Antecedentes de la estructura de la materiaHISTORIA DE LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA Y TABLA PERIODICA

La inquietud del ser humano por conocer el origen del universo y de como esta constituida la materia ha sido todo un reto desde la antiguedad.Las primeras ideas de que la materia es de naturaleza discontinua y que esta formada por atomos, se remonta al siglo V a de C., con las ideas de Leucipo y Democrito. ParaDemocrito, la muerte no existia. Estaba convencido de que los atomos son eternos y que cuando una persona muere, sus atomos se incorporan al aire, al agua y a la Tierra.Las ideas de Democrito eran: 1.-La materia esta constituida de pequeas particulas denominadas "atomos".2.-Los atomos son solidos, indivisibles e indestructibles.3.-Entre los atomos hay vacio.4.-Las propiedades de la materia sedeben al tamao, forma y movimiento de los atomos.En aquellas epocas , estas hipotesis no fueron aceptadas.Otros griegos como Empedocles y Aristoteles, consideraban que la materia era continua y que no estaba formada por atomos, esta idea perduro desafortunadamente por mas de 2000 aos, debido a la influencia de Aristoteles quien rechazo la idea del atomo.En el ao de 1803, John Daltonquien era profesor de matematicas y filosofia, propuso una nueva teoria en la que decia:1.-La materia esta constituida de pequeas particulas denominadas atomos.2.-Los atomos de un elemento dado son identicos en masa, tamao y propiedades quimicas.3.-Los atomos de elementos diferentes son diferentes.4.-Los atomos son esfericos, compactos, indivisibles e indestructibles.(la cual no estavigente).5.-En una relacion quimica los atomos se separan, se combinan o se reordenan.6.-Los atomos de elementos diferentes se unen en relaciones numericas simples para formar atomos compuestos (moleculas)a gran diferencia entre ambas Teorias es que Democrito se basaba en ideas filosoficas, mientras que Dalton en la experimentacion, por eso es una Teoria Quimica.Fue en 1897 cuando el fisicoingles J.J. Thomson descubrio los rayos catodicos al repetir los experimentos realizados por otros investigadores. Los rayos catodicos son rayos luminosos de color amarillo verdoso que viajaban en linea recta del catodo al anodo.En 1897 a J.J. Thomson se le considero el descubridor del electron por que logro medir el valor de la relacion carga-masa de estas particulas las cuales tienen una carganegativa.En 1904 Thomson propuso un modelo atomico al cual se le conocia vulgarmente como budin con pasas, en donde la esfera del atomo estaba cubierta por carga positiva y dentro de el estaban los electrones con carga negativa. Aos despues Jean Perrin, fisico frances, propuso un nuevo modelo en el que planteaba que los electrones se encontraban fuera de la esfera positiva.Eugene Goldsteinen 1886l descubrio los rayos luminosos que viajaban del anodo al catodo pero en sentido contrario que eran los protones y tenian carga positiva. Mas tarde Whilhem Wien determino la relacion carga-masa de esta particula, pero fue hasta 1919 que E. Rutherford, logro aislar e identificar un proton, por eso se le considero su descubridor.Los Rayos X fueron descubiertos de manera accidental en 1825por Wilhelm Konrad Roentgen mientras trabajaba con un tubo de rayos catodicos. En 1896 el fisico frances Henri Becquerel descubrio un nuevo fenomeno, la Radiactividad, que es un fenomeno natural y espontaneo que consiste en la emision de particulas afa, beta y rayos gamma debido a la desintegracion de ciertos nucleos atomicos inestables. Mas tarde un grupo de cientificos que investigaban esta nuevaradiacion o rayos "Becquerel" entre ellos los esposos Pedro y Maria Curie descubrieron dos nuevos elementos radiactivos: el radio y el polonio.En 1911, Ernest Rutherford con su experimento de dispercion de particulas alfa, descubrio el modelo atomico, el cual consitia en que los atomos poseen un nucleo atomico positivo muy pequeo, alrededor del cual se mueven los electrones en movimiento... Regstrate para leer el documento complLa bsqueda del conocimiento de la naturaleza de la materia, en definitiva, de la pasta (o como diran los americanos, stuff) de que estn hechas las distintas cosas que nos rodean, ha sido una constante a lo largo de la historia de la humanidad. Filsofos y cientficos, a lo largo de la historia, han planteado hiptesis y propuesto distintas teoras para explicar la naturaleza de la materia. En este post vamos a dar un repaso muy somero a las distintas teoras propuestas para explicar la naturaleza de la materia, desde la Grecia clsica hasta finales del siglo XIX.Remontndonos a la Grecia clsica, Leucipo de Mileto y, fundamentalmente su discpulo, Demcrito de Abdera, que vivieron a caballo entre los siglos V y IV antes de nuestra era, son considerados los fundadores del Atomismo, corriente filosfica que considera que todo lo que existe est formado por combinaciones de pequeas partculas indivisibles denominadas tomos. Por otra parte, Empdocles, tambin en el siglo V a.d.C., elabora la teora de las cuatro raices que establece que culquier substancia est compuesta por una mezcla de agua, aire, tierra y fuego. El gran filsofo griego, Aristteles, rechazaba el atomismo porque consideraba que el vaco no existe y que, por lo tanto, la materia debe ser continua y llam elementos a las cuatro raices de Empdocles.La gran influencia de Aristteles en la filosofa, la ciencia y, porque no, en la iglesia hace que, durante casi 2.000 aos, el concepto de tomo quede aparcado y archivado. De esta forma aterrizamos en el siglo XVII en el que dos cientficos, Robert Boyle e Isaac Newton, de forma independiente, retoman la teora atmica (del segundo hablaremos ms en la historia de la luz).

Robert BoyleBoyle realiza experimentos sobre el comportamiento de los gases y descubre que, en condiciones de igual temperatura, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presin a la que est sometido. Esto se conocera como Ley de Boyle o Ley de Boyle-Mariotte. Para explicar este comportamiento, Boyle propone que los gases se comportan como si estuvieran compuestos de pequeas partculas que colisionan entre si y que reciben el nombre de tomos. A travs de este modelo explica el calor como el resultado del movimiento de los tomos. Sin embargo. la teora atmica no se tiene en cuenta por dos razones: por una parte, no es capaz de explicar otros fenmenos relacionados con la materia y, por otra parte, no se definen ni se realizanexperimentospara probar la teora.Los finales del siglo XVIII y comienzos del XIX ven como se formulan el resto de las leyes de los gases por J.A.C. Charles y Louis Joseph Gay-Lussac.Nada ms comenzar el siglo XIX, un naturalista britnico, John Dalton, a partir de sus estudios sobre el comportamiento de los gases elabora, en 1803, su teora atmica de la materia que se basa en cinco principios:1. Los elementos estn formados por partculas extremadamente pequeas denominadas tomos.2. Los tomos de un determinado elemento son idnticos en tamao, masa y otras propiedades. Los tomos de distintos elementos difieren en tamao, masa y otras propiedades.3. Los tomos no pueden subdividirse, crearse o destruirse.4. Los tomos de distintos elementos se combinan en relaciones simples para formar compuestos qumicos.5. En las reacciones qumicas, los tomos se combinan, separan o reordenan.

