unidade 9 ligação química. unidade 9 ligação química 9.3 tipos de substâncias

Unidade 9 Ligação química

Unidade 9 Ligação química

9.3 Tipos de substâncias

A matéria é formada por átomos ou iões de diferenteselementos que se ligam de diferentes formas,

originando diferentes unidades estruturais:

Nas substâncias iónicas, como o cloreto de sódio (NaCl),as unidades estruturais são os iões.

Iões sódio (Na+)

Iões cloreto (Cl–)

Nas substâncias metálicas, como o magnésio,as unidades estruturais são os átomos.

+ +

+

+ +e-

e-

e-

e-e-e-

e-

e-

+

+e-

Núcleo atómico (carga positiva)

Eletrão livre

A matéria é formada por átomos ou iões de diferenteselementos que se ligam de diferentes formas,

originando diferentes unidades estruturais:

Nas substâncias moleculares, como a água, as unidades estruturais são as moléculas, cujos átomos se encontram ligados por ligações covalentes.

Molécula de água (H2O)

A matéria é formada por átomos ou iões de diferenteselementos que se ligam de diferentes formas,

originando diferentes unidades estruturais:

Existem ainda as substâncias covalentes, cujas unidades estruturais,os átomos, se ligam entre si formando redes covalentes:

DiamanteCada átomo de carbono estabelece uma ligação covalente simples com outros quatro átomos de carbono.

Grafite

Na estrutura hexagonal, os átomos estabelecem ligações covalentes.

Entre os planos hexagonais, a ligação entre os átomos

é assegurada por eletrões livres.

Existem ainda as substâncias covalentes, cujas unidades estruturais,os átomos, se ligam entre si formando redes covalentes:

Grafeno

O grafeno tem estrutura laminar hexagonal formada por átomos

de carbono.

É muito resistente, maleável, bom condutor térmico e elétrico.

O diamante, a grafite e o grafeno são formados apenas por átomos de carbonoligados entre si por ligações covalentes.

As redes covalentes formadas por estes átomos decarbono têm dimensões macroscópicas.

Apesar disso, e como os átomos se dispõem de forma diferente em cada substância,estas apresentam propriedades diferentes.

A classificação das substâncias e as suas propriedades estãode acordo com o tipo de ligação química que se estabelece:

+ + +

+ +

+ + +

e-

e-

e-

e-

e-

e-

e-

e-e-

e-

e-

e-

e-

Substâncias moleculares Substâncias covalentes Substâncias iónicas Substâncias metálicas

Unidades estruturais:

Moléculas

Unidades estruturais:

Átomos

Unidades estruturais:

Iões

Unidades estruturais:

Átomos

Apresentam-se nos três estados físicos, à temperatura ambiente.

Têm pontos de fusão e de ebulição baixos.

São más condutoras da corrente elétrica.

Os sólidos são geralmente moles e deformáveis.

São sólidas à temperatura ambiente.

Têm pontos de fusão e de ebulição muito elevados.

Em geral, são más condutorasda corrente elétrica.

São duras e insolúveis em água.

Têm pontos de fusão e de ebulição muito elevados.

No estado sólido, não conduzem a corrente elétrica.

Em solução aquosa fundidas,são boas condutoras elétricas.

São duras e quebradiças.

São geralmente sólidas à temperatura ambiente.

Têm pontos de fusão e de ebulição elevados.

São boas condutoras da corrente elétrica e do calor.

São maleáveis, dúcteis e apresentam brilho metálico.

Os valores dos pontos de fusão e de ebulição das diferentes substâncias relacionam-se com a força de coesão

entre unidades estruturais:

Quanto maior é a força de coesão entre as unidades estruturais de uma substância, maior é o ponto de fusão e de ebulição da substância.

Nas substâncias moleculares, como o oxigénio (O2), as forças de coesão entre as moléculas são fracas.

Os pontos de fusão e de ebulição das substâncias moleculares são baixos.

Moléculas de O2

Nas substâncias covalentes, como o diamante, as forças de coesão entre os átomos

são muito fortes.

Os pontos de fusão e de ebulição das substâncias covalentes são muito elevados.

Rede covalente da grafite

A condutividade elétrica está relacionada com a existência,ou a inexistência, de eletrões livres:

A existência de eletrões livres ou iões livres leva a que a substância seja boa condutora elétrica.

As substâncias moleculares, como o oxigénio (O2), não têm eletrões livres.

As substâncias moleculares não conduzemcorrente elétrica.

Moléculas de O2

As substâncias metálicas apresentameletrões livres.

As substâncias metálicas conduzema corrente elétrica.

Estrutura de um metal

+ + +

+ +

+ + +

e-

e-

e-

e-

e-

e-

e-

e-e-

e-

e-

e-

e-

Conclusão

Consoante as unidades estruturais que constituem uma substância, esta pode ser molecular, covalente, iónica ou metálica.

Os valores dos pontos de fusão e de ebulição das diferentes substâncias relacionam-se com a força de coesão entre unidades estruturais.

A condutividade elétrica está relacionada com a existência, ou a inexistência, de eletrões livres.