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1. PROF: LUIS ALBERTO HIDALGO PEREZhttp://iesa28perubirf.blogspot.com/
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Institucin educativa secundaria
A 28 Per Birf
Azngaro
1ro
De
secundaria
rea
De
Ciencia Tecnologa y Ambiente
2011
2. Qu es la materia y cmo es su estructura interna?
Por medio de nuestros sentidos (vista, olfato, gusto, tacto y odo) recibimos y percibimos informacin sobre todo aquello que nos rodea. Podemos percibir objetos de diferentes tamaos, colores, olores, formas y clases. Todos estos objetos estn formados por materia.
Materia es todo lo que existe en el Universo; se caracteriza por tener masa, volumen y ocupar un lugar en el espacio.
Estructura de la materia
Cuerpo
Para estudiar a la materia, primero es necesario obtener un cuerpo, que es una porcin limitada de la materia; por ejemplo, un pedazo de papel.
Partcula
Luego, este cuerpo puede ser dividido por mtodos fsicos en trozos cada vez ms pequeos, para ser analizados posteriormente por mtodos qumicos con la ayuda de instrumentos de gran aumento, como los microscopios electrnicos.
As, se puede ver que estn formados por fibras que se hallan entrelazadas formando complejas y minsculas estructuras tridimensionales, llamadas partculas. Por ejemplo, cuando se coloca sal, caf en polvo o azcar en la licuadora, se pulverizan y se obtiene partculas de los distintos cuerpos.
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3. Molcula
Las partculas estn formadas por molculas.
Una molcula viene a ser la porcin de materia ms pequea que an conserva las propiedades que presenta la materia original. Las molculas se encuentran fuertemente enlazadas, con la finalidad de formar la materia.
Las molculas, a su vez, estn formadas por tomos unidos por medio de enlaces qumicos.
tomo
El tomo es la mnima parte de la materia que conserva las propiedades del elemento al que corresponde. Si al tomo se le divide por medios nucleares, encontramos partculas ms pequeas, llamadas partculas subatmicas, dentro de las cuales se encuentran los electrones, protones y neutrones.
En la estructura de cualquier tomo, por ejemplo de hidrgeno (H), de oxgeno (O) o de nitrgeno (N), encontramos dos partes que se diferencian claramente: el ncleo atmico y la corteza atmica o nube electrnica.
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4. El Ncleo
Se encuentra en la parte central del tomo. En l se hallan los protones, que son las partculas que poseen carga elctrica positiva (p+), y los neutrones, que son las partculas que no poseen carga elctrica (n).
La Corteza Atmica o Nube Electrnica
Es toda la parte del tomo que se encuentra rodeando al ncleo. Tambin se le conoce con el nombre de nube electrnica. En ella se encuentran los electrones, que son partculas subatmicas con carga elctrica negativa (e-) y que giran a grandes velocidades alrededor del ncleo.
Los tomos siempre son neutros, es decir que sus cargas elctricas positivas (p+) son iguales a sus cargas elctricas negativas (e-), pero los tomos son distintos para cada tipo de materia, presentando diferencias en el nmero de protones, electrones y neutrones. Estas partculas subatmicas son lo que diferencia a los tipos de materia.
Para poder conocer el nmero de partculas subatmicas que posee cada elemento o materia, es necesario conocer el nmero atmico (Z) y el nmero de masa (A).
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5. El nmero atmico (Z)
Es la cantidad de protones que contiene un tomo. Si dos tomos comparten el mismo nmero atmico, significa que pertenecen al mismo elemento qumico. Por ejemplo, el nmero atmico del carbono es 6; por lo tanto, cada tomo de carbono tendr seis protones.
#atmico (Z) = #p+: nmero de protones
Tambin debemos tener en cuenta que en todo tomo neutro el nmero de protones es igual al nmero de electrones; por lo tanto, tenemos que:
#atmico (Z) = #p+: nmero de protones = #e nmero de electrones
El nmero de masa (A)
Se halla mediante la suma de la cantidad de protones y neutrones que encontramos en un tomo. Tambin se le conoce con los nombres de nmero msico o nmero de nucleones, por referirse a las partculas que se localizan en el ncleo del tomo.
A : numero de masa
#p+ : numero de protones
#e- : numero de neutrones
Z : numero atmico
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6. Ejemplo 1
Hallar el nmero atmico, nmero de masa y nmero de protones de un tomo que tiene 14 electrones y 6 neutrones.
# atmico (z) = #e- = #p+ = 14
# masa (A) = # protones (p+) # electrones (e-) +
# neutrones = 14 +6 = 11
Ejemplo 2
El hierro tiene de nmero atmico 26 y de nmero de masa 55. Cul ser el nmero de electrones, protones y neutrones?
# atmico (z) Hierro = #e- = #p+ = 26
# masa (A) = # protones (p+) # electrones (e-) +
# neutrones
# neutrones = # masa (A) - # atmico (z) = 55 -26 = 29
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Cmo hallar el nmero de neutrones de un elemento qumico?
El numero de protones, viene siendo el numero atmico del elemento, y los neutrones es la resta del numero atmico con la masa del elemento!! El # de electrones, para un tomo neutro es igual que el de protones; en caso de los iones tendras que sumarle la diferencia de carga, por tanto ya no sera igual el numero de p+ y e-
Ejemplo:Ahora tenemos que el Silicio Z=14 (Silicio), El N. Atmico es = 14; Su Masa atmica es de = 28.0 (chequala en la Tabla peridica)# de ELECTRONES= 14 (son los mismos que el # atmico)# de PROTONES: 14; (es el # atmico del elemento)# de NEUTRONES: 14 (resta de la masa - el # atmico {28-14}=14)Otro ejemplo para que quede claro:Z=6 (Carbono), El No. Atmico es = 6; Su Masa atmica es de = 12.0 (chequala en la Tabla peridica)# de ELECTRONES= 6 (son los mismos que el # atmico)# de PROTONES: 6; (es el # atmico del elemento)# de NEUTRONES: 6 (resta de la masa - el # atmico {12-6}=6)
8. Los primeros modelos atmicos consideraban bsicamente tres tipos de partculas subatmicas: protones, electrones y neutrones. Ms adelante, con el avance de la ciencia y la tecnologa, se lleg a descubrir la existencia de otras partculas subatmicas: bosn, positrn, fermin, neutrino, hadrn, leptn, quark y mesn.
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9. Cules son?

  • De Dalton 10. Thomson 11. Perrin 12. Rutherford 13. Bohr 14. Sommerfeld 15. Schrdinger 16. Dirac-Jordan 17. Modelo actual 18. Dirac-Jordan 19. Sommerfeld 20. Rutherford 21. Bohr 22. Thomson 23. Schrdinger 24. Perrin 25. Dalton

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