John DaltonLa teora atmica de Dalton sigue siendo un pilar de la qumica si bien algunos de sus principios (especialmente el segundo y el tercero) fueron superados a medida que avanz el conocimiento. Dalton, realiza, asimismo, una primera clasificacin de los elementos sobre la base de sus pesos atmicos.En 1811, un cientfico italiano, Amedeo Avogadro, basndose en los trabajos previos de Gay-Lussac y Dalton, formula la ley que lleva su nombre y que establece que:Volmenes iguales de gases diferentes sometidos a las mismas condiciones de presin y temperatura tienen el mismo nmero de partculas.En honor a su descubrimiento, el nmero de partculas (tomos o molculas) contenidos en un mol recibe el nombre de Nmero de Avogadro.

Amedeo AvogadroA lo largo del siglo XIX, la qumica avanza en la identificacin y la clasificacin de los distintos tipos de tomos, proceso en el que hay que resaltar los aportes de cientficos como Dimitri Mendelyev.En 1836, Michael Faraday realiza experimentos relacionados con el paso de corrientes elctricas a travs de gases rarificados (gases a muy baja presin) y observa un arco que sale del ctodo y llega al nodo. Faraday concluye que este arco es debido a la acelaracin por el campo elctrico, de iones presentes, de forma natural, en el gas rarificado. En 1969, mientras experimentaba sobre la conductividad elctrica en gases rarificados, el fsico alemn Johann Wilhelm Hittorf, descubre que la radiacin emitida por el ctodo viaja siguiendo una lnea recta hasta el nodo. Posteriormente, Eugen Goldstein le dar a esta radiacin el nombre de rayos catdicos.A finales del siglo XIX, el cientfico britnico J.J. Thompson, realiza una serie de experimentos con los rayos catdicos y, postula que los rayos catdicos estn formados por unas partculas cargadas 1000 veces ms pequeas que un tomo. Thompson afirma que estas partculas, a las que denomin corpsculos, forman parte del tomo. Los corpsculos de Thompson, son rebautizados con el nombre de electrones por George Johnstone Stoney. Thompson, adems del descubrimiento de los electrones, realiza otras dos aportaciones: el descubrimiento de los istopos y el espectrgrafo de masas. Con el descubrimiento de los electrones y de los istopos, Thompson va a desmontar dos de los principios del modelo atmico de Dalton.

J.J. ThompsonEl descubrimiento de los electrones lleva a Thompson a postular un modelo atmico de la materia. Thompson saba que los electrones tenan carga negativa y supuso que, dado que la materia es neutra, existe otra parte del tomo que tiene carga positiva. A partir de estas premisas, propone un modelo de estructura atmica que se denomin de pastel de cerezas en el que postula que los electrnes son como las cerezas que estn incrustadas en una masa de carga positiva. La carga del electrn se determinara, de forma precisa, por Robert Millikan en 1909, volveremos a oir hablar de este cientfico cuando veamos el efecto fotoelctrico.Cerrando el siglo XIX nos encontramos con la ltima figura clave en el modelo de la naturaleza clsica de la materia: el fsico britnico de origen neozelands Ernest Rutherford. En sus experimentos con radiacin, Rutherford, estudi la radioactividad y clasific la radiacin resultante de los procesos radioactivos en alfa, beta y gamma dependiendo de la capacidad de penetracin y de causar ionizacin. Los trabajos sobre la radioactividad le haran merecedor del premio Nobel de Qumica en 1908.

Ernest RutherfordEn 1911, Rutherford junto con varios colaboradores, disea un experimento que consiste en bombardear con partculas alfa una lmina muy fina de oro (de unos pocos cientos de tomos de espesor) y registrar las trayectorias de las partculas alfa. De acuerdo al conocimiento existente (modelo atmico de Thompson) el resultado esperado era que, en su interaccin con los tomos de oro, las partculas alfa sufriran una leve modificacin de sus trayectorias. Sin embargo, los resultados del experimento mostraron que, si bien la mayor parte de las partculas alfa no variaban su trayectoria al atravesar la lmina de oro, haba partculas que se desviaban en angulos bastante considerables e incluso algunas rebotaban completamente.

Los resultados experimentales hicieron que Rutherford postulase un nuevo modelo atmico consistente en un ncleo de reducidas dimensiones (con un radio de 10-14 a 10-15 metros) que concentra la carga positiva del tomo y la mayor parte de la masa alrededor de este ncleo, a una distancia de unos 10-10 metros, orbitaran los electrones. Los electrones tendran que circular a una velocidad que permitiese compensar la atraccin ejercida por la carga del ncleo.El modelo atmico de Rutherford supuso un paso adelante pero, sin embargo, era un modelo inestable. Los electrones al girar, de acuerdo a las leyes del electromagnetismo, deberan emitir radiacin electromagntica, perder energa y acabar colapsando sobre el ncleo.Con esto llegamos al final de la teora atmica clsica.Estructura de la materia

Introduccin Dado que uno de los ncleos importantes que vamos a tratar es el fenmeno de la radiactividad,parece obvio comenzar por una revisin, a modo de resumen, de los aspectos ms importantes de la estructura atmica y molecular de la materia.

Elementos tomos Molculas

Elementos Un elemento qumico es toda sustancia pura, por lo que mantiene las mismas propiedades en toda la muestra y presenta una nica composicin, que no es posible descomponer en otras ms simples por mtodos qumicos habituales. En la actualidad se conocen ms de 100 elementos (las distintas bibliografas no coinciden exactamente en el nmero), de los cuales 88 son naturales y el resto han sido producidos artificialmente.

tomos La materia est constituida por partculas indivisibles por mtodos qumicos convencionales, llamadas tomos. La evolucin de la historia del tomo, desde la idea simplista del tomo de John Dalton, hasta nuestros das, queda reflejada en la siguiente tabla. Descubrimiento de las partculas fundamentales

AoCientficoDescubrimiento

1897J.J. Thomson (1856-1940)Demostr la existencia de los electrones dentro de los tomos. Dedujo que el tomo deba ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.Modelo atmico de Thomson.

