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Química TRIU – Apostila 1

Profa Dra. Fernanda Costa

Apresentação

Caro Aluno,

Nossos materiais didáticos são preparados, especialmente para você, visando o seu aprendizado

e desenvolvimento na disciplina de Química, e sua aprovação nos vestibulares que irá concorrer!

No entanto, é importante que você esteja ciente que, o êxito nas provas depende tanto de você,

quanto do curso, material utilizado e professor. Assim, para que a nossa parceria culmine no seu

sucesso, você precisa fazer a sua parte: frequentar as aulas, resolver os exercícios e tirar suas

dúvidas.

Eu, e toda a equipe do TRIU, desejamos que você tenha um ano maravilho e de muito

aprendizado!

Seja bem-vindo e ...

Profa. Dra. Fernanda Costa



Conceitos básicos

A Química está presente em nossas vidas, desde o momento que o homem se entende por gente.

Ela está presente no ar que respiramos, nos alimentos que ingerimos, nos medicamentos que

tomamos, nas roupas que vestimos e até mesmo em nossas emoções.

Frequentemente, a sociedade tem uma ideia errônea da Química, porque atribui a ela prejuízos

à saúde e ao meio ambiente, que muitas vezes só existem por falta de conhecimento ou

irresponsabilidade das autoridades, como a utilização indiscriminada de agrotóxicos. Daí, desse

equívoco, surge o pensamento que a Química é uma vilã, e encontramos em muitos rótulos

alimentícios: ALIMENTO LIVRE DE QUÍMICA. E isso é possível?

Neste capítulo, vocês vão poder entender porque é errado dizer que algo é livre de Química, o

que é a Química, a que ela se propõe e como ela se relaciona com a matéria. Também

aprenderão o que é a matéria, suas principais características e propriedades, e os tipos de

fenômenos que ela sofre.

O que é Química?

Química é a ciência que estuda a matéria, suas propriedades, transformações e energias

envolvidas nos seus processos. Assim, para entender Química, é preciso antes entender o que é

matéria!

O que é matéria?

Matéria é tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço, ou seja, todo e qualquer material

existente na natureza, ou no Universo, e todo e qualquer material produzido pelo homem.

Assim, podemos dizer que as rochas, árvores, leite, água, metais, plásticos, carros, casas, tudo

tudo é matéria!

O ar é matéria? E o vácuo?

Química Matéria



Quais são as principais propriedades da matéria?

Propriedades Gerais são aquelas inerentes a todo e qualquer tipo me matéria: inércia, massa,

extensão, impenetrabilidade, compressibilidade, elasticidade, divisibilidade e descontinuidade.

Embora essas propriedades não sejam muito relevantes para o nosso estudo, segue a definição

de cada uma delas, para conhecimento.

Inércia: capacidade que a matéria tem de conservar seu estado de repouso ou de

movimento, a menos que uma força aja sobre ela.

Massa: propriedade relacionada com a quantidade de matéria, medida geralmente em

quilogramas.

Extensão: capacidade que a matéria tem de ocupar um lugar no espaço.

Impenetrabilidade: incapacidade de duas matérias ocuparem o mesmo lugar, ao mesmo

tempo.

Compressibilidade: propriedade da matéria diminuir seu volume, quando sob ação de

uma força.

Elasticidade: capacidade que a matéria tem de voltar ao volume e à forma inicial quando

cessa a compressão.

Divisibilidade: propriedade que a matéria possui de ser dividida em partes cada vez

menores.

Descontinuidade: toda matéria é descontínua, por mais compacta que pareça. Existem

espaços entre uma molécula e outra e esses espaços podem ser maiores ou menores

tornando a matéria mais ou menos dura.

Propriedades Funcionais são aquelas específicas de cada função, como por exemplo o sabor

azedo dos ácidos e a inflamabilidade dos hidrocarbonetos. Essas propriedades estudaremos

mais a fundo, no estudo das funções.

Neste momento, para o nosso estudo, as propriedades mais importantes são as específicas.

Propriedades da matéria

Gerais

FuncionaisEspecíficas



As propriedades químicas são aquelas inerentes às transformações, que estudaremos mais a

frente, como por exemplo, calor de combustão, entalpia de formação...

As propriedades organolépticas são aquelas que podem ser detectadas pelos nossos sentidos,

como por exemplo:

Cor: a matéria pode ser colorida ou incolor. Esta propriedade é percebida pela visão.

