APOSTILA OBQ JR

EXERCÍCIOS

Tema: Elementos químicos.

1-) (2011) Os moradores de um bairro organizaram uma campanha sobre coleta seletiva de lixo e reciclagem de materiais. Dentre as ações realizadas, eles conseguiram e distribuíram conjuntos de lixeiras de cores diferentes. Em cada uma delas deveriam ser depositados produtos e objetos de acordo com os componentes dos seus respectivos materiais: Amarela - Metal; Azul - Papel; Vermelha – Plástico; Verde - Vidro. Caso seja seguida essa orientação, a maior probabilidade de se encontrar objetos que ao serem reciclados forneçam altas porcentagens de alguma substância elementar está na lixeira de cor: A) amarela. B) azul. C) verde. D) vermelha.

2-) (2011) Tungstênio e argônio são utilizados, respectivamente, como constituintes do

A) filamento e do gás inerte de lâmpadas incandescentes.B) recipiente plástico e do comprimido efervescente usado contra azia.C) material metálico e do gás combustível de cilindros usados na soldagem de peças de ferro.D) vidro e do líquido de termômetros usados em residências, para verificar a temperatura ambiente.

3-) (2011) Observe as informações sobre os elementos químicos indicados abaixo.

De acordo com dados apresentados, é CORRETO afirmar que

A) ao ganhar um elétron um átomo de flúor se torna um átomo de neônio.B) ao ganhar um elétron um átomo de sódio se torna um átomo de neônio.C) a formação do composto NaF é energeticamente mais favorável do que a do NeF.D) os três elementos químicos indicados pertencem ao mesmo período da tabela periódica.

3-) (2012)

4-) (2012)

5-) (2010) Desde março de 2000, o Ministério da Saúde exige que as indústrias salineiras adicionem a cada quilo de sal de cozinha 40 a 100 mg de iodo, quantidade considerada ideal para consumo humano. A adição do iodo ajuda a evitar os chamados Distúrbios por Deficiência de Iodo (DDI), mais freqüentes entre as pessoas que vivem em regiões afastadas do mar. Dentre outros problemas, a deficiência de iodo está relacionada à redução da capacidade de concentração, diminuição da fertilidade, aumento da incidência de malformações congênitas, bócio, abortos, nascimentos de bebês prematuros e mortalidade infantil.Disponível em http://www.anvisa.gov.br/divulga/noticias/2002/030902.htm. Acesso em: 07 de set. 2010 (adaptado).

Com a utilização de iodo no sal de cozinha, espera-se que:(A) a substância adicionada permita reduzir o consumo de cloreto de sódio ingerido diariamente.(B) esse processo auxilie a reduzir grandes impactos ambientais causados pelas indústrias salineiras.(C) as pessoas compreendam que as misturas são mais saudáveis do que as substâncias compostas.(D) a mistura contribua para evitar os Distúrbios por Deficiência de Iodo em toda a população brasileira.

6-) (2010) Uma pesquisa revelou sinais de contaminação por arsênio no solo e na água utilizada por moradores do Quadrilátero Ferrífero, que abrange as cidades de Ouro Preto, Santa Bárbara, Nova Lima e outras cidades históricas, em Minas Gerais. O arsênio (Z = 33; [Ar] 3d10 4s² 4p3) está entre os elementos químicos mais nocivos à saúde humana, como o mercúrio (Z = 80; [Xe] 4f14 5d10 6s²), o chumbo (Z = 82; [Xe] 4f14 5d10 6s² 6p²) e o cádmio (Z = 48; [Kr] 4d10 5s²). Em concentrações elevadas (acima de 10 microgramas por litro de água potável), o arsênio pode causar vários tipos de cânceres, além de abalos ao sistema nervoso, malformação neurológica e abortos. O arsênio pode ser liberado na natureza por meio de causas naturais, como o contato da água de rios e nascentes com rochas que apresentam elevada concentração do metal. Porém, no caso do Quadrilátero Ferrífero, a contaminação estaria relacionada à intensa mineração de ouro explorada nos últimos 300 anos.Disponível em http://www.unicamp.br/unicamp/unicamp_hoje/. Acesso em: 07 de set. 2010 (adaptado).

