atomística
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ESTUDO DOS ÁTOMOS (SIMPLES)TRANSCRIPT
Atomística
É ESTUDO DOS ÁTOMOS.
O ÁTOMO é a menor parte da matéria.
Todas as substâncias são formadas de
pequenas partículas chamadas átomos. Para
se ter uma idéia, eles são tão pequenos que
uma cabeça de alfinete pode conter 60
milhões deles.
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Então já sabemos que: O Átomo é dividido em 2 partes:
Núcleo e Eletrosfera
NÚCLEO
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Então já sabemos que:
*Prótons: São partículas fixas no núcleo, que
possuem cargas elétricas positivas.
*Nêutrons: São partículas fixas no núcleo,
que não possuem cargas elétricas.
*Elétrons: São partículas negativas
Normalmente o nº de prótons é igual ao nº de
elétrons e dizemos que o corpo está em equilíbrio. RCVM - 7889-0659 -
N 1
N 2
N 4
N 5
N 6
N7
N 3
Nomes das
Camadas
Nº
Maximo
de
Elétrons
Eletrosfera
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Modelo Atômico de Rutherford - Bohr(1922)
A linha vermelha no espectro atômico é causada por
elétrons saltando da terceira órbita para a segunda órbita.
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A linha verde-azulada no espectro atômico é causada por
elétrons saltando da quarta órbita para a segunda
órbita.
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A linha azul no espectro atômico é causada por elétrons
saltando da quinta órbita para a segunda órbita.
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Camada de Valencia
e Elétron de Valencia
Camada de Valencia - É a Camada mais externa de um átomo, na qual a ionização do átomo é mais freqüente.
Elétrons de Valencia são
os localizados na
Camada de Valencia e
são os mais sujeitos aos
processos de ionização.
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Equilíbrio Atômico
Sabemos que os átomos são eletricamente equilibrado.
Prótons Positivo;Elétron Negativo;
Nêutron Não possui Carga.
Para Manter o equilíbrio basta que um Átomo tenha
sempre a mesma quantidade de P+ e E –
Átomo de Helio P = 1 E= 1
Átomo de Alumínio P = 13 E= 13
Átomo de Sódio P =11 E = 11
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Ionização Posição Ionizante
E a posição que ele
ocupou.
A posição do elétrons que
esta sujeito a ionização
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Núcleo
Onde estao os protons, com cargas positivas e
os neutrons que não possuem carga eletrica.
Toda Massa de um átomo esta em seu núcleo.
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Nº Atômico e Nº de Massa
Número Atômico (Z): é a quantidade de
Prótons existente no núcleo de um
átomo.
Número de Massa (A): è a soma do nº
de Prótons e Nêutrons.
Nº de Nêutrons: è a quantidade de Nêutrons
dentro do núcleo de um átomo.
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Átomo neutro – Aquele em que o número de prótons é igual ao número de elétrons. Exemplo: 11Na23 e 8O
16 Íon: espécie química cujo número de prótons é diferente do número de elétrons. Podem ser chamdos de cations ou anion.
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Cátions: formados por retiradas de um ou mais elétrons da eletrosfera de
um átomo: íon carregado positivamente.
Exemplos:
11Na 1+ = perdeu 1 elétron
Ânions
formados quando adicionamos um ou mais elétrons à eletrosfera de um
átomo: íon carregado negativamente.
Exemplos:
8O2- = ganhou 2 elétrons
17Cl1- = ganhou 1 elétron
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Isótopos, Isóbaros e Isótonos
Isótopos: São átomos que possuem os mesmos
nº Prótons e Diferentes nº de massa
Isóbaros: São átomos que possuem os mesmos
nº de massa e diferentes nº de Prótons.
Isótonos: São átomos que possuem os mesmos
nº de Nêutrons, Diferentes nº de Massa e
Diferente nº de prótons.
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IsótoPos: = P ≠ A (= Z ≠ A)
IsóbAros: = A ≠ P (= A ≠ Z)
IsótoNos: = N ≠ A ≠ P (= N ≠ A ≠ Z)
Isótopos, Isóbaros e Isótonos
IsótoPos:
IsóbAros:
IsótoNos:
PROTONS
A= MASSA
NEUTRONS RCVM - 7889-0659 -
RELAÇÕES ENTRE OS ÁTOMOS
Isótopos: Átomos com o mesmo número de prótons no
núcleo, porém, números de massa diferentes.
Isótopos do elemento oxigênio: 8O16 8O
17 8O 18
Isótopos do elemento potássio: 19K39 19K
40 19K41
Isótopos do elemento hidrogênio:
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ISÓBAROS: Átomos com o mesmo número de
massa (A)
São átomos de diferentes elementos (de números
atômicos diferentes).
Exemplo:
Argônio : 18 Ar 40
Cálcio : 20 Ca 40
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ISÓTONOS: Átomos com o mesmo número
de nêutrons.
Exemplo:
Boro: 5B11 n = 6
Carbono: 6C12 n = 6
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Curiosidades
Acelerador de Partículas
São máquinas complexas que disparam
partículas atômicas a velocidades
altíssimas, fazendo-as colidir com outras.
Tais colisões expõem novas partículas
que podem ser analisadas. RCVM - 7889-0659 -
Curiosidades
Fissão e Fusão Nuclear Há dois tipos de reação nuclear: a fissão e a fusão. As
usinas nucleares usam a fissão para produzir sua
energia.
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Fissão Nuclear
Partículas atômicas que se movem com grande
rapidez, chamadas nêutrons, são atiradas contra o
núcleo do átomo para dividi-lo. Essa divisão é
chamada fissão e faz com que os outros átomos
também se dividam, numa reação em cadeia. Nesse
processo, um pouco da massa (o número de partículas
pesadas dentro do átomo) se perde, convertendo-se
em imensas quantidades de energia.
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Ao se iniciar uma reação de fissão nuclear, uma
partícula rápida chamada nêutron é disparada contra o
núcleo de um átomo de Urânio 235. O nêutron de alta
velocidade, tem potência suficiente para penetrar no
interior do núcleo onde é absorvido, em seguida, o
núcleo se divide em duas partes num processo
chamado fissão.
Essa fissão produz mais dois ou três nêutrons que vão
dividir mais núcleos numa reação em cadeia. Cada vez
que um átomo sofre uma fissão, libera grande
quantidade de energia.
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Reatores de Fissão Nuclear
Os reatores de fissão produzem energia nuclear em
usinas geradoras. No centro do reator, há barras
cilíndricas de urânio-235, cujos átomos se desintegram
em reações nucleares em cadeia.
As reações são intensificadas e diminuídas, ou mesmo
interrompidas, por um moderador (usualmente
grafita), por barras de boro ou cádmio. As energias
dessas reações aquece água ou dióxido de carbono.
Isso produz o vapor. O reator de fissão é alojado no
interior de uma cúpula de paredes de concreto. Por
segurança, no centro ou núcleo do reator as barras de
urânio combustível ficam sob 10,5 m de água
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Fusão Nuclear
A fusão nuclear é um tipo de reação que produz
imensas quantidades de energia. Ela ocorre
naturalmente no interior do Sol, gerando a energia
térmica que necessitamos para sobreviver na Terra. A
temperaturas de 14.000.000 ºC (quatorze milhões de
graus Célcius), os núcleos de dois átomos de
hidrogênio se fundem ou unem.
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