átomo

Átomo

Modelos AtômicosModelo Atômico de

Demócrito e Leucipo (400 a.C.)

Defendia a divisibilidade finita, contrária à Aristóteles.

Daí o nome ÁTOMO, onde A = seme TOMO = divisão.

Átomo

Modelos Atômicos

Modelo Atômico de John Dalton (1803)

Minúscula esfera maciça, indivisível e indestrutível.

Átomos com a mesma massa e o mesmo tamanho, constituem

um elemento químico

A combinação de átomos diferentes, em proporções inteiras origina substâncias diferentes.

Modelo da Bola de Bilhar.

Átomo

Modelos AtômicosModelo Atômico de Joseph

John Thomson (1903)

Propôs um modelo maciço, esférico, mas divisível.

Constituído por um fluido de cargapositiva, com elétrons dispersos.+

- -

-

-

-

Modelo do “Pudim de Passas”.

Átomo

Modelos Atômicos

Modelo Atômico de Ernest Rutherford (1911)

O núcleo é formado por prótons e nêutrons.

Eletrosfera formada por elétrons distribuídos em várias camadas.

+

+

+

--

-

Átomo

Modelos AtômicosModelo Atômico de Niels Henrik

David Bohr (1913)

+

+

+

--

-

Aprimorou o modelo de Rutherford, usando a teoria

de Max Planck.

Ao saltar de uma órbita estacionáriao elétrons emite ou absorve

quantum ou quanta de energia.

Ficou conhecido como o modelo deRutherford – Bohr.

Átomo

Modelos Atômicos

Modelo Atômico de Arnold J. W. Sommerfeld (1916)

Imaginou que algumas órbitasdo átomo de Rutherford – bohr

seriam formadas por subcamadas.

Um subnível seria circular e os demaisseriam elípticos.

Átomo

Modelos Atômicos

Modelo Atômico Quântico (1923)

Sommerfeld De Broglie Heinsenberg Schrödinger Pauling

Stern Galach Pauli Hund

Átomo

Modelos Atômicos

Modelo Atômico Quântico (1923)

-

O elétron é uma onda-partícula que se move no espaço, mas terá maior possibilidade de estar

dentro do orbital.

Forma-se uma nuvem eletrônica.

+

+

+

--

-

Átomo

Núcleo

nêutrons

+ prótons

+

+

+

--

-

Átomo

+

+

+

--

-

Eletrosfera

-elétrons

Átomo

1. Conceito de Átomo:

É a menor unidade de matéria.

Átomo

É uma partícula eletricamente neutra.

+ -Anula Eletricamente

Quantidadede Prótons = Quantidade

de Elétrons

1. Conceito de Átomo:

Átomo

2. Características:

Núcleo

+

+

+

--

-

Eletricamente Positivo

Átomo

Núcleo Propriedades Físicas

Observadas sem transformar a matéria

Ponto de Fusão

Ponto de Ebulição

Densidade

Dureza

Solubilidade

2. Características:Átomo

A massa do átomo concentra-se no seu núcleo.

- - - - - - - -- - - - - - -

------- - - - - - -

------ - - - ------ - --- -

+

1 1836


- - - - - - - -- - - - - - -

------- - - - - - -

------ - - - ------ - --- -

1 1836


A massa do átomo concentra-se no seu núcleo.


O tamanho do núcleo é de 10.000 a 100.000 vezes menor que o tamanho do átomo.

--

-


O núcleo possui três movimentos: rotação, translação e vibração

+ +


O núcleo possui três movimentos: rotação, translação e vibração

+ +

Spin Nuclear


Os prótons e elétrons possuem quantidades de cargas elétricas iguais, porém de sinais contrários

Quantidade de Carga (Q)

Próton (P) Elétron (e)

+1,6.10-19 C -1,6.10-19 C

+ -

Eletrosfera Propriedades Químicas

Observadas com transformação da matéria

Reação Química


3. Número Atômico: (Z) Prótons +

A caracterização de um átomo, é feita exclusivamente através do seu número de prótons.

