Estrutura Atômica

UNIVERSIDADE DO ESTADO DE SANTA CATARINA CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICASDEPARTAMENTO DE QUÍMICA - DQMC

Elétron

Michael Faraday (1833) –mesma quantidade de correnteelétrica levava a deposição dequantidades diferentes demetais diferentes.

Esses experimentosforam interpretados em termosda existência de uma partículafundamental de eletricidadeque recebeu o nome de elétron.

Elétron – tubos de raios catódicos

Elétron - tubos de raios catódicos

J. J. Thomsom – raios catódicospara provar a existência doelétron.

Calculou a razão entre a massae a carga do elétron.

Usou mais de 20 metais comocátodos e diferentes gases eobteve a mesma razão entrecarga e massa.

Resultados sugeriam que oselétrons estavam presentes emtoda a matéria – possivelmenteexistiam nos átomos de todos oselementos.

Elétron

Carga do elétron = 1,6.10-19 C

Prótons

Em 1886, Goldstein, provocandodescargas num tubo a pressãoreduzida e usando um cátodoperfurado, observou a formação deum feixe luminoso (raios canais) nosentido oposto aos raios catódicos edeterminou que esses raios eramconstituídos por partículas positivas.

Os raios canais variavam em funçãodo gás contido no tubo. Quando o gásera hidrogênio, obtinham-se raios compartículas de menor massa, as quaisforam consideradas partículasfundamentais, com carga positiva, edenominadas prótons pelo seudescobridor, Rutherford, em 1904.

Massa do próton: 1,672.10-24 g

Átomo de Thomson

Qual o número de elétrons que circulava no

interior da esfera?

Rutheford

As partículas a eramconstituídas por cargapositiva, com a mesmamassa que átomos dehélio.

Se o modelo deThomson fosse correto,um feixe dessasparticulas pesadas seriadesviado muito poucoao passar por umalamina fina de ouro.

Rutheford

“Ele era tão inacreditável como se você disparasse

um projetil de 15 polegadas contra uma folha de papel e ele se refletisse

e viesse atingi-lo.”

Com base nessa experiência,Rutherford criou um novomodelo atômico científico, noqual o átomo deve serconstituído por duas regiões:• Um núcleo, pequeno,

positivo e possuidor depraticamente toda a massado átomo;

• Uma região negativa,praticamente sem massa,que envolveria o núcleo. Aessa região se deu onome eletrosfera.

Nêutrons

Estudos posteriores permitiram perceber que o núcleo do átomo deveriamexistir mais do que uma carga positiva (próton). Entretanto, isso comprometeria aestabilidade do núcleo, pois entre os prótons existiria repulsão, o que provocaria adesintegração do núcleo.

Rutherford passou a admitir a existência de partículas sem carga elétrica e commassa semelhante à dos prótons, que teriam a finalidade de diminuir a repulsãoentre eles.

Essas partículas foram descobertas, em 1932, por Chadwick, que asdenominou nêutrons.

Radiação Eletromagnética

Espectro eletromagnético

Espectros Atômicos de Raias