Em relação aos elementos químicos citados no texto, é correto afirmar que:(A) os metais citados no texto pertencem a um mesmo grupo da tabela periódica.(B) Hg, As e Cd são símbolos de elementos químicos nocivos à saúde humana citados no texto.(C) o arsênio existe naturalmente na forma líquida, por isso contamina a água usada pela população.(D) o principal fator da contaminação do Quadrilátero Ferrífero por arsênio se deve à dissolução natural do arsênio presente nas rochas pela ação de águas subterrâneas.

7-) (2010) O elemento químico mais abundante na superfície da Terra tem Z = 8, dentre outras características, está presente na molécula de água e também possui:

(A) alto ponto de fusão em sua forma diatômica, decorrente da presença de ligações iônicas em suas moléculas.(B) átomos com relativa dificuldade de combinação com outros átomos, devido as suas baixasreatividades.(C) a propriedade de formar substâncias simples capazes de produzirem lâminas e chapas muito finas à temperatura ambiente.(D) uma variedade alotrópica de grande importância na manutenção da vida do nosso planeta, que auxilia a filtrar grande parte das radiações ultravioletas na atmosfera.

O texto apresentado abaixo será utilizado nas questões 08 e 09.Um tema que vem despertando muito interesse científico e social é a real possibilidade de ocorrência deexposições à radiação em função de atividades não-nucleares. Um exemplo que abrange muitos setores industriais, em especial a siderurgia, é a queima do carvão mineral, que contém elementos radioativos como urânio e tório. Estima-se que, em todo o mundo, sejam queimadas por ano 2,8 bilhões de toneladas de carvão, liberando 9 mil toneladas de tório e 3,6 mil de urânio para o meio ambiente, nas partículas presentes na fumaça e nas cinzas descartadas. Com a queima, são multiplicadas as concentrações (nas cinzas) de elementos radioativos gerados pelo decaimento natural dos isótopos 238 de urânio (urânio-238) e 232 de tório (tório-232). Com isso, elementos voláteis como o radônio e o isótopo 210 de chumbo (chumbo-210) tendem a ser liberados na atmosfera e causarem problemas futuros. Outra via de exposição está no uso dessas cinzas descartadas na construção civil.Disponível em http://www.biodieselbr.com/energia/nuclear/radiacao-radioatividade.htm. Acesso em: 07 de set. 2010 (adaptado).Dados: Chumbo (Z = 82): [Xe] 4f14 5d10 6s² 6p² Radônio (Z = 86): [Xe] 4f14 5d10 6s² 6p6 , Tório (Z = 90): [Rn] 6d² 7s² Urânio (Z = 92): [Rn] 5f3 6d¹ 7s²

08 De acordo com as informações constantes no texto, é correto afirmar que:

(A) o urânio e o tório são isótopos.(B) o Rn é um metal de transição volátil produzido na queima do carvão mineral.(C) o carvão mineral pode conter traços do elemento químico natural mais pesado.(D) o uso das cinzas de carvão mineral queimado na construção civil evita a exposição à radiação.

09 Dentre os elementos químicos envolvidos do processo de queima do carvão mineral, aqueles quepertencem a um mesmo período da tabela periódica são:

(A) Th e U. (B) Pb e Th. (C) Rn e Th. (D) Rn e U.

10-) (2009) Os átomos do elemento químico oxigênio, no estado fundamental devem possuir:a. ( ) Elétrons b. ( ) Moléculas c. ( ) Prótons d. ( ) Partículas com carga e partículas sem carga.

Tema: Química Verde

1-) (2011) Observe a charge mostrada ao lado. Ela faz uma crítica à

A) síntese verde de uma substância gasosa a partir da água poluída. B) etapa poluente do principal processo da industrialização de O2 a partir de fontes naturais. C) despoluição de grandes reservatórios naturais com a utilização de oxigênio comercial. D) forma de poluição que compromete a dissolução de uma importante substância apolar na água.

