aula modelo atômico bohr 2013 - coc
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Modelo Atômico de BohrTRANSCRIPT
Modelo atômico de Bohr (1913)
explica a órbita dos elétrons
-O primeiro passo no
desenvolvimento da teoria
quântica foi dado por Max
Planck, em 1900.
- A energia não é emitida de
forma contínua, mas em
“blocos”, denominados
quantum de energia.
O surgimento dos quanta
Espectro da luz visível
Espectros Atômicos
Espectros Atômicos
Espectro descontínuo
Cada elemento químico emitia (ou
absorvia) luz com um espectro
descontínuo de raias.
carbono
hélio
Espectros Atômicos
Postulados de Bohr
- Os elétrons nos átomos descrevem sempre
órbitas circulares ao redor do núcleo,
chamadas de camadas ou níveis de energia.
- Cada um desses níveis
possui um valor
determinado de energia
(estados estacionários).
- Os elétrons podem saltar de um nível para
outro mais externo, desde que absorvam uma
quantidade definida de energia (quantum de
energia).
Postulados de Bohr
- Ao voltar ao nível mais interno, o elétron
emite um quantum de energia, na forma de
luz de cor bem definida ou outra radiação
eletromagnética.
Postulados de Bohr
Níveis de Energia
K 2 elétrons
L 8 elétrons
M 18 elétrons
N 32 elétrons
O 32 elétrons
P 18 elétrons
Q 8 elétrons
Sommerfeld (1916)
Sommerfeld admitiu que os níveis de
energia (camadas) seriam formados por
subníveis de energia (subcamadas).
L. de Broglie (1924)
Princípio da Dualidade onda-partícula do elétron
Modelo Atômico Atual
W. Heisenberg (1926)
Princípio da Incerteza
Modelo Atômico Atual
E. Schrödinger (1926)
Orbital: região do espaço ao redor do núcleo, onde há maior probabilidade
de se encontrar o elétron
Diagrama de Linus Pauling
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