1911E.Rutherford (1871-1937)Demostr que los tomos no eran macizos, sino que estaban vacos en su mayor parte. En su centro (ncleo) residan los protones, partculas con carga idntica a los electrones, pero positivas. Pens que los electrones, en nmero igual al de los protones, deban girar alrededor del ncleo en rbitas circulares. Modelo atmico de Rutherford.

1913N. Bohr (1885-1962)Propuso un nuevo modelo atmico en el que los electrones giraban alrededor del ncleo en unos niveles bien definidos, donde dichos niveles slo podan albergar un nmero limitado de electrones. Modelo atmico de Bohr.

1932J. Chadwick (1891-1974)Descubri una nueva partcula fundamental en los tomos, el neutrn, partcula sin carga elctrica, con masa muy parecida a la de los protones y que se encontraban tambin en el ncleo.

Modelo atmico de Thomson. Modelo atmico de Rutherford. Modelo atmico de Bohr.

Molculas La molcula puede definirse como la parte ms pequea de un compuesto (sustancia pura formada por combinacin de dos o ms elementos qumicos) que mantiene sus propiedades qumicas. Existen molculas diatmicas (de dos tomos) como por ejemplo O2, CO,... La primera de ellas se dice tambin que es homonuclear porque los dos tomos que la componen son idnticos, mientras que la segunda, el CO, se dice que es heteronuclear porque los dos tomos que la componen son distintos. Lgicamente, tambin existen molculas con ms de dos tomos y pueden ser ejemplos: CaCl2 , CO2,... Las propiedades de los compuestos qumicos son generalmente muy distintas a la de los elementos que lo componen. As, por ejemplo, el Cl2 es un gas txico y el Na es un metal muy activo y, sin embargo, el cloruro de sodio (NaCl) o sal comn, es un compuesto necesario en nuestro organismo.

Pgina principal La Radiactividad Estructura atmica Estructura de la materiaLa materia consiste de partculas extremadamente pequeas agrupadas juntas para formar el tomo. Hay una 90 ocurrencias naturales de estas agrupaciones de partculas llamadas elementos.

Estos elementos fueron agrupados en la tabla peridica de los elementos en secuencia de acuerdo a sus nmeros atmicos y peso atmico. Hay adems 23 elementos hechos por el hombre que no ocurren en la naturaleza, por lo que al final son unos 113 elementos conocidos hasta la fecha. Estos elementos no pueden cambiarse por procesos qumicos. Ellos solo pueden ser cambiados por reaccin nuclear o atmica, sin embargo pueden ser combinados para producir el incontable nmero de compuestos con los que tropezamos da a da.Estructura del tomoUn tomo puede ser representado simblicamente en un modelo que recrea nuestro sistema solar, el cual tiene en el centro el sol y los planetas girando en rbitas alrededor de l.

Este modelo atmico, representado en la figura 1 fue propuesto por el fsico Dans, Niels Bohr en 1913. Los mecanismos cunticos actuales han demostrado que este modelo no es exactamente correcto, pero sigue siendo til para la visualizacin de tomo.

El centro del tomo se llama ncleo y est principalmente formado por las partculas llamadas Protones y Neutrones, los que constituyen la mayora de la masa del tomo. Orbitando alrededor del los ncleos estn pequeas partculas llamadas electrones. Estos electrones tienen una masa muchas veces mas pequea que el Protn y el Neutrn. Hay otras partculas sub-atmicas estudiadas por los fsicos atmicos, pero estas tres son suficientes para nuestro propsito.

Figura 1.

Todos los elementos de la tabla peridica estn formados por las tres partculas con la sola excepcin del Hidrgeno que tiene un ncleo formado por un protn simple, alrededor del cual gira orbitando un electrn. El protn y el neutrn tienen una masa de alrededor de 1840 veces la masa del electrn.Nmero y peso atmicosLos elementos se identifican por su nmero y masa atmicos. Normalmente, un tomo tiene igual nmero de protones en su ncleo que de electrones girando alrededor de l. El nmero de protones del ncleo constituye el nmero atmico del elemento. De manera simplificada la masa atmica de un elemento es numricamente igual al total de partculas mayores (protones y neutrones) en el ncleo.

Uno de los primeros elementos estudiados por los cientficos fue el oxgeno. Despus de la investigacin, en el ncleo del oxgeno se encontraron 8 protones y 8 neutrones, por lo que le fueron asignados 16 como peso atmico y 8 como nmero atmico. Niveles y sub-nivelesComo se muestra en la figura 2 los electrones que giran alrededor del ncleo los hacen agrupados en anillos u rbitas. Esas rbitas se tratan como niveles de energa los que a su vez contienen adems sub-niveles. Cada nivel y sub-nivel de energa dependiendo de la distancia al ncleo contiene un cierto nmero mximo de electrones que no puede excederse. El primer nivel puede tener 2 electrones, el segundo 8 (2 en el primer sub-nivel y 6 en el segundo), el tercero puede contener 18 (2, 6, 10), el cuarto puede contener 32 (2, 6, 10, 14), etc.Figura 2.

El ltimo nivel de energa de un tomo se llama nivel de valencia y puede estar lleno con el nmero mximo de electrones permitidos o tener electrones en defecto.

Como este ltimo nivel de energa est incompleto puede aceptar o ceder alguno de los electrones a otro tomo de otro elemento que cumpla la misma condicin y as formar uniones de tomos diferentes que comparten uno o mas electrones. Este enlace de tomos constituye la base de la comprensin de las reacciones qumicas para formar sustancias complejas a partir de elementos simples. Cuando el ltimo nivel est completo el tomo no puede compartir electrones siendo una sustancia muy estable y que no forma compuestos con otros elementos en condiciones normales, estas sustancias son los llamados gases nobles, Helio Argn Xenn etc.

La figura 3 representa el elemento aluminio, en el grfico puede observarse que tiene tres electrones en el ltimo nivel, estos electrones pueden ser compartidos con otro elemento por lo que la valencia del aluminio es 3.Figura 3.

Carga elctricaLos protones y electrones ejercen fuerzas mutuas entre ellos, mas o menos como si existiera una fuerza gravitacional entre ellos, por lo que se ha supuesto que las masas de estas partculas son portadoras de cierta carga elctrica y que la fuerza de interaccin entre ellas es entonces una fuerza elctrica.En la prctica estas fuerza elctricas son de atraccin entre partculas de naturaleza diferente (protones y electrones) y de repulsin entre las partculas de la misma naturaleza al igual que los polos de un imn, esto hace pensar en cargas de diferente naturaleza las que han sido convencionalmente denominadas positiva (+) para el protn y negativa (-) para el electrn.