2-) O ácido adípico é utilizado na fabricação do nylon-6,6, presente em fibras de carpete, tapeçaria, partes de automóveis, etc. A produção mundial de ácido adípico gira em torno de 2,2 milhões de toneladas e utiliza, em geral, ácido nítrico (HNO3) em uma de suas etapas sintéticas. Este processo industrial é responsável pelo lançamento na atmosfera de 5 a 8% de todo N2O antropogênico, considerado um dos principais contribuintes para o efeito estufa e a destruição da camada de ozônio.LENARDAO, Eder João et al . "Green chemistry": os 12 princípios da química verde e sua inserção nas atividades de ensino e pesquisa. Química Nova, 26, 1, 123-129, 2003. (Adaptado)

Esse processo envolvendo uso de ácido nítrico na produção do ácido adípico é um indicativo de que:(A) toda substância composta é antropogênica.(B) a substituição do HNO3 nesse processo implicaria no fim ao efeito estufa.(C) pelo menos um dos princípios da química verde foi desconsiderado na síntese adotada. (D) a fabricação do nylon-6,6 é o fator que mais contribui para a destruição da camada de ozônio.

3-)

Tema: Ligações químicas

1-) (2011) Um experimento interativo montado em um museu de ciências trazia um circuito elétrico contendo uma sirene conectada, através de fios de cobre, a uma bateria e a dois eletrodos. No momento em que os eletrodos eram colocados dentro de algumas soluções, o circuito era fechado, havia passagem de corrente, e a sirene era acionada. Qual das soluções abaixo possui maior probabilidade de acionar essa sirene de modo mais forte ao serem colocadas em contato com os eletrodos desse experimento?

A) Solução de sacarose. B) Solução de etanol a 50%. C) Solução concentrada de cloreto de sódio.

D) Solução de ácido acético a 4% (vinagre).

2-) (2011) A regra do octeto é uma das formas mais utilizadas para explicar as ligações químicas entre átomos de um mesmo elemento ou de diferentes elementos químicos. Porém, há alguns compostos que são exceções a essa regra, mostrando as suas limitações enquanto um modelo único para prever as valências e as fórmulas de todos os compostos. Abaixo, associe as duas colunas, relacionando alguns tipos de exceção à regra do octeto aos seus exemplos correspondentes.

(I) Íons de metais de transição ( ) PCl5, I3-(II) Compostos de gases nobres ( ) Fe3+, Cu2+(III) Moléculas e íons contendo átomos com mais de oito elétrons ( ) XeO3, KrCl2

A sequência CORRETA dessa associação é

A) I, II, III B) II, III, I C) II, I, III. D) III, I, II.

3-) (2011) O nitrogênio pode estar presente na água sob várias formas: molecular, amônia (NH3), nitrito (NO2-), nitrato (NO3-); é um elemento indispensável ao crescimento de algas, mas, em excesso, pode ocasionar um exagerado desenvolvimento desses organismos, fenômeno chamado de eutrofização. São causas do aumento do nitrogênio na água: esgotos domésticos e industriais, fertilizantes, excrementos de animais. Adaptado de http://www.ufv.br/dea/lqa/qualidade.htm Acesso em 31/07/2011

Segundo as informações contidas no texto acima:

A) a presença de N2 na água é decorrente do processo de eutrofização.B) substâncias moleculares e iônicas de nitrogênio são elementos químicos indispensáveis ao crescimento de algas.C) o lançamento de excrementos de animais na água pode levar a um excesso da produção da forma molecular do nitrogênio, NO2.D) esgotos domésticos e industriais e fertilizantes podem aumentar a quantidade de NH3, NO2- e NO3- na água e contribuir para um exagerado desenvolvimento das algas.

4-) (2012)

5-)

Tema: Calculo Estequiométrico

1-) (2011) Durante um determinado processo foram produzidos 88 (oitenta e oito) gramas de dióxido de carbono. Sabendo que esse processo está representado pela equação da reação química C + O2 → CO2 indique quantos mols do outro gás serão necessários para produzir essa quantidade de CO2. Justifique a sua resposta. Dados de massas atômicas dos elementos químicos: C = 12 u; O = 16 u.