Brilho: a capacidade de uma substância de refletir a luz é a que determina o seu brilho.

Percebemos o brilho pela visão.

Sabor: uma substância pode ser insípida (sem sabor) ou sápida (com sabor). Esta

propriedade é percebida pelo paladar.

Odor: a matéria pode ser inodora (sem cheiro) ou odorífera (com cheiro). Esta

propriedade é percebida pelo olfato.

Textura: a matéria pode ser macia, áspera, pegajosa... Esta propriedade é percebida

pelo tato.

Entre todas as propriedades específicas, as que merecem maior destaque para nós agora são as

físicas. E dentre as físicas, as que nos importam nesse momento são:

Ponto de fusão: temperatura na qual uma substância passa do estado sólido para o

estado líquido.

Ponto de ebulição: temperatura na qual uma substância passa do estado líquido para o

gasoso.

Ponto de solidificação: temperatura na qual a substância passa do estado líquido para o

sólido.

Ponto de liquefação: temperatura na qual uma substância passa do estado gasoso para

o líquido.

Ponto de sublimação: temperatura na qual uma substância passa do estado sólido

diretamente para o gasoso, ou vice-versa, sem passar pelo estado líquido. Alguns

autores utilizam os termos ressublimação ou sublimação inversa para se referirem à

passagem do estado gasoso para o sólido, mas a IUPAC recomenda que se utilize apenas

sublimação.

Propriedades Específicas

Físicas

QuímicasOrganolépticas



Quais os estados físicos da matéria?

Quais as mudanças de estado físico que a matéria pode sofrer?



Quais transformações a matéria pode sofrer?

Transformação (ou fenômeno) material é toda e qualquer alteração sofrida pela matéria.

As transformações, quanto à ocorrência, podem ser:

Espontâneas Provocadas

Quanto à natureza, podem ser:

Físicas Químicas

Não alteram a constituição íntima da

matéria

Alteram a constituição íntima da

matéria



Nós já aprendemos que o objeto de estudo da Química é a matéria, suas características,

propriedades e transformações, mas de que é feito a matéria?

A matéria é constituída de partículas fundamentais, chamadas de átomos. Os átomos podem

ser de diferentes elementos, e a combinação de átomos, do mesmo elemento ou de elementos

diferentes, formam as diferentes substâncias, formando os diferentes tipos de matéria.

Vamos entender isso melhor:

Átomos – partículas fundamentais que compõem a matéria. Átomo iguais pertencem ao mesmo

elemento químico, átomos diferentes pertencem a elementos químicos diferentes.

O que é mesmo elemento químico?

Elemento químico – conjunto de átomos iguais. Eles são representados por uma letra maiúscula

ou por uma letra maiúscula e outra minúscula. Falaremos mais detalhadamente dos elementos

mais adiante.

Como a matéria é formada?

Como comentado anteriormente, a combinação dos átomos (de mesmo elemento químico, ou

não) formam as substâncias.



As substâncias podem ser encontradas puras ou misturadas, daí surgem as seguintes

classificações:

Vamos entender cada classificação!

Substância pura: formada por um só tipo de composto.

Substância pura simples Substância pura composta

Os compostos são formados por átomos de um único elemento químico.

Os compostos são formados por átomos de diferentes elementos.

Matéria

Substância Pura

Simples

Composta

Mistura

Homogênea

Heterogênea



Mistura: formada por mais de um tipo de composto.

Mistura homogênea Mistura heterogênea

Apresenta apenas 1 fase.

Apresenta mais de uma fase.

As misturas de uma única fase são denominadas monofásicas, as de duas fases, bifásicas, três

fases trifásicas, e com mais de três fases, polifásicas.

Agora que você sabe que a matéria pode ser formada de substâncias puras ou misturas, é

importante comentarmos sobre a representação gráfica das mudanças de estados físicos.

As representações gráficas são ferramentas importantes para acompanharmos as mudanças de

estados físicos, mas há diferenças entre elas, observe:

Aquecimento de substância pura Resfriamento de substância pura

A água é uma substância pura, as curvas de aquecimento e resfriamento dela apresentam 2

patamares e 3 aclives/declives. Os aclives/declives representam o instante em que não há

mudança de estado físico, mas há variação de temperatura. Já nos patamares a temperatura é

constante, mas 2 estados físicos coexistem, por exemplo, no ponto de fusão (1º patamar da

curva de aquecimento) a água se encontra tanto no estado sólido, quanto líquido, até o total

derretimento.