Se ha demostrado adems que la magnitud de las cargas de las partculas con independencia de la enorme diferencia de masa son iguales, por lo que el tomo normal (misma cantidad de protones y electrones) es una entidad neutra elctricamente hablando. Esta carga de las partculas elementales es la menor cantidad de carga elctrica que puede existir por lo que se ha convenido en denominar carga elemental.

Una informacin mas detallada en el artculo Modelo del tomo.

Otros temas relacionados con la estructura de la materia aqu.Temas de fsica general aqu.Temas de qumica general aqu.Para ir al ndice general del portal aqu.ESTRUCTURA Y COMPOSICION DE LA MATERIA MATERIALa materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio. Es todo aquello que se forma a partir de tomos o molculas, con la propiedad de estar en estado slido, lquido o gaseoso. Son ejemplos de materia las piedras, la madera, los huesos, el plstico, el vidrio, el aire y el agua. Al observar un paisaje pueden verse pjaros, rboles, un ro, un caballo pastoreando, flores, etc. Todas esas cosas forman parte de la naturaleza y se pueden ver y tocar. Esa caracterstica comn (visible y palpable) que tienen todos los objetos se denomina materia. Es decir, la materia es lo que forman las cosas que tocamos y vemos.La materia tiene volumen porque ocupa un lugar en el espacio. Adems tiene masa, que es la cantidad de materia que posee un objeto y que se puede medir con una balanza. La materia, a diferencia de los objetos o cuerpos, no est limitada por la forma ni por el tamao. A su vez, los objetos o cuerpos (por ejemplo una caja) pueden estar construidos por diferentes materiales (cartn, metal, madera, plstico). Por otra parte, un mismo objeto puede estar formado por uno o varios materiales (caja de madera con tapa de plstico y cerradura de metal). Tambin, diferentes objetos pueden estar fabricados con el mismo tipo de material (balde, pelota y botella de plstico). La materia se encuentra en tres estados diferentes de agregacin: slido (hierro, madera), lquido (agua de mar) y gaseoso (aire atmosfrico). En estos tres estados de agregacin se observan las siguientes caractersticas:1) La materia est formada por pequeas partculas.2) Esas partculas estn en constante movimiento (en los gases ms que en los lquidos y slidos).3) Hay fuerzas de atraccin entre las partculas que forman la materia (en los slidos ms que en lquidos y gases).Esas partculas, que son pequesimas y que forman parte de la materia se denominan tomos.

TOMOUn tomo es la menor cantidad de un elemento qumico que tiene existencia propia, y que no es posible dividir mediante procesos qumicos. Un tomo es tan pequeo que una sola gota de agua contiene ms de mil trillones de tomos. Los tomos estn formados por un ncleo que contiene dos tipos de partculas: los protones (tienen carga elctrica positiva) y los neutrones (sin carga elctrica). Ambas partculas tienen una masa similar. Alrededor del ncleo se encuentran los electrones, que tienen carga elctrica negativa y una masa muchsimo ms pequea que la correspondiente a los protones y neutrones. El tomo es elctricamente neutro, ya que tiene tantos electrones como protones hay dentro del ncleo. Los electrones giran alrededor del ncleo en zonas llamadas orbitales, que se agrupan en niveles de energa. Los electrones que giran ms cercanos al ncleo del tomo tienen menor energa que aquellos que lo hacen alejados del ncleo. Los electrones van llenando los orbitales desde la zona ms cercana al ncleo hacia la ms alejada. De esa forma, el ltimo nivel que contenga electrones puede estar completo o incompleto.Cuando el ltimo nivel orbital est incompleto, el tomo es inestable y tiende a completarlo para ganar estabilidad. Para ello puede dar, recibir o compartir electrones con otros tomos. Es as como se forman agrupaciones de dos o ms tomos. Un tomo puede prestarle a otro tomo uno o varios electrones. De esa forma ambos adquieren carga elctrica. El tomo que gana electrones (queda cargado negativamente) se denomina anin. El tomo que pierde electrones (queda cargado positivamente) se llama catin. Tanto el anin como el catin reciben el nombre de "iones". Es decir, un ion es un tomo cargado elctricamente, sea en forma positiva o negativa.Esquema de un tomo

John Dalton propuso la denominada Teora Atmica en el ao 1808, donde se postula: 1- La materia est formada por partculas indivisibles y pequeas llamadas tomos.2- Un elemento qumico es un tipo de materia formada por una sola clase de tomos.3- Cuando los tomos de dos o ms elementos se combinan forman compuestos en una razn fija de nmeros enteros.4- Durante una reaccin qumica, ningn tomo desaparece o se transforma en tomos de otro elemento.La teora atmica dio lugar a tres leyes de la materia.-Ley de la conservacin de la masa: durante los cambios qumicos no se producen modificaciones apreciables en la masa.-Ley de la composicin constante: un compuesto contiene siempre los mismos elementos y en igual razn por peso, independientemente de su origen.-Ley de las proporciones mltiples: cuando dos elementos forman dos compuestos distintos, la relacin de masa de los elementos en un compuesto est asociada a la relacin de masa en el otro compuesto a travs de un nmero sencillo y entero.

MOLCULA Es la menor porcin de una sustancia que puede existir en estado libre y conservar las propiedades de dicha sustancia. Por ejemplo, la menor porcin de agua que puede existir en estado libre y conservar las propiedades del agua es la formada por 1 tomo de oxgeno y 2 de hidrgeno. La molcula es una estructura formada a partir de la unin de dos o ms tomos que comparten electrones. A temperatura ambiente hay molculas slidas (cloruro de sodio o sal comn), lquidas (agua) y gaseosas (dixido de carbono). En sntesis, la materia est formada por partes muy pequeas llamadas tomos. Los tomos se renen para constituir molculas. A su vez, las molculas se unen para formar sustancias. El suelo, el aire y el agua no tienen vida. Pertenecen al mundo mineral o inorgnico. La materia que forma el agua, suelo y aire se llama materia inorgnica. El rbol, el caballo y el humano, entre otros, pertenecen al mundo de los seres vivos. La materia que los forma se llama materia orgnica. Los compuestos o sustancias orgnicas son aquellos que comprenden a los hidrocarburos y sus derivados. Los hidrocarburos son elementos formados por tomos de carbono y de hidrgeno. Las sustancias inorgnicas comprenden a los restantes compuestos qumicos que, en general, se encuentran en la naturaleza como minerales.Molcula de agua

Molcula de oxgeno

PROPIEDADES DE LA MATERIA

ESTADOS DE LA MATERIAEl estado en que se encuentra la materia (slido, lquido y gaseoso) depende de la energa que poseen las partculas (tomos, molculas y iones) que constituyen la materia, y de las fuerzas de atraccin que existen entre ellas. Adems, tambin depende de las condiciones de temperatura y presin a las que estn sometidas esas partculas.