2-) (2012)

3-) Uma empresa fabrica um tipo de instrumento de medição que utiliza um determinado metal, líquido a temperatura ambiente. Sabendo-se que para cada peça desse instrumento são necessários 2,0 mL desse metal, qual será a massa necessária do mesmo para se produzir 50 peças?

Considere: Elemento químico Ag Au Br Hg XeDensidade (g/mL) 10.50 19.32 3.20 13,60 5.9

4-)

Tema: Modelos Atomicos

1-) (2011) Realizou-se um experimento de simulação atômica em uma sala de aula para uma abordagem sobre a natureza microscópica da matéria. Utilizando-se uma régua plástica e outros objetos de baixo custo, montou-se uma balança. Após serem colocadas 12 (doze) bolas de isopor em um dos pratos e 1 (uma) bola no outro prato da balança, o sistema permaneceu em uma situação de equilíbrio, conforme mostrado ao lado. Explique essa situação de equilíbrio baseando-se em um tipo de modelo atômico.

2-) (2012)

3-) (2010) Desenhe as representações para três tipos de modelos atômicos diferentes, separadamente, e indique uma legenda para cada um deles.

4-) (2009) Considere as seguintes alternativas levando em conta a evolução dos modelos atômicos e julgando como verdadeiro ou falso os autores relacionados com cada modelo.I. Experiências de descargas elétricas, em alto vácuo, em tubos de Crookes. II. Espectro de emissão do átomo de hidrogênio.III. Efeito fotoelétrico.IV. Utilização das leis ponderais (Lavoisier, Proust, Dalton e Richter).

a. ( ) II e III estão relacionados ao modelo atômico de Bohr.b. ( ) I representa a única alternativa relacionada com o modelo de Thomson.c. ( ) O item IV está de acordo com o modelo de Dalton.d. ( ) O modelo de Dalton está evidenciado nas opções I e IV.

Tema: Alotropia

1-) (2011) O grafeno é um material composto por uma folha de grafite. Ele contém uma única camada de átomos de carbono (Z=6; Configuração eletrônica: 1s22s22p2) organizados de forma hexagonal, como favos em uma colméia, conforme indicado na figura ao lado. O grafeno é promissor para o desenvolvimento de telas sensíveis ao toque (touchscreens) e células fotovoltaicas porque é flexível, transparente e condutor de eletricidade. Adaptado de http://www1.folha.uol.com.br/ciencia/ Acesso em 31/07/2011 De acordo com as características e propriedades apresentadas pelo grafeno, é CORRETO afirmar que ele é uma forma alotrópica de um elemento metálico? Justifique a sua resposta.

2-) (2012)

3-)

Tema: Sistemas Homogêneos e Heterogêneos

1-) (2011) Em uma atividade experimental foram transferidos para dois béqueres distintos, A e B um mesmo volume de água (d=1,0 g/mL; p.e. = 100oC), 500 mL. Depois, adicionou-se 500 mL de etanol, CH3CH2OH (d = 0,789 g/mL; p.e. = 78,4 oC) ao béquer A e 500 mL de clorofórmio, CHCl3 (d = 1,48 g/mL; p.e. = 61,2 oC) ao béquer B. Após agitação, um dos sistemas ficou monofásico enquanto que o outro ficou bifásico. Sobre esse processo, é CORRETO afirmar que

A) no béquer B, a fase inferior era água.B) no béquer A, a fase superior era o etanol.C) é possível separar cada componente do sistema do béquer A através de evaporação dessa solução.D) é possível separar as fases componentes do sistema do béquer B utilizando-se um funil de separação.

Tema: Mudanças de Estado

1-) (2011) Durante uma visita organizada por uma escola a um laboratório de uma universidade, os alunos realizaram uma análise de um reagente químico. Eles pulverizaram uma pequena quantidade do reagente em um almofariz e transferiram uma amostra para dentro de um pequeno e estreito tubo de vidro, fechado em uma das extremidades. O reagente foi compactado até ser obtida uma camada de aproximadamente 1 cm de altura. Depois, o tubo foi preso a um termômetro, deixando-se a parte contendo a amostra junto ao bulbo. Em seguida, mergulhou-se esse sistema em um recipiente contendo óleo mineral, que foi sendo aquecido. Passados alguns instantes, percebeu-se o aparecimento de algumas gotículas no interior do tubo de vidro e registrou-se a temperatura. Somente depois de 30 (trinta) minutos dessa primeira observação todo reagente ficou líquido. Esse experimento permitiu verificar a

A) ebulição do reagente. B) ebulição de uma substância puraC) fusão de uma mistura. D) fusão de uma substância pura.

