Download - Aula modelo atômico bohr 2013 - coc
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Modelo atômico de Bohr (1913)
explica a órbita dos elétrons
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-O primeiro passo no
desenvolvimento da teoria
quântica foi dado por Max
Planck, em 1900.
- A energia não é emitida de
forma contínua, mas em
“blocos”, denominados
quantum de energia.
O surgimento dos quanta
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Espectro da luz visível
Espectros Atômicos
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Espectros Atômicos
Espectro descontínuo
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Cada elemento químico emitia (ou
absorvia) luz com um espectro
descontínuo de raias.
carbono
hélio
Espectros Atômicos
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Postulados de Bohr
- Os elétrons nos átomos descrevem sempre
órbitas circulares ao redor do núcleo,
chamadas de camadas ou níveis de energia.
- Cada um desses níveis
possui um valor
determinado de energia
(estados estacionários).
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- Os elétrons podem saltar de um nível para
outro mais externo, desde que absorvam uma
quantidade definida de energia (quantum de
energia).
Postulados de Bohr
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- Ao voltar ao nível mais interno, o elétron
emite um quantum de energia, na forma de
luz de cor bem definida ou outra radiação
eletromagnética.
Postulados de Bohr
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Níveis de Energia
K 2 elétrons
L 8 elétrons
M 18 elétrons
N 32 elétrons
O 32 elétrons
P 18 elétrons
Q 8 elétrons
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Sommerfeld (1916)
Sommerfeld admitiu que os níveis de
energia (camadas) seriam formados por
subníveis de energia (subcamadas).
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L. de Broglie (1924)
Princípio da Dualidade onda-partícula do elétron
Modelo Atômico Atual
W. Heisenberg (1926)
Princípio da Incerteza
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Modelo Atômico Atual
E. Schrödinger (1926)
Orbital: região do espaço ao redor do núcleo, onde há maior probabilidade
de se encontrar o elétron
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Diagrama de Linus Pauling
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