AVALIAÇÃO – 2º BIMESTRE - RECUPERAÇÃO CAMPO GRANDE–MS, 09 DE JULHO DE 2010.

LISTA DE REVISÃO - QUÍMICA 1 - 1°ANO– PROF.BEAN® 1. (Unicamp) Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmula de Lewis):

Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas formadas pelos seguintes elementos:

a) fósforo e hidrogênio;

b) enxofre e hidrogênio;

c) flúor e carbono.

2. (BEAN 2025) Qual a fórmula molecular do composto formado entre o hidrogênio, H(Z = 1) e o cloro, CØ (Z=17)?

3. (BEAN 2025) O ácido hipocloroso é formado por um átomo de hidrogênio (Z=1), ligado a um átomo de oxigênio (Z=8) que está ligado a um átomo de cloro (Z=17). Como podemos representar a sua fórmula estrutural plana?

4. (BEAN 2025) Dar a fórmula estrutural plana do gás carbônico (CO‚).

Dados:

C (Z=6) e O (Z=8)

5. (Ufrn) Considere as seguintes moléculas: H‚O; PC؃; BHƒ; SF„ e CO‚. a) Indique as espécies polares. Justifique.

b) Indique as espécies apolares. Justifique.

6. (Ita) Assinale a opção que contém a afirmação ERRADA a respeito das seguintes espécies químicas, todas no estado gasoso:

H‚ ; HCØ; HF; PC؃ ; PCØ…

a) A ligação no H‚ é mais covalente e a no HF é a mais iônica. b) O H‚ e o HCØ são, ambos, diamagnéticos.

c) O PCØ… tem um momento de dipolo elétrico maior do que o PC؃.

d) O H‚ e o PCØ… NÃO possuem momento de dipolo elétrico permanente.

e) O H‚ pode ter momento de dipolo elétrico induzido.

7. (Puccamp) O nitrogênio gasoso, N‚, pode ser empregado na obtenção de atmosferas inertes; o nitrogênio líquido é utilizado em

cirurgias a baixas temperaturas. Qual é o tipo de ligação química existente entre átomos na molécula N‚, e que forças

intermoleculares unem as moléculas no nitrogênio líquido?

a) Tipo de Ligação química: covalente apolar

Forças intermoleculares: van der Waals. b) Tipo de Ligação química: covalente polar

Forças intermoleculares: pontes de hidrogênio.

c) Tipo de Ligação química: iônica

Forças intermoleculares: van der Waals. d) Tipo de Ligação química: metálica.

Forças intermoleculares: pontes de hidrogênio.

e) Tipo de Ligação química: covalente polar

Forças intermoleculares: ação dipolo-dipolo.

NOTA

Série:

Sala: Tipo

Nº

1ª

U

8. (Ita) Em relação a estrutura eletrônica do tetrafluoreto de carbono, assinale a opção que contém a afirmativa ERRADA:

a) Em torno do átomo de carbono tem-se um octeto de elétrons.

b) Em torno de cada átomo de flúor tem-se um octeto de elétrons. c) A molécula é apolar, embora contenha ligações polares entre átomos.

d) A molécula contém um total de 5.8=40 elétrons.

e) Os ângulos das ligações flúor-carbono-flúor são consistentes com a hibridização sp¤ do carbono.

9. (Pucmg) Sejam dadas as seguintes moléculas: H‚O, BeH‚, BC؃ e CCØ„. As configurações espaciais dessas moléculas são,

respectivamente:

a) angular, linear, trigonal, tetraédrica

b) angular, trigonal, linear, tetraédrica c) angular, linear, piramidal, tetraédrica

d) trigonal, linear, angular, tetraédrica

10. (Ufsc) Considere a tabela a seguir e selecione a(s) proposição(ões) que relaciona(m) CORRETAMENTE a forma geométrica e

a polaridade das substâncias citadas:

01. H‚O: angular e polar.

02. CO‚: linear e apolar.

04. CCØ„: trigonal e polar.

08. NHƒ: piramidal e polar.

16. CCØ„: tetraédrica e apolar.

GABARITOGABARITOGABARITOGABARITO

1. Observe a figura a seguir:

2. HCØ

3. H-O-CØ

4. O=C=O

5. a) H‚O, PC؃ (˜r · 0)

b) BHƒ, SF„ e CO‚ (˜r = 0)

6. [C]

7. [A]

8. [D]

9. [A]

10. 01 + 02 + 08 + 16 = 27