:

I. C(graf) + O2(g) → CO2(g)

∆H1 = –393 kJ

II.CO2(g)⎯⎯→ CO(g) + O2(g)

∆H2 = +283 kJ

–––––––––––––––––––––––––––––––––––

C(graf) + O2(g) → CO(g) + O2(g)

∆H = –393 + 283 ⇒

Resposta: E

1––2

1––2

∆H = –110 kJ

– 11

12 –