2-) (2012)

3-) (2012)

4-) Um título que melhor traduziria o processo representado no gráfico mostrado ao lado seria:

(A) acompanhamento da destilação da gasolina. (B) análise das propriedades físicas de uma mistura.(C) curva de aquecimento de uma substância pura.(D) efeito do calor sobre um sistema heterogêneo.

5-) (2009) Matéria pode ser definida como tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço. Pode apresentar-se em diferentes estados físicos com propriedades distintas. Julgue os itens abaixo:

a. ( ) Dos três estados da matéria, apenas no estado sólido as partículas não oscilam, uma vez que seu empacotamento é muito rígido, garantido assim seu estado e forma.

b. ( ) O volume pode ser considerado uma propriedade extensiva enquanto a temperatura é uma propriedade intensiva.

c. ( ) A densidade de uma amostra pode ser dada pela relação d=m/V, e é uma propriedade intensiva, enquanto a massa é uma propriedade extensiva.

d. ( ) Para se distinguir substâncias diferentes devemos fazer uso de propriedades extensivas, uma vez que as propriedades intensivas não dão informações suficientes.

6-) (2009) Considerando o gráfico abaixo e tendo como base os fenômenos físicos que ocorrem na natureza, assinale V (verdadeiro) ou F (falso).

a. ( ) Durante a fusão de um composto puro a temperatura permanece constante. b. ( ) O gráfico representa o aquecimento de uma substância pura.c. ( ) Durante a fusão, a água pura e a solda (eutético Pb-Sn) apresentam temperaturas constantes.

d. ( ) O gráfico representa o aquecimento de uma mistura que funde a uma temperatura constante.

Tema: Tabela Periódica

1-) (2011)

Embora a cena retratada na tirinha acima não seja citada nos relatos históricos sobre Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907), com um humor, ela envolve uma das estratégias utilizadas na proposição da tabela periódica por esse químico russo. Ele criou uma carta para cada um dos 63 elementos conhecidos até aquele momento e as organizou por ordem

A) cronológica da identificação de cada elemento químico e agrupando-as ao acaso.B) crescente de massas atômicas e agrupando-as em elementos de propriedades semelhantes.C) decrescente de números atômicos e agrupando-as de acordo com as letras dos seus símbolos.D) alfabética do nome do elemento químico e agrupando-as pela semelhança dos seus pontos de fusão.

2-) (2012)

3-) (2009) Levando em conta a tabela periódica e as propriedades dos seus elementos químicos, julgue os itens:

a. ( ) Na temperatura ambiente todos metais apresentam-se no estado sólido.b. ( ) Os gases nobres são monoatômicos.c. ( ) Os não-metais quando se ligam aos metais formam ligações iônicas.d. ( ) Os metais são elementos eletropositivos porque têm tendência a perder os elétrons do mais elevado nível de energia.

Tema: Separação de Misturas

1-) (2012)

2-) (2012)

3-) (2012) Discuta se o ar é uma solução e se é possível separar alguns dos seus principais componentes.

4-) (2010) O ar seco pode ser convertido em ar líquido através do resfriamento a - 200 °C. Depois de liquefeito, pode ser submetido a um processo industrial capaz de separar, através de diferenças na temperatura de ebulição, os seguintes componentes: oxigênio líquido, gás argônio e gás nitrogênio. Qual o processo físico indicado para essa separação industrial?

(A) Destilação fracionada. (B) Evaporação. C) Fusão a frio. (D) Vaporização.

