Escola Básica Pedro Santarém Ano Lectivo 2010/2011

Disciplina: Ciências Fisico-Químicas 7º ano

Ficha de Trabalho 5 – concentração mássica

Nome : ______________________________________________ Turma : ____ Nº: ____

Responde no teu caderno às questões que se seguem.Podes consultar o manual para responder às questões.

1. Na tabela encontram-se os valores das densidades de alguns materiais sólidos, puros, à temperatura ambiente:

MaterialDensidade

(g/cm3)Ferro 7,8

Chumbo 11,3

Ouro 19,3

Cobre 8,9

1.1. O que é a densidade?1.2. Como se determina a densidade dos materiais?1.3. Qual destes materiais é o mais denso?1.4. Qual destes materiais é o menos denso?1.5. O João recebeu um anel em ouro pelos seus anos e quer saber se é oco ou maciço.

Determinou a sua massa, que era de 1,75 g, e o seu volume, que era de 3 cm3, ajuda o João a encontrar a resposta ao seu problema.

2. Considerando os materiais que se seguem, indica os que são substâncias e os que são misturas de substâncias:

A. Água da torneira B. Oxigénio C. Vinho

D. Ferro E. Margarina F. Água destilada

G. Gasolina H. Mel I. Azeite

3. Observando os materiais que nos rodeiam, podemos aperceber-nos de diferentes tipos de misturas.

3.1. Classifica, de acordo com o que aprendeste, as misturas seguintes:

A. SangueB. Água salgada C. Azeite + vinagre

D. Vinho E. Caldo verde F. Maionese

G. Ar H. Leite I. Granito

3.2. Diz o que entendes por mistura heterogénea.

4. O que significa a expressão: “mel puro”?

5. Uma lata de refrigerante tem um volume de 330 mL e contém 9g de açúcar. Calcula a concentração mássica da solução em g/L.

6. A água do mar tem uma concentração mássica de sais minerais dissolvidos de 15g/L. 6.1. Qual a massa de sais minerais que existe em 25 litros de água?6.2. Se quisermos obter 130 g de sais minerais, qual o volume de água do mar de que

necessitamos?

7. Escreve o nome das mudanças de estado físico.

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8. Na farmácia, o farmacêutico trocou os frascos de duas substâncias que não tinham rótulo. Para tentar identificar as substâncias, decidiu aquecer uma amostra que estava inicialmente a uma temperatura de -150 ºC até 140 ºC.

8.1. Indica, o estado físico da substância quando se inicia o aquecimento.

8.2. Indica, justificando, o que acontece no intervalo de tempo de 3 a 7 min.

8.3. Qual é o ponto de ebulição da substância?8.4. Indica qual o estado físico da substância à

temperatura de 15 ºC.

9. Consulta a tabela 1 e indica:

9.1. o estado físico do acetona à temperatura de -10 ºC.

9.2. qual destas substâncias se encontra no estado líquido à temperatura de 80 ºC.

10. Considera a tabela com os pontos de fusão e de ebulição de algumas substâncias e responde às questões:

10.1. Indica, justificando, quais as substâncias que estão no estado sólido à temperatura de 20ºC.10.2. A 50ºC qual é o estado físico do álcool? Fundamenta a tua resposta.10.3. À temperatura de - 200ºC qual é o estado físico da água, do álcool e da acetona?10.4. Indica um valor em se possa ter cobre no estado líquido? Justifica10.5. A 1000ºC qual é o estado físico do zinco?

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Tabela 1

Substância p.f. (ºC) p.e. (ºC)

Água 0 100

Álcool etílico -117,3 78,5

Acetona -94,6 56,5