Hidrogênio

Átomo

+ Hidrogênio

+ + Hélio

+ ++

Lítio

+ +

+ +Berílio

++

++

+Boro

+

+

+

++

+ Carbono

Átomo

Lítio

Lítio

+

+

+

--

- +

+

+

--

-

Átomo

4. Número de Massa: (A)

10 g20 g30 g

+

60 g

Átomo

A = P + N + e

A = Z + N

+

+

+

--

-

Átomo

5. Representação:

Átomo

XZ

N

A

XZ

N

A

Ca40

6. Estudo dos Íons:

Átomo: Íon:

Íon (+): Cátion, P>e, Falta de elétrons

Íon (–): Ânion, P<e, Excesso de elétrons

Z = P = e Z = P ≠ e

+

–

+

++

– –

–

Átomo de Berílio Be

Átomo

Cátion Li+

+

+

-

+

-

Átomo

Ânion N-3

+

+

-

+

+

+++

-

-

-

-

-

--

-

-Átomo

Na (Z = 11)

P = 11 e = 11

Br – (Z = 35)

P = 35 e = 36

Cr+2 (Z = 24)

P = 24

e = 22

Al +3 (Z = 13)

P = 13

e = 10

As– 3 (Z = 33)

P = 33 e = 36

Ti+2 (Z = 22)

P = 22 e = 20

Átomo

Ne (Z = 10) 10 e

Al+3 (Z = 13) 10 e

O-2 (Z = 8) 10 e

Na+ (Z = 11) 10 e

F - (Z = 9) 10 e

CH4 10 e

Espécies Isoeletrônicas

(ZH = 1)(ZC = 6)

Átomo

7. Espécies IsoeletrônicasSão espécies que apresentam o mesmo

número de elétrons.

Átomo8. Fenômenos Atômicos:

Isotopia:É um fenômeno, no qual, duas ou mais espécies

apresentam o mesmo número de prótons.

Isotonia:É um fenômeno, no qual, duas ou mais espécies

apresentam o mesmo número de nêutrons.

Isobaria:

É um fenômeno, no qual, duas ou mais espéciesapresentam o mesmo número de massa.


Isotopia:

Isotonia:

Isobaria:

igual

igual

igual

Número de Prótons.

Número de Nêutrons.

Número de Massa.


X20

40

Y20

41

Isótopos


X19

40

Y20

40

Isóbaros


X25

50

Y35

60

Isótonos

25 25


X20

40

Y20

40

Isotopinobaria

20 20

Espécies Idênticas

Átomo

Isótopos

Isótonos

Isóbaros

Z N A

= ≠ ≠

=≠ ≠

=≠ ≠

8. Fenômenos Atômicos:


(Particularidades)

A união de dois ou mais isótopos forma o que chamamos de elemento químico.

H1

1

H1

2

H1

3

99,985% 0,014% 0,001%

H1

Átomo Átomo Átomo Elemento

=

(Mistura Isotópica)

1,00016


H1

1

H1

2

H1

3

99,985% 0,014% 0,001%

H1

1,00016

Átomo Átomo Átomo Elemento

=

M.A =A1.%1 + A2.%2 + A3.%3

100

M.A =100

1.99,985 +2. 0,014 + 3.0,001= 1,00016


(Particularidades)

Os isótopos apresentam as mesmas propriedades químicas e propriedades físicas diferentes.

Os isóbaros apresentam propriedades químicas diferentes e propriedades físicas iguais.

Os isótonos apresentam propriedades físicas e químicas diferentes.

Átomo

Isótopos

Isótonos

Isóbaros

Z N A

= ≠ ≠

=≠ ≠

=≠ ≠

Propriedades Físicas

Propriedades Químicas

≠ =

≠ ≠

= ≠

átomo

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