Estado slidoLas partculas que forman los slidos se atraen fuertemente, estn cerca unas de otras y dispuestas de manera ordenada, lo que le dan la caracterstica de ser estructuras rgidas. Tienen poco espacio para moverse, ya que solo pueden hacerlo vibrando en posiciones fijas. Esta particularidad les da la caracterstica de tener forma y volumen constantes.

Estado lquidoLas partculas que forman los lquidos se atraen parcialmente y tienen ms libertad para moverse que en los slidos, pero no llegan a separarse de las dems, por lo que conservan su volumen. Esas partculas disponen de ms espacio y pueden deslizarse unas sobre otras con facilidad. Esto explica por qu los lquidos tienen forma variable, adoptando la del recipiente que los contiene. Una caracterstica de los lquidos es la fluidez, ya que pueden trasladarse hacia otros lugares y atravesar orificios muy pequeos. Otra propiedad es la viscosidad, debido a que poseen cierta dificultad para desplazarse a raz del rozamiento de sus partculas.

Estado gaseosoEn los gases prcticamente no existen fuerzas de atraccin que mantengan unidas las partculas que los forman. Es por eso que sus partculas estn muy separadas entre s y existe ms espacio vaco que en los lquidos o en los slidos. Ello permite que se muevan con mayor facilidad, al azar y con bastante rapidez. As se explica que los gases tengan una forma y un volumen variables y sean expansibles, es decir, ocupen todo el espacio disponible.

Cambios de estado de la materia

CLASIFICACIN DE LA MATERIALa materia se clasifica en sustancias puras y mezclas. Las sustancias puras, que a su vez pueden ser simples y compuestas, se caracterizan por tener composiciones fijas y responder a propiedades constantes. Las sustancias compuestas pueden separarse mediante procedimientos qumicos.Las mezclas estn formadas por dos o ms sustancias puras y se dividen en homogneas y heterogneas. Los componentes de una mezcla se pueden separar utilizando procesos fsicos.

SUSTANCIAS PURASUna sustancia es cualquier variedad de la materia de aspecto homogneo que comparte determinadas propiedades, como el color, la densidad, la temperatura de ebullicin y la temperatura de fusin, entre otras. Esto hace que cada sustancia pueda distinguirse de otra sustancia.Las sustancias simples estn formadas por tomos de un solo elemento que no pueden fragmentarse en elementos ms simples utilizando mtodos fsicos o qumicos comunes. Son sustancias simples los elementos que figuran en la tabla peridica de los elementos, como el oxgeno, el carbono, el nitrgeno, el azufre, etc.Las sustancias compuestas son aquellas sustancias puras que contienen dos o ms elementos fijos, con lo cual siempre tienen los mismos elementos en su composicin. Las sustancias compuestas se representan por medio de frmulas qumicas. La molcula del agua est formada por dos tomos de hidrgeno y uno de oxgeno. El dixido de carbono posee dos tomos de oxgeno y uno de carbono. Adems del agua y del dixido de carbono, son ejemplos de sustancias compuestas el metano, el cloruro de sodio, la glucosa, la urea, el amonaco y el alcohol etlico. Para separar los elementos de una sustancia compuesta se puede recurrir a procesos qumicos. Por ejemplo, sometiendo a elevadas temperaturas al dixido de mercurio es posible obtener los elementos constituyentes de dicha sustancia. Otra forma de separacin es la electrlisis, que consiste en someter a un determinado compuesto a una corriente elctrica. La electrlisis del agua separa sus elementos constituyentes, obtenindose los gases hidrgeno y oxgeno. La utilizacin de procesos qumicos de separacin produce destruccin de las sustancias componentes.

MEZCLASSon materiales que se forman al combinar dos o ms sustancias puras, sin que ello ocasione cambios qumicos en esas sustancias. Por medio de mtodos fsicos, las mezclas pueden separarse de sus componentes sin producir alteracin en los mismos. Existen dos tipos de mezclas, las homogneas y las heterogneas.Las mezclas homogneas son soluciones, formadas por un solvente generalmente en mayor proporcin y uno o ms solutos en cantidades menores. Tienen la misma composicin en toda la muestra por lo que son uniformes, con lo cual presentan una sola fase. Sus partculas, que no pueden distinguirse a simple vista ni an bajo el microscopio, se mueven al azar y de manera constante. Tienen un tamao entre 0,1 y 10 nanmetros (nm) y se encuentran dispersadas como molculas, tomos o iones.

Las mezclas homogneas son transparentes y sus componentes no se separan durante el reposo. La soda es una solucin formada por un solvente, el agua, y un soluto, el dixido de carbono. Otros ejemplos de soluciones, o mezclas homogneas, son el agua de mar, el aire, el agua azucarada, las bebidas gaseosas, el vinagre y la lavandina. La evaporacin y la destilacin son mtodos para separar los componentes de una mezcla homognea. Cuando la solucin est formada por un lquido y un slido se emplea la evaporacin. Una solucin salina puede separarse evaporando el lquido, que se recupera condensando el vapor. El slido, en este caso la sal, queda depositado en el fondo del recipiente. Si la mezcla homognea est formada por dos lquidos se utiliza la destilacin, en la medida que ambos componentes tengan diferente punto de ebullicin. La sustancia ms voltil se desprender primero de la mezcla, que se recupera por condensacin. Mediante la destilacin se puede separar el alcohol que forma parte del vino.

Las mezclas heterogneas son aquellas donde sus componentes pueden distinguirse a simple vista o con el microscopio, con lo cual no son uniformes. Por ejemplo la arena en agua, o piedras con carbn son mezclas heterogneas groseras que se aprecian fcilmente y varan de un punto a otro. Adems, dentro de las mezclas heterogneas se distinguen las suspensiones y los coloides. Las suspensiones son mezclas heterogneas formadas por una fase dispersa, es decir, un soluto slido insoluble y una fase dispersante, representada por un lquido. Las partculas de la fase dispersa son mayores a 100 nanmetros de tamao, pueden observarse a simple vista y sedimentan cuando la suspensin est en reposo. Las suspensiones tienen aspecto opaco como el aceite en agua, los jugos de frutas, la arcilla en agua y las pinturas al agua.Los coloides son mezclas heterogneas cuyas partculas, entre 10 y 100 nanmetros, son ms pequeas que las correspondientes a las suspensiones, pero ms grandes que las molculas que forman las soluciones. Un coloide es un sistema formado por una fase continua, en general lquida, y otra fase dispersa a modo de partculas, normalmente slidas. Sus partculas no se separan si estn en reposo y poseen una opacidad menor que las suspensiones. Los coloides tambin tienen una fase dispersa representada por partculas del tamao antes indicado que se distribuyen en una fase dispersante, similar al solvente de las soluciones. Son mezclas heterogneas coloidales la sangre, la leche, el flan, las gelatinas, el vino, la cerveza, la tinta china, las pinturas, la mayonesa, la clara de huevo, el humo y la neblina.