As misturas apresentam curvas de resfriamento e aquecimento totalmente diferentes das

substâncias puras. Como você pode constatar na figura abaixo, não há patamares. Por que?

A ausência indica que há mais de uma substância presente e haverá uma competição entre os

pontos de mudança de estado (fusão, ebulição, solidificação, liquefação), de modo que esses

pontos se tornam uma variação que vai do menor presente na mistura, até o maior.

Misturas especiais (eutéticas e azeotrópicas). Essas misturas se diferenciam por apresentarem

1 patamar. Neste caso, as substâncias presentes na mistura apresentam um dos pontos de

mudança de fase muito próximo, não existindo uma variação.



Os pontos de mudança de estado físico podem variar pela influência de alguns

fatores, como pressão e altitude.

Vamos fazer uma revisão do que foi estudado?

Química estuda a matéria

Matéria

Possui propriedades

Gerais Funcionais Específicas

Químicas Organolépticas Físicas

Mudanças de estado

Formada de átomos

Compostos

Substância Pura

SimplesComposta

Mistura

Homogênea Heterogênea



Exercícios de Fixação

1) Qual das propriedades físicas abaixo é

específica da matéria?

a) Cor

b) Massa

c) Volume

d) Ponto de Fusão

e) Temperatura

2) A seguir são apresentadas algumas

propriedades do cloreto de sódio (NaCl – sal

de cozinha):

I. Sólido;

II. Cristalizado no sistema cúbico com

faces centradas;

III. Branco;

IV. Com ponto de fusão a 800,4 °C;

V. Com ponto de ebulição a 1413 °C;

VI. Com solubilidade de 357 g/L a 25 °C;

VII. Com sabor salgado;

VIII. Inodoro;

IX. Em água, origina solução neutra;

X. No estado sólido, reage com ácido

sulfúrico concentrado, produzindo

gás clorídrico.

São propriedades gerais:

a) somente I, III e VIII.

b) somente II, IV e VI.

c) somente III, V e VII

d) somente I e X.

e) nenhuma das citadas.

3) (PUC-MG) Em um laboratório de química,

foram encontrados cinco recipientes sem

rótulo, cada um contendo uma substância

pura líquida e incolor. Para cada uma dessas

substâncias, um estudante determinou as

seguintes propriedades:

Ponto de ebulição

Massa

Volume

Densidade

Assinale as propriedades que podem

permitir ao estudante a identificação desses

líquidos.

a) 1 e 2

b) 1 e 3

c) 2 e 4

d) 1 e 4

4) (Fuvest-SP) Quais propriedades a seguir

são as mais indicadas para verificar se é

pura uma certa amostra sólida de uma

substância conhecida?

a) Cor e densidade.

b) Cor e dureza.

c) Ponto de fusão e densidade.

d) Cor e ponto de fusão.

e) Densidade e dureza.

5) (UFBA-BA) Instrução: indique as

proposições verdadeiras, some os números

a elas associados e indique o resultado em

seu caderno. A matéria é constituída de

átomos e possui propriedades que

permitem identificar e classificar as formas

sob as quais se apresenta na natureza. O

quadro a seguir relaciona algumas

propriedades de amostras da matéria:

Tabela de propriedades da matéria

* Não há ponto de fusão ou de ebulição

definido.

Com base nas informações do quadro e nos

seus conhecimentos sobre estrutura e

caracterização da matéria, pode-se afirmar

que:

(01) Densidade, ponto de fusão e de

ebulição são propriedades funcionais da

matéria.

(02) Ferro e pentano são substâncias puras.



(04) Água do mar e álcool a 96 ºGL são

substâncias compostas.

(08) Pentano é líquido a 25 ºC e a 1 atm.

(16) Moeda e café são misturas.

(32) O pentano, no sistema formado por

pentano e água do mar, constitui a fase

superior.

(64) A massa de 50 mL de café é igual a 50

g.

6) (UNB-DF) Julgue os itens abaixo,

indicando aqueles que se referem a

propriedades químicas das substâncias e

aqueles que se referem a propriedades

físicas das substâncias.