4-) (2009) Na natureza a maioria das substâncias químicas é encontrada na forma de misturas. Dependendo das características da mistura, o processo de separação pode ser realizado de diversas maneiras. Mediante o exposto analise as alternativas:

a. ( ) A separação da coalhada do leite é feita por decantação.b. ( ) A separação de água e óleo é feita por destilação.c. ( ) O papel filtro pode ser utilizado para separar componentes do sistema homogêneo, líquido/sólido.d. ( ) O processo de sedimentação pode ser acelerado utilizando-se centrifugação.

5-) (2009) Os vários materiais que o homem aproveita da natureza se apresentam na forma de mistura de substâncias. Para a separação dos componentes dessas misturas muitas vezes é necessário um processo de purificação. Com base no exposto e com relação às substâncias abaixo julgue:

a. ( ) A separação da mistura formada por II e III pode ser feita por filtração ou decantação.b. ( ) O sistema constituído por II e V é unifásico e homogêneo.c. ( ) A dissolução de I em II constitui um processo físico e a separação dos componentes pode ser

feita por evaporação.d. ( ) A mistura constituída pelas substâncias II, III e IV apresenta duas fases.

Tema: Substâncias e Misturas

1-) (2010) Realizaram-se dois experimentos em sala de aula. No primeiro, transferiu-se um pouco de sal de cozinha para um béquer e, lentamente e sob agitação, adicionou-se alguns mililitros água filtrada até a completa dissolução do sólido. No segundo, transferiu-se óleo de soja para outro béquer de mesmo volume e, também lentamente e sob agitação, adicionou-se um volume de água dez vezes maior, porém, da torneira da cozinha da escola. O óleo e a água formaram um sistema bifásico. Em relação aos experimentos, é correto afirmar que:

(A) o sal de cozinha é uma substância pura, por isso se dissolveu em água.(B) a “água filtrada” é uma substância composta, enquanto que a “água da torneira” é uma solução.(C) o óleo não se solubilizou na água por ter densidade diferente da densidade da “água da torneira”. (D) o óleo de soja é uma mistura e compõe a fase menos densa observada no segundo experimento.

2-) (2010) Os postos de combustíveis do País terão de exibir o nome etanol, em vez de álcool, em todas as bombas, painéis e quaisquer peças visuais referentes ao combustível. A obrigatoriedade consta em uma resolução da Agência Nacional do Petróleo, Gás Natural e Biocombustíveis (ANP). A medida vale para o etanol hidratado, utilizado no abastecimento dos veículos flex ou nos movidos exclusivamente pelo combustível, diferentemente do etanol anidro, que é misturado em 25% à gasolina e não é vendido em bombas. A resolução altera ainda um artigo de outra resolução, que determinava sobre a coloração

do etanol anidro em tom laranja, para diferençá-lo do hidratado, incolor e assim evitar a fraude chamada de "álcool molhado". Na prática, água era adicionada ao etanol anidro, sobre o qual não incide o ICMS, que era comercializado como hidratado, cuja alíquota mínima é de 12%. Segundo a nova redação, nas bombas de etanol hidratado deverá ser fixado um adesivo com logotipo da ANP com os seguintes dizeres "Consumidor, este etanol combustível somente poderá ser comercializado se estiver límpido e incolor".Disponível em http://www.estadao.com.br/noticias/economia. Acesso em: 06 de set. 2010 (adaptado).Considerando essa nova resolução da ANP e as características dos combustíveis citados no texto:

(A) o etanol anidro não é vendido em postos de combustíveis e só consegue se misturar em 25% de gasolina.(B) a gasolina é uma substância composta e sofre a adição de álcool hidratado para poder ser comercializada como combustível.(C) por ter ICMS menor, o etanol hidratado era fraudado por sua diluição na gasolina, aumentando o lucro dos donos de postos de combustíveis.(D) o etanol combustível é uma mistura homogênea de etanol e água e a nova resolução visa evitar a adulteração do produto comercializado nos postos de combustíveis.

3-) (2009) Um químico, ao realizar um experimento, constatou que uma mistura da substância X com uma substância Y é decomposta em três substâncias: Z, A e B. A substância Z é decomposta em W e C, que por sua vez não podem ser decompostas, assim como A e B não o podem. Pode-se dizer que:

a. ( ) X e Y são substâncias simples.b. ( ) Z e W são substâncias compostas.c. ( ) W, C e A são substâncias compostas.d. ( ) Uma substância pura como B pode ser chamada de espécie química, e é isenta de outros materiais, apresentando constantes físicas bem definidas.