Son varios los mtodos de separacin de las mezclas homogneas, sobresaliendo las siguientes.-Tamizacin: procedimiento donde las partculas slidas se pueden separar a raz de su diferente tamao. Se utilizan coladores con orificios de distintas dimensiones. Por este mtodo, por ejemplo, se pueden separar pequeas rocas mezcladas con arena gruesa y con sal. -Imantacin: cuando uno de los componentes de la mezcla es atrado por los imanes, no as la otra, por ejemplo partculas de hierro mezcladas con arena.-Decantacin: se utiliza en mezclas heterogneas de dos lquidos o de un slido en un lquido. Este mtodo fsico se basa en las diferentes densidades de los componentes. La mezcla se deja reposar hasta que descienda uno de los constituyentes y pueda extraerse. Las suspensiones se separan por decantacin, tal los casos del agua en aceite o el agua con tierra.-Filtracin: este mtodo permite separar un slido de un lquido, haciendo pasar la mezcla por un filtro de papel donde queda retenido el slido.-Centrifugacin: procedimiento donde se separan materiales de distinta densidad mediante rotacin sobre un eje fijo a velocidad rpida y constante. Los componentes ms densos se ubican en el fondo del recipiente o tubo de la centrfuga.

istoria de la estructura del tomo, sistema peridico 1808. J.Dalton (1766-1844) teora atmica, tomo partcula indivisible

Mediados siglo XIX James C Maxwell teora sobre la luz, teora clsica del electromagnestismo -cientficos encuentran espectro de emisin que es la radiacin que emite un elemento en estado gaseoso cuando se le emite a este suficiente energa 1869. D.Mendeleiev ordena elementos por masa atmica y semejanza de propiedades 1870. L.Meyer (1830-1895) ordena elementos por masa atmica Siglo XIX. Ampre y Faraday, relacin entre materia y cargas elctricas 1886. E.Goldstein (1850-1931) rayos canales en tubo de descarga, sentando las bases de la existencia de una nueva partcula subatmica, el protn. 1887. H.Hertz efecto fotoelctrico es cuando se le incide radiacin electromagntica a una superficie metlica, desprendiendo esta electrones. 1896. Henri A.Becquerel (1852-1908), radiactividad natural, rayos alfa (positiva), rayos beta (negativa) y rayos gamma (sin carga) 1897. J.J. Thomson (1856-1940) partculas radiacin carga/masa idntica 1898. Modelo atmico de Thomson. electrones incrustados en materia cargada positivamente

Principios siglo XX resultados experimentales sobre la luz, que sirvieron para investigar en la energa transportada por la luz y para formular nuevas teoras atmicas 1900. M.Planck (1858-1947) teora cuntica.Los cuerpos emiten o absorben la energa en forma de paquetes o cuantos de energa. E= h.v (frecuencia) y h es la constante de Planck=6,625x10-34 J.s 1905. A.Einstein (1879-1955) efecto fotoelctrico con teora cuntica, esto implica limitaciones en el modelo de Rutherford 1911. R.A.Millikan (1868-1953) experimento de la gota de aceite, halla la carga de las partculas de los rayos catdicos con gota de aceite. (Carga) e=1,60.10-19 C (culombio) 1911. E.Rutherford (1871-1937). Experimenta incidiendo con partculas alfa una lmina de metal para explicar la estructura interna de la materia. Con ello descubre que el tomo est casi vacio y est compuesto por una pequea masa positiva y que el radio del tomo se debe a los electrones. Modelo nuclear tomo que desvanca modelo de Thomson

1913. N.Bohr (1885-1962). Modelo atmico nuevo. Sus postulados son: la energa del electrn est cuantizada, el electrn se mueve en rbitas circulares, los niveles de energa permitidos al electrn son aquellos en los que en su momento angular mvr=nh/2x3,1415; y solo se absorbe o emite energa cuando un electrn pasa de un nivel de energa a otro.

1914. H.Moseley (1887-1915). Halla nmero atmico (n protones) de los elementos. Se fija en los rayos X que desprenden al someteterles electrones a alta energa y posterirmente obtiene los resultados que le permitieron deducir el nmero de protones -Identifica elementos tabla peridica por n atmico 1919. E.Rutherford y J.Chadwick bombardean con partculas alfa un tomo y descubren el protn 1924. L.Broglie. dualidad onda partcula. Mecanica cuntica 1925 W.Heisenberg (1901-1975). Ecuaciones bsicas modelo mecano-cuntico del tomo que desvela limitaciones del modelo N.Bohr 1926. E. Schdinger (1887-1975). Principio de indeterminacin. Existe un pequesimo lmite para hallar simultaneamente la posicin y la cantidad de movimiento de una partcula. Con esto se confirma orbitales. Hay que decir que este es el modelo mecano-cuntico del tomo y que, por las ecuaciones surgidas a partir de este modelo, aparecieron como consecuencia matemtica los nmeros cunticos, que describen el comportamiento de los electrones en dicho tomo. 1930. Bothe y Becker. Hallan radiacin muy pequea en berilio sometido a partculas alfa 1932. J.Chadwick. confirma que lo anterior eran partculas neutras, neutrones, con masa prxima a la del protn 1939. Linus Pauling (1901-1994). Escala electronegatividades, (recordar que la electronegatividad es la capacidad de un tomo de atraer electrones de la molcula de la que forma parte), a fluor asign 4,0 (el maximo) y a partir de l hall de los dems elementos

22222.propiedades generales o extensiva sde la materiaPropiedades intensivas y extensivasEn fsica y qumica, las propiedades intensivas o intrnsecas son aquellas que no dependen de la cantidad de sustancia o del tamao de un cuerpo, por lo que el valor permanece inalterable al subdividir el sistema inicial en varios subsistemas, por este motivo no son propiedades aditivas.Por el contrario, las propiedades extensivas o extrnsecas son aquellas que s dependen de la cantidad de sustancia o del tamao de un cuerpo, son magnitudes cuyo valor es proporcional al tamao del sistema que describe. Estas magnitudes pueden ser expresadas como la suma de las magnitudes de un conjunto de subsistemas que formen el sistema original.Muchas magnitudes extensivas, como el volumen, la cantidad de calor o el peso, pueden convertirse en intensivas dividindolas por la cantidad de sustancia, la masa o el volumen de la muestra; resultando en valores por unidad de sustancia, de masa, o de volumen respectivamente; como lo son el volumen molar, el calor especfico o el pesoPropiedades intensivasSon aquellas que no dependen de la cantidad de sustancia o del tamao de un cuerpo, por lo que el valor permanece inalterable al dividir el sistema inicial en varios subsistemas, por este motivo no son propiedades aditivas.

