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1 ATIVIDADE PRÁTICA V – ANÁLISE DE FERRO E UMIDADE DO SAL DE COZINHA POR GRAVIMETRIA

1.1 Objetivo: Determinar a porcentagem de umidade em uma amostra de sal de cozinha.

1.2 Materiais utilizados: Amostra de Sal de Cozinha, Balança Analítica, Bico de Bunsen, Cadinho de porcelana, Dessecador, Espátula, Estufa, Lata com areia (utilizada no banho de areia), Tela de Amianto, Tripé de Ferro.

1.3 Procedimento: Colocamos o cadinho de porcelana na estufa durante 30 minutos. Após isso,

deixamos esfriar no dessecador por algum tempo.

Na balança analítica, pesamos o cadinho de porcelana limpo e seco com o auxílio de uma pinça metálica, utilizada para impedir o contato das mãos ao cadinho evitando a alteração da massa do mesmo, resultando no valor de 36, 525g.

Com uma espátula, colocamos exatamente 2 g da amostra de sal de cozinha no cadinho e pesamos, resultando num total de 38, 525. Portando, pela diferença da pesagem inicial pela pesagem final, obteve-se 2 g de massa da amostra do sal.

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Inserimos o cadinho com a amostra do sal de cozinha “enterrado” no banho de areia, onde foi aquecido pelo bico de bunsen por 30 minutos, resultando na evaporação da água presente no sal de cozinha.OBS: Banho de areia consiste em um recipiente com areia aquecida que fornece aquecimento para outro recipiente, que no caso, foi uma “lata”.

Após o cadinho resfriado, colocamos no dessecador, onde pesamos sua massa que resultou em 38, 472 g.

1.4 Resultados:

Massa do cadinho: 36, 525 gMassa do cadinho + sal: 38, 525 gMassa do sal: 2 g

Massa do cadinho + sal após aquecimento: 38, 472 gMassa da umidade que evaporou: 0, 054 g

% umidade do sal:100 % de sal ------ 2 g

x % ------ 0, 054 gx = 2,7% de umidade da amostra de sal de cozinha.

1.2 Objetivo: Determinar a concentração % p/v e p/p de ferro em uma solução de FeCl31.2.1 Materiais utilizados: Balança analítica, Balão volumétrico de 50 mL, Bastão de vidro, Bico de Bunsen, Cadinho de Porcelana, Copo de Béquer de 250 mL, Dessecador, Funil de Vidro, Papel de Filtro, Pipeta Volumétrica de 25 e 50 mL, Pisseta, Solução de FeCl3, Solução diluída de NH4OH 0,01 N, Pisseta, Tela de Amianto, Tripé de Ferro,

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1.2.2 Procedimento: Na balança analítica, pesamos um béquer limpo e seco de 250 mL, que

resultou em 94, 312 g.

Com uma pipeta volumétrica, adicionamos 25 mL da solução problema (solução de FeCl3, de coloração amarela) no copo de béquer e pesamos o mesmo que resultou em 120,010 g.

Adicionamos 100 mL de água destilada a solução, onde a aquecemos até a ebulição, agitando-a com o bastão de vidro.

No momento em que começou a ferver adicionamos 50 mL da solução diluída

de NH4OH 0,01 N e continuamos o aquecimento por mais 10 minutos.

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Reação: 3 NH4OH + FeCl3 3 NH4Cl + Fe(OH)3(ppt)

Após a fervura, adicionamos mais ou menos 3 mL de NH4OH até que o sobrenadante ficasse límpido, para que então pudéssemos observar o precipitado se formar no fundo do béquer.

Após esfriar, montamos o equipamento para filtrar, com papel de filtro quantitativo, o precipitado.

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Enquanto esperávamos a filtração, preparamos um cadinho de porcelana onde, com o auxílio de uma pinça metálica, secamos, vagarosamente para não trincar, na chama do bico de bunsen por 5 minutos.

Na seqüência, deixamos o cadinho esfriar no dessecador e, após, pesamos o mesmo obtendo a massa de 34, 076g.

Colocamos o papel de filtro com o precipitado no cadinho e levamos ao aquecimento para que houvesse a calcinação, com o objetivo da carbonização quase completa do papel.

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Reação: 2 Fe(OH)3 Fe2O3 + 3 H2O

Após esfriarmos o cadinho com o óxido de ferro no dessecador, pesamos e calculamos a massa de óxido de ferro contida no mesmo, resultando em 34, 548 g.

1.2.3 Resultados:

Massa do béquer seco: 94, 312 gMassa do béquer + solução de FeCl3: 120, 010 gMassa da solução de FeCl3: 25, 698 g

Massa do cadinho seco: 34, 076 gMassa do cadinho com o óxido de ferro III: 34, 548 gMassa do óxido de ferro III: 0, 472 g

Cálculo da massa de Fe+3:

2 Fe3+ Fe2O3

2 mols de Fe+3  – 1 mol de Fe2O3

111, 7 g -- 159, 7 g x -- 0, 472 g

mFe+3 = 111,7 x 0,472                     159, 7 mFe3+ = 0,330 g de Ferro.

Cálculo da % de Fe3+ na amostra:

Massa da amostra 100%Massa de Fe+3  % Fe+3

25, 698 g ------ 100%0, 330 g -------- % Fe+3 % Fe+3 = 1, 284 % de Ferro na amostra.

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1.3 Responda:

1. O que é substância higroscópica?

É uma substância que tem a propriedade de absorver água. Geralmente são usadas para desidratar alimentos (cloreto de sódio) ou desumidificar e embalagens e pequenos ambientes (sílica gel, sulfato de cobre).

Em alguns casos, a substância tem um grau tão alto de absorção que termina se dissolvendo junto com a água absorvida, como no caso do cloreto de cálcio, também usado como desumidificador doméstico.

2. Com a % da umidade do sal que você obteve, calcule quantas gramas de água há em 1 kg de sal? Então, no supermercado, ao comprar 1 kg de sal quanto de água está comprando? Quanto de sal está realmente comprando?

1000 g de sal ------- 100% xg --------- 2,7% (umidade obtida) x = 27 g de água em 1 kg de sal

Está comprando 27 g de águaEstá comprando 973 g de sal.

3. O que é sal anidro?

Sal Anidro é um composto salino que não tem água dentro da sua estrutura cristalina.