Tema: Transformações

1-) (2010) Em uma balança de dois pratos, de sensibilidade adequada, colocou-se dois pedaços de palha de aço, de igual massa, um em cada prato. Em seguida, queimou-se uma das palhas de aço e verificou-se que a balança pendeu para esse lado, ou seja, para o lado em que o material foi queimado. Explique o fenômeno que levou à situação observada.

2-) (2009) Reações químicas são fenômenos em que a matéria (reagente) se converte em nova(s) substância(s). Julgue os itens:

a. ( ) A liberação de energia, a liberação de gases, a mudança de cor e a formação de precipitado são indícios de ocorrência de reação química.

b. ( ) A ferrugem é o resultado de uma reação química que ocorre rapidamente entre o ferro e o gás carbônico.

c. ( ) O processo no qual a planta clorofilada produz alimentos a partir de gás carbônico e água, na presença de luz solar, é uma reação química.

d. ( ) A dissolução do açúcar em água é uma reação química.

3- (2009) . A queima do álcool no motor de um automóvel é representada assim: C2H6O + 3O2 2CO2 + 3 H2O + energia Mediante o exposto, julgue as alternativas abaixo:a. ( ) CO2 é um elemento químico.b. ( ) O2 representa a molécula de oxigênio, um gás incolor, existente no ar e indispensável à

respiração dos animais.c. ( ) “C” representa o símbolo do elemento carbono.d. ( ) A fórmula química do álcool queimado no motor do automóvel é C2H6O.

Tema: Propriedades

1-) (2009) Um marmoreiro recebeu um bloco retangular de mármore e o transformou, conforme o pedido de encomenda, em uma pequena mesa de centro. Podemos dizer que:

a. ( ) O bloco retangular de mármore (corpo) é uma porção limitada de matéria que se presta a determinado uso.b. ( ) Objeto (mesa de centro) é uma porção limitada da matéria.c. ( ) Matéria é tudo aquilo que tem forma definida.d. ( ) O mármore é uma porção limitada de matéria, mas a mesa não o é.

2-) Um estudante tentando descobrir o metal do qual era composto uma barra metálica, introduziu a barra num cilindro, graduado em mL, que contém somente água. Anotou o nível de água contido no cilindro antes (1) e depois (2) da imersão da barra. Considerando que esta apresenta massa igual a 54g e observando a figura, julgue os itens:

a. ( ) Se a densidade de ferro é 5,4 g/cm3 , então a barra é de ferro.

b. ( ) O metal poderá ser idenficado com base na relação entre a massa da barra e o volume de água deslocado.

c. ( ) Sabendo-se que a densidade do alumínio é 2,7 g/cm3 podemos dizer que a barra é constituída de alumínio.

d. ( ) O produto da massa vezes o volume de água deslocado é igual à densidade do metal.

3-) Levando em conta os dados referentes aos átomos A, B e C, julgue os itens:

a. ( ) Y e Z podem ser, respectivamente, 21 e 45.b. ( ) A massa atômica de C é 45. c. ( ) A massa atômica de A é 44 onde o número de

nêutrons é igual a 20.d. ( ) B apresenta 21 prótons e 23 elétrons.

Tema: Divisões da Química

1-) (2009) A química organizou-se tradicionalmente em três ramos e com o passar do tempo novas áreas de estudo se desenvolveram surgindo áreas especializadas. Com base nessa afirmação podemos dizer:

a. ( ) A química teórica é um dos ramos tradicionais e é responsável por estudar a estrutura molecular e suas propriedades em função dos modelos matemáticos.

b. ( ) A química é a ciência da matéria e qualquer material, independente de sua origem, pode ser objeto de seu estudo.

c. ( ) A química orgânica é um dos ramos tradicionais e estuda os compostos do carbono.d. ( ) A físico-química é um dos ramos tradicionais e estuda os compostos de todos os elementos, exceto o carbono.