Ejemplos de propiedades intensivas son la temperatura, la presin, la velocidad, el volumen especfico (volumen ocupado por la unidad de masa), el punto de ebullicin, el punto de fusin, la densidad, viscosidad, dureza, concentracin, solubilidad, olor, color, sabor, etc., en general todas aquellas que caracterizan a una sustancia diferencindola de otras.Si se tiene un litro de agua, su punto de ebullicin es 100 C (a 1 atmsfera de presin). Si se agrega otro litro de agua, el nuevo sistema, formado por dos litros de agua, tiene el mismo punto de ebullicin que el sistema original. Esto ilustra la no aditividad de las propiedades intensivas.Las propiedades intensivas se dividen en dos: Propiedades caractersticas: permite identificar las sustancias con un valor. Ej.: Punto de ebullicin, calor especfico. Propiedades generales: comn a diferentes sustancias.Propiedades extensivasLas propiedades extensivas son ,aquellas que dependen de la cantidad de materia considerada y son aditivas. Entre ellas tenemos la longitud, el volumen y la masa. Son aditivas porque los valores de una misma propiedad extensiva se pueden sumar.En general el cociente entre dos magnitudes extensivas nos da una magnitud intensiva, por ejemplo la divisin entre masa y volumen nos da la densidad.Combinacin de propiedades extensivasConsidrese un conjunto de magnitudes intensivas y un conjunto de magnitudes extensivas , y sea una funcin representa otra magnitud extensiva si para cualquier :

Por tanto, las magnitudes extensivas son funciones homogneas (de grado 1) con respecto a . Se sigue del teorema de Euler sobre funciones homogneas que:

donde las derivadas parciales se consideran respecto a todas las magnitudes excepto las . El contrarrecproco tambin es cierto, si una funcin no obedece la relacin anterior, entonces no es una magnitud extensiva.on aquellas caractersticas que son comunes a toda materia que se encuentra en toda la naturaleza, dependen de la masa y gozan de la propiedad aditiva, Entre estas tenemos:ExtensinEs la propiedad por el cual, todos los cuerpos ocupan un lugar en el espacio. Debido a esta propiedad toda materia puede ser medida, y el espacio que ocupa se llama volumen.

Toda materia puede ser medidaInerciaEs la propiedad por la cual la materia es inerte, es decir no puede cambiar su estado de reposo o movimiento mientras no intervenga una fuerza externa.

ImpenetrabilidadMediante esta propiedad se determina que el lugar ocupado por un cuerpo no puede ser ocupado al mismo tiempo por otro,

Porosidad Propiedad por el cual todos los cuerpos poseen en el interior de su masa, espacios que se llaman poros o espacios intermoleculares que pueden ser: visibles a simple vista (corcho, esponja, ladrillo, piedra pmez, etc..); invisibles a simple vista (tiza, poros del vidrio, metales (oro, plata, cobre, etc..)

DivisibilidadPropiedad por el cual la materia puede ser dividida en partculas cada vez mas pequeas, sin perder sus propiedades. Esta divisin se puede efectuar por: Procedimientos mecnicos : en partculas Procedimientos fsicos : en molculas Procedimientos Qumicos : en tomos Ponderabilidad o PesoPropiedad por el cual todo cuerpo est sujeto a las leyes de la gravitacin, es decir, goza de las propiedades de atraccin mutua con respecto a los otros cuerpos. A esta propiedad se debe el peso de los cuerpos.

IndestructibilidadEsta propiedad se basa en el principio de conservacin de la materia que dice: "La materia no se crea ni se destruye, slo se transforma en el transcurso de los fenmenos".

Longitudla longitud es una magnitud que da la distancia entre dos puntos, tambin puede considerarse como la medida de cada una de las dimensiones de un cuerpo. La unidad de medida de la longitud en el sistema mtrico decimal es el metro.

Capacidad calorficaEs la cantidad de calor que permite variar, en un grado, la temperatura de un cuerpo. La capacidad calorfica de una sustancia es una magnitud que indica la mayor o menor dificultad que presenta dicha sustancia para experimentar cambios de temperatura bajo el suministro de calor.

MasaSe llama masa a la cantidad de materia que presenta un cuerpo. Las unidades de masa son el kilogramo (Kg), gramo (g), libra (Lb).No confundir masa y peso.

Propiedades extensivas e intensivas de la materia Las propiedades extensivas de la materia son aquellas caractersticas que son comunes a toda materia que se encuentra en toda la naturaleza, dependen de la masa y gozan de la propiedad aditiva, Entre estas tenemos:1) Extensin, es la propiedad por el cual, todos los cuerpos ocupan un lugar en el espacio. Debido a esta propiedad toda materia puede ser medida, y el espacio que ocupa se llama volumen.

Toda materia puede ser medida2) Inercia, es la propiedad por la cual la materia es inerte, es decir no puede cambiar su estado de reposo o movimiento mientras no intervenga una fuerza externa.

3)Impenetrabilidad, mediante esta propiedad se determina que el lugar ocupado por un cuerpo no puede ser ocupado al mismo tiempo por otro,

4)Porosidad, propiedad por el cual todos los cuerpos poseen en el interior de su masa, espacios que se llaman poros o espacios intermoleculares que pueden ser: visibles a simple vista (corcho, esponja, ladrillo, piedra pmez, etc..); invisibles a simple vista (tiza, poros del vidrio, metales (oro, plata, cobre, etc..)

5) Divisibilidad, propiedad por el cual la materia puede ser dividida en partculas cada vez mas pequeas, sin perder sus propiedades. Esta divisin se puede efectuar por: Procedimientos mecnicos : en partculas Procedimientos fsicos : en molculas Procedimientos Qumicos : en tomos 6)Ponderabilidad o Peso, propiedad por el cual todo cuerpo est sujeto a las leyes de la gravitacin, es decir, goza de las propiedades de atraccin mutua con respecto a los otros cuerpos. A esta propiedad se debe el peso de los cuerpos.

