DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ TOTAL EM FRUTAS CÍTRICAS

INTRODUÇÃO: Os ácidos orgânicos presentes em alimentos influenciam o sabor, odor, cor,

estabilidade e qualidade do produto final. A determinação da acidez pode fornecer

informações importantes sobre o estado de conservação de um alimento. Processos de

decomposição, por hidrólise, oxidação ou fermentação, geralmente alteram a concentração

dos íons hidrogênio.

Os métodos de determinação da acidez podem avaliar a acidez titulável ou a

concentração de hidrogênios livres, por meio do pH. Os métodos que avaliam a acidez

titulável resumem-se em titular a acidez do produto ou de suas soluções aquosas ou

alcoólicas com soluções padrão básicas.

OBJETIVOS:

Determinar a acidez total de amostra de suco de frutas cítricas utilizando os princípios

da titulometria ácido-base. MATERIAIS E REAGENTES: - Biftalato de potássio

- Suco de laranja

- Fenolftaleína

- Solução padrão de NaOH 0,1 mol L-1

- Pipeta volumétrica de 25 mL

- Béquer de 100 mL

- Erlenmeyer de 250 mL

- Bureta de 50 mL

- Garra e mufa

- Suporte universal

- Papel de filtro

- Funil de vidro

PARTE EXPERIMENTAL: Parte I - Padronização de uma solução de NaOH

Pesar, aproximadamente, 200 mg de biftalato de potássio e adicionar 25 mL de água

para dissolver o sal em um erlenmeyer de 250 mL. Adicionar 3 gotas de fenolftaleína. Fazer

ambiente na bureta com a solução de hidróxido de sódio com concentração aproximada de

0,1 mol L-1 e depois preenchê-la. Titular a solução de biftalato. Repetir o procedimento mais

duas vezes e anotar os volumes gastos de solução de hidróxido de sódio para determinação

da sua concentração real.

Parte II: Determinação da acidez total em frutas cítricas Filtrar, aproximadamente, 100 mL de suco de laranja. Colocar, com auxílio de uma

pipeta volumétrica, 25 mL de suco em um erlenmeyer de 250 mL e adicionar 3 gotas de

fenolftaleína. Completar a bureta com a solução padronizada de hidróxido de sódio 0,1 mol L-1

e proceder a titulação da amostra até a solução adquirir uma coloração rósea, persistente por

mais de um minuto. Anotar o volume de solução de hidróxido de sódio gasto na titulação.

Repetir o procedimento para outras duas amostras do suco. Calcular o teor de ácido no suco

da fruta.

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS: 1. OHLWEILER, O.A. Química Analítica Quantitativa. 3a

edição, Rio de Janeiro: LTC, 1981.

v. 1. 273 p.

2. BACCAN, N.; ANDRADE, J.C.; GODINHO, O.E.S.; BARONE, J.S. Química Analítica Quantitativa Elementar. 2ª edição, Campinas: Edgar Blücher, 2001. 308 p.

3. VOGEL, A.I. Química Analítica Quantitativa. 5a edição, Rio de Janeiro: Guanabara, 1992.

712 p.