Aulas Multimídias – Santa Cecília

Profº Tiago Quick

Ligações QuímicasConceitos Iniciais

Prof. Tiago Quick

Valência• Chamamos de valência a quantidade de ligações químicas

que um átomo pode fazer para atingir a estabilidade

Valência

• Famílias 1A, 2A, 3A

Tendência de PERDER elétrons

>>> Tornam-se Cátions (+)

Família 1 A 2 A 3 A

ÍonFormado

+1 +2 +3

Valência 1 2 3

• Famílias 5A, 6A, 7A

Tendência de GANHAR elétrons

>>> Tornam-se Ânions (-)

Família 5 A 6 A 7 A

ÍonFormado

-3 -2 -1

Valência 3 2 1

Valência• Algumas vezes representamos a valência de um

determinado átomo de acordo com o íon formado por ele ao realizar algumas ligações

• Na >>> +1 (Valência 1)

– Família 1A/1

• Mg >>> +2 (Valência 2)

– Família 2A/2

• Al >>> +3 (Valência 3)

– Família 3A/13

• N >>> -3 (Valência 3)

– Família 5A/15

• O >>> -2 (Valência 2)

– Família 6A/16

• F >>> -1 (Valência 1)

– Família 7A/17

Regra do Octeto (ou do Dueto)

• Átomos adquirem estabilidade com oito elétrons na camada de valência

• Exceções:

Hidrogênio e Hélio (Ficam estáveis com apenas dois elétrons na camada K)

>>> O hidrogênio ao compartilhar um elétron, fica com mesma configuração eletrônica do Hélio

Regra do Octeto versus Distribuição Eletrônica

• Podemos identificar a família e o período dos elementos representativos (Famílias A) a partir da distribuição eletrônica de Linus Pauling (Diagrama das Diagonais)

• X (z=12) 1s2 2s2 2p6 3s2

• Y (z=17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

– Camadas de valências

• X (z=12) 1s2 2s2 2p6 3s2 = 2A (2) Valência 2

• Y (z=17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 = 7A (17) Valência 1

Ligação Iônica

• Conhecida também como eletrovalente

• Acontece entre Cátions e Ânions

• Sempre ocorre com perda e ganho de elétrons

• Metais (1A , 2A, 3A) >>> Perdem e- >>> Formam Cátions (+)

• Ametais (5A, 6A, 7A) >>> Ganham e- >>> Formam Ânions (-)

Fórmula Eletrônica de Lewis

• Representa a quantidade de elétrons na camada de valência de cada átomo

Fórmula Eletrônica de Lewis

“Regra do Abraço”

• Não é uma regra química oficial, apenas um método para facilitar a compreensão da formação da ligação iônica

Cátion X+ Ânion Y-

C X+ A Y-

CYAX(Fórmula do composto Iônico

ou Fórmula unitária)

Ligação Covalente

• Conhecida também como molecular

• Acontece entre Ametais (4A, 5A, 6A, 7A) e outros Ametais (4A, 5A, 6A, 7A) ou entre Ametais e Hidrogênio (H)

• Ocorre com o “compartilhamento” de elétrons entre os átomos

Ametais Ametais AmetaisHidrogênio

Representação da Ligação Covalente

• Fórmula Eletrônica (Lewis)

Representação da Ligação Covalente

• Fórmula Estrutural

Representação da Ligação Covalente

• Fórmula Molecular

Ligação Metálica

• Ligação metálica é a ligação entre metais e metais. Formam as chamadas ligas metálicas, que são cada vez mais importantes para o nosso dia a dia.

• No estado sólido, os metais se agrupam de forma geometricamente ordenados, formando as células, ou grades ou retículo cristalino. Uma amostra de metal é constituída por um grande número de células unitárias formadas por cátions desse metal.

Ligação Metálica

• Na ligação entre átomos de um elemento metálico, ocorre liberação parcial dos elétrons mais externos, com a consequente formação de cátions, que formam as células unitárias. Esses cátions têm suas cargas estabilizadas pelos elétrons que foram liberados e que ficam envolvendo a estrutura como uma nuvem eletrônica. São dotados de um certo movimento e, por isso, chamados de elétrons livres.

• Essa movimentação dos elétrons livres explica por que os metais são bons condutores elétricos e térmicos. A consideração de que a corrente elétrica é um fluxo de elétrons levou à criação da Teoria da Nuvem Eletrônica ou Teoria do “Mar” de elétrons.

Ligação Metálica

• Pode-se dizer que o metal seria um aglomerado de átomos neutros e cátions, mergulhados numa nuvem ou "mar" de elétrons livres. Esta nuvem de elétrons funcionaria como a ligação metálica, que mantém os átomos unidos.

Figura geométrica do NaCl (cloreto

de sódio)

Um cristal ou retículo cristalino de

NaCl aumentado 300 vezes

Ligação Metálica

• São estas ligações e suas estruturas que os metais apresentam uma série de propriedades bem características, como por exemplo o brilho metálico, a condutividade elétrica, o alto ponto de fusão e ebulição, a maleabilidade, a ductilidade, a alta densidade e a resistência à tração.

• As ligas metálicas são a união de dois ou mais metais. Às vezes com não-metais e metais. As ligas têm mais aplicação do que os metais puros.

• As substâncias metálicas são representadas graficamente pelo símbolo do elemento:Exemplo: Fe, Cu, Na, Ag, Au, Ca, Hg, Mg, Cs, Li.

Ligação Metálica

• Algumas ligas:

1. Bronze

(Cobre + Estanho) – Usado em estátuas, sinos.

2. Aço comum

(Ferro + 0,1 a 0,8% de carbono) – com maior resistência à tração, é usado em construção, pontes, fogões, geladeiras.

Ligação Metálica

• Algumas ligas:

3. Aço inoxidável

(Ferro + 0,1% de carbono + 8% de Níquel) – Não enferruja (diferente do ferro e do aço comum), é usado em vagões de metrô, fogões, pias, talheres.

4. latão

(cobre + zinco) – usado em armas e torneiras

Ligação Metálica

• Algumas ligas:

5. Ouro

em joias (75% de ouro ou prata + 25% de cobre) - usado para fabricação de joias.

Utiliza-se 25% de cobre para o ouro 18K. E o ouro 24K é considerado ouro puro.