I. A glicose é um sólido branco.

II. O etanol entra em ebulição a

78,5°C.

III. O éter etílico sofre combustão.

IV. O sódio metálico é um sólido mole

e de baixo ponto de fusão.

V. O metabolismo do açúcar no corpo

humano leva à produção de dióxido

de carbono e água.

Para responder às questões 7 e 8, leia o

texto abaixo. “Quanto maior a altitude,

menor a pressão exercida pela atmosfera.

Quanto menor a pressão atmosférica

exercida sobre um líquido, menor também

será sua temperatura de ebulição.”

7) Ao nível do mar a água ferve a 100 °C. A

cidade de Atibaia (SP) localiza-se

aproximadamente a 1400 m acima do nível

do mar. Em Atibaia a água ferverá acima ou

abaixo de 100 °C? Justifique.

8) Assinale a alternativa correta:

a) No alto de uma montanha, a água

deve ferver acima de 100 °C.

b) Se a pressão sobre a água for

suficientemente reduzida, o líquido

poderá ferver a 25 °C.

c) Abaixo do nível do mar, o ponto de

ebulição da água deve se inferior a

100 °C.

d) Se uma forte pressão for exercida

sobre a água, o líquido poderá

ferver a 25 °C.

e) A água ferverá sempre a 100 °C,

qualquer que seja a altitude da

experiência

9) (FAAP – SP) No texto: "Um escultor

recebe um bloco retangular de mármore e

habilmente o transforma na estátua de uma

celebridade do cinema", podemos

identificar matéria, corpo e objeto e, a

partir daí definir esses três conceitos.

I. Matéria (mármore): tudo aquilo que tem

massa e ocupa lugar no espaço.

II. Corpo (bloco retangular de mármore):

porção limitada de matéria que, por sua

forma especial, se presta a um determinado

uso.

III. Objeto (estátua de mármore): porção

limitada de matéria. Assinale:

a) se somente a afirmativa I é correta.

b) se somente a afirmativa II é correta.

c) se somente a afirmativa III é

correta.

d) se somente as afirmativas I e II são

corretas.

e) se as afirmativas I, II e III são

corretas.

10) Você está sentado no interior de um

ônibus em movimento. De repente, ele freia

bruscamente e você é projetado

violentamente para frente. Isto ocorreu

graças à propriedade geral da matéria

denominada:

a) densidade.

b) inércia.

c) impenetrabilidade.

d) volume

e) elasticidade



11) A propriedade pela qual dois ou mais

corpos não podem ocupar o mesmo lugar

no espaço ao mesmo tempo,

denominamos:

a) porosidade.

b) impenetrabilidade.

c) extensão.

d) densidade.

e) inércia.

12) Em condições normais, o ponto de

ebulição da água é 100 °C. Podemos afirmar

que esta é uma propriedade:

a) específica.

b) geral.

c) genérica.

d) organoléptica.

e) funcional.

13) Considere a tabela a seguir, onde estão

relacionados os pontos de fusão e de

ebulição de algumas substâncias sob

pressão de 1 atm. Qual o estado físico

dessas substâncias à temperatura ambiente

(25 °C)?

Substância Oxigênio Fenol Pentano

PF (°C) -218,4 43,0 -130,0

PE (°C) -183,0 182,0 16,1

a) Oxigênio

b) Fenol

c) Pentano

14) É comum o uso de água oxigenada

(H2O2), como agente desinfetante, em

cortes e ferimentos. Quando a água

oxigenada entra em contato com o sangue

do ferimento, ela se decompõe, produzindo

água (H2O) e liberando gás oxigênio (O2),

que é o responsável pela efervescência.

Com base nessa informação, responda:

ocorre fenômeno físico ou químico durante

esse procedimento? Por quê?

15) (Unitau – SP) Em 1994, tivemos várias

florestas queimadas. Podemos afirmar que:

a) as queimadas são fenômenos

físicos.

b) as queimadas são fenômenos

químicos.

c) gerou-se muita chuva.

d) houve mudança de estado da

matéria com as queimadas.

e) as queimadas causaram uma

diminuição da poluição mundial.

16) (UFMG) A alternativa que não envolve

reação química é:

a) caramelização do açúcar.

b) combustão da lenha.

c) dissolução em água de um

comprimido efervescente.

d) explosão da dinamite.

e) precipitação da chuva.