7) Indestructibilidad, esta propiedad se basa en el principio de conservacin de la materia que dice: "La materia no se crea ni se destruye, slo se transforma en el transcurso de los fenmenos".

Las propiedades intensivas son una serie de atributos que permiten diferenciar a las sustancias, no dependen de la masa, ni gozan de la propiedad aditiva; tenemos:1) Color, propiedad de la materia el cual le da una caracterstica particular. As la leche es blanca, el agua incolora, etc..

2) Olor, propiedad de la materia de presentar un aroma caracterstico o ser inodora (sin olor). Al presentar un aroma esta puede ser agradable como el perfume de las flores, o desagradable como el de las cosas podridas.

3) Sabor, propiedad por el cual la materia puede ser: dulce, salada, cida, inspida o amarga. As el chocolate es dulce y el limn amargo.

4) Brillo, propiedad de la materia que se caracteriza de reflejar (brillantez) o absorber (opacidad) la luz. Por ejemplo el espejo.

5) Dureza, propiedad de la materia en que algunos cuerpos ofrecen resistencia a ser rayados por otros. El cuerpo mas duro es el diamante, y entre los blandos estn el talco.

6) Maleabilidad, propiedad por el cual algunos cuerpos se dejan reducir a lminas muy delgadas, tenemos al oro, plata, platino, etc..

7) Ductibilidad, propiedad en que algunos cuerpos se dejan reducir a hilos muy finos, tenemos al oro, plata, plomo, cobre, hierro, platino, etc..

8) Tenacidad, propiedad de la materia por el cual algunos cuerpos ofrecen resistencia a ser rotos por torsin o traccin. El metal mas tenaz es el hierro, el que le sigue es el cobre. Torsin: efecto y accin de torcer Traccin: accin de estirar un cuerpo material para romperla 9) Comprensibilidad, propiedad de los gases que permite reducir su volumen.

10) Tensin superficial, es una propiedad de los lquidos, es la fuerza necesaria para mantener en equilibrio una pelcula de un lquido.

Otras propiedades intensivas son el volumen especfico (volumen ocupado por la unidad de masa), el punto de ebullicin, el punto de fusin, la densidad, viscosidad.La materia es todo cuanto existe en el Universo y se halla constituida por partculas elementales, misma generalmente se encuentran agrupadas en tomos y en molculas. La materia es indestructible y puede ser transformada en energa. De la misma manera, se puede crear materia a partir de energa radiante. Las propiedades de la materia se dividen en generales y caracterstica. Reciben el nombre de propiedades generales aquellas que presentan todos los cuerpos sin distincin; por tal motivo, estas propiedades no permiten diferenciar una sustancia de otra. A algunas de propiedades generales de la materia tambin se les da el nombre de propiedades extensivas, porque su valor depende de la cantidad de materia. Tal es el caso de la masa, el peso, el volumen, la inercia y la energa. Las propiedades caractersticas permiten identificar a una sustancia de otra en virtud de que cada una de ellas tiene propiedades que la distinguen de las dems. Las propiedades caractersticas de la materia tambin reciben el nombre de propiedades intensivas, pues su valor es independiente de la cantidad de materia, por ejemplo la densidad, el punto de fusin y el punto de ebullicin, entre otros, cuyo valor es particular para cada sustancia, por lo cual la identifica y la diferencia.La densidad o masa la especfica se define como el cociente que resulta de dividir la masa de una sustancia dada entre el volumen que ocupa. La expresin matemtica es: p=m/v . El punto de fusin es la temperatura a la cual una sustancia slida comienza a licuarse estado en contacto ntimo con el estado lquido resultante. A una presin determinada, cada sustancia su funde y se solidifica a la misma temperatura, llamada punto de fusin. A presin determinada, la temperatura a la cual un lquido comienza a hervir recibe el nombre de punto de ebullicin.as Propiedades Intensivas:

Las Propiedades Intensivas o Intrnsecas son aquellas que permanecen invariables, no dependen de la cantidad o del tamao de una sustancia o cuerpo: El punto de ebulllicin del aguaes una propiedad intensiva ya que el agua hierve a 100C a nivel del mar, independientemente de si queremos hervir un vaso de agua o una cantidad mucho mayor. Las Propiedades Intensivas solo dependen de la sustancia analizada. Son por lo tanto caractersticas que nos permiten distinguir a las sustancias unas de otras: Si una sustancia hierve a 100C, es transparente, inspida, sin olor y su densidad es 1 kg/dm3 (todas ellas propiedades intensivas), podemos afirmar que se trata de agua Por el contrario, son Propiedades Extensivas o Extrnsecas aquellas que s varan si aumentamos o disminuimos la cantidad de materia o su tamao como por ejemplo el peso de un cuerpo.

Ejemplos de Propiedades Intensivas: Punto de Fusin Punto de Ebullicin Densidad Dureza Concentracin Olor Color Sabor Solubilidad Presin Volumen especfico (volumen ocupado por unidad de masa) Dureza Maleabilidad Ductibilidad Tenacidad Compresibilidad Elasticidad Tensin superficial ndice de refraccin Peso molecular Electronegatividad Conductividad trmica ... Ejercicio de Propiedades Intensivas y Extensivas:

Determinar si las siguientes propiedades son intensivas o extensivas: Brillo Acidez Viscosidad Longitud Velocidad SuperficieLas Propiedades Extensivas:

Las Propiedades Extensivas o Extensivas son aquellas que dependen de la cantidad o del tamao de una sustancia o cuerpo: El peso de una sustancia es una propiedad extensiva ya que el peso aumenta o disminuye dependiendo de la cantidad de agua que queramos medir. Las Propiedades Intensivas son aditivas pues se pueden sumar: Si una sustancia tienen una masa de 1 kilogramo y otra tiene una masa de 2 kilogramos, juntas tendrn 3 kilogramos de masa Por el contrario, son Propiedades Intensivas o Intrnsecas aquellas que no varan si aumentamos o disminuimos la cantidad de materia o su tamao como por ejemplo el punto de fusin o la densidad de una sustancia.

Ejemplos de Propiedades Extensivas: Peso Masa Volumen Calor Potencia Resistencia elctrica Inercia Energa potencial Energa cintica ... Ejercicio de Propiedades Intensivas y Extensivas:

Determinar si las siguientes propiedades son intensivas o extensivas: Brillo Acidez Viscosidad Longitud Velocidad Superficie