17) (UFMG) Um estudante listou os

seguintes processos como exemplos de

fenômenos que envolvem reações

químicas:

I. adição de álcool à gasolina.

II. fermentação da massa na fabricação de

pães.

III. obtenção de sal por evaporação da água

do mar.

IV. precipitação da chuva.

V. queima de uma vela. O número de erros

cometidos pelo estudante é:

a) 0

b) 1

c) 2

d) 3

e) 4

18) (Unesp – SP) À pressão ambiente, o iodo

tem pontos de fusão e de ebulição

superiores a 100°C. Um estudante colocou

iodo sólido em um frasco limpo, que foi

hermeticamente fechado. O frasco ficou em

absoluto repouso à temperatura ambiente.

Após algum tempo, notou-se a formação de

cristais de iodo na tampa do frasco devido

à:

a) pressão osmótica do iodo.



b) sublimação do iodo.

c) fusão do iodo.

d) decomposição do iodo.

e) alta reatividade química do iodo.

19) (UFES) Observe a representação dos

sistemas I, II e III e seus componentes. O

número de fases em cada um é,

respectivamente:

I- óleo, água e gelo.

II- água gaseificada e gelo.

III- água salgada, gelo, óleo e granito.

a) 3,2,6.

b) 3,3,4.

c) 2,2,4.

d) 3,2,5.

e) 3,3,6.

20) Seja o esquema:

Entre as alternativas abaixo, indique as

corretas sobre o esquema:

Temos 5 componentes.

a) É formado por 2 substâncias

simples.

b) Foram usados apenas dois

elementos.

c) É uma mistura.

d) Temos 5 substâncias simples e ,2


21) (Osec-SP) Em qual das sequências

abaixo estão representados um elemento,

uma substância simples e uma substância

composta, respectivamente:

a) H2, Cℓ2, O2

b) H2, Ne, H2O

c) H2, HI, He

d) H2O, O2, H2

e) Cℓ2, N2, HI

22) (Ufac) Com relação às substâncias O2,

H2, H2O, Pb, CO2, O3, CaO e S8, podemos

afirmar que:

a) todas são substâncias simples.

b) somente O2, H2 e O3 são substâncias

simples.

c) todas são substâncias compostas.

d) somente CO2, CaO e S8 são


e) as substâncias O2, H2, Pb, O3 e S8 são

simples.

23) O gráfico abaixo representa a variação

de temperatura observada no aquecimento

de uma determinada substância.

Diagrama de mudança de estado de

agregação de determinada substância

Relacione as colunas com informações a

respeito do gráfico em questão:

Coluna 1:

I. Faixa de temperatura em que a

substância permanece sólida;

II. Faixa de temperatura em que a

substância permanece totalmente

líquida;

III. Temperatura de ebulição;

IV. Temperatura de fusão;

V. Tempo que a fusão demora;



VI. Tempo em que a substância

permanece líquida.

Coluna 2:

( ) 10 minutos.

( ) 20 ºC.

( ) Entre 10 a 20 ºC.

( ) 20 minutos.

( ) Entre 20 a 40 ºC.

( ) 40ºC.

24) (UFPA) Dado o diagrama de

aquecimento de um material:

Diagrama de mudança de estado físico para

exercício

A alternativa correta é:

a) o diagrama representa o

resfriamento de uma substância

pura.

b) a temperatura no tempo zero

representa o aquecimento de um

líquido.

c) 210°C é a temperatura de fusão do

material.

d) a transformação de X para Y é um

fenômeno químico.

e) 80°C é a temperatura de fusão do

material.

25) O quadro abaixo apresenta a variação

de temperatura durante a fusão e a

ebulição dos materiais X, Y, Z e T.

Material PF PE

X Constante Constante

Y Varia Varia

Z Constante Varia

T Varia Constante

Analisando o quadro, pode-se afirmar que

X, Y, Z e T são, respectivamente:

a) substância pura, mistura comum,

mistura eutética, mistura

azeotrópica;

b) mistura comum, substância pura,

mistura eutética, mistura

azeotrópica;

c) mistura comum, substância pura,

mistura azeotrópica, mistura

eutética;

d) substância pura, mistura comum,

mistura azeotrópica, mistura

eutética;

e) mistura eutética, mistura

azeotrópica, mistura comum,

substância pura.

Por hoje é só! Nosso próximo assunto será...

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